2018年全國3卷高考化學(xué)(附解析)

第第頁（共19頁）【解答】解：(1)SiHCl3遇潮氣時發(fā)煙生成(HsiO)2O和HC1，結(jié)合原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiHCl3+3H2O=(HsiO)2O+6HCl，故答案為：2SiHCl3+3H2O=(HsiO)2O+6HCl；(2)已知反應(yīng)：①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AH1=+48KJ?mol-i；②3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30KJ?mol-i,根據(jù)蓋斯定律可知，由3①+②得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)，則AH=(+48KJ?mol-i)X3+(-30KJ?mol-i)=+114KJ?mol-i,故答案為：+ii4；（3）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖象中點(diǎn)a所在曲線為343K，由圖示可知343K時反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率a=22%,設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L,2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始濃度（mol/L）c0變化濃度起始濃度（mol/L）c0變化濃度（mol/L）0.22c0.11c平衡濃度（mol/L）0.78c0.11c0O.iicO.iic平衡常數(shù)k343K：cCSiH2C12)xc(SiCl4)c2(SiHCl3)X0?口0.7825.02,故答案為：22；0.02；②由題目中前后反應(yīng)氣體體積不變，并且溫度恒定，所以只能使用及時分離出產(chǎn)物的方法加大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；要縮短反應(yīng)達(dá)到的時間，應(yīng)增大反應(yīng)速率，則在溫度不變的條件下可采取的措施是：增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等，故答案為：及時分離出產(chǎn)物；增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等；③由圖象可知，a的反應(yīng)溫度高于b,溫度高反應(yīng)速率快，所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率比b高；a點(diǎn)時轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始時SiHCl3的物質(zhì)的量為nmol,此時2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始物質(zhì)的量（mol）n0.1n0.1n變化物質(zhì)的量（mol）0.1n0.1n終態(tài)物質(zhì)的量（mol）0.8n0.1n0.1n終態(tài)物質(zhì)的量（mol）0.8n0.1n0.1n0.8n則：XsiHCl3=〒=°&SiH2Cl2=x=0.1；反應(yīng)速率v=v正-V嚴(yán)正X爲(wèi)匚］$-k逆x皿1/k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，則a點(diǎn)時v正=*正x金￡ijO.82K正，v逆=*逆x旺址門八sHld=°.°lk逆，K正由平衡時正逆反應(yīng)速率相等，可得出=K（平衡常數(shù)），則V正JLV正JL晤卩逆0.01乂應(yīng)正一0./=0.01X0.02^1.3,故答案為：大于；1.3。【點(diǎn)評】比題考查的主要內(nèi)容有根據(jù)題干要求寫出化學(xué)方程式，利用蓋斯定律求算熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變，依據(jù)化學(xué)平衡圖象獲取信息，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算和影響化學(xué)平衡的因素，重視基本知識的掌握，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力。［化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）【考點(diǎn)】9I：晶胞的計(jì)算；98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.【分析】（1）Zn原子核外有30個電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大；（3）離子晶體熔沸點(diǎn)較高，離子晶體中含有離子鍵；乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子,極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，根據(jù)相似相溶原理分析；X?（4）ZnCO3中，陰離子CO32-中C原子價層電子對個數(shù)=3+=3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式；（5）金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中Zn原子個數(shù)=12X*+2X*+3=6,六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,六棱柱體積=［（aXaXsin120°）X3Xc］cm3，晶胞密度斗卡?！窘獯稹拷猓海?）Zn原子核外有30個電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1o4s2或］Ar］3d1o4s2,故答案為：1s22s22p63s23p63d1o4s2或［Ar］3d1o4s2；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大,Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失12.12.第17頁(共19頁)電子，則第一電離能CuVZn,故答案為：大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；(3)離子晶體熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較高ZnF2，為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，說明ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子,故答案為：離子鍵；乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子,即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子，所以互溶;Xp(4)ZnCO3中，陰離子CO32-中C原子價層電子對個數(shù)=3+=3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式分別為平面正三角形、Sp2雜化,故答案為：平面正三角形；Sp2；(5)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中Zn原子個數(shù)=12X*+2X*+3=6,六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm,六棱柱體積=[(aXaXsin120°)X3Xc]cm3,65X6晶胞密度出、心心idiT65X6晶胞密度出、心心idiT旨?xì)W/心⑴才X3Xc)Ng/cm3或$5心(a2Xsin60°XJ皿“1"'故答案為:65X6亠65減6故答案為:~~9或(aZXsinl20°X3XC)NAsin60°X3XC)NA【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、微粒空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及空間想像能力，熟練掌握均攤分在晶胞計(jì)算中的正確運(yùn)用、價層電子對個數(shù)的計(jì)算方法，注意：該晶胞中頂點(diǎn)上的原子被6個晶胞共用而不是8個，為易錯點(diǎn)?！净瘜W(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】【考點(diǎn)】HC：有機(jī)物的合成.第第19頁（共19頁）【分析】B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則B為CH2C1C三CH,根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2C三CH,C在酸性條件下水解生成HC三CCH2COOH,然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC三CCH2COOCH2CH3D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式及信息知，F(xiàn)根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式及信息知，F(xiàn)為’_CH0CH=CH-CHO，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,結(jié)合題目分析解答?！窘獯稹拷釨為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則B為CH2ClC三CH,根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2C三CH,C在酸性條件下水解生成HC三CCH2COOH,然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC三CCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式及信息知，F(xiàn)根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式及信息知，F(xiàn)為’_CH0CH=CH-CHO,G發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,A的化學(xué)名稱是丙炔，故答案為：丙炔；B為單氯代烴，B為CH2C1C三CH,C為NCCH2C三CH,由B生成C的化學(xué)方程式為:CH2C1C三CH+NaCN臺C為NCCH2C三CH+NaCl,故答案為：CH2ClC三CH+NaCN臺NCCH2C三CH+NaCl；由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為HC三CCH2COOCH2CH3,故答案為：HC三cch2cooch2ch3；Y中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基，故答案為：羥基、酯基;(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:故答案為:(7)D為HC三CCH2COOCH2CH3,X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)，說明含有碳碳三鍵和酯基,X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：

第18頁(共19頁)3：2，其結(jié)構(gòu)簡式有CH3C三CCH2COOCH3、CH3CH2C三CCOOCH3、ch3c三ccooch