(全國(guó)通用)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案課時(shí)作業(yè)(八)B第8講鐵及其化合物(含解析)新人教版

課時(shí)作業(yè)(八)B[第8講鐵及其化合物]基礎(chǔ)熱身1．紅珊瑚棲息于200～2000m的海疆，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國(guó)海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國(guó)，珊瑚是祥瑞豐饒的象征，向來用來制做難得的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大批聚集形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L(zhǎng)久積淀某種元素，該元素是( )A．NaB．FeC．SiD．Cu2．將鐵片投入以下溶液中，不放出氣體，而且Fe片質(zhì)量減少的是( )A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl33．將以下四種化合物分別溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即表現(xiàn)紅色的是( )A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)34．以下對(duì)于鐵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐化②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵位于元素周期表中第周圍期第ⅧB族④鐵能在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，但不可以在水蒸氣中焚燒⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反響的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3⑥不可以經(jīng)過化合反響制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥5．[2020·西安模擬]將一淺綠色溶液置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入開水中，形成一種紅褐色膠體，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋B．欲查驗(yàn)該黃色溶液中能否含有未被氧化的Fe2＋，向此中滴加KSCN溶液C．配制該淺綠色溶液，要向此中加少許酸與鐵粉，目的是為了防備Fe2＋的水解與氧化D．欲查驗(yàn)淺綠色溶液中能否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看能否變紅色能力提高6．FeCl3、CuCl2的混淆溶液中加入鐵粉，充分反響后仍有固體存在，則以下判斷不正確的選項(xiàng)是( )A．加入KSCN溶液必定不變紅色B．溶液中必定含F(xiàn)e2＋C．溶液中必定含Cu2＋D．節(jié)余固體中必定含銅7．[2020·臺(tái)州四校聯(lián)考]以下相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是( )A．二氧化錳擁有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．K2FeO4擁有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒C．向過分稀硫酸中加入除掉油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案D．Fe3＋擁有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅8．[2020·臨沂模擬]A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其余物質(zhì)之間的反響關(guān)系如圖

K8－3

所示，此中

B、D、E、F的水溶液呈酸性。若

D＋C―→E＋F且常溫下只有

B為氣態(tài)，則

A、B、C分別為(

)圖K8－3A．Fe、Cl2、CuB．Fe、Cl2、H2C．Cu、Cl2、FeD．Fe、Cl2、Mg9．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反響后，其結(jié)果是( )A．鐵粉有節(jié)余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶510．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．Fe3O4與稀硝酸反響：Fe3O4＋＋2＋3＋＋4H2O8H===Fe＋2Fe3＋2＋2＋B．FeCl3溶液腐化電路板：Fe＋Cu===Fe＋CuC．用FeS除掉工業(yè)廢水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋D．0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol2＋＋4Br－＋3Cl3＋＋氯水：2Fe2===2Fe2Br2＋6Cl－11．鐵氧體(Fe3O4)法是辦理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2－復(fù)原為Cr3＋，并經(jīng)過調(diào)理廢水的pH，使生成物構(gòu)成符合近似于鐵氧體2O7＋3＋3＋22－(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的復(fù)合氧化物(CrxFe2－xO3·FeO)。辦理含1molCr2O7廢水至少需要加入amolFeSO·7HO。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()42A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝1012．中學(xué)化學(xué)中幾種常有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖K8－4所示。將D溶液滴入開水中可獲得以F為分別質(zhì)的紅褐色膠體。圖K8－4請(qǐng)回答以下問題：紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________________________________________________________________________。(2)A、B、H的化學(xué)式：A________、B________、H________。(3)①H2O2分子的電子式為________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反響的離子方程式：________________________________________________________________________________。寫出判斷E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰巧使C轉(zhuǎn)變?yōu)镕，寫出該反響的離子方程式：________________________________________________________________________。13．下邊是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究來學(xué)習(xí)“鐵的三種價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)變”的事例。資料及試劑：具支試管、________(玻璃儀器)、U形管、多孔塑料墊板、粗(細(xì))玻璃管、酒精燈、鐵架臺(tái)、止水夾、乳膠管、單孔塞、鋅粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。實(shí)驗(yàn)裝置圖K8－5實(shí)驗(yàn)前需要檢查該裝置的氣密性，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)U形管中裝入的藥品是________，其作用是________________________________________________________________________。待鋅粒與稀硫酸反響一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必需性是________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)完成，封閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，可以察看到具支試管與長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，封閉止水夾的目的是。玻璃管冷卻后，拿出玻璃管內(nèi)的物質(zhì)查驗(yàn)有單質(zhì)鐵存在，寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。挑戰(zhàn)自我14．圖K8－6中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。此中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反響。圖K8－6回答以下問題：構(gòu)成單質(zhì)Y的元素在周期表中的地點(diǎn)是____________；M中存在的化學(xué)鍵種類為________；R的化學(xué)式是________。必定條件下，Z與H2反響生成ZH4，ZH4的電子式為________。寫出A和D的稀溶液反響生成G的離子方程式：________________________________________________________________________。向含4molD的稀溶液中，漸漸加入X粉末至過分。假定生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鶚?biāo)系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的表示圖，并標(biāo)出n(X2＋)的最大值。圖K8－7課時(shí)作業(yè)(八)B1．B[解析]紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大批聚集形成的干支狀物，而Fe(OH)3是紅褐色物質(zhì)，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是藍(lán)色的，硅酸鹽也不是紅色的，故只有B正確。2．D[解析]A項(xiàng)中Fe置換出Cu而使鐵片質(zhì)量增大；B項(xiàng)中產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)中Fe置換出Ag而使鐵片質(zhì)量增大；D項(xiàng)發(fā)生反響：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，符合條件，應(yīng)選D。3．A4．B[解析]當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潤(rùn)濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐化，而純鐵的抗腐化能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是ⅧB族；鐵在氧氣中能發(fā)光、發(fā)熱、強(qiáng)烈焚燒，而與水蒸氣反響則不會(huì)發(fā)光，看不到焚燒現(xiàn)象；鐵與強(qiáng)氧化劑反響，能被氧化為Fe3＋，但若鐵過分，則Fe3＋被Fe復(fù)原為Fe2＋，因此，F(xiàn)e與HNO3反響可能因鐵過分而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3都可經(jīng)過化合反響制得Fe2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。5．B[解析]向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe3＋。6．C[解析]氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入Fe先復(fù)原Fe3＋，此后再復(fù)原Cu2＋。7．D[解析]H2O2分解的反響中MnO的作用是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KFeO中鐵224的化合價(jià)為＋6價(jià)，擁有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過分稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過分鐵屑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋可3＋2＋2＋，D項(xiàng)正確。溶解Cu，發(fā)生反響2Fe＋Cu===2Fe＋Cu8．A[解析]B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2，聯(lián)合轉(zhuǎn)變關(guān)系可推出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl、CuCl、FeCl。3229．B[解析]n(Fe)＝1.12g÷56g/mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，由反響3＋2＋3＋過分，加入KSCN顯紅色；溶2Fe＋Fe===3Fe可知Fe液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05mol－2n(Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1；氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。10．C[解析]A項(xiàng)，稀硝酸有氧化性，會(huì)氧化Fe2＋；B項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為2＋＋2Br－＋2Cl3＋＋Br2＋4Cl－。2Fe2===2Fe11．D[解析]據(jù)Cr＋3＋3＋2原子守恒，復(fù)合氧化物(CrFeO·FeO)的物質(zhì)的量為xx2－x3222mol，由Fe原子守恒有x×(3－x)＝a，再依據(jù)電子守恒得x×(2－x)＝1×6，聯(lián)立解得x＝0.5，a＝10，應(yīng)選D。12．(1)1～100nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)①HO,O,錯(cuò)誤!)H錯(cuò)誤!2＋＋H2O2＋＋3＋＋2HO②2Fe2H===2Fe取少許E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙，察看到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明＋存在E中有NH4(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na＋[解析]以紅褐色膠體F是Fe(OH)3為打破口，再依據(jù)Fe(OH)3的生成和性質(zhì)可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為(NH4)2SO4，H為稀H2SO4。13．(1)長(zhǎng)頸漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”錯(cuò))封閉止水夾，在長(zhǎng)頸漏斗中注入水，假如漏斗中可以形成一段水柱，且水柱在短時(shí)間內(nèi)不回落，則證明該裝置氣密性優(yōu)秀堿石灰(或無水氯化鈣)除掉氫氣中的水蒸氣(或答“干燥氫氣”)排出裝置系統(tǒng)中的空氣，防備爆炸具支試管中的液面降落，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上漲防備被復(fù)原出的鐵再被氧化加熱加熱(6)FeO＋H2=====Fe＋H2O、Fe2O3＋3H2=====2Fe＋3H2O[

解析](1)

比較實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，缺乏的玻璃儀器是長(zhǎng)頸漏斗。

(2)該裝置中有長(zhǎng)頸漏斗，故可采納灌水法檢查裝置氣密性。

(3)鐵的氧化物的復(fù)原需要干燥的復(fù)原性氣體，不然水蒸氣簡(jiǎn)單與復(fù)原出的鐵反響，故

U形管中是干燥劑。

(4)反響前裝置中有空氣，若剛通入氫氣時(shí)便加熱，可能會(huì)致使爆炸，故采納先通入氫氣排出空氣此后再加熱的方法。(5)熄滅酒精燈，玻璃管內(nèi)反響結(jié)束，封閉止水夾，因?yàn)殇\粒與酸仍舊反響產(chǎn)生氣體，使裝置內(nèi)氣壓高升，具支試管中的液體被壓入長(zhǎng)頸漏斗中。(6)玻璃管中發(fā)生的是鐵的氧化物被氫氣復(fù)原的反響。14．(1)第二周期第ⅥA族離子鍵、共價(jià)鍵HSiO(或HSiO)2344(2)HSi,H,HH(3)3Fe＋－3＋＋NO↑＋14HO3432(4)[

解析]

此題察看元素推測(cè)與無機(jī)框圖、元素化合物等知識(shí)。

Fe3O4

的俗名為磁性氧化鐵，故

A是

Fe3O4