蘇教版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》單元檢測(cè)

專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元檢測(cè)（B卷）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電池 2.下列說(shuō)法中，正確的是（）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生C、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行D、氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)3.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A、陰極B、正極C、陽(yáng)極D、負(fù)極4.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B、催化劑C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D、反應(yīng)物的濃度5.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D、原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極6.用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（）A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液D、不用鐵片，改用鐵粉7.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C、鋅與稀硫酸的反應(yīng)D、生石灰變成熟石灰的反應(yīng)8.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是（）ABCD電極與溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸銀Zn、Cu蔗糖Mg、Al氫氧化鈉9.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A、10℃20mL3mol/L的X溶液B、20℃30mL2molL的X溶液C、20℃10mL4mol/L的X溶液D、10℃10mL2mol/L的X溶液10.反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（）A、(NH3)=B、(O2)=-1

、(NO)=D、(H2O)=下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是A、在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快12.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c溶解；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動(dòng)順序是（）A、a＞c＞d＞bB、c＞a＞b＞dC、a＞c＞b＞dD、c＞a＞d＞b13.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量14.已知在25℃、×105A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝+484kJ/mol15.在一定溫度下，下列不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的為()AC生成速率與C分解速率相等。B單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolBCA、B、C的濃度不再變化。DA、B、C的壓強(qiáng)不再變化。16.如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）。A、(4)(3)(2)(1)B、(4)(2)(1)(3)C、(3)(4)(1)(2)D、(4)(3)(1)(2)17.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（）A、負(fù)極，并被氧化B、正極，并被還原C、負(fù)極，并被還原D、正極，并被氧化18.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·S－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·S－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol·L－1，其中正確的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④19.已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）：△H4＝dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（）A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a＝b＜0D、20.質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A、反應(yīng)（1）放出的熱量多B、反應(yīng)（2）放出的熱量多C、（1）（2）放出的熱量一樣多D、無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量21.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-==Cu或Ag++e-==Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g22.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是能量能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程△H＝—41kJ/mol反應(yīng)物的總能量生成物的總能量A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量C、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量23.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、×105Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱A、在25℃、×105Pa時(shí)，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△HB、1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時(shí)，放熱C、C（石墨）與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放熱大于石墨燃燒生成CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧?4.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A、a為負(fù)極、b為正極B、a為陽(yáng)極、b為陰極C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變25.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC、a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD、a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl二、填空題（本題包括7小題，共36分）26.（2分）在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)·s，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為。27.（5分）熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=mol表示的意義是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=28.（3分）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和LHCl溶液反應(yīng)快的是滴加了________________的，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是滴加___的，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是用了的。29.（2分）反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（1）v(A)=L·s(2)v(B)=L·s(3)v(C)=L·s(4)v(D)=L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?0.（7分）現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性？(電極材料:A、B，電解質(zhì)溶液：鹽酸，其它實(shí)驗(yàn)用品可自選)（畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖）將A、B兩種金屬片用連接放入鹽酸中組成原電池，如A是較不活潑的金屬，則A的現(xiàn)象是，那么，B即是活潑的金屬。31.（8分）下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）物質(zhì)H的分子式是_____________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是32.（9分）燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==COeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(3))+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。三、計(jì)算題：（本題包括2小題，共14分）33.(8分)在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3？為什么？（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO2為，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？34.(6分)在一定條件下，H2和CH4燃