第一篇走進(jìn)化學(xué)世界

第一篇走進(jìn)化學(xué)世界第一篇走進(jìn)化學(xué)世界第一篇走進(jìn)化學(xué)世界感謝賞析第一篇走進(jìn)化學(xué)世界知識網(wǎng)絡(luò)一、什么是化學(xué)？1、化學(xué)研究對象是物質(zhì)，是研究物質(zhì)的變化規(guī)律的自然科學(xué)，即研究物質(zhì)可能變成什么種物．．．．質(zhì)以及如何合成新的物質(zhì)。2、研究思路構(gòu)成（宏觀）物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律構(gòu)造（微觀）化學(xué)是研究物質(zhì)的_______、______、_______及_________的自然科學(xué)。二、物質(zhì)變化規(guī)律研究方法1、研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)物質(zhì)的構(gòu)成不一樣樣，性質(zhì)不一樣樣；物質(zhì)的微觀構(gòu)造不一樣樣，性質(zhì)不一樣樣；物質(zhì)的性質(zhì)不一樣樣，化學(xué)變化規(guī)律也不一樣樣。2、分類研究。性質(zhì)相像的物質(zhì)歸納為同類物質(zhì)，同類物質(zhì)，構(gòu)成或構(gòu)造相像。三、物質(zhì)的分類金屬依照單質(zhì)構(gòu)成非金屬物質(zhì)依照氧化物構(gòu)成依照構(gòu)成酸無機(jī)化和構(gòu)成合物堿鹽四、物質(zhì)的變化、性質(zhì)和用途物理變化決定物理性質(zhì)表現(xiàn)表現(xiàn)物質(zhì)的變化物質(zhì)的性質(zhì)用途決定決定化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)感謝賞析感謝賞析五、化學(xué)儀器及功能1、從材質(zhì)分玻璃儀器漏斗長頸漏斗分液漏斗酒精燈錐形瓶燒杯集氣瓶試管滴瓶廣口瓶量筒膠頭滴管水槽平底燒瓶圓底燒瓶鐵質(zhì)儀器坩堝鉗焚燒匙鑷子鐵架臺試管刷陶瓷質(zhì)蒸發(fā)皿坩堝塑料、木質(zhì)類藥匙（塑料）試管夾（木質(zhì)）2、從功能分(1)反響容器：錐形瓶燒杯集氣瓶試管廣口瓶平底燒瓶圓底燒瓶焚燒匙蒸發(fā)皿坩堝試劑瓶：廣口瓶：盛放固體藥品感謝賞析感謝賞析細(xì)口瓶：盛放液體藥品集氣瓶：暫時盛放氣體加熱儀器：酒精燈受熱儀器：直接加熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、焚燒匙間接加熱儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶不可以加熱儀器：量筒、集氣瓶、漏斗稱量儀器：稱量固體質(zhì)量：托盤天平精準(zhǔn)度讀數(shù)0.1g；電子天平，精準(zhǔn)度讀數(shù)0.01g量取液體體積：量筒。精準(zhǔn)度讀數(shù)：0.1ml(6)藥品取用儀器：鑷子：取塊狀固體或大顆粒狀固體藥匙：粉末狀藥品膠頭滴管：少量液體夾持和固定儀器：試管夾、鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、坩堝鉗增加或分別液體儀器：漏斗：增加酒精、過濾分液漏斗：增加液體、分別液體混淆物長頸漏斗：增加液體其他協(xié)助儀器：玻璃棒：過濾時：引流液體；蒸發(fā)時：攪拌，使受熱均勻，防范液體飛濺溶解時：攪拌，加快溶解轉(zhuǎn)移藥品：測pH值蘸取液體，蒸發(fā)皿中固體轉(zhuǎn)移石棉網(wǎng)：可使不可以直接受熱儀器（如燒杯）均勻受熱，防范炸裂；可擱置加熱或高溫后儀器，防范直接放到桌面使桌面燙壞；六、注意事項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)研究的重要手段，在進(jìn)行科學(xué)研究是必定學(xué)習(xí)基本的實(shí)驗(yàn)技術(shù)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)研究活動必定具備的基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)包括藥品取用，對物質(zhì)進(jìn)行加熱，儀器連結(jié)、過濾和蒸發(fā)，以期沖洗等。1.三不原則：不用手接觸藥品；不嘴嘗藥品；不用鼻子直接聞藥品。2.藥品取用原則：節(jié)儉原則。不說明用量時，固體只要蓋滿試管底部，液體藥品取1~2ml。3.實(shí)驗(yàn)后藥品辦理：用剩藥品放入指定容器回收，廢液放入廢液缸中。4.稱量固體注意事項(xiàng)：不可以直接將藥品放在托盤上稱量，放在干燥的紙上稱量，易潮解的藥品或擁有腐化性的藥品放在玻璃容器中稱量。5.膠頭滴管用注意事項(xiàng)：膠頭滴管取液時，先擠后吸，將空氣趕出，再放入液體中汲取液體。取液后滴管，應(yīng)保持懸直，滴加時擱置在容器口上方，滴液后滴管沖洗潔凈放在滴管架上。6.酒精燈使用注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈增加酒精；增加酒精的量不可以超出2/3，好多于1/4；禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅酒精燈用燈帽蓋滅，不可以吹滅；酒精燈不當(dāng)心碰翻，惹起灑出酒精焚燒，可用濕抹布撲滅；感謝賞析感謝賞析加熱時，用酒精燈的外焰加熱；給試管中固體加熱時，試管口略微下傾，防范冷凝液體流向試管底，使試管炸裂；藥品要平鋪，以增大受熱面積；給試管內(nèi)液體加熱時，液體的量不可以超出1/3，試管口上傾與桌面成45°并不時挪動，防范局部溫度過高，惹起暴沸，液體沖出試管；給試管加熱，均需要預(yù)熱，防范受熱不均惹起炸裂，受熱后的試管不可以馬上冷水沖洗，可放在石棉網(wǎng)上冷卻七、儀器的連結(jié)和裝置氣密性的檢查1.儀器的連結(jié)（從下往上，從左往右），裝置原則上在一條直線上2.裝置氣密性的檢查：將導(dǎo)管尾端放入水中，再用手握住試管外壁（如圖A），若導(dǎo)管口冒氣泡，則氣密性優(yōu)秀；將導(dǎo)管尾端放入水中（如圖B），若導(dǎo)管內(nèi)液面低于導(dǎo)管外液面，則氣密性優(yōu)秀。3.有長頸漏斗或分液漏斗的裝置氣密性檢查(如圖C)有長頸漏斗或分液漏斗裝置的氣密性檢查方法灌水法，用彈簧夾夾緊橡皮連結(jié)收，再向長頸漏斗（或分液漏斗）中注入水，若長頸漏斗中液體無法再注入容器中（即漏斗下端管內(nèi)液面不下降則氣密性優(yōu)秀。4.多功能瓶氣密性檢查（如圖D）多功能瓶氣密性檢查，可先向廣口瓶中放入水淹沒長導(dǎo)管口，再向右拉動注射器，若長導(dǎo)管口有氣泡冒出，則氣密性優(yōu)秀；若向左推動注射器，廣口瓶中水進(jìn)入長導(dǎo)管，則氣密性好。感謝賞析感謝賞析儀器操作一、測量容器－－量筒量取液體體積時，量筒必定放安穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不可以用來加熱，不可以用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。二、稱量器－－托盤天平（大體稱量，最高精準(zhǔn)到0.1g。）、電子天平(精準(zhǔn)到0.01g)注意點(diǎn)：1、先調(diào)整零點(diǎn)2、稱量物和砝碼的地點(diǎn)為“左物右碼”。3、稱量物不可以直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。濕潤的或擁有腐化性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。4、砝碼用鑷子夾取。增加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）5、稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。四、加熱器皿－－酒精燈1、酒精燈的使用要注意“三不”：①不可以向燃著的酒精燈內(nèi)增加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可以用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可以吹熄。2、酒精燈內(nèi)的酒精量不可以超出酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。3、酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。4、假如酒精燈在焚燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上焚燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不可以用水沖。五、固定(夾持)器－－鐵夾、試管夾(夾口均有海綿或橡膠)鐵夾夾持試管的地點(diǎn)應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住六、分別物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，免得濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防范生成的氣體從長頸漏斗口逸出?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、藥品的取用1、藥品的寄存：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉寄存在煤油中，白磷寄存在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可以放回原瓶，也不可以亂丟，更不可以帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不可以用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用感謝賞析感謝賞析①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（免得藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（免得殘留液流下而腐化標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，慢慢地注入試劑，傾注完成，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后汲取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，向來保持橡膠乳頭在上，免得被試劑腐化d、滴管用畢，馬上用水沖洗潔凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不可以伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染二、連結(jié)儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上漲，稍停片刻，水柱其實(shí)不回落，就說明裝置不漏氣。三、物質(zhì)的加熱1、加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。2、加熱液體時，液體體積不超出試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，此后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下挪動試管，為了防范傷人，加熱時切不可以將試管口對著自己或他人。四、過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（不留氣泡，防范紙破碎）“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍舊渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不潔凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙損壞五、蒸發(fā)注意點(diǎn)：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：受熱均勻，防范由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）2、當(dāng)液體湊近蒸干（或出現(xiàn)好多量固體）時停止加熱，利用余熱將節(jié)余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。3、熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。六、儀器的沖洗：1、廢渣、廢液倒入廢物缸中，適用的物質(zhì)倒入指定的容器中2、玻璃儀器沖洗潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不可以股流下3、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉沖洗，再用水沖洗。4、玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5、儀器洗潔凈后，不可以亂放，試管沖洗潔凈后，要倒．插在試管架上晾干。感謝賞析感謝賞析第二篇物質(zhì)的構(gòu)成與構(gòu)成知識框架任何物質(zhì)宏觀上都是由元素構(gòu)成，微觀上是微粒構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的元素不一樣樣，性質(zhì)可能不一樣樣，構(gòu)成物質(zhì)的微粒不一樣樣，性質(zhì)也不一樣樣。元素是擁有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，宏觀和微觀是一致的，研究物質(zhì)，既要研究物質(zhì)的宏觀構(gòu)成，又要研究物質(zhì)的微觀構(gòu)成。一、直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子。1．分子、原子、離子、物質(zhì)之間的關(guān)系大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，金屬單質(zhì)和罕有氣體都是由原子直接構(gòu)成，堿、鹽和大部分金屬氧化物都是由離子構(gòu)成。①分子、原子、離子、物質(zhì)之間的關(guān)系（以以下圖1）構(gòu)成分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成原子變成離子圖1②分子、原子關(guān)系模示若以“”表示氫原子，以“”表示氧原子，則氫分子的圖示為“”，水分子的圖示為“”③分子、原子與物質(zhì)關(guān)系模示（若以“”表示氫原子，以“”表示氧原子，以“”表示銅原子）氫氣H2（分子構(gòu)成）水H2O(分子構(gòu)成)銅單質(zhì)Cu（原子直接構(gòu)成）④分子構(gòu)造表示圖乙醇（化學(xué)式：C2H5OH）分子構(gòu)造表示圖苯（C6H6）分子構(gòu)造表示圖HHHCHCCHHCCOHHHHCCHCH二、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的變化與分子、原子的關(guān)系1．物質(zhì)的性質(zhì)與分子、原子關(guān)系感謝賞析感謝賞析物質(zhì)的性質(zhì)與構(gòu)成的微粒相關(guān)。物質(zhì)的某些物理性質(zhì)（如狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等）是由大量分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）齊集在一同才表現(xiàn)出來的性質(zhì)，單個分子無法表現(xiàn)；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成物質(zhì)的微粒來表現(xiàn)，絕大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成，所以分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。金剛石和石墨都是由碳原子直接構(gòu)成，所以保持金剛石和石墨的化學(xué)性質(zhì)的微粒都是碳原子，它們化學(xué)性質(zhì)相同，冰和水都是由水分子構(gòu)成，都是由水分子來保持化學(xué)性質(zhì)，所以冰和水的化學(xué)性質(zhì)相同。2．物質(zhì)的變化與分子、原子的關(guān)系物理變化實(shí)質(zhì)。物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子種類不變，但是分子間空隙改變。物理變化模示圖（水沸騰變成水蒸氣））(2)化學(xué)變化實(shí)質(zhì)。化學(xué)變化中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子先分紅原子，原子再從頭組合，形成新的分子，從而形成新的物質(zhì)。所以原子是化學(xué)變化中最小的微粒?；瘜W(xué)變化模示圖（水通電生成氧氣和氫氣）水氧氣氫氣三、原子的構(gòu)造1．原子是可分的。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核處于原子中心，又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無中子）；電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。質(zhì)原子子核原中子子電子2．構(gòu)成原子微粒帶電荷情況。原子不顯電性。其中原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷總數(shù)相等，所以原感謝賞析感謝賞析子呈電中性。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每一個電子帶一個單位負(fù)電荷，所以，在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)3．原子中構(gòu)成微粒體積、質(zhì)量關(guān)系。原子核處于原子中心，體積幾乎忽視不計(jì)；電子繞核高速旋轉(zhuǎn)，體積和質(zhì)量都很小，都可忽視不計(jì)，原子幾乎是中空的，所以原子質(zhì)量幾乎集中在原子核上，而原子核中一個質(zhì)子質(zhì)量略等于一其中子質(zhì)量，所以質(zhì)子和中子總數(shù)越大，原子質(zhì)量越大。四、原子序數(shù)與核外電子數(shù)1．構(gòu)成物質(zhì)的原子依照其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，可將其排列成一序列，每一種原子對應(yīng)一個原子序數(shù)，該序數(shù)又等于其核外電子數(shù)。2．1～20號原子次序表原子12345678910序數(shù)原子HHeLi（鋰）Be(鈹)B(硼)CNOFNe符號原子11121314151617181920序數(shù)原子NaMgAlSiPSClArKCa符號五、原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量1．相對原子質(zhì)量。原子質(zhì)量很小，如一個碳原子質(zhì)量為1.993×10－26千克。在一些科學(xué)計(jì)算和比較中，平常不以原子實(shí)質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算或比較，而以相對原子質(zhì)量進(jìn)行一些計(jì)算和比較。相對原子質(zhì)量：是以一種碳原子（核內(nèi)6個質(zhì)子、6其中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與其比值就是該原子的相對原子質(zhì)量。例：設(shè)碳原子質(zhì)量為A千克，氧原子質(zhì)量為B千克，則氧原子的相對原子質(zhì)量M的計(jì)算式為：B千克12BM==A千克A122．相對原子質(zhì)量、原子質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)關(guān)系相對原子質(zhì)量的整數(shù)值（近似值）叫原子質(zhì)量數(shù)。下表是一些原子質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及電子數(shù)的關(guān)系。原子(X)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)電子數(shù)(e)原子質(zhì)量數(shù)(A)H1011O88816C66612Na11121123Fe26302656原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)不用定等于中子數(shù)感謝賞析感謝賞析質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)3．原子表示方法（A表示原子質(zhì)量數(shù)，Z表示原子質(zhì)子數(shù)，X表示原子）AZX16例：氧原子（8個質(zhì)子，8其中子，質(zhì)量數(shù)為16）8O六、核外電子排布1．核外電子排布規(guī)律分層排布規(guī)律。核外電子是分層運(yùn)動，即分層排布，離核近的電子速度慢，能量小；能量最低原則。電子老是盡量排滿內(nèi)層再排外層；每層最多排2n2個電子，第一層n=1，第七層，n=7，以此類推；電子層由內(nèi)到外依次為k、L、M、N、O、P、Q層。(3)最外層不超出8個電子，次外層不超出18個電子。2．一些原子核外電子排布情況一些非金屬原子電子排布情況（以下表2）原子電子總數(shù)第一層第二層第三層第四層H11O826Cl17287一些金屬原子電子排布情況（以下表3）原子電子總數(shù)第一層第二層第三層第四層Na11281Mg12282Al13283K192881Ca202882一些罕有氣體原子電子排布情況（以下表4）原子電子總數(shù)第一層第二層第三層第四層He22Ne1028Ar18288Kr36281883．原子構(gòu)造表示圖示例1：氧原子構(gòu)造表示圖+826其中，+8表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，2表示電子層及該層上電子數(shù)示例2：鈉原子構(gòu)造表示圖+11281感謝賞析感謝賞析4．原子構(gòu)造與原子堅(jiān)固性（開朗性關(guān)系）1）罕有氣體原子最外層一般為8個電子（氦原子為2個），罕有氣體原子一般不發(fā)生化學(xué)變化，很堅(jiān)固。最外層為8個電子的構(gòu)造為堅(jiān)固構(gòu)造，不簡單發(fā)生變化。2）金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，不堅(jiān)固，在變化中，一般失去最外層電子，使次外層電子成為最外層，從而達(dá)到8個電子堅(jiān)固構(gòu)造。（3）非金屬原子最外層電子一般大于或等于4個，小于8個，不堅(jiān)固。在化學(xué)變化中，一般獲取電子或共用電子，使最外層電子數(shù)達(dá)到8個電子的堅(jiān)固構(gòu)造。最外層電子數(shù)相同的，性質(zhì)相像，核外電子構(gòu)造完好相同的微粒，性質(zhì)特別相像或相同。5．電子式電子式是在元素符號周圍用示例：氧原子電子式為：

“·”或“×”表示該元素原子（或離子）的最外層電子數(shù)?！ぁぱ蹼x子電子式為：··2-：O·：O：···6．原子和原子團(tuán)關(guān)系原子團(tuán)是多個周邊原子構(gòu)成的原子公司。是半堅(jiān)固構(gòu)造，還需得失電子或共用電子才能達(dá)到堅(jiān)固構(gòu)造。故原子團(tuán)不可以獨(dú)自構(gòu)成物質(zhì)，需要從頭組合。