魯科版《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)1

《弱電解質(zhì)的電離》1、教學(xué)設(shè)計(jì)教材及課程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容的分析：第三章“物質(zhì)在水溶液中的行為”【化學(xué)反應(yīng)原理（魯科版）】是第二章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。在第一節(jié)的基礎(chǔ)上，本節(jié)在介紹“弱電解質(zhì)的電離”這部分知識(shí)時(shí)，通過介紹電離平衡常數(shù)等概念幫助學(xué)生體會(huì)弱電解質(zhì)的電離程度很小，對(duì)電離平衡建立定量的認(rèn)識(shí)；通過介紹濃度、溫度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響，幫助學(xué)生分析外界條件對(duì)電離平衡的影響。弱電解質(zhì)的電離是單一物質(zhì)在水溶液中的行為，是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，既可以鞏固前邊所學(xué)的有關(guān)化學(xué)平衡的知識(shí)，又能使他們有效的擴(kuò)展知識(shí)，為理解水解平衡的移動(dòng)及水解原理的應(yīng)用打下基礎(chǔ)，起著承前啟后的重要作用。學(xué)情分析：學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用；能夠熟練應(yīng)用改變外界條件平衡移動(dòng)的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)。具備提出問題，分析問題和解決問題的能力，適合開展實(shí)驗(yàn)探究、類比遷移、討論合作的學(xué)習(xí)方式。教學(xué)目標(biāo)：1.3.1知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）知道電離平衡常數(shù)的含義和電離平衡常數(shù)與電離程度的關(guān)系。（2）能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響。1.3.2過程與方法目標(biāo)：通過運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離問題，樹立平衡觀和離子觀的思想，提高綜合運(yùn)用能力。通過“活動(dòng)·探究”引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液?jiǎn)栴}的應(yīng)用。1.3.3情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo):由弱電解質(zhì)的電離、陰陽(yáng)離子共存等特征，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。通過介紹與電離平衡的相關(guān)應(yīng)用的知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。教學(xué)策略設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境—定向自學(xué)—問題探究（分組討論、分組實(shí)驗(yàn)）—展示交流—精講歸納—鞏固訓(xùn)練。教學(xué)用具：

投影儀、小燒杯、pH計(jì)、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體、l的醋酸、l的醋酸、l的甲酸、l的鹽酸、l的鹽酸、蒸餾水、l的硼酸、l的碳酸鈉溶液教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究法、類比遷移法等。過程設(shè)計(jì)：依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)課本的教學(xué)資源深度挖掘，使教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)符合學(xué)生的認(rèn)知水平，引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，利用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，借助外在環(huán)境，通過“協(xié)作”而構(gòu)建起對(duì)新知識(shí)的理解。因此“對(duì)弱電解質(zhì)的教學(xué)”具體程序如下：1.8.1【復(fù)習(xí)】弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立的過程，進(jìn)一步強(qiáng)化電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡的概念,引導(dǎo)學(xué)生在“電離平衡”和“化學(xué)平衡”之間建立聯(lián)系，為利用化學(xué)平衡理論解決本節(jié)問題做好鋪墊。1.8.2【實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)問題情境】分別測(cè)定L的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的PH值，然后引發(fā)思考、討論：①同濃度兩種弱酸PH值不同，說明什么問題？②怎樣定量的表示弱酸的電離程度？利用已有的平衡常數(shù)的概念，采用類比遷移的方法的引出電離平衡常數(shù)。1.8.3學(xué)生知道了化學(xué)平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)之間的關(guān)系之后，利用化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律來解決電離平衡移動(dòng)問題便水到渠成了。首先組織學(xué)生根據(jù)“反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”討論，推測(cè)出【影響電離平衡的條件】：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度、濃度。1.8.4【組織學(xué)生研讀】[交流.研討]表3-2-2的數(shù)據(jù)及表下方一段內(nèi)容解決如下問題①弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱還是放熱？②溫度對(duì)電離平衡有何影響嗎？③從兩個(gè)不同的角度來解釋②中的結(jié)論。1.8.5以醋酸為例討論【濃度的改變】對(duì)電離平衡的影響。學(xué)生利用化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：改變體系中某種組分的濃度電離平衡如何改變？平衡移動(dòng)后CH3COOH、CH3COO—、H+的濃度及物質(zhì)的量、醋酸的電離程度如何改變？1.8.6【提問創(chuàng)設(shè)問題情境】如果向醋酸溶液中加水,CH3COOH、CH3COO—、H+的濃度同時(shí)降低,那么電離平衡怎樣改變?平衡移動(dòng)后CH3COOH、CH3COO—、H+的物質(zhì)的量、醋酸的電離程度如何改變?一組學(xué)生從理論上來推倒,另一組通過設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。然后展示交流結(jié)果。教師利用動(dòng)畫從微觀角度給予解釋。1.8.7從平衡常數(shù)的角度來解釋改變濃度電離平衡移動(dòng)的原因.【針對(duì)性訓(xùn)練】(濃度對(duì)電離平衡的影響)1.8.8【學(xué)生小結(jié)】本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容以及應(yīng)該注意的問題。1.8.9【一分鐘反饋】學(xué)生寫出模糊不清的知識(shí)點(diǎn)、對(duì)本節(jié)課的建議、隨堂練習(xí)的難度等等。2、教學(xué)實(shí)施片段1電離平衡常數(shù)的意義師問:電離平衡常數(shù)是否可以定量表示弱電解質(zhì)電離程度的相對(duì)大小呢?生答:能(但大部分同學(xué)略帶遲疑)師:理論上的推測(cè)是否可靠,需實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證投影：要求：方案可行；操作簡(jiǎn)便；現(xiàn)象明顯。并根據(jù)現(xiàn)象預(yù)測(cè)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系藥品：l的醋酸、l的硼酸、l的碳酸鈉溶液儀器：膠頭滴管、小試管pH計(jì)學(xué)生展示交流實(shí)驗(yàn)方案，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。給出預(yù)測(cè)結(jié)果，教師給出理論數(shù)據(jù)，驗(yàn)證學(xué)生結(jié)論的正確性。最后師生共同的出結(jié)論：一定溫度下，電離平衡常數(shù)可以定量表示弱電解質(zhì)的電離程度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸（堿）性越強(qiáng)。片段2濃度的改變對(duì)電離平衡的影響存在的主要問題討論濃度對(duì)電離平衡的影響時(shí),學(xué)生忽略了只改變一種組分的濃度,而保持其他條件不變,這一前提.例:要求增加CH3COO—的濃度,絕大多數(shù)同學(xué)想到的是加入醋酸鈉溶液，而不是固體。加水稀釋對(duì)電離平衡的影響師問：加水后CH3COOH、H+、CH3COO—的濃度同時(shí)降低，平衡怎樣移動(dòng)？生1：根據(jù)氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，減小壓強(qiáng)（擴(kuò)大容器體積），各組分濃度降低，平衡向系數(shù)增大的方向移動(dòng)。推測(cè)加水稀釋后，電離平衡向正方向移動(dòng)。部分同學(xué)贊同，大多數(shù)同學(xué)迷惑。師提示：利用化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系可以判斷平衡移動(dòng)的方向。師：請(qǐng)一組同學(xué)理論上推斷移動(dòng)方向；另一組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證移動(dòng)方向。投影：藥品：l的醋酸、l的醋酸、l的鹽酸、l的鹽酸、蒸餾水、儀器：小燒杯、pH計(jì)、思考：為什么提供兩種濃度不同的鹽酸呢？學(xué)生展示計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并給出解釋。最