2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（蘇教版）第3部分專題5第22講元素周期表和元素周期律(基礎(chǔ)課)

第22講元素周期表和元素周期律(基礎(chǔ)課)1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族區(qū))及其應(yīng)用。2．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5．熟悉常見元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。6．了解電離能、電負(fù)性的含義，并能說明元素的某些性質(zhì)。元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用1．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。2．元素周期表的編排原則3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行?7個(gè)周期)短周期(三短)長周期(四長)序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱列?16個(gè)族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、103個(gè)縱列0族第18縱列(3)分區(qū)與外圍(價(jià)層)電子排布式分區(qū)元素分布外圍(價(jià)層)電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(鑭系、錒系除外)(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近非金屬區(qū)與金屬區(qū)(1)分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。(2)各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。(4)元素周期表中的特殊元素位置①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。⑤堿金屬元素[ⅠA(氫除外)]，鹵族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。4．元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)探礦(地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)其有指導(dǎo)意義)、研制農(nóng)藥材料等。元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用1．下列說法正確的是________(填序號(hào))。(1)ⅠA族全是金屬，ⅦA族全是非金屬(2)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(3)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素(4)均表示了元素在元素周期表中的相應(yīng)位置(5)L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等(6)M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等(7)s區(qū)元素全是金屬元素，p區(qū)元素全是非金屬元素(8)外圍(價(jià)層)電子排布式為3d104s1的元素位于s區(qū)[答案](6)2．(雙選)元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍(價(jià)層)電子排布式為nsn－1npn＋1，則下列說法不正確的是()A．Y元素原子的外圍(價(jià)層)電子排布式為4s24p4B．Y元素在元素周期表的第四周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3AB[因?yàn)閅元素原子的外圍(價(jià)層)電子排布式中出現(xiàn)了np能級(jí)，故其ns能級(jí)已經(jīng)充滿且只能為2個(gè)電子，則n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外圍(價(jià)層)電子排布式為3s23p4，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，故C項(xiàng)正確；Z為As元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D項(xiàng)正確。]3．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍(價(jià)層)電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素位于周期表的第5周期第ⅢB族C．該元素原子的M電子層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層共有1個(gè)電子，位于ds區(qū)B[根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知，該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M電子層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子，則該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，故A、C錯(cuò)誤；由基態(tài)原子的核外電子排布式可知該元素位于周期表第五周期第ⅢB族，故B正確；該元素原子最外層電子排布為5s2，共有2個(gè)電子，該元素位于d區(qū)，故D錯(cuò)誤。]4．國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是()A．兩種元素位于同一周期，均屬于p區(qū)B．116號(hào)元素外圍電子排布式為7s27p4C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大C[第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均為金屬元素，A、B正確，C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大，D正確。]“0族”法確定元素位置(1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號(hào)HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若ΔZ<0，則與該稀有氣體元素同周期，族序,數(shù)為8－|ΔZ|,若ΔZ>0，則在該稀有氣體元素下一周期，族,序數(shù)為ΔZ))元素周期表中的定量關(guān)系及應(yīng)用5．元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．D、E的原子序數(shù)之和為2aD．A、E的原子序數(shù)之差可能是7C[由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因?yàn)槿绻鸇是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a－8、a＋18，C項(xiàng)正確。]6．X、Y為短周期元素，可形成化合物XY3，則X、Y的原子序數(shù)之差可能為__________________。[解析]XY3化合物可能為BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。[答案]2、4、6、8、10、12、14(1)元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差a．元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；b．元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。②同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為1、11、25。(2)奇偶關(guān)系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。元素周期律及其應(yīng)用1．元素周期律2．電離能、電負(fù)性(1)電離能①規(guī)律第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJ·mol－1規(guī)律同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小同種元素的逐級(jí)電離能逐漸增大，即I1<I2<I3。不同電子層的逐級(jí)電離能發(fā)生突躍，如Na的I1?I2②應(yīng)用a．判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。b．判斷元素在化合物中的化合價(jià)。如K：I1?I2<I3表明K原子易失去1個(gè)電子形成＋1價(jià)陽離子。c．判斷元素核外電子的分層排布情況。如Li：I1?I2<I3表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)電子層(K、L)上，且最外層上只有一個(gè)電子。(1)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的第一電離能大小順序不完全一致，不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷第一電離能的大小。如I1(Mg)>I1(Al)，但活潑性Mg>Al。(2)第二、三、四周期的同周期主族元素，ⅡA族(ns2np0)和ⅤA族(ns2np3)，因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的ⅢA族和ⅥA族元素，如第一電離能Mg>Al，P>S。(2)電負(fù)性①規(guī)律含義用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小②應(yīng)用a．判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。b．判斷化學(xué)鍵的類型。一般認(rèn)為：如果兩種成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，通常形成離子鍵；若差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。如AlCl3的電負(fù)性差＜1.7，Al—Cl為共價(jià)鍵。c．判斷元素在化合物中的價(jià)態(tài)。共價(jià)化合物中，成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)負(fù)價(jià)。如ClO2中氯元素呈＋4價(jià)。3．主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：＋1→＋7負(fù)化合價(jià)：－4→－1最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)－8第一電離能增大的趨勢逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)4．對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如。5．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)電離能與電負(fù)性1．(1)As、Se、Br元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____，第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。(2)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/(kJ·mol－1)I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是________(填字母)。A．甲的金屬性比乙強(qiáng)B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙不可能為非金屬元素D．丁一定為金屬元素[答案](1)Br>Se>AsBr>As>Se(2)Cu失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大(或Zn失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小或Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為[Ar]3d10，而鋅原子失去1個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)閇Ar]3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大)(3)A2．根據(jù)信息回答下列問題：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍________。(3)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________________________________________________________________。(4)推測AlF3、AlCl3、AlBr3是離子化合物還是共價(jià)化合物。AlF3______，AlCl3______，AlBr3______。[答案](1)兩Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O(2)0.9～1.5(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(4)離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物(1)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。利用此規(guī)律可解釋①原子核外電子排布式，如Cr：[Ar]3d54s1，Cu：[Ar]3d104s1；②第一電離能反常大，如I1(N)＞I1(O)；③穩(wěn)定性強(qiáng)弱，如Cu2O比CuO穩(wěn)定；Fe2O3比FeO穩(wěn)定。(2)金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的第一電離能大小順序不完全一致，不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷第一電離能的大小。如I1(Mg)>I1(Al)，但活潑性Mg>Al。(3)共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。(4)同周期稀有氣體元素的第一電離能最大，但電負(fù)性不是最大。元素周期律及應(yīng)用3．部分短周期元素原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．離子半徑的大小順序：d<e<fB．與x形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g的單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液D．第一電離能大小順序：g<z<dC[根據(jù)題圖中元素化合價(jià)、原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系可確定x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣均為氣體，三者中水的沸點(diǎn)最高，又因氨氣分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于甲烷，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的單質(zhì)硫，可用熱的NaOH溶液洗滌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up10(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C項(xiàng)正確；第一電離能大小順序?yàn)閦(N)>d(O)>g(S)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－B[A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)：A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)：D>C。由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)為A>B>D>C，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故B正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A>B>D>C，則離子半徑為C3－>D－>B＋>A2＋，故C錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B>A，則氧化性：A2＋>B＋，非金屬性：C<D，則還原性：C3－>D－，故D錯(cuò)誤。]“三看法”比較粒子半徑大小元素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱B[A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性：H2CO3＜H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。]6．下列關(guān)于金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2CO↑＋Si，說明非金屬性：C＞SiB．同濃度下堿性：KOH＞Mg(OH)2，說明金屬性：K＞MgC．氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，說明金屬性：Na＞CuA[該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O是氣體，在高溫條件下，能夠及時(shí)脫離反應(yīng)體系，促進(jìn)了反應(yīng)的進(jìn)行，不能用該反應(yīng)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；同濃度下堿性：KOH＞Mg(OH)2，堿性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：K＞Mg，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F＞Cl，故C正確；金屬離子的氧化性越強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，因?yàn)檠趸裕篊u2＋＞Na＋，則金屬性：Na＞Cu，故D正確。]1．(2021·山東等級(jí)考，T4)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>YB．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種D[Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子的形式知X是P元素。P與Cl在同一周期，且P的原子序數(shù)小于Cl則P原子的半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；兩者對(duì)應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，PH3的還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意。]2．(2021·廣東選擇性考試，T13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)C[X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強(qiáng)酸，A說法正確；非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B說法正確；電子層數(shù)多的原子半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C說法錯(cuò)誤；OF2中F為－1價(jià)，O為＋2價(jià)，D說法正確。]3．(2021·全國乙卷，T11)我國嫦娥五號(hào)探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列