2023屆吉林省普通高中聯(lián)合體高三最后一模化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是A．A B．B C．C D．D2、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()A．NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性B．氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)C．Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生D．加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀3、環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC．b極發(fā)生氧化反應(yīng)D．理論上生成1mol環(huán)己酮時(shí)，有1molH2生成4、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl(g)放出Q1熱量D．等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)5、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是A．C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈堿性C．簡(jiǎn)單離子半徑：D>C>BD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>A6、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫(xiě)入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過(guò)C．負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O7、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pc=－lgc，pKa=—lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性C．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大D．pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小8、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D．工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)9、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol的中，含有個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵10、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說(shuō)法正確的是A．組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2C．40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②11、硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A．1L0.1mol·L?1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1B．將1mol和1mol充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8D．常溫常壓下，3.0g中含有的中子總數(shù)為1.612、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得：(甲)+(乙)(丙)下列說(shuō)法正確的是A．甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化學(xué)式是C4H718OOD．丙在堿性條件下水解生成和CH318OH13、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3-，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH-)變大C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0時(shí)，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度14、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）A．FeSO4

溶液（KSCN

溶液） B．CH3CHO

溶液（pH

試紙）C．KI（淀粉溶液） D．NaHCO3

溶液（稀鹽酸溶液）15、下列說(shuō)法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)16、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。18、為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為_(kāi)_________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為_(kāi)___________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。19、甲酸(化學(xué)式HCOOH，分子式CH2O2，相對(duì)分子質(zhì)量46)，俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的羧酸，無(wú)色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃，25℃電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳A．B．C．D．(1)請(qǐng)說(shuō)出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_______。(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。Ⅱ．對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究資料：?。叵?，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOHHCOONa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。(3)打開(kāi)k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常溫下測(cè)該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀點(diǎn)和理由：________，_________。(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為_(kāi)___________。若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)開(kāi)________。20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備EDTA，并用其測(cè)定某地下水的硬度。制備EDTA的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生無(wú)色氣泡；步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計(jì)50℃加熱2h；步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過(guò)濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。測(cè)地下水硬度：取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍(lán)色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時(shí)使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____。(4)測(cè)定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①確認(rèn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。②滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無(wú)影響”)。21、氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項(xiàng)重要指標(biāo)，其氧化過(guò)程會(huì)造成水體中溶解氧濃度降低，導(dǎo)致水質(zhì)下降，影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)。（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當(dāng)pH偏高時(shí)，___比例較高，原因是___（請(qǐng)用離子方程式表示）。（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應(yīng)后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___。（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。___NH3＋__O2→__HNO2＋__________①請(qǐng)將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并配平。②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。③若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為_(kāi)__。（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測(cè)定原理如下：①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-某小組同學(xué)取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)__；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。

參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅；C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；D、未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾?！绢}目詳解】A項(xiàng)、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的pH，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅，制備無(wú)水氯化銅應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無(wú)白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說(shuō)明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；D項(xiàng)、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對(duì)取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤。故選C。2、B【答案解析】

A．次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，故A正確；B．氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；D．長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正確；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ耘袛嗍欠駷殡娊赓|(zhì)的前提為化合物，B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、D【答案解析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，則與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，故B錯(cuò)誤；C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；故選D。4、A【答案解析】

A．非金屬性Cl＞Br，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Ql＞Q2，故A正確；B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知，Q1為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Q1，故C錯(cuò)誤；D．同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【答案解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說(shuō)明戊為二元強(qiáng)酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，甲為SO2，D為S元素，E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為(8+16)×=6，可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。A．C、D形成離子化合物Na2S，原子個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B．C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C．一般而言，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞C，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。6、B【答案解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答?！绢}目詳解】A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。7、C【答案解析】

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大，所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是。【題目詳解】A.根據(jù)圖示，pH=3.50時(shí)，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)a點(diǎn)，H2A的Ka1=10-0.8，根據(jù)c點(diǎn)，H2A的Ka2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是=10-8.7，等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.，隨著HCl的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據(jù)物料守恒，pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【答案解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫芍猅為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素。【題目詳解】A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HClO為弱酸，B錯(cuò)誤；C.T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.G為Al，工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì)，D正確；故答案選D。9、A【答案解析】

A．11B中含有6個(gè)中子，0.1mol11B含有6NA個(gè)中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【答案解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解平均速率為0.0125mol·L-1·min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2，選項(xiàng)B正確；C、40min時(shí)，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0～10min內(nèi)，CH4的降解速率②>①，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【答案解析】

A.由于Fe2+水解，1L0.1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；B.SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若1molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5mol，分子總數(shù)大于1.5NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4molSO2轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA，故C正確；D.15N的中子數(shù)=15-7=8，3.0g15N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子總數(shù)為=0.1×16×NA=1.6NA，故D正確。故選B。12、A【答案解析】

A．通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確；B．由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酯在堿性條件下水解，產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、B【答案解析】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH>6.10時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正確；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯(cuò)誤；C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14、D【答案解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A正確；B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH，乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故B正確；C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。15、A【答案解析】

A．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故A錯(cuò)誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡(jiǎn)單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。16、B【答案解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，因此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B.最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2，故C正確；D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【答案解析】

（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無(wú)色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說(shuō)明M中含有O和Cl元素；由“”說(shuō)明紅棕色固體為Fe2O3，說(shuō)明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。18、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【答案解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為L(zhǎng)iOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3，確定B為氮?dú)?，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為L(zhǎng)i3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3。【題目詳解】（1）由分析可知：X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮?dú)猓M成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為L(zhǎng)i3N，Li最外層只有1個(gè)電子，顯+1價(jià)，N最外層5個(gè)電子，得三個(gè)電子，顯-3價(jià)，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。19、球形干燥管HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于710-11c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)【答案解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ．(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑＋H2O。由于濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→c→b→e→d→f。Ⅱ．(3)打開(kāi)k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25℃甲酸電離常數(shù)Ka＝1.8×10－4，則25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh＝，其數(shù)量級(jí)為10-11。若向100mL0.1mol·L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·L-1的HCl溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)。20、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O（球形）冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【答案解析】

(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟判斷所需儀器；(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點(diǎn)，用EBT(鉻黑T，藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點(diǎn)顏色的變化；②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)，進(jìn)而計(jì)算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進(jìn)行計(jì)算；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大?！绢}目詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；(3)實(shí)驗(yàn)中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g，用NaOH固體配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時(shí)使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)測(cè)定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol，則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為，故答案為：33.6度；③若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，會(huì)使得測(cè)定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大。【答案點(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、10