浙江省高中化學教案

浙江省高中化學教案浙江省高中化學教案1一、導入師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質(zhì)溶液;生：形成閉合電路;自發(fā)氧化還原反應(yīng)。二、新課講授師：［投影顯示］如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?（生觀察現(xiàn)象）生：1.電流表的指針發(fā)生偏移;生：2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。生：鐵為負極，碳棒為正極。生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng);C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng);總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu師：這里設(shè)計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。［投影顯示］1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）;2.用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）;3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化;生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出;生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體生成。全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體為氯氣。陽極產(chǎn)物一氯氣（Cl2）;陰極產(chǎn)物一銅（Cu）師：為什么會有這樣的結(jié)果?［提示］討論提綱［投影顯示］1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?2.接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變?3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?生：（討論分析）.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動;帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。師：［總結(jié)板書］通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移動通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2t氧化反應(yīng)；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)總反應(yīng)化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2t［概括］通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)）師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動方向。生：電源負極f電解池陰極f電解質(zhì)溶液f電解池陽極f電源正極師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉合電路。師：電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關(guān)系?生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）浙江省高中化學教案2知識與技能：.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。.培養(yǎng)學生的觀察、動手、思維能力。.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，增強安全意識、環(huán)保意識、能源利用的觀點。過程與方法：1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養(yǎng)學生關(guān)心科學、研究科學和探究科學的精神2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法情感態(tài)度價值觀：使學生初步掌握研究物質(zhì)的方法一一結(jié)構(gòu)解析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計實驗、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。教學重點：掌握甲烷的性質(zhì)教學難點：理解取代反應(yīng)的含義教學方法：實驗探索法媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像教學過程：［引言］初中的時候我們已學過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?［學生回憶回答］［教師講解］由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4［板書］一、甲烷的結(jié)構(gòu)1、甲烷的分子式：CH4［提問］那么甲烷的電子式是怎樣的呢?［學生思考回答］［板書］2、甲烷的電子式：［模型展示］展示甲烷的球棍模型［過渡］我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質(zhì)，認識甲烷的用途。［板書］二、甲烷的性質(zhì)［實驗］引導學生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。［歸納、板書］1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。［演示］將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。［學生觀察描述］溶液顏色均無變化［歸納、板書］2、化學性質(zhì)：a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應(yīng)。［講述］甲烷的穩(wěn)定性是相對的，在特定的條件下，也會發(fā)生某些反應(yīng)。［板書］b、特定條件下的反應(yīng)。［演示］氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1：4。打開投影儀開關(guān)，使強光照射試管并投影到銀幕上。［講述］注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易控制且不受天氣影響。［觀察］鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請學生講述實驗現(xiàn)象)［講述］實驗現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應(yīng)過程表示如下。［演示］電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。［講述］從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應(yīng)模擬過程：［演示］電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。［講述］根據(jù)反應(yīng)過程，這個反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。［設(shè)問］這兩個化學方程式和我們以前學過的方程式比較有何不同?(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;(2)用箭號(一)代替等號(二)。［講述］為了明顯起見，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學方程式箭號(f)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應(yīng)往往比較復雜，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(f)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。［設(shè)問］同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?［投影］四個反應(yīng)的方程式。［講述］在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。［演示］(1)取代反應(yīng)：［演示］電腦動畫重復模擬取代反應(yīng)的全過程，進一步理解取代反應(yīng)的含義。［講述］純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。［演示］點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。［觀察］淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。［講述］純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。［板書］(2)氧化反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O+Q［講述］甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對一個化學反應(yīng)有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。［講述］在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。［板書］(3)熱解反應(yīng)：CH4C+2H2t［小結(jié)］甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。［講述］由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實際中的廣泛用途。［板書］三、甲烷的用途［講述］性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物（CH3C1、CH2C1、CHC13、CC14）都是很好的有機溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對合理開發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。［總結(jié)］這節(jié)課我們學習了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學性質(zhì)，理解有機物取代反應(yīng)含義，注意將所學知識運用于生產(chǎn)生活實際。［思考］1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?［作業(yè)］書本課后練習浙江省高中化學教案3一、教學內(nèi)容教學重點：1、引入物質(zhì)的量的必要性2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。課時安排：約15~20分鐘二、教學目標知識與技能：1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學計算。過程與方法：.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。三教學過程設(shè)計教師活動學生活動設(shè)計意圖在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!請問物質(zhì)是由什么組成的啊?學生答：分子、原子、離子等微粒。嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。那么這些粒子之間有什么共同點呢?學生答：都很小，都在不停地運動…對!它們都很小!我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應(yīng)吧!那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學反應(yīng)的啊?學生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應(yīng)都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質(zhì)來進行我們需要的化學反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!板書課題：物質(zhì)的量嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?學生答：買一盒、買一箱、、、、、看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應(yīng)是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢?其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的?；貞浰鶎W知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升意識到微觀粒子時需要集團概念的通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。過渡到物質(zhì)的量的概念板書：一、基本概念1、物質(zhì)的量(1)是一個物理量；(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體(5)注意：“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。［問］能否說1mol小麥約含有6.02X1023個麥粒？物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol［練習］判斷下列說法是否正確(A)1摩爾氧(B)1.5摩爾O2(D)摩爾是7個基本物理量之一(E)0.5摩大米那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02X1023個。并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號：NA;單位：mol-1。約為6.02X1023mol-1跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習開始學習物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識;正式過渡，讓學生以良好的狀態(tài)進入課題;;通過上面的學習，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問ImolFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢？請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢？很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：N二nXNA即：n=N/NA板書：二、基本公式N=nXNAn=N/N強化練習：1、1molH2所含氫氣分子的個數(shù)6.02X1023;2、2molO2含1.204X1024個氧分子；好，來給大家簡單說說NA^6.02X1023mol-1的這個數(shù)字究竟有多大？將1分硬幣排列成1mol,可來回地球與太陽之間400億次。科學研究是永無止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。思考并回答：1molFe含有6.02X1023個鐵原子；2molFe含1.204X1024個鐵原子?；卮穑?X6.02X1023就得到2molFe中鐵原子的個數(shù)跟進思路，思考問題，強化記憶通過實際練習得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學生易于接受、記憶深刻;通過練習達到鞏固知識的目的通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認識請同學們看教材12頁，1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02X1023個水分子；0.5molH2O的質(zhì)量是9g,約含有3.01X1023個水分子；1molAl的質(zhì)量是27g,約含有6.02X1023個鋁原子；2molAl的質(zhì)量是54g,約含有1.204X1024個鋁原子；數(shù)學是很奇妙的,數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?提示：當它們的物質(zhì)的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點呢？當它們的質(zhì)量以克為單位時，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢?總結(jié)：1、1mol任何粒子集合體都含有6.02X1023個粒子；2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。在這里科學界又達成了共識!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。板書：3、摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號：M；單位：g/mol(g.mol-1)練習：Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g,2molAl的質(zhì)量是54g,通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：m=nXM也即：n=m/M板書：n=m/Mn=m/M我們說：學以致用!那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g,那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢?(通過公式,提示學生運用物質(zhì)的量)解：山=pXV=1g/mLX380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g+18g/mol=21.1molN=nXNA=21.1molX6.02X1023mol-1=1.27X1025通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預(yù)習和思考。緊跟課堂節(jié)奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論;緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念;認真聽講，分析題目，得出答案;認真分析，得出答案;分析規(guī)律;思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法通過教材實例，讓學生理解摩爾質(zhì)量的概念;通過題目使學生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握;通過學生親自參與得出結(jié)論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;聯(lián)系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果六、板書設(shè)計一、基本概念二、基本公式含義符號1、N=nXNA單位（符號）1、物質(zhì)的量含一定數(shù)目粒子的集體2、n=m/M摩爾(mol)2、阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)NAmol-13、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg/mol(g.mol-1)七、教學反思浙江省高中化學教案4知識目標1.使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2.使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。4.使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。5.使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。能力目標培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。教學建議教材分析本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學生學習的困難。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學生的理解。本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關(guān)化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。本節(jié)重點：物質(zhì)的量及其單位本節(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當舉例說明。2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應(yīng)注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學習興趣。4.應(yīng)讓學生準確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。(3)每一個物理量都有它的標準?？茖W上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02X1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02X1023mol-1”。.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。課題：第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時知識目標：.使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。.使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。.使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標：培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標：使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。教學重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論教學過程：復習提問：“”方程式的含義是什么?學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質(zhì)量是多少克？講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢?回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）投影：國際單位制的7個基本單位物理量單位名稱長度米質(zhì)量千克時間秒電流安［培］熱力學溫度開［爾文］發(fā)光強度坎［德拉］物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢?科學上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應(yīng)注意這一變化。板書：第一節(jié)物質(zhì)的量提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么?回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。板書：一、物質(zhì)的量.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。.符號：n引入：日常生活中用打表示12個?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材45頁講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA,通常用它的近似值6.02X1023mol-1。板書：二、單位一一摩爾.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA,近似值6.02X1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02X1023是否可以劃等號呢？不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933X10-23g,可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。。因此注意近似值是6.02X1023mol-1。提問：1mol小麥約含有6.02X1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？學生思考：各執(zhí)己見。結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02X1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。板書：3.使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習.判斷下列說法是否正確，并說明理由。(1)1mol氧(2)0.25molCO2。(3)摩爾是7個基本物理量之一。(4)1mol是6.02X1023個微粒的粒子集合體。(5)0.5molH2含有3.01X1023個氫原子。(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO,1molO2,都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。(2)正確。(3)錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。(4)錯誤。6.02X1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。(5)錯誤。0.5molH2含有0.5X2=1molH原子，6.02X1023X1=6.02X1023個。(6)正確。3molNH3中含有3X1=3molN原子，3X3=9molH原子。投影：課堂練習.填空(1)1molO中約含有個O;(2)3molH2SO4中約含有個H2SO4,可電離出molH+(3)4molO2含有molO原子，mol質(zhì)子(4)10molNa+中約含有個Na+答案：(1)6.02X1023(2)3X6.02X1023,6mol(3)8mol,8X8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10X6.02X1023(5)2mol討論：通過上述練習同學們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02X1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：作業(yè)：教材P48一、二浙江省高中化學教案5第一節(jié)《走進化學科學》教案【課程安排】一課時【教學目標】1.知識與技能目標1.使學生知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學。2.讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術(shù)中的地位。3.讓學生了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。4.使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。2.過程與方法目標1.培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關(guān)資料進行分析概括的能力。2.通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。3.通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。3.情感態(tài)度與價值觀目的1.通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。2.通過化學高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學生的科學審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵學生培養(yǎng)自己的化學審美創(chuàng)造力。3.介紹我國科學家在化學科學的貢獻和成就，激發(fā)學生的愛國主義情感。4.培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，引導學生思考“化學與社會”、“化學與職業(yè)”等問題，激發(fā)學生的社會責任感，關(guān)注與化學有關(guān)地社會問題，引領(lǐng)學生進入高中化學的學習?！窘虒W重點、難點】使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。【教學準備】金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等多媒體教學平臺【教學方法】探究式教學【教學過程】［電腦展示］Chemistry What?Where?How?［引言］通過初中化學課程的學習，我們已經(jīng)了解了一些化學知識，面對生機勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的?怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學習吧，相信通過今天的學習，你對化學會有一個全新的認識。情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補充）［問題和思考］為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化?［師生交流與討論］1、有人進入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)?……［實驗探究］在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象;在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。學生實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論澄清石灰水中通入適量的二氧化碳結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成;當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體的緣故。情景二：探空氣球和飛艇［問題與思考］氣球為什么會飛起來?氣球中裝的是什么?［師生交流與思考］1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實驗室?氫氣還有其它用途嗎?……［電腦展示］實驗室制取氫氣并點燃氫氣;工業(yè)電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。情景三：1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補充）［師生交流與思考］1、它們都是什么物質(zhì)做成的?這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來，如何得到它們?［電腦展示］實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。［結(jié)論］通過化學手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會更精彩。［思考］在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學化學有關(guān)的問題?（學生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。［交流與談?wù)摚萃ㄟ^初中化學課程的學習以及上面的介紹，你對化學科學有了哪些認識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學?結(jié)論：化學科學就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學，她具有創(chuàng)造性和實用性，她對于我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。［電腦展示］豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機等等。［閱讀與講述］課本第2-3頁內(nèi)容［板書］第一節(jié)走進化學科學—、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器;化學有名的科學家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補充）（門捷列夫）［電腦提示］化學的發(fā)展簡史。見附錄一《化學發(fā)展簡史》。強調(diào)以下：1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。［交流與談?wù)摚?、二十世紀諾貝爾化學獎獲獎成果。（2、我國化學家在現(xiàn)代化學研究中的貢獻。［閱讀與講述］課本第3—4頁內(nèi)容：化學的形成和發(fā)展。（附錄二我國古代化學科學的成就）［板書］二、化學科學的形成和發(fā)展情景五：由硅原子排列的兩個漢字 中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達，神州五號返回艙。［師生交流與思考］現(xiàn)代化學研究是否已經(jīng)到了極點了?現(xiàn)代化學的地位及化學研究有那些領(lǐng)域?通過對化學發(fā)展史的認識，你認為應(yīng)如何比較恰當來定義化學科學的內(nèi)涵。［閱讀與講述］課本第5—6頁［結(jié)論及板書］三、化學科學的探究空間化學科學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學。［思考］化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對化學科學研究的哪些問題感興趣?［電腦展示］與化學緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護工作人員、醫(yī)生等。［師生交流與思考］由學生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學生開展一分鐘演講）情景六：高中校園圖片，教室、實驗室、高一化學有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學有關(guān)圖片、高三化學有關(guān)圖片［師生交流與思考］高中階段，我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學學習歷程呢?［電腦展示和講述］高中新教材體系架構(gòu)?！痘瘜W必修一》、《化學必修二》《化學與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學現(xiàn)象，體會化學對提高生活質(zhì)量和保護環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學品的意識?！痘瘜W與技術(shù)》：了解化學在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用;在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術(shù)進步和社會發(fā)展的關(guān)系?！痘瘜W反應(yīng)原理》：學習化學反應(yīng)的基本原理，認識化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應(yīng)用?！队袡C化學基礎(chǔ)》：探討有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學習有機化學研究的基本方法?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系?！秾嶒灮瘜W》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，