鹽類(lèi)水解-三大守恒關(guān)系課件

人教版選修四第三節(jié)鹽類(lèi)的水解

——溶液中的三大守恒廣豐一中高二化學(xué)組潘雙保1人教版選修四廣豐一中1你會(huì)做嗎？

在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是：

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B.c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(OH－)C.

c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D.c(OH－)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3－)()等式描述粒子間怎樣的等量關(guān)系呢？一起來(lái)學(xué)習(xí)一下吧！2你會(huì)做嗎？在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)。Na2CO3

=2Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–如：Na2CO3

溶液中31、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正結(jié)合陰陽(yáng)離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫(xiě)出：

N(Na+)×1+N(H+)×1N(CO32-)×2+N(HCO3-)×1+N(OH-)×1

=÷V(aq)÷V(aq)c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)÷NA÷NA4結(jié)合陰陽(yáng)離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫(xiě)出：=÷V(aq)÷V書(shū)寫(xiě)電荷守恒式的步驟：書(shū)寫(xiě)電荷守恒式必須注意：①準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類(lèi)；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。③列出等量關(guān)系式5書(shū)寫(xiě)電荷守恒式的步驟：書(shū)寫(xiě)電荷守恒式必須注意：5【課堂訓(xùn)練】（1）K2S溶液c(K+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3

與混合溶液NaHCO3c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)說(shuō)明一個(gè)電荷守恒式不僅僅表示一種溶液的電荷守恒與碳酸鈉溶液的電荷守恒式都一樣，說(shuō)明什么呢？6【課堂訓(xùn)練】（1）K2S溶液c(K+)+c(H+)2、物料守恒：是指某一元素的起始量應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的量之和。

如：1mol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3+OH–

⒈

含特定元素的微粒（原子或原子團(tuán)）守恒

⒉

不同元素間形成的特定微粒比守恒

N(Na

):N(C)=2:1∵c(Na+):c(CO32-)＝2:1c(CO32–)余下

+c(HCO3–)+c(H2CO3)72、物料守恒：是指某一元素的起始量應(yīng)該等于該元素在溶液中各種根據(jù)碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

=1mol/L∴

c(Na+)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]c(Na+

)=2mol/L8根據(jù)碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c書(shū)寫(xiě)物料守恒式：①確定元素的（原子或原子團(tuán)）比例關(guān)系；②準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；③列出等量關(guān)系式書(shū)寫(xiě)物料守恒式的步驟：9書(shū)寫(xiě)物料守恒式：書(shū)寫(xiě)物料守恒式的步驟：9【課堂訓(xùn)練】（1）K2S溶液c(Na+)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)=0.1mol/L（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液（3）物質(zhì)的量之比1:2的NH4Cl與的混合溶液HClc(K+)=2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]c(Cl-)＝3[c(NH3·H2O)

＋c(NH4+)]10【課堂訓(xùn)練】（1）K2S溶液c(Na+)＝c(H2

在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是：

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B.c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(OH－)C.

c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D.c(OH－)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3－)電荷守恒電荷守恒物料守恒這是什么守恒式呢？()D2+c(HCO3－)2[]11在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是：C.c(3、質(zhì)子守恒：溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子總濃度與由水產(chǎn)生的氫氧根離子總濃度一定相等，無(wú)論微粒以自由離子形式存在或以弱電解質(zhì)微粒形式存在。核心：C水(H+)=C水(OH-)123、質(zhì)子守恒：溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子總濃度與由水產(chǎn)生的氫書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：①由水電離產(chǎn)生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被結(jié)合的H＋或OH―離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.③列出等量關(guān)系式書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：方法一：13書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：方法一：13C水(H+)C水(OH-)=c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)余下c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)在Na2CO3溶液中：C水(OH-)=C水(H+)14C水(H+)C水(OH-)=c(OH-)＝c(H+)+c(H試一試，寫(xiě)NaH2PO4質(zhì)子守恒式好像有點(diǎn)難!15試一試，寫(xiě)NaH2PO4質(zhì)子守恒式好像有點(diǎn)難!15聯(lián)立電荷守恒和物料守恒式：聯(lián)立等式消去與H+無(wú)關(guān)的離子（既不能得，也不能失H+

）得到質(zhì)子守恒式(如Na+)書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：方法二：此類(lèi)方法對(duì)于書(shū)寫(xiě)酸式鹽（NaHCO3、Na2HPO4

等）相對(duì)比較容易掌握。16聯(lián)立電荷守恒和物料守恒式：書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：方法二：此類(lèi)方法對(duì)【課堂訓(xùn)練】（1）NH4Cl溶液

c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)

（3）NaHCO3

溶液c(OH―)+c(CO32―)=c(H＋)+c(H2CO3)

（2）NaAC溶液c(OH―)=c(Ac―)+c(HAc)17【課堂訓(xùn)練】（1）NH4Cl溶液c(H＋)=c(【經(jīng)驗(yàn)交流】

鹽溶液中三大守恒等式有何特點(diǎn)？書(shū)寫(xiě)或判斷時(shí)有哪些需要注意的事項(xiàng)？18【經(jīng)驗(yàn)交流】鹽溶液中三大守恒等電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)在Na2S溶液中三個(gè)守恒19電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+謝謝！20謝謝！20人教版選修四第三節(jié)鹽類(lèi)的水解

——溶液中的三大守恒廣豐一中高二化學(xué)組潘雙保21人教版選修四廣豐一中1你會(huì)做嗎？

在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是：

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B.c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(OH－)C.

c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D.c(OH－)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3－)()等式描述粒子間怎樣的等量關(guān)系呢？一起來(lái)學(xué)習(xí)一下吧！22你會(huì)做嗎？在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)。Na2CO3

=2Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–如：Na2CO3

溶液中231、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正結(jié)合陰陽(yáng)離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫(xiě)出：

N(Na+)×1+N(H+)×1N(CO32-)×2+N(HCO3-)×1+N(OH-)×1

=÷V(aq)÷V(aq)c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)÷NA÷NA24結(jié)合陰陽(yáng)離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫(xiě)出：=÷V(aq)÷V書(shū)寫(xiě)電荷守恒式的步驟：書(shū)寫(xiě)電荷守恒式必須注意：①準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類(lèi)；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。③列出等量關(guān)系式25書(shū)寫(xiě)電荷守恒式的步驟：書(shū)寫(xiě)電荷守恒式必須注意：5【課堂訓(xùn)練】（1）K2S溶液c(K+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3

與混合溶液NaHCO3c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)說(shuō)明一個(gè)電荷守恒式不僅僅表示一種溶液的電荷守恒與碳酸鈉溶液的電荷守恒式都一樣，說(shuō)明什么呢？26【課堂訓(xùn)練】（1）K2S溶液c(K+)+c(H+)2、物料守恒：是指某一元素的起始量應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的量之和。

如：1mol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3+OH–

⒈

含特定元素的微粒（原子或原子團(tuán)）守恒

⒉

不同元素間形成的特定微粒比守恒

N(Na

):N(C)=2:1∵c(Na+):c(CO32-)＝2:1c(CO32–)余下

+c(HCO3–)+c(H2CO3)272、物料守恒：是指某一元素的起始量應(yīng)該等于該元素在溶液中各種根據(jù)碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

=1mol/L∴

c(Na+)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]c(Na+

)=2mol/L28根據(jù)碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c書(shū)寫(xiě)物料守恒式：①確定元素的（原子或原子團(tuán)）比例關(guān)系；②準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；③列出等量關(guān)系式書(shū)寫(xiě)物料守恒式的步驟：29書(shū)寫(xiě)物料守恒式：書(shū)寫(xiě)物料守恒式的步驟：9【課堂訓(xùn)練】（1）K2S溶液c(Na+)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)=0.1mol/L（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液（3）物質(zhì)的量之比1:2的NH4Cl與的混合溶液HClc(K+)=2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]c(Cl-)＝3[c(NH3·H2O)

＋c(NH4+)]30【課堂訓(xùn)練】（1）K2S溶液c(Na+)＝c(H2

在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是：

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B.c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(OH－)C.

c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D.c(OH－)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3－)電荷守恒電荷守恒物料守恒這是什么守恒式呢？()D2+c(HCO3－)2[]31在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系正確的是：C.c(3、質(zhì)子守恒：溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子總濃度與由水產(chǎn)生的氫氧根離子總濃度一定相等，無(wú)論微粒以自由離子形式存在或以弱電解質(zhì)微粒形式存在。核心：C水(H+)=C水(OH-)323、質(zhì)子守恒：溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子總濃度與由水產(chǎn)生的氫書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：①由水電離產(chǎn)生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被結(jié)合的H＋或OH―離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.③列出等量關(guān)系式書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：方法一：33書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：書(shū)寫(xiě)質(zhì)子守恒式：方法一：13C水(H+)C水(OH-)=c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)余下c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)在Na