山東省德州市武城縣第二中學2023學年高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族，X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：Y<Q B．W的氧化物可作耐高溫材料C．簡單離子半徑最大的為Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X2、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于73、下列說法中，正確的是（）A．一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數為2NAB．1mol與足量水反應，最終水溶液中18O數為2NA（忽略氣體的溶解）C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NAD．100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數大于0.6NA4、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．實驗室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓5、短周期主族元素W、X、Y、Z、R

原子序數依次增大?？脊艜r利用W

的一種同位素測定一些

文物的年代，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z的質子數分別是W、X

的質子數的2倍。下列說法錯誤的是（）A．Y

單質可以與WX2

發(fā)生置換反應B．可以用澄清的石灰水鑒別WX2

與ZX2C．原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>YD．工業(yè)上常用電解熔融的Y

與R

形成的化合物的方法制取Y6、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．a、b兩點時，水電離出的c水(OH－)之比為1.43：6.54B．b點對應溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C．反應H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數為105.11D．當V(NaOH)=1L時，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)7、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性8、常溫時，改變弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）已知：δ(RCOOH)=A．等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C．圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者>后者D．1mol/L丙酸的電離常數K﹤10-4.889、下列變化中只存在放熱過程的是（）A．氯化鈉晶體熔化 B．氫氧化鈉晶體溶于水C．液氮的氣化 D．水蒸氣的液化10、稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為下列說法不正確的是（）A．萘與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C．上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應11、科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是A．由圖分析N電極為負極B．OH-通過離子交換膜遷向右室C．反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強D．陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-12、下列實驗現象預測正確的是（）A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C．實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現象13、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．1molCl2與過量Fe粉反應生成FeCl3，轉移2NA個電子B．常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數目為0.3NAC．1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數為NAD．在反應KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉移的電子數為1.75NA14、根據下列圖示所得出的結論不正確的是A．圖甲是室溫下20mL0.1mol?L﹣1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）隨加入鹽酸體積的變化關系，圖中b、d兩點溶液的pH值均為7B．圖乙是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0C．圖丙是室溫下用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2+）與c（SO42﹣）的關系曲線，說明Ksp（BaSO4）＝1×10﹣1015、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O16、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是A．C3H6、CH2=CHCH3 B．H2O2、C．、 D．、1s22s22p63s23p6二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：已知：(1)A屬于烯烴，其結構簡式是_______。(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是_______。(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件____________(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結構簡式是_________。②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名稱為_______。(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是_______。18、高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I.R-CH2OHII.=R2-OH,R、R2、R3代表烴基(1)①的反應類型是___________。(2)②是取代反應，其化學方程式是____________________。(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構。D的結構簡式是_______。(4)⑤的化學方程式是_________________。(5)F的官能團名稱____________________；G的結構簡式是____________________。(6)⑥的化學方程式是_________________________。(7)符合下列條件的E的同分異構體有__________種(考慮立體異構)。①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是__________________。(8)工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和反應條件，不易發(fā)生取代反應)_______________。19、某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。I．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。編號實驗操作實驗現象實驗1向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)液面上方出現白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色實驗2取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b①中出現藍色沉淀，②中溶液未變成紅色（1）實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的___性（3）實驗2中加入的試劑a為___溶液，試劑b為____溶液。實驗2的現象說明甲同學的猜測_____（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ.乙同學查閱資料得知，Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3—實驗5。編號實驗操作實驗現象實驗3向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜嶒?向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中______________（4）依據乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_____。（5）該小組同學依據實驗5的實驗現象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現象可能為____。Ⅲ.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為______。（7）該小組同學根據上述實驗得出結論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。20、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現象實驗1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現的異?，F象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現象是____________________________________________。（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_______。（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。21、鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請回答下列問題：（1）鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為_______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個未成對電子。（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號），鉻的高價化合物可將CH3CH2OH氧化為CH3CHO，CH3CHO中—CH3和—CHO中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。（3）鎳能與CO形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機溶劑，推測Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負性由大到小的順序為_______________（填元素符號），CO分子中π鍵與σ鍵的個數比為_______________。（4）NiO的立方晶體結構如圖所示，則O2-填入Ni2+構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；【題目詳解】A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O＞H2S，A錯誤；B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數越大，半徑越小，則r（N3-）>，氧、硫同主族，核電荷數越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；D.非金屬性N＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，D錯誤；答案選B。2、B【答案解析】

原子序數依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數之比均為1：2，Y為氧元素，據此解答。【題目詳解】A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。3、D【答案解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應N2＋3H22NH3，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水發(fā)生反應2Na218O2＋2H2O===2Na18OH＋2NaOH＋18O2↑，最終水溶液中18O數為NA，故B錯誤；C.NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；D.濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，即Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的濃HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3參與反應，若其還原產物只有NO2，則反應轉移0.6mol電子，還原產物只有NO則反應轉移0.9mol電子，100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應的還原產物為NO和NO2，因此轉移的電子數大于0.6NA，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】濃硝酸與銅反應，稀硝酸也與銅反應，計算電子時用極限思維。4、A【答案解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B錯誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C錯誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】考查離子方程式書寫方法和反應原理，掌握物質性質和書寫原則是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響。5、B【答案解析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質子數分別是W、X的質子數的2倍，則Y的質子數為6×2=12，Y為Mg，Z的質子數為8×2=16，Z為S，R的原子序數最大，R為Cl，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl；A．Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應生成MgO、C，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故C正確；D．Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D正確；故答案為B。6、C【答案解析】

A.a點為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶液中，b點為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點溶液中，則a、b兩點時，水電離出的c水(OH－)之比為10-5.11，A項錯誤；B.由圖可知，b點溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH?)，且有c(H2PO3?)=c(HPO32?)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?)，則c(Na+)＜c(H2PO3?)+2c(HPO32?)＝3c(HPO32－)，B項錯誤；C.反應H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數為，C項正確；D.當V(NaOH)=1L時，H3PO3與NaOH物質的量相等，二者恰好反應生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D項錯誤；答案選C。7、A【答案解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。8、B【答案解析】

A．當pH相同時，酸分子含量越高，電離平衡常數越小，酸性越弱，根據圖像，當pH相同時，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者<后者，則水的電離程度前者<后者，A選項錯誤；B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，又溶液中c(H+)>c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)，B選項正確；C．因為溫度均為常溫，所以M、N兩點對應溶液中的Kw相等，C選項錯誤；D．pH=4.88時，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分數為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D選項錯誤；答案選B。9、D【答案解析】

電解質的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質的液化、液體的固化均為放熱過程，據此分析?！绢}目詳解】A．氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；B．氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；C．液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；D．水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。答案選D。10、B【答案解析】

A、萘與氫氣完全加成后產物是，其分子式為C10H18，正確；B、蒽：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲：，有5種不同的氫原子，一氯代物有5種，芘：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯誤；C、四種有機物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構型為平面正六邊形，因此該四種有機物所有碳原子都共面，正確；D、四種有機物都能發(fā)生加成反應和取代反應，正確。答案選B。11、C【答案解析】

電池內部，電子向負極遷移，結合圖可知，N電極為負極，P電極為正極?！绢}目詳解】A．由分析可知，N電極為負極，A正確；B．右邊的裝置與太陽能電池相連，為電解池，左邊Pt電極與電池負極相連，為陰極，右邊Pt電極與電池正極相連，為陽極，電解池中，陰離子向陽極移動，故OH-通過離子交換膜遷向右室，B正確；C．總反應方程式為2CO2=2CO+O2，電解質溶液pH不變，堿性不變，C錯誤；D．CO2在陰極得電子生成CO，結合電解質、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正確。答案選C。12、D【答案解析】

A、溴單質能與氫氧化鈉反應，生成溴化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溴單質，所以苯層為無色，故A不正確；B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B不正確；C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現象，光線通過出現一-條光亮的通路，故D正確；故選D。13、B【答案解析】

A.1molCl2與過量Fe粉反應的產物是FeCl3，轉移，A項正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；C.1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質的量之和為，C項正確；D.反應KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應，轉移，所以每生成1molCl2，轉移的電子數為，D項正確。答案選B。14、A【答案解析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進水的電離；B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，不利于反應正向進行；C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離；D、溫度不變，溶度積常數不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)?！绢}目詳解】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4Cl逐漸增多，到達b點時存在NH4Cl和氨水，此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4Cl，溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCl，溶液酸性增強，到達c點雖然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液為酸性，故A符合題意；B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應的<0，故B不符合題意；C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內，可以使用酚酞，故C不符合題意；D、溫度不變，溶度積常數不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)，c(Ba2+)與c(SO42-)成反比，則c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根據圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10，故D不符合題意；故選：A?！敬鸢更c睛】本題的A選項分析需注意，b點對應溶質為NH4Cl、NH3?H2O，此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d點對應溶質為NH4Cl、HCl，此時溶液中氫離子為HCl水電離，溶液呈酸性。15、C【答案解析】

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A錯誤；B.次氯酸根離子具有強氧化性，能將SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應的離子方程式為Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B錯誤；C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正確；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤，答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等。解題時容易把蘇打誤認為碳酸氫鈉，為易錯點。16、B【答案解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質，A錯誤；B.H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為；A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C錯誤；D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH3加成反應1，3，5—三甲苯Br2/光照和Br2/Fe羥基、羧基n+(n-1)H2O【答案解析】

A屬于烯烴，則A結構簡式為CH2=CHCH3，根據A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應生成B，根據已知信息，由D的結構簡式逆推可知C為，則B為，D發(fā)生消去反應生成E，E發(fā)生加聚反應生成PMMA，PMMA為，D發(fā)生縮聚反應生成，PET為；向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小，則F為，F發(fā)生反應生成G，G和乙酸酐發(fā)生取代反應生成Aspirin，根據Aspirin的結構簡式知，G結構簡式為，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)A屬于烯烴，分子式為C3H6，則A結構簡式是CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；(2)通過以上分析知，A與苯在AlCl3催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；(3)B為，B的一溴代物只有2種的芳香烴為，名稱是1，3，5-三甲苯，光照條件下發(fā)生甲基失去取代反應，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應，因此需要的試劑與條件為：Br2/光照和Br2/Fe故答案為：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)①通過以上分析知，C的結構簡式是，故答案為：；②根據上述分析，G的結構簡式為，G物質中含氧官能團名稱為羥基和羧基，故答案為：羥基和羧基；(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應制取PET的化學方程式是n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。【答案點睛】正確推斷物質的結構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的易錯點為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數。18、加成反應BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基4HCOOC(CH3)=CH2HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH【答案解析】

乙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為BrCH2CH2Br，結合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN，B中-CN轉化為-COOH得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內脫水形成酸酐。I與R′NH2得到W()，結合W的結構可知I為，結合信息II，逆推可知H為。D的分子式為C4H8，核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1∶3，不存在順反異構，則D為(CH3)2C=CH2，D氧化生成E，E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F，結合H的結構，可知E為CH2=C(CH3)COOH，F為CH2=C(CH3)COOCH3，F發(fā)生加聚反應生成的G為，G發(fā)生信息I中的反應得到H。據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據上述分析，反應①是乙烯與溴發(fā)生加成反應，故答案為加成反應；(2)反應②是取代反應，其化學方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr，故答案為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr；(3)根據上述分析，D的結構簡式為(CH3)2C=CH2，故答案為(CH3)2C=CH2；(4)反應⑤的化學方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案為CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團有碳碳雙鍵和酯基；G的結構簡式是，故答案為碳碳雙鍵、酯基；；(6)反應⑥的化學方程式為，故答案為；(7)E為CH2=C(CH3)COOH，①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應，說明屬于甲酸酯類；②能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構體有：HCOOCH=CHCH3(順反2種)、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2，共4種，其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式為HCOOC(CH3)=CH2，故答案為4；HCOOC(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN發(fā)生取代反應生成HOCH2CH(CN)CH3，HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH，HOCH2CH(CH3)COOH發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)COOH，其合成路線為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH，故答案為HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH?！敬鸢更c睛】本題的易錯點和難點為(8)，要注意題意“不易發(fā)生取代反應”在合成中的應用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應。19、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)KSCN(或硫氰化鉀)不正確NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O2【答案解析】

(1)實驗1中產生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據實驗現象可知，①中加入試劑出現藍色沉淀，是在檢驗Fe2+，試劑a為K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+，試劑b為KSCN，由于②中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學的猜測錯誤，故答案為：K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據已知，Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實驗4中NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；(5)當實驗5中的現象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現時，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現；(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，O2能將Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根據題干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+，從而白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；(7)根據上述實驗可知道，當NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時，制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀，其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案為：向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2。【答案點睛】本題主要考查學生的實驗探究與分析能力，同時對學生提取信息的能力有較高的要求，難度較大，解題關鍵在于對題干信息的提取和結合所學知識進行綜合解答。20、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色沉淀在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀【答案解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，Fe3+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；(4)根據氧化還原反應規(guī)律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；②溶液中的氧氣會影響反應；③鐵氰化鉀溶