高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)試題

精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）高三化學(xué)2016.1本試卷分第 i卷選擇題和第n卷非選擇題 ）兩部分。第i卷］至4頁(yè)，第n卷5至8頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。注意事項(xiàng)：.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型 （A）涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Cr52Mn55Cu64第I卷（選擇題，共42分）選擇題本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共42分）1.我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂 （HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”：②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅” 。下列有關(guān)敘述正確的是A.①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸銅溶液C.“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅2.下列說(shuō)法正確的是A.氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化B.光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜C.SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中可用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液， 在酒精燈火焰上灼燒， 透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰顏色為推薦下載

精品試卷Na+所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣A?B?把帶火星的木條伸入充滿(NOD?選項(xiàng)結(jié)論乳化為R將鋁條插入1鋁的表面形成硝酸汞幾分鐘與根器在食故水中構(gòu)成原電池硫化銀失電子被氮化成IMg(OH)（4?S（）說(shuō)法正確的是A?B?b兩處具有相同的電極反應(yīng)式向濃硝酸中加入鐵片分反應(yīng)后加入銅粉招微負(fù)極單質(zhì)艱鋁能霍換出單質(zhì)汞面的氧化物薄膜,空氣中的氧氣反應(yīng)汞了面的鋁不斷與-3+Fe銀器立即變得光亮如新表面變黑的銀器浸泡到眼有食甚水的鋁制容￡中.當(dāng)艱器與鋁接觸時(shí)有氣體生成,溶漉里苴綠色液滴入NaOH有沉淀產(chǎn)生.+得到電子C,精品試卷Na+所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣A?B?把帶火星的木條伸入充滿(NOD?選項(xiàng)結(jié)論乳化為R將鋁條插入1鋁的表面形成硝酸汞幾分鐘與根器在食故水中構(gòu)成原電池硫化銀失電子被氮化成IMg(OH)（4?S（）說(shuō)法正確的是A?B?b兩處具有相同的電極反應(yīng)式向濃硝酸中加入鐵片分反應(yīng)后加入銅粉招微負(fù)極單質(zhì)艱鋁能霍換出單質(zhì)汞面的氧化物薄膜,空氣中的氧氣反應(yīng)汞了面的鋁不斷與-3+Fe銀器立即變得光亮如新表面變黑的銀器浸泡到眼有食甚水的鋁制容￡中.當(dāng)艱器與鋁接觸時(shí)有氣體生成,溶漉里苴綠色液滴入NaOH有沉淀產(chǎn)生.+得到電子C,濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其酸性和強(qiáng)氧化性密封好，放置一段時(shí)間。下列一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強(qiáng)，更容易造成人體缺氧2和02的物質(zhì)的量之比為4：1）的集紫色，說(shuō)明原溶液中不含左管中0得到電子，右管中H一段時(shí)間后，左管液面低于右管液面氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2和02混合氣體NO2支持燃燒4.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是3.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是5.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，左右兩管液面相平，C?Fe一3eD.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小6.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是-1A.1L0.1mol-LNaF溶液中含有 0.1NA個(gè)FAB.32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2Na推薦下載精品試卷C.48gO2和O3的混合氣體中含有 3NA個(gè)氧原子D.ImolH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵7.據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料B.該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為 A，則中子數(shù)為 A—113C.該元素的最高正化合價(jià)為 +3D.該元素位于元素周期表中第七周期第 IIIA族.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分別可以形成簡(jiǎn)單離子 W2-、X+、y3+、z2;下列判斷錯(cuò)誤的是A.W和Z在同一主族。3+ 2B.Y、Z兩種離子都能促進(jìn)水的電離C.X元素的單質(zhì)能跟水劇烈反應(yīng)D.W元素能形成兩種氫化物，分子中含有類型完全相同的化學(xué)鍵.對(duì)實(shí)驗(yàn)I?IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是d in nA.實(shí)驗(yàn)I：液體分層，下層呈無(wú)色B.實(shí)驗(yàn)II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III試管中溶液變紅色D.實(shí)驗(yàn)IV:放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體.下列敘述正確的是A.常溫下，pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的A.常溫下，pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4將B.25℃時(shí)Ksp(AgC1)=1.8X10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入 NaCl固體，AgCl的溶解度增大C.濃度均為 0.1mol-L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>NaCO>(NH)SO>NaHSO2 3 42 4 4推薦下載精品試卷D.為確定二元酸 H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè) NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸.下列離子方程式書寫正確的是A.向H91AO中投入Na2O2固體： 2H21AO+2Na2O2===4OH -+4Na++1只02tTOC\o"1-5"\h\z218 乙乙 乙18 2 2 18 2.R 4與稀 HNO3 反應(yīng)：Fq4 + ,+R+ ?BFe3O 4 3 3 O+8H +=二Fe 2+ +2Fe3++4H OC.向NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH) 2：HCO3-+Ca2++OH 三二二CaCO 3I+H2O+ - - 2D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液：NH4+HCO3+2OH=NH 3?H2O+CO 3+H2O推薦下載精品試卷12?敘述錯(cuò)誤的是A?生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為B?上述過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D?13?弱堿性溶液中A、、B、?Na、、14?//minr/nunCDHCO2+b所示。下列敘述正確的是pH=12的溶液中$扎情性電極”奢求的拘庸的量分*―-為的3t合三廠UhnN晶合三.算中家的物庸的苣分+、SOC6T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖使石蕊變紅的溶液中:中性溶液中：K+H6+6H++6e-===C6H葭a所示。其他條件相同，溫度分別為到達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)镈-A(C6H6)到環(huán)己烷(C6H12的轉(zhuǎn)化。下列常溫下，下列各組離子在指定溶液中的一定能大量共存是T1、一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物苯+H、+、Cl2+Fe、MnO424Na+X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4min時(shí)NO33K+、Cl-、Na+、CuHCO33溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C.裝置圖右側(cè)導(dǎo)出的氣體是氧氣A.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為 37.5%C?T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 33.3D,該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱^ H<0推薦下載精品試卷高三化學(xué)2016.1注意事項(xiàng)：.第n卷共4頁(yè)，用簽字筆將答案直接答在答題卡上。.答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。第n卷(非選擇題，共58分)15.(815.(8分無(wú)水氯化鋁是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的催化劑，工業(yè)上由2A13制備無(wú)水氯O化鋁的反應(yīng)為2Al2化鋁的反應(yīng)為2Al23 2.O+6C12 4A1C13+3O2。(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為，氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為(2)A1C13(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為，氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為(2)A1C13可以作凈水劑，其原理是用離子方程式表示 )(3)A1-Mg合金焊接前用(3)A1-Mg合金焊接前用NaOH 溶液處理Al2O3膜，其離子方程式為⑷為分析某鋁合金的成分用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH=3.4⑷為分析某鋁合金的成分用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為5、9時(shí)過(guò)濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液無(wú)沉淀生成。結(jié)合圖像信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是開始7toill12in完全開始7toill12in完全16.(11分肼(N2H4是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，有如下反應(yīng)過(guò)程:N2H4+H2ON2H4?H2O+ -N2H5+OH①常溫下，某濃度N25溶液的為，HC1 pH5則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=-1②常溫下，0.2mol-LN2H4溶液與0.1mol-L

-1HCl溶液等體積混合， 混合溶液的pH>7,則溶液中 C(N25 24*H2H)c(NHO)工業(yè)上可用肼24與新制(2) (NH)Cu(OH)學(xué)方程式為。向0.02moi?L-1填““一”或“ ”。(、> = < )2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2 ，同時(shí)放出O的硫酸銅溶液中逐滴滴加NaOH2，該反應(yīng)的化N溶液制備 Cu(OH)2,當(dāng)pH=時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。-20 -3(已知常溫下Kq」Cu(OH) 2]=2X10mol?L)sp 乙推薦下載精品試卷(3)肼/雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。請(qǐng)寫的/雙取水燃料吃池的工作原鹿醫(yī)17.(13分興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na225SO)夾持裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣( )(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是算)的方案如下:耨就I簫就整警溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色標(biāo)準(zhǔn)G精品試卷(3)肼/雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。請(qǐng)寫的/雙取水燃料吃池的工作原鹿醫(yī)17.(13分興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na225SO)夾持裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣( )(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是算)的方案如下:耨就I簫就整警溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色標(biāo)準(zhǔn)G溶液滴定出電池正極電極反應(yīng)式，電池工作過(guò)程中，A極區(qū)溶液的 pH____(填“增大”“減少”或“不變”)。，觀察到裝置 C中發(fā)生的現(xiàn)象是⑶裝置D和F的作用是 ⑷關(guān)閉K、K，打開K，一段時(shí)間后E中有NaSO，晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的2 2 5化學(xué)方程式為(以游離SO2計(jì)￡也酸鈉飽和⑵關(guān)閉B、K3，打開K1，裝置 B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為1 32⑸葡萄酒常用Na2S2O5，作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量前萄酒樣品100,00mL他性電機(jī)u情性也救A（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL,實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算為g?L-1。若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證0°5晶體在空氣中已被氧化2 2J（6） NaSO推薦下載

精品試卷18.(13分金屬及其化合物用途廣泛，研究金屬的提取、冶煉意義重大。(1)下列各組金屬，冶煉方法一定不同的是(1)下列各組金屬，冶煉方法一定不同的是(填“序號(hào)”。)a-Hg、a-Hg、Agb.Na、Mgc.Al、Fed.Na、CaO(g)=Cu2O(s)O(g)=Cu2O(s)-12Cu(s)+S(s)=Cu2s(s)△H2=-79.5kJ-molS(s)+O2(g)=SO2(g)-1△H3=-96.8kJ-mol則“火法煉銅”過(guò)程中的反應(yīng)：△H4 2Cu(s)+S(s)=Cu2s(s)△H2=-79.5kJ-molS(s)+O2(g)=SO2(g)-1△H3=-96.8kJ-mol則“火法煉銅”過(guò)程中的反應(yīng)：△H4 - -1Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO 2(g)= kJmol以鉻鐵礦一常要成分為 和23，含有少量Al23Si。？等雜質(zhì)(3) ( FeOCrO O工原料重鋁酸鈉 (Na2 27并制取鉻，其主要工藝流程如下：CrO)為主要原料生產(chǎn)化%作1基，Xr(溶;近——_R和叭。.潘浦 的化—E 溶液Ur—— 溶液E■pFtiil"iA晶液3+ 2-查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將 Cr氧化為CrO40回答下列問(wèn)題：①工業(yè)上可用固體A制取粗硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②寫出溶液I轉(zhuǎn)化為溶液E過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：③將金屬鐵和惰性電極浸入重銘酸鈉酸性溶液，以鐵為陰極就能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鉻。電鍍過(guò)程中陰極反應(yīng)式為。陰極上每沉積 52g銘，陽(yáng)極上放出下，忽略氣體溶解 )。若電流強(qiáng)度為l0A,F(法拉第常數(shù) )=96485cL氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況-1?mol,則陰極上沉積52g銘所需時(shí)間的計(jì)算式t=s 。19. (13分磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛(250.U20)151L 的應(yīng)用。(1)溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入(3504020)1.0mol%0.16)PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+C12(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)