影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1-[教學(xué)目標(biāo)]1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；4.通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。2-[教學(xué)目標(biāo)]1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)

先回顧學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)速率的含義∶(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。3-先回顧學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)速率的含義∶(1)化學(xué)反應(yīng)速率1、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素參加反應(yīng)的物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素思考：其他因素能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化嗎？化學(xué)反應(yīng)速率不僅與其自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)，其他外界條件的改變也會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化。溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等內(nèi)因：4-1、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素參加反應(yīng)的物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這是2、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很多，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無(wú)效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。5-2、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂思考：反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時(shí)要有合理的取向6-思考：反應(yīng)物分子要具有什么條件①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、力量不夠取向不好好球！有效碰撞7-力量不夠取向不好好球！有效碰撞7-⑶、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子②、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。活化分子數(shù)＝反應(yīng)物分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)3、外因：引起活化分子百分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物分子總數(shù)變化的條件主要包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等8-⑶、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：①A+B-C[A···B···C]

A-B+C

活化絡(luò)合物快慢活化能：活化絡(luò)合物與反應(yīng)物的勢(shì)能之差稱為反應(yīng)的活化能。

[A···B···C]E

E正A+BC△H

E逆AB+C△H<0，放熱反應(yīng)9-A+B-C[A···B···C]普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程小結(jié)10-普通活化活化合理有效新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程小結(jié)10-探究實(shí)驗(yàn)4、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液11-探究實(shí)驗(yàn)4、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KM12-12-探究實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。13-探究實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因14-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因14-思考：怎樣從理論上解釋上述結(jié)論？在其他條件不變時(shí)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分比不變所以，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)呈正比，也就是和反應(yīng)物濃度呈正比當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)增多，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。15-思考：怎樣從理論上解釋上述結(jié)論？在其他條件不變時(shí)，活化分子在注意：⑴、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中進(jìn)行的反應(yīng)⑵、對(duì)于純固體和純液體來(lái)說(shuō)，其濃度為一般常數(shù)，其用量的改變不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變⑶、固體反應(yīng)物表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，表面積越小，接觸面積越小，反應(yīng)速率越小⑷、純水作為反應(yīng)物時(shí)，用量的改變不會(huì)引起反應(yīng)速率的改變16-注意：⑴、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中進(jìn)行的反應(yīng)⑵、對(duì)于純請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況17-請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響思考：其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，氣、液、固體體積怎樣變化？由實(shí)驗(yàn)可知：其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣體體積增大壓強(qiáng)的改變對(duì)液體和固體的體積影響不大對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積————，反應(yīng)物的濃度—————，單位體積的活化分子數(shù)—————，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)——————，化學(xué)反應(yīng)速率——————。減小增大增多增多增大結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小18-5、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響思考：其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，氣、注意：⑴、壓強(qiáng)的變化只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率⑵、壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起濃度的改變，化學(xué)反應(yīng)速率才能改變⑶、壓強(qiáng)的改變對(duì)固體和液體物質(zhì)的體積影響不大，所以，壓強(qiáng)的改變不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速率19-注意：⑵、壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起濃度的改變，⑶、壓強(qiáng)的改變對(duì)固反應(yīng)速率無(wú)變化！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子討論20-反應(yīng)速率無(wú)變化！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。注意！！21-對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度思考恒壓條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？減慢22-思考恒壓條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3減注意

恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)的“真變”與“假變”

壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。23-注意恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成壓強(qiáng)的“探究實(shí)驗(yàn)6、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水24-探究實(shí)驗(yàn)6、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的25-25-探究實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。26-探究實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H227-27-討論：為什么升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率？解釋：⑴濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子將獲得能量，使一部分原來(lái)能量低的分子變成高能分子，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。⑵由于反應(yīng)溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快。實(shí)驗(yàn)表明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來(lái)的2至4倍。28-討論：為什么升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率？解釋：⑴濃度一定時(shí)，氣體、液體、固體反應(yīng)物溫度同時(shí)升高結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)關(guān)思考：反應(yīng)體系溫度升高對(duì)不同狀態(tài)的反應(yīng)物溫度有何影響？29-氣體、液體、固體反應(yīng)物溫度同時(shí)升高結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響7、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【實(shí)驗(yàn)2－4】結(jié)論：催化劑(MnO2)能夠明顯的加快化學(xué)反應(yīng)速率討論：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需要的能量，使反應(yīng)體系中更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，大大增加了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。30-7、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【實(shí)驗(yàn)2－4】結(jié)論：催化劑(能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑31-能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生中學(xué)階段若無(wú)特殊說(shuō)明，只討論正催化劑規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑注意：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中參與了化學(xué)反應(yīng)，只不過(guò)在反應(yīng)前期消耗多少，在反應(yīng)后期則生成多少，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生變化，但某些物理性質(zhì)發(fā)生改變結(jié)論：催化劑能明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率，自身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變32-中學(xué)階段若無(wú)特殊說(shuō)明，只討論正催化劑規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO233-探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O234-34-探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。35-探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？快慢FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好36-科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)速率有否影響？快慢MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用37-科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/L科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好催化劑是有選擇性的38-科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場(chǎng)等也會(huì)明顯的改變化學(xué)反應(yīng)速率8、其他因素的影響：39-除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、8、其他因素的影外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）增加不變不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾硬蛔?0-外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）增加不變不變不變不變不變

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC

D練習(xí)：41-增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG練習(xí)：42-1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能1909年W.奧斯特瓦爾德（德國(guó)人）

從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究

1929年A.哈登（英國(guó)人），馮·奧伊勒–

歇爾平（瑞典人）

闡明了糖發(fā)酵過(guò)程和酶的作用

1963年K.齊格勒（德國(guó)人）、

G.納塔（意大利人）

發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)43-1909年W.奧斯特瓦爾德（德國(guó)人）與化學(xué)反應(yīng)速率1967年R.G.W.諾里會(huì)、G.波特（英國(guó)人）

M.艾根（德國(guó)人）

發(fā)明了測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)

1997年P(guān).B.博耶（美國(guó)人）、

J.E.沃克爾（英國(guó)人）、J.C.斯科（丹麥人）

發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶

2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國(guó)人)、野依良治(日本人)

在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)44-1967年R.G.W.諾里會(huì)、G.波特（英國(guó)人）

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素45-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1-[教學(xué)目標(biāo)]1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；4.通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。46-[教學(xué)目標(biāo)]1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)

先回顧學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)速率的含義∶(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。47-先回顧學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)速率的含義∶(1)化學(xué)反應(yīng)速率1、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素參加反應(yīng)的物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素思考：其他因素能引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化嗎？化學(xué)反應(yīng)速率不僅與其自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)，其他外界條件的改變也會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化。溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等內(nèi)因：48-1、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素參加反應(yīng)的物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這是2、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很多，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無(wú)效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。49-2、化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂思考：反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時(shí)要有合理的取向50-思考：反應(yīng)物分子要具有什么條件①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、力量不夠取向不好好球！有效碰撞51-力量不夠取向不好好球！有效碰撞7-⑶、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子②、在溫度不變時(shí)，對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是恒定的，且與溫度呈正比。活化分子數(shù)＝反應(yīng)物分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)3、外因：引起活化分子百分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物分子總數(shù)變化的條件主要包括：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等52-⑶、在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點(diǎn)是：①A+B-C[A···B···C]

A-B+C

活化絡(luò)合物快慢活化能：活化絡(luò)合物與反應(yīng)物的勢(shì)能之差稱為反應(yīng)的活化能。

[A···B···C]E

E正A+BC△H

E逆AB+C△H<0，放熱反應(yīng)53-A+B-C[A···B···C]普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程小結(jié)54-普通活化活化合理有效新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程小結(jié)10-探究實(shí)驗(yàn)4、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液55-探究實(shí)驗(yàn)4、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KM56-12-探究實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。57-探究實(shí)驗(yàn)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因58-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因14-思考：怎樣從理論上解釋上述結(jié)論？在其他條件不變時(shí)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分比不變所以，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)呈正比，也就是和反應(yīng)物濃度呈正比當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)增多，活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。59-思考：怎樣從理論上解釋上述結(jié)論？在其他條件不變時(shí)，活化分子在注意：⑴、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中進(jìn)行的反應(yīng)⑵、對(duì)于純固體和純液體來(lái)說(shuō)，其濃度為一般常數(shù)，其用量的改變不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變⑶、固體反應(yīng)物表面積越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，表面積越小，接觸面積越小，反應(yīng)速率越?、?、純水作為反應(yīng)物時(shí)，用量的改變不會(huì)引起反應(yīng)速率的改變60-注意：⑴、此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中進(jìn)行的反應(yīng)⑵、對(duì)于純請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況61-請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響思考：其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，氣、液、固體體積怎樣變化？由實(shí)驗(yàn)可知：其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，氣體體積增大壓強(qiáng)的改變對(duì)液體和固體的體積影響不大對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積————，反應(yīng)物的濃度—————，單位體積的活化分子數(shù)—————，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)——————，化學(xué)反應(yīng)速率——————。減小增大增多增多增大結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小62-5、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響思考：其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，氣、注意：⑴、壓強(qiáng)的變化只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率⑵、壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起濃度的改變，化學(xué)反應(yīng)速率才能改變⑶、壓強(qiáng)的改變對(duì)固體和液體物質(zhì)的體積影響不大，所以，壓強(qiáng)的改變不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速率63-注意：⑵、壓強(qiáng)改變時(shí)，必須引起濃度的改變，⑶、壓強(qiáng)的改變對(duì)固反應(yīng)速率無(wú)變化！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子討論64-反應(yīng)速率無(wú)變化！例題1恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2

對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。注意！！65-對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度思考恒壓條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？減慢66-思考恒壓條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3減注意

恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

恒壓時(shí)加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)的“真變”與“假變”

壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。67-注意恒容時(shí)加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成壓強(qiáng)的“探究實(shí)驗(yàn)6、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水68-探究實(shí)驗(yàn)6、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的69-25-探究實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。70-探究實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H271-27-討論：為什么升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率？解釋：⑴濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子將獲得能量，使一部分原來(lái)能量低的分子變成高能分子，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。⑵由于反應(yīng)溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快。實(shí)驗(yàn)表明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加到原來(lái)的2至4倍。72-討論：為什么升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率？解釋：⑴濃度一定時(shí)，氣體、液體、固體反應(yīng)物溫度同時(shí)升高結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)物狀態(tài)無(wú)關(guān)思考：反應(yīng)體系溫度升高對(duì)不同狀態(tài)的反應(yīng)物溫度有何影響？73-氣體、液體、固體反應(yīng)物溫度同時(shí)升高結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響7、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【實(shí)驗(yàn)2－4】結(jié)論：催化劑(MnO2)能夠明顯的加快化學(xué)反應(yīng)速率討論：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需要的能量，使反應(yīng)體系中更多的反應(yīng)物分子變成活化分子，大大增加了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快。74-7、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【實(shí)驗(yàn)2－4】結(jié)論：催化劑(能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加了催化劑75-能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生中學(xué)階段若無(wú)特殊說(shuō)明，只討論正催化劑規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑注意：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中參與了化學(xué)反應(yīng)，只不過(guò)在反應(yīng)前期消耗多少，在反應(yīng)后期則生成多少，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量未發(fā)生變化，但某些物理性質(zhì)發(fā)生改變結(jié)論：催化劑能明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率，自身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變76-中學(xué)階段若無(wú)特殊說(shuō)明，只討論正催化劑規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO277-探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O278-34-探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。79-探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？快慢FeCl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好80-科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對(duì)反應(yīng)速率有否影響？快慢MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用81-科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/L科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對(duì)反應(yīng)速率影響效果如何？藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去唾液對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好催化劑是有選擇性的82-科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫除了上述因素外，光、