高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2.2離子反應(yīng)

第2講離子反應(yīng)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三真題演練·素養(yǎng)通關(guān)考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。5.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。6.正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存?？键c(diǎn)一基礎(chǔ)梳理·自我排查1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)水溶液中熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2．電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在_______________狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。3．電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“____”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“____”連接。如Na2SO4：__________________，HClO：_______________。(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)完。如：H2CO3：__________________，___________________；Fe(OH)3：___________________。(3)酸式鹽的電離多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4溶液中：______________________；NaHCO3溶液中：____________________、___________________。水溶液中或熔融===?

HClO?H＋＋ClO－

Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－

4．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電原理熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是________的陰、陽(yáng)離子，它們?cè)谕怆妶?chǎng)作用下能產(chǎn)生定向移動(dòng)從而導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中_________________和____________。②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)________；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性________。自由移動(dòng)自由移動(dòng)離子的濃度離子的電荷數(shù)增強(qiáng)不變

×√××××××××微點(diǎn)撥強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破練點(diǎn)一基本概念的判斷1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)答案：A2．今有12種物質(zhì)：①Al

②稀硝酸③HNO3

④液氨⑤CO2

⑥空氣⑦NaCl

⑧CaCO3

⑨NaHCO3

⑩酒精?Al2O3

?石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(4)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)非電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

②⑥③⑦⑧⑨?⑧?④⑤⑩①?練點(diǎn)二電離方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷3．寫(xiě)出下列典型物質(zhì)在水中的電離方程式(1)H2SO4_______________________________________________。(2)H2CO3_______________________________________________。(3)Ca(OH)2_____________________________________________。(4)Fe(OH)3_____________________________________________。(5)NH3·H2O_____________________________________________。(6)NaCl________________________________________________。(7)BaSO4_______________________________________________。(8)CH3COOH___________________________________________。

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－

NaCl===Na＋＋Cl－

CH3COOH?CH3COO－＋H＋練后歸納書(shū)寫(xiě)電離方程式的兩個(gè)基本判斷

②0.5考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理·自我排查1.離子反應(yīng)(1)概念：指_________________的化學(xué)反應(yīng)。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的_____減小。(3)發(fā)生條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類(lèi)型。②氧化還原反應(yīng)類(lèi)型。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。在溶液中有離子參加濃度難溶難電離揮發(fā)性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2．離子方程式(1)離子方程式：用______________________來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_____________________，還可以表示__________________。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類(lèi)型的離子反應(yīng)3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑原子

××××√××微點(diǎn)撥書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)特殊情況的處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫(xiě)成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O微溶性生成物或反應(yīng)物呈懸濁液形式寫(xiě)化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中的生成物寫(xiě)成NH3·H2O氨水為加熱條件或濃溶液中的生成物寫(xiě)成NH3↑＋H2O考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破練點(diǎn)一單一反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)1．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：________________________________。(2)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)：__________________________。(3)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：___________________________。(4)Na2O2溶于水：_________________________________________。(5)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：____________________________________。(6)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：____________________________________。

2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑練點(diǎn)二多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_______________________________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________________________。(3)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合：_______________________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_______________________________________________________。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_______________________________________________________。

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I(xiàn)2練點(diǎn)三“限定條件”離子方程式的書(shū)寫(xiě)3．(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：_________________________________________；②NaOH過(guò)量：

_________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)①溶液呈中性時(shí)：

______________________________________；②溶液呈堿性時(shí)：

______________________________________。

4．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：_________________________________________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：_________________________________________________________。(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：_________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_________________________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

答案：B

答案：D

答案：A

練后歸納警惕離子方程式正誤判斷的三大陷阱(1)“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“?”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(2)“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。(3)“守恒”和“量比”陷阱離子方程式應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒，忽視某些守恒關(guān)系是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。真