玻璃中氣泡理論總結(jié)

1.對玻璃生產(chǎn)最重要的兩個回流是以熱點(diǎn)為分界線兩大回流2含量60~80%，N2在20~40%為澄清泡3.硫酸鹽的分解產(chǎn)物之一SO3在熱點(diǎn)前的環(huán)流中大部分排出熔體外分溶解在熔體中。他的溶解度大小跟玻璃液自身的氧化還原態(tài)有關(guān)，在還原態(tài)溶解度小，氧化態(tài)大。4.玻璃中氣泡的來源及存在形式①配合料空隙中帶人的空氣，使玻璃液夾有O2和N2.②各類鹽類的分解、反應(yīng)，使玻璃中夾有、CO、SO2等。③易揮發(fā)物質(zhì)的揮發(fā)及水分的蒸發(fā)④爐窯減小時玻璃液中溶解的氣體重新從玻璃液析出，形成氣泡⑤耐火材料帶人的氣體括耐火材料氣孔中排出的氣體和耐火材料被侵蝕后分解的氣體玻璃液中的氣體主要以化學(xué)形式結(jié)合的不可見氣體見氣體很少一般小于氣體總量的1%5.澄清過程的目的是消除可見氣泡，并不是消除全部氣泡。澄清的過程中發(fā)生極其復(fù)雜的氣體交換。這些交換是：①氣體從過飽和的玻璃液中分離出來，進(jìn)入氣泡或窯氣中②氣泡中所含氣體分離出來進(jìn)入窯氣或溶解到玻璃液中③氣體從窯爐氣體中擴(kuò)散到玻璃液中其交換的形式有兩種：①溶解或結(jié)合到玻璃液中的氣體→玻璃液中的可見泡→逸出玻璃液→進(jìn)入窯氣②玻璃液中的可見泡→溶解于玻璃液內(nèi)消失溶解或排除取決于氣體在各相中的分壓大小，如果泡>P液，可見氣泡溶于玻璃液中，如果P泡>P窯,可見泡排出窯氣內(nèi).由于氣泡中所含的氣體往往不止一種依據(jù)道爾頓分壓定律,某種氣體在混合氣體中的分壓力等于它單獨(dú)占有與混合氣體相同體積是所產(chǎn)生的壓力混合氣體的總壓力等于各組分分壓之和氣泡中氣體種類越多各種氣體的分壓越小那么吸收玻璃液中溶解氣體的能力越強(qiáng),氣泡也越易消除

6.氣泡排出的時間斯托克斯定律7.澄清機(jī)理及澄清劑的選擇①硅酸鹽形成階段(400-1000)AS2O3+O2=AS2O5②清階段(>1400)玻璃液中的分壓減少,過氧化物又放出氧氣AS2O5=AS2O3+O2③釋放的氧氣被核泡或小氣泡吸收而長大,加速浮出液面8.判斷氣泡的方法判斷氣泡最重要的是氣泡中所含氣體、大小和內(nèi)壓。①二次氣泡：a.熱作用高溫下的主要含械作用在低溫下主要含CO2和N2、H2O等。②耐火材料

③熔化池和澄清池溫度比較高而澄清良好的情況下，殘留的小氣泡中含比較多，只有少量的CO2和H2O，幾乎沒有，在冷卻池比較低的溫度下，澄清氣體又被玻璃液吸收而氣泡收縮這時氣泡中含有大量的少量的H2O隨著溫度的降低溶解度增大，則氣泡趨于消失?；瘜W(xué)澄清不足或不利的玻璃液的作用形成的氣泡一般均勻地分布在玻璃液中特點(diǎn)是許多小氣泡在澄清不足時可溶解的氣泡消失后殘留的氣泡中的澄清氣體被再吸收CO2也被溶解了一部分也就很高了玻璃中的許多小氣泡中含從半數(shù)到很高的百分比數(shù)很明顯是澄清不足所致。④目前解決氣泡的途徑a.選用合適的澄清劑：選用高溫澄清劑如Ce2O大約在1400分解b.低粘度改善玻璃液的表面張力:度的降低可以使氣泡上升的速度增加時還可以使單位時間內(nèi)的氣泡逸出量增多氣泡的大小與表面張力所產(chǎn)生的壓力近似成反比例關(guān)系，表面壓力愈大，氣泡就越小，逸出越困難。通過調(diào)整玻璃組成和熔制溫度，可以降低熔融玻璃粘度，改善玻璃液的表面張力。需要注意的是溫度過高會加速耐火材料侵蝕，產(chǎn)生小氣泡。c.調(diào)整碎玻璃比率適當(dāng)?shù)谋嚷?、級配、粒徑。d.格控制熔制工藝：如解