廣西壯族自治區(qū)玉林市南江第一中學(xué)2022-2023高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2020-2021聯(lián)考試卷含解析一、單選題（154分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

誤；同。3.W、X、YZW是制備一種高效電池的重要材料，X2YZ2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是T℃時(shí)，將agNH3

完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·c3，溶質(zhì)的質(zhì)

W、X8量分?jǐn)?shù)為其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的( )4

X1：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

×100%mol·－1

YZXXZ2C．溶液中(OH)＝

mol·－1

參考答案：D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wA參考答案：略B

和2molO，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO +O

2SO

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）32 2 2（g） 2（g） 33（g）

△H＜02minSO1.4mol,QkJ，則下列分析正確的是

實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象

離子方程式6:5.332Lv(SO)＝0.35mol/(L·min)33“”“”n(SO)<1.4molD“”“”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q參考答案：3C知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡解析：列三段式 2SO +O 2SO

A間后，溶液呈藍(lán)色B溶液由淺綠色變?yōu)榧t

4H++4I-+O=2I+2HO2 2 22Fe2＋＋Cl＝2F3＋＋22Cl－2（g）

2（g）

3（g）色開(kāi)始量 4mol 2mol 0變化量 1.4 0.7 1.4C2min 2.6 1.4 1.4A1：1，故AB）=0.35mol/3（L?min），）＞0.35mol/3（L?min），故B、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕

溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色

Fe3＋＋3SC-=Fe(SCN)3Cl＋2OH-=Cl-+ClO-2+HO2熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（SO）＜1.4mol，故C正確；D、若把“恒溫恒壓下”改為3“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，故D

D Ba2＋＋O－+H++SO2-＝41/6參考答案：D

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

BaSO↓+HO A、Cl?-→Cl 、Fe3+→Fe2+24 22C、CuO→Cu D、H2SO4→BaSO4參考答案：A20101210書(shū)》得到支持，“低碳生活”已成為新的時(shí)尚流行全球?！暗吞忌睢笔侵干钭飨r(shí)所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放。下列行為不利于“低碳生活”的是A．用大排量的轎車代替公交車出行B．將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）（Reuse）參考答案：A略向某無(wú)色溶液中加入含F(xiàn)e2+則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

略9.下列組合不能形成配位鍵的是（）A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．CO3+、CO 、H+參考答案：D考點(diǎn)：配合物的成鍵情況．分析：含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，根據(jù)配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，據(jù)此答題．解答：解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故AB．水分子中的O有空軌道，所以能形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；SCN-

氧化性：Fe3+>Cl2

Co3+有空軌道，CO中的氧原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故CD．Ag+、H+兩種離子者沒(méi)有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵，故D正確；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+ 故選D．參考答案：B下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配位鍵，明確配位鍵的形成條件是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)微粒中是否含有孤電子對(duì)或空軌道，只要符合配位鍵的形成條件就能形成配位鍵，題目難度不大．10.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16＋10＋2XO===22＋＋5Z＋8HO②22＋B===23＋＋2－2 2 2③2B－＋Z===B2－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

分子結(jié)構(gòu)式：H一O一O一H B．氮?dú)獾碾娮邮剑篘 N 2 2．溶液中可發(fā)生Z2＋===232Z－

在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑2XO>Z>B>A3＋

2．X2是XO的還原產(chǎn)物CMg2+參考答案：

2 2D．C2H4分子比例模型： 參考答案：BA略下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

（2007·全國(guó)Ⅱ）12.15位烴的分子式12123456789……2/6C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14參考答案：B本題主要考查同系列的概念，分析所給烴的分子式的變化情況知，對(duì)給定碳原子(n＞2)CnH2n－2，CnH2n，CnH2n+215C6H2×6+2，即C6H14。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：CH(g)+5/2O(g)=2CO(g)+HO(1)；△H=－1300kJ／mol22 2 2 2下列說(shuō)法中，正確的是A．有10N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量A

解答：解：A．漿凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，與膠體無(wú)關(guān)，故D故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．FeCl3NA

1300kJ

FeSO4色

溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐C．N1300kJA

D．NaOHSO2

，溶液褪色D．有8NA參考答案：D略

1300kJ

參考答案：C()A、金屬銹蝕 、燃放煙花 C、食物腐敗D、鐘乳石的形成13.下列選項(xiàng)與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（ ）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對(duì)空氣污C．一束平行光線照射暗箱中的蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用．分析：根據(jù)膠體的性質(zhì)來(lái)分析解答：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）CuFeS2度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：3/6略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1.150gCu、Fe3O4和

（7）地球表面約7095見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物 A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得 A的化學(xué)式為CHOA可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）15284 4SO2d1／100.05mol?L-120.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是 ；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“式”） 滴定管中。裝置a的作用是 。A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣

醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物 C。將C與和十一酸。請(qǐng)寫(xiě)出化合物A、BC2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？

溶液共熱得草酸4C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”） ，寫(xiě)出影響測(cè)定果的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是。通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有 參考答案：使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。酸式、。偏低，

已測(cè)得化合物BSA寫(xiě)出A3-D-α-單糖苷的構(gòu)象式。D-如下：參考答案：每個(gè)1分23=8（1）使反應(yīng)生成的。

全部進(jìn)入裝置中，使測(cè)定結(jié)果精確。

最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。4/6度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小 c．Ni的質(zhì)量減小

[Ni(CO)]增大逆 43（e），其中2S-3烴基為R-4．

（4）用吸收H后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH2溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：22NiO(OH)+MH Ni(OH)+M電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 （“氧化”或“還”）反應(yīng)參考答案：（16分）粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)ⅠNi(S)+4CO(g)4反應(yīng)ⅡNi(CO)(g)4

Ni(CO)(g)△H＜024 Ni(S)+4CO(g)△24 4在溫度不變的情況下，要提高反Ⅰ中Ni(CO)的產(chǎn)率，可采取的措有 、 。44350K2L100g粗鎳（98．5%,CO反應(yīng)），6molCONi(CO)后剩余固體質(zhì)量不再變化。44①反應(yīng)在0～10min的平均反應(yīng)速率）= 。41②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）12反Ⅱ中△H 0（“＞”“＜”“＝”）；若反達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫2

（10分）CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到