2023屆河南省鄭州市中原區(qū)第一中學化學高二上期末達標測試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結構C．Cl－和NH3分子均為Pt4＋配體D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位2、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色,微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測A．HR應為紅色B．HR應為藍色C．R-應為無色D．R-應為紅色3、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6C2H4+H2。一段時間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明A．反應完全停止B．反應達到平衡狀態(tài)C．反應物消耗完全D．正反應速率大于逆反應速率4、下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸B．相同條件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=12D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=65、下列實驗誤差分析不正確的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進行滴定，測定濃度偏小6、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl7、有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ·mol1C．密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol18、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、環(huán)己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯9、最近，科學家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol／L鹽酸的反應生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化10、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．Q>0B．600K時，Y點甲醇的v(正)<v(逆)C．從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)D．從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)11、熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結構簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是A．分子中含有一種含氧官能團B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種C．可以發(fā)生取代反應和加成反應D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH12、下列4種化合物分別催化加氫后，不能得到2－甲基戊烷的是A． B． C． D．13、下列應用與鹽類的水解無關的是（）A．鋁鹽用作凈水劑 B．NaCl用作調(diào)味品C．實驗室配制FeCl3溶液時加入鹽酸 D．用TiCl4制備納米材料TiO214、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點：鹽酸與氨水恰好完全反應D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱15、已知土壤膠粒帶負電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是()A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨16、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．久存的苯酚變成了粉紅色C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲又變亮紅D．將飽和食鹽水滴在電石上，產(chǎn)生大量無色氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]18、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：有機物C的結構簡式是________，反應②的反應類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH19、現(xiàn)代傳感技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗(裝置如圖1所示)，并用中和滴定實驗測定所得氨水的濃度。Ⅰ.用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）。制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）。則AB段壓強變化的原因是__________。Ⅱ.室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測定氨水的濃度。從三頸瓶中用______________（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050mol·L-1鹽酸滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線（圖3）。則：①該滴定的終點為_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b點對應的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③據(jù)圖，計算氨水的濃度為___________。該滴定實驗中，若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度____________。20、某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標準液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)21、甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì)，其合成方法和性質(zhì)均具有研究價值。已知下表中鍵能數(shù)據(jù)，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________?；瘜W鍵C-CC-HO-OH-OC-OC-O鍵能/(kJ·mol-1)348413498463351799(2)向一容積可變的密閉容器中充入1molCO與2molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強的關系如圖所示。①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。②T1____T2。③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3。上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。則△H1_____((填“>”“<”或“=”)△H3，理由是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、B4、B5、D6、B7、C8、B9、A10、B11、D12、A13、B14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系統(tǒng)（II）41.7×10-3>>D0.043518、加成反應CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC19、CaO（或NaOH等）NH3溶于水，使瓶內(nèi)壓強減小堿式滴定管c＝4.5×10-2mol·L-1偏高（或“偏大”）20、乙23.00mLD錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差