高中化學一輪復習知識點練習-化學反應速率和化學平衡

知識點：化學反應速率和化學平衡一、單選題(共16題)1．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應，生成B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有的OH?C．0.2L0.5mol?L?1D．以石墨作為電極材料電解CuCl2溶液，外電路中通過2N2．以CO、H2為原料合成甲烷的反應原理為CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)?H，某溫度下向體積為2L恒溫恒容反應器中加入2molCO、8molH2進行該反應，c(CH4)與時間的關系如圖。下列說法正確的是()A．?H<0B．10min時：c(H2)=1.75mol·L-1C．前5min：v(H2)=0.1mol·L-1·min-1D．5~10min：正反應速率為03．氯元素具有多種化合價，可形成Cl?、ClO?、ClO2?、ClO3?和ClOA．該反應ΔH<0B．4molHCl與1molO2反應轉移電子數約為C．RuOD．反應的平衡常數為K=4．AB型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質，下列說法正確的是（）A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零5．由人體冷凍學之父羅伯特·埃延格所著的《不朽的前景》一書列舉了大量證明冷凍復活可能的事實，如許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又會自動復活。下列說法符合題意且與上述信息相關的是（）A．溫度越低，化學反應速率越慢 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學反應完全停止 D．增大壓強，化學反應速率減慢6．一定溫度下，固定容積的容器中可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)未達到平衡狀態(tài)的是（）A．B的生成速率與B的分解速率相等B．容器內壓強不再發(fā)生變化C．單位時間生成nmolA消耗2nmolCD．混合氣體的平均摩爾質量是一個定值7．某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量變化曲線如圖所示，下列有關說法中錯誤的是（）A．若在3min后，升高溫度，平衡一定移動B．反應開始至2min，平均反應速率：v(Z)=0.1?mol?C．該反應的化學方程式：3X+YD．v(X)=0.3?mol?L?1?mi8．向恒容密閉容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他條件相同，在T1和T2兩個溫度下發(fā)生反應生成W，Q(g)+3R(g)?2W(g)?H。Q(g)的轉化率隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．T1＜T2B．該反應為放熱反應C．A點分別對應兩種條件下的反應速率相等D．T1時，該反應的化學平衡常數K=09．已知汽車尾氣的無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。為研究某種催化劑的催化效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(×10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1c(CO)(×10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70下列說法錯誤的是（）A．該反應在4s時已達到平衡狀態(tài)B．前2s內的平均反應速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)C．NO和CO的平衡轉化率相同D．平衡狀態(tài)時，c(CO2)=0.9×10-3mol/L10．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是()A．0.3molC+0.1molDB．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molDC．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB11．某反應A(g)+B(c(A)c(B)v0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說法正確的是（）A．速率方程中的m=1、n=1B．該反應的速率常數k=2C．增大反應物濃度，k增大導致反應的瞬時速率加快D．在過量的B存在時，反應掉87.5%的A所需的時間是375min12．在某一化學反應中，反應物Q的濃度在20s內從1.8mol/L變?yōu)?.4mol/L，則在這20s內Q的化學反應速率為（）A．0.035mol/L B．0.035mol/(L·s)C．0.07mol/L D．0.07mol/(L·s)13．下列有關說法正確的是（）A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，恒溫恒壓下再通入少量NH3，容器中氣體密度增大B．NH4Cl(s)?NH3(g)+HCl(g)，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0C．CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，壓縮容器使體積減小，達到新平衡后CO2濃度增大D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)，恒容絕熱下，當壓強不變時可以判定反應達到平衡14．下列關于自發(fā)反應的說法中錯誤的是()A．非自發(fā)反應在一定條件下可以實現B．能夠設計成原電池的反應是自發(fā)進行的氧化還原反應C．電解質在水溶液中的電離是一個自發(fā)過程D．2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH<0，則該反應高溫下利于自發(fā)進行15．在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2+2H=2H2實驗編號123456c(HI)/mol/L0.1000.2000.1500.1000.100?c(0.1000.1000.1500.2000.300?v/mol(L?s)0.00760.01520.01710.01520.02280.152A．0.500mol/L、0.400mol/L B．0.400mol/L、0.500mol/LC．1.00mol/L、0.200mol/L D．0.100mol/L、1.00mol/L16．分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到平衡狀態(tài)，相關實驗數據如表所示：容器溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol化學平衡常數n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說法錯誤的是（）A．0～5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應達到平衡時，A的轉化率小于80％D．K1=K2>K3二、填空題(共4題)17．對于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)①降低溫度：；②增大鹽酸濃度：；③加入NaCl固體：。④滴入幾滴CuSO4溶液：。18．H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：H2O（l）?H2O（g）。我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動。若減小壓強，平衡向移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上（填高或低），高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點（填高或低）。19．以0.1?mol?L改變條件c(c(C溶液導電能力加少量濃硫酸加C加水稀釋滴入純醋酸20．對于反應A+3B=2C+2D，在四種不同情況下的反應速率分別vA=0.15mol/(L.S)，vB=0.6mol/(L.S)，vC=0.4mol/(L.S)，vD=0.45mol/(L.S)，則在不同情況下，反應由快到慢的順序是三、綜合題(共4題)21．苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應制備苯硫酚，該反應常伴有副產物苯(C6H6)生成，發(fā)生如下反應：①主反應：C6H5-Cl(g)+H2S(g)?C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ·mol-1；②副反應：C6H5-Cl(g)+H2S(g)?C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)ΔH2查閱相關資料可知，C6H5-SH(g)?C6H6(g)+18S8(g)ΔH3=-29.0kJ·mol-1回答下列問題：（1）在副反應中，反應物的鍵能總和(填“>”、“<”或“=”)生成物的鍵能總和。（2）為了提高C6H5-Cl(g)的轉化率，可采取的措施有(填一種即可)。（3）在一定溫度下，往容積為5L的恒容密閉容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，發(fā)生上述反應，2min時，反應達到平衡，此時測得容器中反應前后混合氣體的總壓強之比為400401，C6H5①0~2min內，v(C6H5-Cl)=mol·L-1·min-1。②2min時，c(HCl)=mol·L-1，H2S(g)的轉化率為%。③該溫度下，主反應的平衡常數K=(寫出計算式即可)。④下列敘述能用來判斷上述反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．混合氣體的總質量不再隨時間改變B．混合氣體的總壓強不再隨時間改變C．混合氣體的密度不再隨時間改變D．混合氣體的相對分子質量不再隨時間改變22．NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。（1）I中NH3和O2在加熱催化劑作用下反應，其化學方程式是。（2）II中，2NO(g)+O2?2NO2(g)在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。①比較P1、P2的大小關系：。②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是。(填變大、變小或者不變)（3）III分兩步進行，先將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)?N2O4(g)△H12NO2(g)?N2O4(l)△H2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。A．B．C．23．硫酸廠產生的酸性廢水中含有超標的H3AsO3，需處理達標后才能排放。目前含砷廢水的處理常用石灰中和-PFS、硫化、氧化吸附等方法。（1）石灰中和-PFS法，處理過程如下：含砷廢水經氧化后，加入石灰乳，在相同時間內，廢水中沉降的固體、砷的去除率與溶液pH的關系如圖-1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物質的量分布分數與pH的關系如圖-2所示。已知此溫度下，Ca(H2As①一級沉降時，當pH=2，廢水中開始產生沉淀，該沉淀主要成分的化學式為。pH調節(jié)到8時，開始產生Ca3(A②二級沉降中，保持溶液pH在8～10之間，加入PFS(聚合硫酸鐵)形成的Fe(OH)3膠體粒子與含砷微粒反應可提高砷的去除率，其主要反應的離子方程式為（2）硫化法，用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)去除酸性廢水中H3AsO3的反應機理如圖-3所示，（3）氧化吸附法，新生態(tài)MnO2懸濁液具有較強的氧化性，能將As(Ⅲ)氧化為As(Ⅴ)，也具有較強的吸附性，能吸附水體中的H+①加入新生態(tài)MnO2懸濁液使廢水中H3AsO②pH從3增大到7的過程中，隨著pH增大，砷的去除率上升。其原因是。24．（1）偏二甲肼與N2(CH火箭殘骸中常出現紅棕色氣體，原因為：N2當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為(填“吸熱”或“放熱”)反應。一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現將1molN2O若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v(N2（2）反應A(g)?B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol?L?1.溫度T上述反應的溫度T1(填“大于”“小于”或“等于”，下同)T2，若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為

答案解析部分1．D【解答】A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應，但由于是可逆反應，所以生成SB．溶液體積未知，不能計算25℃時pH=13的NaOH溶液中含有的OHC．根據氮原子守恒可知0.2L0.5mol?L?1ND．以石墨作為電極材料電解CuCl2溶液，外電路中通過2N故答案為：D。2．A【解答】A．由圖可知，降低溫度，甲烷的濃度增大，平衡正向移動，該反應為放熱反應，?H<0，A項符合題意；B．開始時，c(CO)=2mol2L=1mol/L，c(H2)=8mol2LC．前5min，v(H2D.5-10min，反應處于平衡狀態(tài)，反應仍在進行，是動態(tài)平衡，正反應速率不為0，D項不符合題意；故答案為：A。3．A【解答】A．對于反應4HCl(g)+O2(g)?2H2B．由于反應為可逆反應，4molHCl與1molO2混合時，參加反應的HCl的物質的量小于4mol，則反應轉移電子數小于4×6.C．RuOD．由于反應物和生成物都呈氣態(tài)，所以反應的平衡常數K=c故答案為：A。4．D【解答】強電解質溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質固體溶于水，存在熵的變化。固體轉化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系。若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項符合題意。故答案為：D。5．A【解答】A．溫度越低，活化分子的百分含量減小，有效碰撞的幾率減小，則化學反應速率越慢，A說法符合題意；B．分子的運動與溫度相關，低溫下分子運動減慢，B說法不符合題意；C．溫度降低，化學反應速率減小，不會停止，C說法不符合題意；D．增大壓強，體積減小，反應體系中氣體的濃度增大，化學反應速率加快，D說法不符合題意；故答案為：A。6．C【解答】A．B的生成速率與B的分解速率相等即正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．該反應前后氣體系數之和不相等，所以未平衡時氣體的總物質的量會變，而容器的容積不變，所以壓強會變，當壓強不變時說明反應達到平衡，故B不符合題意；C．生成A為逆反應，消耗C也為逆反應，所以只要反應發(fā)生就會存在單位時間生成nmolA消耗2nmolC，不能說明反應是否達到平衡，故C符合題意；D．未平衡時氣體的總物質的量會變，而氣體的總質量不變，所以當混合氣體的平均摩爾質量為一個定值時說明反應平衡，故D不符合題意；故答案為C。7．B【解答】A．化學反應發(fā)生后，要么吸熱，要么放熱，因此改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；該可逆反應在3min后已達平衡狀態(tài)，若升高溫度，平衡一定移動，故A不符合題意；B．反應開始至2min，平均反應速率：v(Z)=0C．結合以上分析可知，該反應的化學方程式：3X+Y?D．根據速率之比和物質的系數成正比分析，方程式為：3X+Y?2Z，所以v(X)：v(Y)=3：1，因此v(X)=0.3?mol?L故答案為：B。8．B【解答】A．從圖中可以看出，T1時反應先達平衡，則T1＞T2，A不符合題意；B．由A中分析可知，T1＞T2，則升高溫度，反應物Q的轉化率減小，平衡逆向移動，所以該反應為放熱反應，B符合題意；C．A點時，雖然Q的轉化率相同，但溫度不同，所以兩種條件下的反應速率不等，C不符合題意；D．T1時，我們可以利用起始投入量和變化量建立三段式，從而求出平衡時反應物和生成物的物質的量，但混合氣的體積未知，無法求出平衡時各氣體的濃度，也就無法求出該反應的化學平衡常數，D不符合題意；故答案為：B。9．C【解答】A．該反應在4s時反應物濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．前2s內NO濃度減少了7.5×10－4mol/L，因此根據方程式可知生成氮氣濃度是3.75×10－4mol/L，則氮氣的平均反應速率=3.75×10C．NO和CO的起始濃度不是1：1的，而反應是按照1：1轉化的，因此平衡轉化率不相同，C符合題意；D．平衡狀態(tài)時消耗CO是9×10－4mol/L，則根據方程式可知平衡時c(CO2)=9×10－4mol/L，D不符合題意；故答案為：C。10．B【解答】A.D是固體，量的多少不會引起化學平衡的移動，0.3molC換算成A、B，A、B起始濃度分別為0.2mol、0.1mol，該反應是氣體體積不變的反應，壓強不影響平衡，開始時加入0.2molA和0.1molB，新平衡時A的濃度為0.12mol/L，故A不符合題意；B.D是固體，量的多少不會引起化學平衡的移動，0.6molC換算成A、B，A、B起始濃度分別為(1.6+0.4)mol=2mol、(0.8+0.2)mol=1mol，則達到平衡時與原平衡互為等效平衡，C的濃度為1.2mol/L，故B符合題意；C.D是固體，量的多少不會引起化學平衡的移動，3molC換算成A、B，A、B起始濃度分別為2mol、（1+1）mol=2mol，B的起始濃度與原平衡不相等，不互為等效平衡，則C的濃度不為1.2mol/L，故C不符合題意；D.該反應是氣體體積不變的反應，壓強不影響平衡，開始時加入4molA+2molB，新平衡時A的濃度為2.4mol/L，故D不符合題意；故答案為：B。11．D【解答】A．將第一組數據和第二組數據代入v=k?cm(A)?cB．由A選項的分析可知，m=1，n=0，則v=k?c(A)，代入第一組數據可得，k=5.C．增大反應物的濃度，增大了速率，并沒有改變瞬時速率常數k(只受溫度影響)，C不符合題意；D．存在過量的B時，反應掉87.5%的A可以看作經歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時間為3×0.故答案為：D。12．D【解答】根據化學反應速率的定義，v(Q)=1.8mol/L?0.4mol/L20s故答案為：D。13．D【解答】A．恒溫恒壓下再通入少量NH3，容器中氣體密度可能增大，可能減小，也可能不變，故A不符合題意；B．NH4Cl(s)?NH3(g)＋HCl(g)反應的ΔS＞0，室溫下，該反應不能自發(fā)進行，通過ΔG=ΔH-TΔS＞0，推出ΔH＞0，故B不符合題意；C．K=c(CO2)，溫度不變，平衡常數不變，CO2濃度也不變，故C不符合題意；D．對于H2(g)＋I2(g)?2HI(g)反應，該反應為放熱反應，在恒容絕熱下，溫度升高，氣體壓強增大，當壓強不再變化，說明反應達到平衡，故D符合題意；故答案為D。14．D【解答】A．由分析可知，若一定條件下使ΔG≥0，則為非自發(fā)反應，A不符合題意；

B．能夠設計成原電池的反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，B不符合題意；

C．電解質在水溶液中的電離產生自由移動的離子，混亂度增加，是自發(fā)過程，C不符合題意；

D．該反應前后氣體分子數減小，則混亂度減小，即△S＜0，而△H＜0，由分析可知，低溫有利于該反應自發(fā)進行，D符合題意；

故答案為：D。

15．D【解答】根據數據分析得知速率和濃度均有關，設速率v=kc(HI)axc(H2O2)b,①0.0076=k0.1ax0.1b，②0.0152=k0.2ax0.1b，③0.0171=k0.15ax0.15b???????，④0.0152=k0.1ax0.2b???????，⑤0.0228=k0.1ax0.3b???????，即可得出a=b=1,因此v=kc(HI)xc(H2O2)，而⑥0.152=kc(HI)xc(H2O2)，與①相比，因此c(HI)xc(H2O2)???????：(k0.1x0.1)=0.152:0.0076=20,因此ABC的濃度之積是①的20倍，故D符合題意故答案為：D16．A【解答】A．容器甲中前5min的平均反應速率v(D)=△nV△t=3.2mol2.0L×5min=0.32mol?L-1?min-1，則v(A)=v(D)=0.32mol?L-1B．甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，甲中A(g)+B(g)?D(g)起始（mol/L）2.02.00轉化（mol/L）1.61.61.6平衡（mol/L）0.40.41.6化學平衡常數K=1.60.4×0.4乙中A(g)+B(g)?D(g)起始（mol/L）2.0a0轉化（mol/L）1.01.01.0平衡（mol/L）1.0a21.0化學平衡常數K=1.01.0×(0.5a?1.0)C．甲中CO轉化率=1.6mol/L2mol/LD．甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數減小，因此K1=K2>K3，故D不符合題意；故答案為：A。17．減??；增大；不變；增大【解答】根據外部條件對化學反應速率的影響因素分析，(1)降溫，化學反應速率減小，故答案為：減??；(2)增大反應物濃度，化學反應速率加快，故增大鹽酸濃度，化學反應速率加快，答案為：增大；(3)加入NaCl固體，對溫度，和濃度幾乎無影響，故答案為：不變；(4)滴入幾滴CuSO4溶液，Fe與少量CuSO4反應產生Cu，從而構成以鹽酸為電解質的銅鐵原電池，鐵為負極，加快了鐵與鹽酸的反應速率，故答案為：增大。18．右；低；高【解答】由H2O（l）?H2O（g）也可以用平衡移動原理來解釋，則減小壓強向氣體體積增大的方向移動，即減小壓強向右移動；

高山上由于空氣稀薄，壓強小，水的沸點低；而高壓鍋中壓強大，所以高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點高。19．增大；減??；增大；減??；增大；增大；減??；減小；減小；增大；增大；增大【解答】0.1?mol?L?1?C硫酸是強電解質，完全電離，滴加濃硫酸，c(H+)CH3COONa是強電解質，加CH3COONa，相當于增大加水稀釋，c(H+)滴入純醋酸，醋酸電離平衡正向移動，c(H+)

20．④>③=②>①【解答】根據物質的系數比例，將各反應速率換算成同種物質，同時換為A的反應速率

①vA=0.15mol/(L.S)

②A、B反應速率之比為1:3，此時vA=0.2mol/(L.S)

③A、C反應速率之比為1:2，此時vA=0.2mol/(L.S)

④A、D反應速率之比為1:2，此時vA=0.225mol/(L.S)

故速率由快到慢的順序為④>③=②>①21．（1）<（2）及時移除部分HCl(g)（3）0.10825；0.2165；54.125；1.00255×1.0825【解答】(1)①C6H5-Cl(g)+H2S(g)?C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ·mol-1；③C6H5-SH(g)?C6H6(g)+18S8(g)ΔH3=-29.0kJ·mol-1①+③得C6H5-Cl(g)+H2S(g)?C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)ΔH2=-16.8kJ·mol-1-29.0kJ·mol-1=-45.8kJ·mol-1(2)根據影響化學平衡移動的因素，降低溫度、及時移除部分HCl(g)，平衡正向移動，C6H5-Cl(g)的轉化率增大；(3)在一定溫度下，往容積為5L的恒容密閉容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，發(fā)生上述反應。同溫同體積，壓強比等于物質的量比，反應達到平衡，此時測得容器中反應前后混合氣體的總壓強之比為400401，則平衡時總物質的量為4.01mol，通過C6H5-Cl(g)+H2S(g)?C6H6(g)+HCl(g)+18S8C6H5-SH(g)的物質的量分數為25%，C6H5-SH(g)物質的量是4.01mol×25%=1.0025mol，發(fā)生C6H5-Cl(g)+H2S(g)?C6H5-SH(g)+HCl(g)反應消耗1.0025molC6H5-Cl(g)、消耗1.0025molH2S(g)，生成1.0025molC6H5-SH(g)、生成1.0025molHCl(g)，①0~2min內，v(C6H5-Cl)=1.0025mol+0.08mol5L×2②2min時，c(HCl)=1.0025mol+0.08mol5L=0.2165mol·L③該溫度下，主反應的平衡常數K=1.④A．根據質量守恒，氣體總質量是恒量，混合氣體的總質量不再隨時間改變，反應不一定平衡，故不選A；B．發(fā)生副反應使氣體物質的量增多，總壓強是變量，混合氣體的總壓強不再隨時間改變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C．根據質量守恒，氣體總質量是恒量，容器體積不變，所以密度是恒量，混合氣體的密度不再隨時間改變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；D．根據質量守恒，氣體總質量是恒量，副反應氣體物質的量增多，所以平均相對分子質量是變量，混合氣體的相對分子質量不再隨時間改變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選D；選BD。22．（1）4NH3+5O2=△催化劑4NO+6H（2）P1<P2；變小（3）A【解答】（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O2=△催化劑4NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則NO的轉化率會增大，由圖可知P2時NO的轉化率大，則P即P1<P2；②由圖象2可知，隨著溫度的升高，NO的轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應正方向是放熱反應，所以升高溫度平衡常數K變??；（3）降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l）說明反應2NO2（g）?N2O4（l）為放熱反應，所以在圖象中該反應的反應物的總能量比生成物的總能量高，同種物質氣態(tài)變液態(tài)會放出熱量，即液態(tài)時能量比氣態(tài)時能量低，則N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，圖象A符合，故答案為：A。23．（1）CaSO4；pH增大，促進HAsO42?電離，使溶液中c(AsO（2）S2O32?與H+在紫外線照射條件下可以生成HS·，HS·可以結合生成H