氧化還原反應(yīng)-基本規(guī)律和氧化性還原性強弱的比較方法課件

氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律1氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律1在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是同一反應(yīng)中的兩個方面，它們是對立而又互相依存，不能獨立存在的統(tǒng)一體，符合對立統(tǒng)一規(guī)律。1、氧化還原反應(yīng)的主線2在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算電子、原子、電荷3氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、3、強弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

43、強弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)強弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例1】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推斷，下列說法錯誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強到弱的順序為XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強到弱的順序為XO4—、A3+、B2、Z2BD5強弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例1】常溫下，【例2】(2005·全國高考江蘇卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A6【例2】(2005·全國高考江蘇卷·7)已知Co2O3在練習(xí)、(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強到弱的順序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

A7練習(xí)、(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考．已知常溫下在溶液中可4、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價時，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價時，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。84、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA9【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有4、價態(tài)律(2)只靠近不交叉104、價態(tài)律(2)只靠近不交叉101111同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、就近律下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C12同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、就近律下列氣13當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。5、先后律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br－氧化。1313當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化14【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）

A．MgB．CuC．AgD．H2C1414【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu二、氧化性和還原性強弱的判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷15Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl【例1】

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（

）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B16【例1】根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：B16練習(xí)．已知下列反應(yīng)：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。則下列離子氧化性強弱的比較中正確的是()A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+

B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+

D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+

B

17練習(xí)．已知下列反應(yīng)：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；2、根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷（1）金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強（2）非金屬活動性順序F2Cl2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強182、根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷二、氧化性和還原性強弱的在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2【例2】

鋅粉由少到多依次反應(yīng)哪些反應(yīng)？19在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3練習(xí)：氯氣與碘化亞鐵溶液反應(yīng)反應(yīng)時物質(zhì)的量之比分別是1:14:52:3有關(guān)反應(yīng)的離子方程式分別是什么？練習(xí)、向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）()A．0.75mol?L—1B．1.5mol?L—1

C．2mol?L—1

D．3mol?L—1C20練習(xí)：氯氣與碘化亞鐵溶液反應(yīng)反應(yīng)時物質(zhì)的量之比分別是1:練習(xí)（09全國卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2ClC．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－B21練習(xí)（09全國卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中3、根據(jù)元素周期表判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷同周期元素從左→右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強；同主族元素從上→下，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱。元素在周期表中越是位于左下方，其單質(zhì)的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。223、根據(jù)元素周期表判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷同周期元素練習(xí)：氟氣、硫、氯氣三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是_____鈉、鉀、鋰、鈹還原性由強弱的順序是_____________23練習(xí)：氟氣、硫、氯氣三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是____3、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應(yīng)方程式為：（2）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，室溫時即可與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：（3）歷史上，曾用“地康法”制取，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的氧氣跟HCl反應(yīng)得到?！暗乜捣ā敝频幕瘜W(xué)方程式為:<1>從元素化合價的變化看，以上三程方法的共同點是______________。<2>從上述反應(yīng)推知，氧化性由強到弱的順__________；243、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷二、氧化性和還原性強254、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷【例4】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。25254、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷二、氧化性和還原把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：＿

甲>乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動性強的是＿＿＿＿，活動性弱的是＿＿＿＿6.根據(jù)原電池．電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強弱(根據(jù)這個規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子氧化性較強;在陽極先放電的陰離子還原性較強。二、氧化性和還原性強弱的判斷26把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極7、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷如：H2+X2=2HX；△H1

H2+Y2=2HY；△H2若△H1＜△H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強，X-的還原性比Y-還原性的弱

277、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷如：H注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：①溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。②濃度：一般氧化劑的濃度大時氧化性強；還原劑的還原性強。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)③酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強；KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+與NO3－可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。

28注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有(09廣東)17、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+CD【例5】

29(09廣東)CD【例5】2930【注意】判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)1.認(rèn)為氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的多少。其實不然，氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關(guān)。2.認(rèn)為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實上，同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：

相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和濃不反應(yīng)。

相間價態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如3030【注意】判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)1.認(rèn)為氧化性和還31

不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價中間價”，

不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑氧化到的價態(tài)。簡言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。3.認(rèn)為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強弱只與元素化合價的高低有關(guān)。實際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價態(tài)比高氯酸中氯的價態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強。HClO>HClO2>HClO3>HClO43131不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變

氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律32氧化還原反應(yīng)

----基本規(guī)律1在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是同一反應(yīng)中的兩個方面，它們是對立而又互相依存，不能獨立存在的統(tǒng)一體，符合對立統(tǒng)一規(guī)律。1、氧化還原反應(yīng)的主線33在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算電子、原子、電荷34氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、守恒律守恒律——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、3、強弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

353、強弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)強弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例1】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推斷，下列說法錯誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強到弱的順序為XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強到弱的順序為XO4—、A3+、B2、Z2BD36強弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例1】常溫下，【例2】(2005·全國高考江蘇卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A37【例2】(2005·全國高考江蘇卷·7)已知Co2O3在練習(xí)、(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強到弱的順序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

A38練習(xí)、(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考．已知常溫下在溶液中可4、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處于最高價時，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價時，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。394、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當(dāng)元素處【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA40【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有4、價態(tài)律(2)只靠近不交叉414、價態(tài)律(2)只靠近不交叉104211同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、就近律下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C43同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、就近律下列氣44當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當(dāng)一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。5、先后律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br－氧化。4413當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化45【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）

A．MgB．CuC．AgD．H2C4514【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu二、氧化性和還原性強弱的判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷46Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl【例1】

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（

）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B47【例1】根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：B16練習(xí)．已知下列反應(yīng)：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。則下列離子氧化性強弱的比較中正確的是()A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+

B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+

D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+

B

48練習(xí)．已知下列反應(yīng)：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；2、根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷（1）金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強（2）非金屬活動性順序F2Cl2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強492、根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷二、氧化性和還原性強弱的在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2【例2】

鋅粉由少到多依次反應(yīng)哪些反應(yīng)？50在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3練習(xí)：氯氣與碘化亞鐵溶液反應(yīng)反應(yīng)時物質(zhì)的量之比分別是1:14:52:3有關(guān)反應(yīng)的離子方程式分別是什么？練習(xí)、向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）()A．0.75mol?L—1B．1.5mol?L—1

C．2mol?L—1

D．3mol?L—1C51練習(xí)：氯氣與碘化亞鐵溶液反應(yīng)反應(yīng)時物質(zhì)的量之比分別是1:練習(xí)（09全國卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2ClC．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－B52練習(xí)（09全國卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中3、根據(jù)元素周期表判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷同周期元素從左→右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強；同主族元素從上→下，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱。元素在周期表中越是位于左下方，其單質(zhì)的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。533、根據(jù)元素周期表判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷同周期元素練習(xí)：氟氣、硫、氯氣三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是_____鈉、鉀、鋰、鈹還原性由強弱的順序是_____________54練習(xí)：氟氣、硫、氯氣三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是____3、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應(yīng)方程式為：（2）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，室溫時即可與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為：（3）歷史上，曾用“地康法”制取，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的氧氣跟HCl反應(yīng)得到?！暗乜捣ā敝频幕瘜W(xué)方程式為:<1>從元素化合價的變化看，以上三程方法的共同點是______________。<2>從上述反應(yīng)推知，氧化性由強到弱的順__________；553、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷二、氧化性和還原性強564、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷【例4】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。56254、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷二、氧化性和還原把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：＿

甲>乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動性強的是＿＿＿＿，活動性弱的是＿＿＿＿6.根據(jù)原電池．電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強弱(根據(jù)這個規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子氧化性較強;在陽極先放電的陰離子還原性較強。二、氧化性和還原性強弱的判斷57把甲、乙