高二化學(xué)(蘇教版)選修四學(xué)案專題3 第2單元第2課時(shí) 酸堿中和滴定

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資專題三第二單元液的酸堿性第二課時(shí)酸堿中滴定【習(xí)標(biāo)1．理解酸堿中和滴定原理。2．了解酸堿中和滴定操作方法。3．掌握有關(guān)酸堿中和定的簡單計(jì)算。4．強(qiáng)化酸堿中和滴定理的運(yùn)用?！玖?xí)程一、酸堿中和滴的原理【思考在定量的堿溶液中加酸好和和酸應(yīng)該有什么量關(guān)系？⑵已知某土壤溶呈酸性，要想測定其氫離子濃，根據(jù)中和反應(yīng)，需要測定哪些據(jù)？1、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、酸堿中和滴定：是用的（或堿）去滴定一定體積的（酸），通過測反應(yīng)時(shí)消耗已知溶液酸（或堿）的，從而推算未知濃度的堿（或酸）的的方。3在未知濃度氧化鈉溶液0.23L加入0.11mol/L的酸溶液0.29L才能全中和。氫氧化鈉的質(zhì)的量濃度是多少？二、酸堿中和滴的方法【思考與交流】堿中和滴定實(shí)驗(yàn)P74信息提示。請同學(xué)們完成下列空。1、實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴管等［思考并回答］式滴定管和堿式滴定管刻度特和讀數(shù)方:①0刻在。的讀數(shù)－滴定②精密度：0.01mL，所以讀數(shù)時(shí)要到小數(shù)點(diǎn)后③實(shí)際滴出的溶體=滴④酸式滴定管用盛裝溶液。⑤堿式滴定管用盛裝溶液?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)

位。

的讀數(shù)。

-1-化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資-1-2、滴定操作步驟①準(zhǔn)備：檢漏、→→→→讀數(shù)。②滴定放液滴指示滴定至終點(diǎn)讀→→計(jì)算。3、滴定數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處用酸的物質(zhì)的量濃。

氫氧化鈉溶液滴未知濃度的稀鹽酸時(shí)驗(yàn)結(jié)記錄如下該次數(shù)12

稀鹽酸體積（）25.0025.00

堿式滴定管的讀（）前：1.00后：前：0.30后：

溶液體積（）

溶液稀鹽酸的體積的平濃度均值（）【交流與討論】么確定滴定終點(diǎn)（酸堿恰好完反應(yīng)）？4、酸堿指示劑：溶液顏色變化后半分鐘內(nèi)不變色閱讀課本

【拓展視野】5、繪制滴定曲線【活動與探究1】閱讀課本P75，3-8實(shí)記，繪制滴定曲線圖。表3-8氫化鈉溶滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)記錄(NaOH)/mL繪制滴定曲線圖課本P75圖?！净顒优c探究】閱讀課本，完成表3-9。兩次測定數(shù)值的平值，計(jì)算待測溶液的物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)

鹽酸的體積mL

體積/mL

溶的濃度/

1

2

1

′1

′2

′′2112化學(xué)學(xué)習(xí)

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資6、滴定誤差分析【交流與討論】定實(shí)驗(yàn)的誤差分析用已知準(zhǔn)確濃度氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)下列操作將使定結(jié)果偏大、偏小還是不：①堿式滴定管未標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就裝入溶液。②讀堿式滴定管數(shù)時(shí)，調(diào)零時(shí)仰視，滴定結(jié)束俯視。③錐形瓶未用待鹽酸潤洗。④酸式滴定管在零后尖嘴