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文檔簡介

課題1生活中常見的鹽鹽是什么?古羅馬貨幣

在古羅馬表示富有與貧窮,不看擁有黃金的多少,而是比藏有鹽粒的數(shù)量,被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴,需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽(吃完飯以后,用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下)可見食鹽的貴重。海南省東方鹽場曬鹽一景一、氯化鈉(NaCl)-----俗名叫食鹽思考2:1、粗鹽為什么容易潮解?2、食鹽在化工上有哪些重要用途?3、食鹽怎樣制得?什么是碘鹽?它有哪些用途?用途:

(1)生理活動(dòng)(2)調(diào)味品(3)醫(yī)療(4)農(nóng)業(yè)(5)腌漬品(6)消除積雪下列物質(zhì)的用途氫氧化鈉:肥皂、石油等碳酸鈉:玻璃,造紙等碳酸氫鈉:治療胃酸過多,發(fā)酵粉碳酸鈣:建筑材料,補(bǔ)鈣劑氫氧化鈣:改良酸性土壤,波爾多液等氯化鈉:調(diào)味品,除雪,生理鹽水等思考3:為什么在曬鹽的時(shí)候日曬、風(fēng)吹都有利于食鹽晶體的析出?為什么在曬鹽時(shí)食鹽晶體析出,而氯化鎂、氯化鈣卻大部分留在鹵水中?為什么制取食鹽的時(shí)候,不宜采用降低溶液溫度的方法?3、物理性質(zhì)NaCl是易溶于水的白色固體。(1)直接開采法(2)海水曬鹽法(3)鹽井水煮鹽法(4)鹽湖水煮鹽法思考4:食鹽有哪些制法一貼,濾紙要貼緊漏斗

二低,濾紙低于漏斗口,液面低于濾紙頂部。

三靠,燒杯緊靠著玻璃棒,玻璃棒靠在三層濾紙上,漏斗下端靠著燒杯壁

4.用途

NaHCO3配制發(fā)酵粉:當(dāng)發(fā)酵粉與水一起和入面粉時(shí),便開始產(chǎn)生CO2,生成的CO2氣體在面團(tuán)內(nèi)形成許多微小的氣室,隨著溫度升高,氣室膨脹,等到面團(tuán)蒸、烤時(shí),就形成了疏松多孔、柔軟可口的饅頭或面包了(2)NaHCO3在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。(3)Ca

CO3用作補(bǔ)鈣劑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaOH思考5:以上的反應(yīng)有什么特點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成份,生成另外兩種化合物的反應(yīng)思考6:(1)酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)是否也是復(fù)解反應(yīng)(2)分析上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。它們的生成物有什么特點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的條件:生成物中有沉淀、氣體、或水生成例:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+KNO3=××××物質(zhì)溶解性口訣:酸都溶:堿除鉀、鈉、銨、鈣、鋇外都不溶.鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、這些你都記住了嗎?練習(xí):(1)Ba(OH)2+H2SO4─(2)Ca(OH)2+HCl─(3)NaOH+HNO3─(4)Cu(OH)2+HCl─(5)Fe(OH)3+H2SO4─(6)CaCO3+HCl─(7)Ba(NO3)2+H2SO4─(8)AgCl+HNO3─(9)NaCl+HNO3─(1)CuO+H2SO4─(21)Fe2O3+HCl─(3)Na2O+HNO3─(4)CaO+HCl─(5)CO2+NaOH─(6)CO2+Ca(OH)2─(7)SO2+KOH─(8)SO3+Ba(OH)2─(9)CO2+Cu(OH)2─(1)Al+H2SO4─(2)Zn+HCl─(3)Fe+H2SO4─(4)Cu+H2SO4─(5)Ag+HCl─(6)Al+CuSO4─(7)Zn+Hg(NO3)2─(8)Cu+AgNO3─(9)Ag+Hg(NO3)2─(10)Mg+AgCl─練習(xí)在下列物質(zhì)中:a食鹽;b純堿;c碳酸氫鈉;d碳酸鈣;

(1)可用作洗滌劑的是(填序號(hào),下同)

(2)可用作調(diào)味劑的

;

(3)可用作

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