2023屆內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧區(qū)一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下向100mL0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是AB．NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)C．當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1D．pH=9.26時(shí)的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度2、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—3、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]4、反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50mol·L－1·min－15、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，它們中一定相等的是（）A．質(zhì)量 B．物質(zhì)的量 C．物質(zhì)的量濃度 D．H+和OH-的物質(zhì)的量6、下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是ABCD鋼閘門容易被腐蝕a、b均為惰性電極，a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1A．A B．B C．C D．D7、在T℃時(shí)，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時(shí)AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯(cuò)誤的是A．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．T℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時(shí),X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)D．T℃時(shí)，將0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀8、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是（）A．0.001mol?L-1的HClO溶液的pH=5B．常溫時(shí)，次氯酸的水溶液的pH<7C．次氯酸具有漂白性D．用次氯酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗9、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl11、將和充入的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，后達(dá)到平衡狀態(tài)，X的濃度為。下列敘述正確的是

A．平衡時(shí)，B．后，反應(yīng)停止C．時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率減小D．用X表示的反應(yīng)速率為12、二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()A．a(chǎn)電極為該電池正極B．O2在b電極上得電子，被氧化C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋D．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H＋從b電極移向a電極13、25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)14、在下列條件下能制得括號(hào)中物質(zhì)的是A．苯在常溫下與濃硝酸混合()B．常溫下，將乙烯通人水中(CH3CH2OH)C．苯與氫氣在常溫下反應(yīng)()D．氯乙烷和NaOH醇溶液共熱(CH2=CH2)15、可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一區(qū)分開的試劑是（）A．HCl溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液16、2011年是國際化學(xué)年，我國舉行了以“化學(xué)——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動(dòng)。下列說法中不正確的是（）A．使用“無磷洗滌劑”，促進(jìn)水體富營養(yǎng)化B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。（用化學(xué)式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____（用化學(xué)式表示）18、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。19、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。試回答：滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計(jì)算式是______(以g/L為單位)。測定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。20、測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：請回答：以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請?jiān)趫D下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號(hào)）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號(hào)）中進(jìn)行，否則將造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）?！爸貜?fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進(jìn)行恒重操作的目的是____________________________________________。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學(xué)生計(jì)算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點(diǎn)）。21、一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料?？梢赃€原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ·mol－1則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______kJ·mol－1甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染。有一種電化學(xué)法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol·L—1硫酸，4mL0.1mol·L—1硫酸鈷(CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過程：①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放_(tái)__________溶液。②寫出凈化甲醇的離子方程式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、A3、C4、B5、D6、C7、C8、A9、C10、B11、A12、C13、C14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、15S＞P＞SiH2SiO3＜H3PO4＜H2SO4N＞P＞AsNH3＜PH3＜AsH318、鐵Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O先產(chǎn)生