秋九年級化學下冊金屬金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣稀酸的反應(yīng)導(dǎo)學案新版粵教

（3）銅絲在氧氣中加熱的（4）“真金不怕火煉”說明2.鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、第1課時金屬與氧氣、稀酸的反響課題解析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點介紹金屬的化學性質(zhì)：①金屬與氧氣反響；②金屬活動性序次。在氧氣的化學性質(zhì)的學習中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反響的實驗，基于學生已有的基礎(chǔ)知識，教材采用實驗事實——概括的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和激烈程度不相同，這在必然程度上反響金屬的爽朗程度。教材的重點放在對金屬活動性序次的研究上，采用實驗——談?wù)摰难芯磕Ｊ剑?jīng)過對實驗事實的解析，概括得出置換反響的特點，并經(jīng)過對某些金屬活動性的比較，進而導(dǎo)出金屬活動性序次。經(jīng)過練習，使學生能應(yīng)用置換反響和金屬活動性序次講解一些平常生活有關(guān)的化學問題。第1課時金屬的化學性質(zhì)課前自學準備明確課標要求課題金屬的化學性質(zhì)課型新授課知識與1.知道Fe、Al、Cu等常有金屬與氧氣的反響。技術(shù)2.初步認識常有金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反響。1.認識科學研究的基本過程，能進行初步的研究活動。授課過程與2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲守信息，并能用圖表和化學語目標方法言表達有關(guān)信息。3.初步學會運用比較、概括、概括等方法對獲取的信息進行加工。感情、態(tài)度1.培養(yǎng)勤于思慮、慎重求實、勇于實踐的科學精神。與價值觀2.成立事物是相互聯(lián)系的見解，漸漸形成合理使用物質(zhì)的見解。授課1.金屬的化學性質(zhì)。重點2.對置換反響的理解。授課金屬的活動性序次。難點教具試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙等。準備課前自主學習（1）鋁抗腐化性好的原因為鋁的表面能氧化，表面形成一層致密的氧化膜。課前（2）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反響，其化學方程式分別為預(yù)習2Mg+O=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。

易錯提示：鋁擁有抗腐化性不是因為它不爽朗，而是因為它比較爽朗，會與氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜。1）Mg+2HCl=MgCl+H2↑；2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。以上反響均屬于置換反響。課堂授課顯現(xiàn)課堂互動研究新課同學們找出了一些合理的鑒別黃銅和黃金的方法，但是都是利用金屬的物理導(dǎo)入性質(zhì)，那么我們可否利用金屬的化學性質(zhì)進行鑒別呢要想更好地使用金屬，就需要認識金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)吧！黃銅和黃金的外觀很相似，我們能夠用什么方法來鑒別它們呢請同學談?wù)摲治隹煞衲苡蒙瞎?jié)課知識來解決這一問題?！窘涣骰卮稹靠衫妹芏炔幌嗤瑴y量它們的密度即可差異?？衫糜捕炔幌嗤阉鼈兿嗷タ坍嫞捕却蟮臑辄S銅，小的為黃金。知識點1金屬與氧氣的反響復(fù)習回憶】金屬與氧氣反響常溫下能反響：鎂、鋁2Mg+O=2MgO4Al+3O2=2Al2O32.點燃或加熱條件下能反響：Fe、Cu進行新課高溫下也不能夠反響：金、銀Au與O2不反響Ag與O2不反響【提出問題】為什么金屬與氧氣反響中存在可否反響，及反響激烈程度不相同的差異呢【交流回答】金屬與氧氣反響的激烈程度與金屬的爽朗程度有關(guān)（即金屬活動性）。實驗表示，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反響，但反響的激烈程度不相同，越爽朗的金屬，越簡單與氧氣發(fā)生化學反響，反響也越激烈。知識點2金屬與鹽酸、稀硫酸反響金屬與鹽酸、稀硫酸反響

【提出問題】金屬與酸反響現(xiàn)象可否【活動與研究】請各位同學分組完成課驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題拓展延伸：金屬與氧氣反響的難易和激烈程度第一與金屬自己的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。特別提示：依照金屬與氧氣反響的條件，能夠判斷金屬的活動性強弱，條件分為三種：常溫條件下、加熱、高溫。條件越簡單說明金屬活動性越強?！窘涣骰卮稹科鋵嵅皇撬薪饘俣寂c鹽酸、稀硫酸反響（如：Cu不反響）。2.金屬與酸反響放出氣泡的速率快慢不相同，其快慢序次為：Mg＞Zn＞Fe?！靖爬偨Y(jié)】金屬與酸反響與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強，與酸反響越激烈，金屬活動性越弱，與酸反響越慢，甚至不反響，故這四種金屬的活動性序次為Mg＞ZnFe＞Cu?！窘馕鲂〗Y(jié)】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2SO4）的反響：【概括總結(jié)】置換反響：一種單質(zhì)跟一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師可在此進行置換反響與化合反響、分解反響的比較，以加深學生對置換反響的理解：

置換反響：由一種單物的反響。易錯提示：1）常有金屬與酸的反響，這里的酸其實不是所有的酸，主若是指鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強的酸。金屬與濃硫酸和硝酸反響不能夠生成H2。（2）鐵和稀硫酸或鹽酸反響生成的化合物中鐵顯＋價，且亞鐵的化合物的稀溶液為淺綠色。授課課題2金屬的化學性質(zhì)板書第1課時金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1.金屬與氧氣反響（1）常溫下能反響：鎂、鋁（2）點燃或加熱條件下能反響：Fe、Cu(3)高溫下也不反響：金、銀2.金屬與酸反響課堂經(jīng)過本課題學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反響，且不相同金屬的活動性小結(jié)各不相同，依照金屬與酸反響的激烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一種新的反響種類——置換反響。課堂析疑解難練習與應(yīng)用（P13）因為鋁在空氣中與氧氣反響，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，進而阻攔鋁進一步氧化，因此鋁擁有很好的耐腐化性。因為鋁的硬度小，因此鋁制品簡單損壞，因此不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品。教材習題解答生成氫氣質(zhì)量：Mg:;Zn:;Fe:。需要金屬質(zhì)量：Mg:360g;Zn:975g;Fe:840g。【例】（知識點2）現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系以下列圖（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）。則以下說法不正確的選項是（）難題解答A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動性：Y＞X

D.耗資硫酸的質(zhì)量：X【解析】依照反響生成反響后，放出H2的質(zhì)量是X質(zhì)量都相等，完好反響放出氣多的相對原子質(zhì)量小。根屬完好反響后，放出H2的質(zhì)項說法錯誤；依照反響生成知識概括：置換反響前后物質(zhì)的種類：①單質(zhì)（A和B）：能夠是金屬，也能夠是非金屬（碳或氫氣）；②化合物（BC和AC）：能夠是酸或金屬化合物（溶液），也能夠是氧化物。條件：判斷一個反響是否是置換反響，必定同時吻合兩個條件：反響物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。規(guī)律：置換反響中因反響物和生成物都有單質(zhì)，參加反響的單質(zhì)和生成物的單質(zhì)中元素的化合價必然有變化。知識拓展：1）實驗室制取氫氣采用塊狀鋅粒和稀硫酸，其原因之一是反響速率適中；（2）若用m表示參加反響的金屬質(zhì)量，M表示金屬的相對原子質(zhì)量，則金屬與足量的鹽酸或稀硫酸反響生成氫氣的質(zhì)量＝m×金屬的化合價數(shù)M。方法點撥：化合價相同的等質(zhì)量金屬完好反響放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。Y反響生成H2的速率比稀硫酸與X反響的速率快，可判斷金屬活動性序次是Y＞X，故C項說法正確；金屬與酸的反響生成氫氣時，氫氣本源于酸中的氫元素，因此難題X＞Y，故D項說法正生成的氫氣與耗資的酸的多少序次一致，耗資硫酸的質(zhì)量：解答確?！敬鸢浮緽課后反響總結(jié)課后達標檢測部署作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習，并提示學生預(yù)習下一節(jié)的內(nèi)容。課后授課反思對于金屬與氧氣反響的授課，能夠再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反響的實驗，以加深學生的感性認識。要引導(dǎo)學生對觀察到的實驗現(xiàn)象進行認真地比較和解析，從中得出金屬與氧氣反響的一些規(guī)律性