2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)42化學(xué)電源同步測(cè)試

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)化學(xué)電源基礎(chǔ)牢固1以下化學(xué)電源屬于綠色電池的是()A.干電池B.鎳鎘電池C。鋅錳電池D.氫氧燃料電池答案D鋅錳干電池在放電時(shí),總反應(yīng)方程式能夠表示為Zn+2MnO2+2NZn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在此電池放電時(shí)正極（石墨棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A.ZnB。碳C.MnO2和ND。Zn2+和NH3答案C3正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,它擁有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O22ZnO,其原料為鋅、電解液和空氣，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A。鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B。負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e-Zn2+C。正極發(fā)生氧化反應(yīng)D。電解液是強(qiáng)酸答案B4一種新式燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是混淆氧化釔（Y2O3)的氧化鋯（ZrO2）晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。以下對(duì)該燃料電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A。在熔融電解質(zhì)中,O2—由負(fù)極移向正極1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O28CO2+10H2OC。通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為：O2+4e—2O2—D。通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2—4CO2+5H2O答案C5微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置,其工作原理以下列圖.以下有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子經(jīng)過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D。電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O解析C6H12O6中C的平均化合價(jià)為0價(jià)，二氧化碳中C的化合價(jià)為+4價(jià)，因今生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng),故CO2在負(fù)極生成，選項(xiàng)錯(cuò)誤;在微生物的作用下,該裝置為原電池裝置,反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生,B項(xiàng)正確;質(zhì)子交換膜只贊同質(zhì)子（即H+)經(jīng)過(guò)，原電池中陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)，C項(xiàng)正確；電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C6H12O6的氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確。答案A6如圖裝置為某新式燃料電池的工作表示圖,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A。通入H2的電極為正極B。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+2NC.圖中分別出的A物質(zhì)為NH4ClD。該電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小答案C鋰電池是新一代高能電池，目前已研發(fā)出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2LiMnO2。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是)A。Li是正極,MnO2是負(fù)極B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)：Li—e-Li+C。放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池放電時(shí)，產(chǎn)生高錳酸根離子解析Li為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Li—e—Li+，屬氧化反應(yīng)，MnO2為正極,發(fā)生還原反應(yīng)，整個(gè)過(guò)程無(wú)高錳酸根離子產(chǎn)生。答案B8在堿性鋅錳干電池中,已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH)2。以下該電池的電極反應(yīng),正確的選項(xiàng)是()A.負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e—Zn2+B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e-Zn（OH)2+2H+C。正極反應(yīng)為2MnO2+2H++2e—2MnOOHD。正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e—2MnOOH+2OH-解析在書寫堿性電池的電極反應(yīng)式時(shí)，不得出現(xiàn)H+。在堿性電池中，負(fù)極的Zn失去電子形成的Zn2+應(yīng)該與OH—結(jié)合為Zn（OH）2。答案D以下關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的四種裝置的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（）A。電池Ⅰ中鋅是正極B。電池Ⅱ是一次性電池C.電池Ⅲ工作時(shí),氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒解析電池Ⅰ中鋅是負(fù)極,銅是正極，A錯(cuò)誤;電池Ⅱ?yàn)殂U蓄電池，屬于二次電池，B錯(cuò)誤；電池Ⅲ為氫氧燃料電池，H2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤;電池Ⅳ為鋅錳干電池,鋅為負(fù)極,石墨棒為正極,電子由負(fù)極流向正極,D正確。答案D10一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì)）組成的新式手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月,其電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-2C+6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A。放電時(shí)CH3OH參加反應(yīng)的電極為正極B。放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e—C+6H2OC。標(biāo)準(zhǔn)情況下,通入5。6LO2并完好反應(yīng)后，有0。5mol電子轉(zhuǎn)移D。放電一段時(shí)間后,通入氧氣的電極周邊溶液的pH降低4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解析該原電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2CH3OH+16OH—-12e-2C+12H2O,正極反應(yīng)式為3O2+6H2O+12e—12OH-，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B鎳氫電池是近來(lái)幾年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它能夠取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+NiO（OH)Ni(OH)2。依照此反應(yīng)式判斷,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(）A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的堿性增強(qiáng)B。電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C。電池放電時(shí),氫元素被還原D.電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極反應(yīng)物解析充電電池在放電時(shí)是一個(gè)電源（原電池）,發(fā)生原電池反應(yīng),在這個(gè)反應(yīng)方程式中從左到右是放電，依照發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極，所以D正確,B、C錯(cuò)誤；而H2作為電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是H2+2OH—-2e-2H2O,溶液中應(yīng)該是OH—濃度減小，所以A錯(cuò)誤。答案D12鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極資料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸,工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。試依照上述情況判斷：(1）蓄電池的負(fù)極資料是.(2)工作時(shí)，正極反應(yīng)為。（3)工作時(shí),電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”).(4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向極。(5）外電路中電流方向從極流向極。5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案(1)Pb（2)PbO2+S+4H++2e-PbSO4+2H2O3）增大4)負(fù)5）正負(fù)13若用鋅棒和石墨作電極，氯化銨溶液為電解液,制成一化學(xué)電源以以下列圖所示。試回答：（1)電極名稱：Zn，C。(2）電子搬動(dòng)方向，電流方向。離子搬動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向極.（3)電解質(zhì)溶液的質(zhì)量（填“變大”或“變小”)。（4）若負(fù)極質(zhì)量減少1。3g,則經(jīng)過(guò)電路的電子數(shù)目為。解析（1)吻合組成原電池的條件,在組成的原電池中Zn作負(fù)極，C為正極。(2)電子從負(fù)極(Zn）沿導(dǎo)線流向正極(C），電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極。(3）原電池反應(yīng)為Zn+2NZn2++2NH3↑+H2↑.電解質(zhì)溶液由NH4Cl變成ZnCl2，故溶液的質(zhì)量變大。（4)m(Zn)=1.3g，n（Zn）=0。02mol,失電子數(shù)（即經(jīng)過(guò)電路的電子數(shù)）為230。04×6。02×10=2。22408×10。答案（1）負(fù)極正極（2)從負(fù)極(Zn）沿導(dǎo)線移向正極（C）電流從正極流向負(fù)極正3)變大6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精22(4)2。408×10能力提升1在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混淆氣系統(tǒng)備H2和CO是一種新的能源利用方式,基根源理以下列圖.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式是H2O+2e—H2+O2—，CO2+2e-CO+O2—C.總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2D。陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1解析H2O、CO2混淆氣系統(tǒng)備H2和CO時(shí)，氫元素及碳元素的化合價(jià)降低，H2O和CO2發(fā)生還原反應(yīng),則該極為陰極，連接電源的負(fù)極,A選項(xiàng)正確；因電解質(zhì)是金屬氧化物，故該過(guò)程中能夠傳達(dá)O2-,則陰極反應(yīng)為H2O+2e—H2+O2-,CO2+2e—CO+O2-，B選項(xiàng)正確;圖中陽(yáng)極放出的是O2,2O2—-4e-O2↑,則總反應(yīng)方程式為H2O+CO2H2+CO+O2，C選項(xiàng)正確;從總反應(yīng)方程式看,陰極和陽(yáng)極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2∶1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D2(2016浙江理綜)金屬(M）—空氣電池（如圖）擁有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和搬動(dòng)設(shè)備的電源.該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O4M（OH）n.已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極資料理論上能釋放7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精出的最大電能.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.采用多孔電極的目的是提升電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B。比較Mg、Al、Zn三種金屬—空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高C。M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-4M（OH)nD.在Mg—空氣電池中,為防范負(fù)極區(qū)聚積Mg（OH）2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜解析多孔電極的表面積大,電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積大并利于氧氣擴(kuò)散,A項(xiàng)正確;依照信息提示，質(zhì)量均為mg的Mg、Al、Zn完好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol，由此知Al轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,B項(xiàng)正確;正極為O2放電,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—4OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；采用中性電解質(zhì)可防范負(fù)極產(chǎn)生的Mg2+與OH—反應(yīng)生成Mg(OH)2積淀,采用陽(yáng)離子交換膜可阻攔OH—向負(fù)極搬動(dòng)，與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀,D項(xiàng)正確。答案C以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)表示圖以下列圖。關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(）A。該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+C。放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D。在電池反應(yīng)中,每耗資1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)情況下CO28學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氣體L解析微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，失去活性,A錯(cuò)誤;通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e—6CO2↑+24H+（能放出CO2，應(yīng)該是酸性溶液，所以右邊寫H+.不能夠在左邊加OH—、右邊寫H2O)，B正確;正極反應(yīng)為6O2+24H++24e—12H2O,從兩極反應(yīng)可知：負(fù)極生成H+，正極耗資H+,即經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)H+,C錯(cuò)誤；從總反應(yīng)C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知,每耗資1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)情況下CO2氣體22。4L,D錯(cuò)誤.答案B鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混淆動(dòng)力汽車的一種主要電池種類。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni（OH)2+MNiOOH+MH.已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-6Ni(OH)2+N以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A。NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e—Ni（OH）2+OH—B.充電過(guò)程中OH-從陽(yáng)極向陰極遷移C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-MH+OH-,H2O中的H被M還原D.NiMH電池中能夠用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液解析NiMH放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),解析化合價(jià)可知正極為NiOOH得電子生成Ni(OH）2,可知A項(xiàng)正確;OH—由陰極旭日極搬動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò);M是金屬，無(wú)負(fù)價(jià)，只能失電子，C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng)由已知信息可知NiOOH與氨水反應(yīng),錯(cuò)誤。答案A★5有一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精電的高效燃料電池,充一次電能夠連續(xù)使用一個(gè)月。已知該電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O請(qǐng)?zhí)羁眨海?）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為。(2)充電時(shí),原電池的負(fù)極與外電源的極相連。（3）若在常溫、常壓下，1gCH3OH燃燒生成C