教學(xué) 設(shè)計(jì)：微粒間的相互作用力

第二單元微粒之間的相互作用力分子間作用力【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)分子間作用力的概念；2.用分子間作用力解釋常見(jiàn)事實(shí)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】問(wèn)題探究1：在通常情況下，將水加熱到100℃時(shí)，水便會(huì)沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000〖誘思探究〗分子間作用的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有何影響？為什么NH3、H2O、HF的熔沸點(diǎn)與同族的其他氫化物相比較存在反?，F(xiàn)象？【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】四、分子間作用力與氫鍵1.分子間作用力（1）概念：。（2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的高低和大小。②對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子間作用力隨增大而，熔沸點(diǎn)也隨之。2.氫鍵：存在于某些氫化物（NH3、H2O、HF）之間較強(qiáng)的作用力。【問(wèn)題分析示例】例1下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子相互作用屬于同種類(lèi)型的是（）A.液溴和苯分別受熱為氣體B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中【遷移應(yīng)用】1.下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）【分級(jí)強(qiáng)化訓(xùn)練】基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是（）A.氖氣B.氫氣C.氧氣D.氨氣2.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附溶于水氣體溶于水3.下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是（）A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨受熱，固體消失D.冰熔化4.下列物質(zhì)中，不存在氫鍵的是（）A.冰B.水C.雪D.天然氣5.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，通過(guò)分子間作用力形成晶體的是（）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘6.當(dāng)SO3晶體熔化或升華時(shí)，下述發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)的化學(xué)鍵B.分子間的距離C.分子的空間構(gòu)型D.分子間作用力7.干冰升華時(shí)，克服的作用力為，在這個(gè)變化過(guò)程中分子間距離，碳、氧原子之間的共價(jià)鍵，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。8.在氯化鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物質(zhì)中，若從化合物分類(lèi)角度看，屬于氧化物的有，屬于氫化物的有，屬于酸的有，屬于堿的有，屬于鹽的有。若從所含的化學(xué)鍵類(lèi)型看,屬于離子化合物的有，屬于共價(jià)化合物的有，不屬于上述兩種類(lèi)型,但分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的有，物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有。9.從微粒之間的作用力角度解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到100℃，而要使水分解成氫氣和氧氣，要加熱至1000答：。（2）碘化氫比溴化氫受熱容易分解答：。（3）氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，可以作為保護(hù)氣，但是在高溫下，它能和氫、氧及許多金屬發(fā)生反應(yīng)。答：。（4）熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電，而液態(tài)水不能導(dǎo)電。答：。能力提升10.短周期中四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族且最外層電子數(shù)為奇數(shù)，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素為地殼中含量最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出D在C單質(zhì)中燃燒時(shí)形成的化合物的電子式：。（2）寫(xiě)出A與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)式：。（3）A與B形成的化合物含鍵，稱(chēng)為化合