人教高中化學(xué)第二冊(必修+選修)水的電離和溶液的pH 第2課時(shí)

水的電離與

溶液的pH（第二課時(shí)）精選ppt

pH的測定方法：(1)廣范pH試紙、精密pH試紙

(2)酸堿指示劑石蕊5~8、酚酞8~10、甲基橙3.1~4.4

紅.紫.藍(lán)無.粉紅.紅

紅.橙.黃

(3)pH計(jì)精選ppt三、pH的計(jì)算：1、酸、堿稀釋后pH的求算：例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀釋至100mL，pH

；pH=5的HCl溶液1mL加水稀釋至1000mL，pH

。無限稀釋時(shí)，溶液的pH無限接近7。精選ppt例2：pH=3的醋酸1mL加水稀釋至100mL，pH

；pH=11的氨水1mL加水稀釋至100mL，pH

。弱酸、弱堿稀釋時(shí)，電離度增大；故其pH的變化值比強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相同程度稀釋時(shí)的變化值小。精選ppt例3：兩瓶pH=2的無色溶液，一瓶是鹽酸，另一瓶是醋酸，用簡單的實(shí)驗(yàn)方法鑒別。精選ppt2、兩種pH不同的強(qiáng)酸混合后pH值求算：

例4：將pH=3和pH=4的兩種鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。約3.33、兩種pH不同的強(qiáng)堿混合后pH求算：例5：將pH=10和pH=11的兩種NaOH等體積混合，求混合后溶液的pH。精選ppt

酸性溶液混合:

混合前c(H+)混合后c(H+)混合溶液pH

堿性溶液混合:

混合前的c(OH-)混合后c(OH-)混合后c(H+)混合溶液pH（多了一個(gè)計(jì)算步驟）精選ppt4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算：②酸過量：則c(H+)=③堿過量：則c(OH-)=

c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2c(OH+)V2-c(H+)V1

V1+V2精選ppt

討論：pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能？①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿：pH=7②強(qiáng)酸與弱堿：pH>7③弱酸與強(qiáng)堿：pH<7④弱酸與弱堿：pH=7pH>7pH<7精選ppt

練習(xí)題：

1.某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH值一樣來定義pD=-lg{c(D+)},則在該溫度下下列敘述正確的是(）

(A)純凈的重水中pD=7。(B)1L溶解有0.01molDCl的重水溶液中，其pD=2。(C)1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液中，其pD=12。(D)純凈的重水中，其c(D+).c(OD-)>10-14精選ppt2.將不同體積的下列各組一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，填寫下表中的空