高考三精考點高中化學(xué)(選修4)最易錯考點系列考點11影響鹽類水解程度的主要因素(含解析)

考點十一影響鹽類水解程度的主要因素【考點定位】本考點觀察影響鹽類水解程度的主要因素，牢固對鹽類水解原理的理解，明確水解平衡的搬動，提升利用鹽類水解原理剖析問題、解決問題的能力?！揪_解讀】1．內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度高升右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸酸弱堿陽離子的水解程度減小堿堿弱酸根離子的水解程度減小【精巧剖析】1．酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。1）強酸的酸式鹽只電離，不水解，必然顯酸性。如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。2）弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：HA－H＋＋A2－(電離，顯酸性)HA－＋H2OH2A＋OH－(水解，顯堿性)若是電離程度大于水解程度，則顯酸性，如H2PO4－、HSO3－等；若是水解程度大于電離程度，則顯堿性，如－－2－等。HCO3、HS、HPO42．不一樣樣，加入Fe粉是為了防范2＋被氧化，加入鹽酸是為了防范2＋水解。FeSn3．Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液4．MgCl2溶液中混有少量的3＋雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去3FeFe＋3＋Mg2＋3＋。其原理是Fe的水解程度比的水解程度大，加入這些物質(zhì)，以致Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3積淀除去?！镜淅饰觥筷P(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的表達正確的選項是()A．溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol．加水稀釋時水解平衡向正反應(yīng)方向搬動，溶液中所有離子濃度均減小C．高升溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向搬動D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+)：c(C032-)=2：1【剖析】A．由于不知道溶液的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．加水稀釋，促進了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故B錯誤；C．由于水解反應(yīng)是吸熱的，高升溫度，促進了水解，故C正確；D．加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子濃度增加，溶液中c(Na+)：c(C032-)向來不會等于2：1，故D錯誤；故答案為C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練】在必然條件下，CH3COONa溶液中存在以下水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．下列關(guān)于該溶液的說法正確的選項是()A．通入CO2，溶液的pH增大．高升溫度，該平衡向右搬動C．加水，平衡正向搬動，KW增大D．加入CH3COONa固體，增大【答案】B【實戰(zhàn)演練】1．在25℃時，濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，測得其中c(NH4+)分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則以下判斷正確的選項是()A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞bC．b＞a＞cD．c＞a＞b【答案】D【剖析】(NH4)2CO3溶液中CO32-的水解促進NH4+的水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解控制NH4+的水解，則等濃度時，c(NH4+)大小序次應(yīng)為c＞a＞b，故答案為D。2．有關(guān)說法正確的選項是()A．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B．常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混雜后，溶液的pH＜7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4時：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)【答案】B【剖析】A．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的體積增大，會以致氫離子濃度的減小，溶液的pH不斷增大，故A錯誤；B．pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的濃度等于0.01mol/L，常溫下，二者等體積混雜后，醋酸節(jié)余，所以溶液的pH＜7，故B正確；C．溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，即c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，故C錯誤；D．NaHA溶液其pH=4時，說明陰離子的水解程度小于其電離程度，所以顯示酸性，-+2-c(HA)＞c(H)＞c(A)＞c(H2A)，故D錯誤；