2023屆湖南省A佳教育大聯(lián)盟化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)+Q（Q＞0），當(dāng)其達到平衡時，改變溫度和壓強，如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是（）A．①② B．③④ C．① D．①⑤2、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊3、空氣質(zhì)量是政府和公眾普遍關(guān)注的問題，下列物質(zhì)不列入空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．PM1．5 D．二氧化碳4、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放5、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂B．和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂，和濃H2SO4共熱到140℃時鍵①②斷裂C．乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵①②斷裂D．在Ag催化下與O2反應(yīng)時鍵①和③斷裂6、下列電離方程式中，正確的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-7、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿8、一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反應(yīng)速率v

(B)

=0.3mol·L-1·min-1D．在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時間變化都是逐漸減小的9、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-10、汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮氧化合物鉛及硫氧化合物等。下列說法中正確的是A．固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索B．一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C．硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镞€原成CO2和H2O11、加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A．碘化鉀 B．氯化鈉 C．硫酸 D．硫酸鈉12、下列說法正確的是①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成③101KPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等⑥根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧13、美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團隊研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽能燃料電池的優(yōu)點為無論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時的負(fù)極反應(yīng)物為O2D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O214、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D．固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體15、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．達到平衡時,反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)增大H2的濃度D．若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH316、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1217、在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為實驗編號123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－118、短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序數(shù)依次增大，W和Q的簡單化合物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成兩種化合物。下列說法不正確的是A．W、Q、X三種元素可以組成共價化合物和離子化合物B．Q的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強C．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W、X、Y三種元素形成的化合物具有離子鍵和共價健19、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕，下列有關(guān)說法正確的是A．太陽能、地?zé)崮?、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B．減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C．右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D．節(jié)約用電不能減少CO2的排放量20、下列實驗裝置或操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．分離苯和溴苯 B．灼燒干海帶 C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉金屬鐵21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol氮氣中所含的氮原子數(shù)是0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1NAC．1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NAD．24g鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA22、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。24、（12分）下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。25、（12分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計了兩組實驗：（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散)。（1）寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。（實驗二）利用上圖B的原理，設(shè)計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）乙烯是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應(yīng)類型)反應(yīng);②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。27、（12分）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。28、（14分）某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；（2）A→B反應(yīng)類型為_________________；C→D反應(yīng)類型為_________________；（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。29、（10分）Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______①加H2O②加入幾滴1mol/LHNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．②③⑥⑦⑧B．③④7⑧C．③⑥⑦⑧D．③⑥⑦（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（1）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。（2）該反應(yīng)在3

種不同條件下進行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:①實驗1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)，50min時，實驗3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi)，其它條件一樣實驗2

和實驗1的反應(yīng)速率不同，其原因可能是__________；實驗3

和實驗1的反應(yīng)速率不同，其原因是________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，AB%降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，結(jié)合圖象AB%與溫度、壓強變化選擇?！绢}目詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，AB%降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，AB%不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變，故不選；故選：C?！敬鸢更c睛】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，易錯點D，曲線⑤符合變化，但不符合勒沙特列原理，加壓后平衡沒有減弱這種改變。2、B【答案解析】測試卷分析：A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則甲是Al，另外一種單質(zhì)若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，即甲是Na，乙是O2，二者發(fā)生反應(yīng)，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)，形成強堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯誤。C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確?？键c：考查元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。3、D【答案解析】

二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大氣污染物，二氧化碳不是大氣污染物，不屬于空氣質(zhì)量指數(shù)首要污染物，答案選D。4、B【答案解析】A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，故B選；C．大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．含氮、磷的廢水任意排放，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，故D不選；故選B。5、C【答案解析】A.和金屬鈉反應(yīng)時生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵①斷裂，A正確；B.和濃H2SO4共熱到170℃時生成乙烯，所以鍵②和⑤斷裂；和濃H2SO4共熱到140℃時生成乙醚，所以鍵①②斷裂，B正確；C.乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳?xì)滏I都要斷裂，C不正確；D.在Ag催化下與O2反應(yīng)時生成乙醛，所以鍵①和③斷裂，D正確。本題選C。6、A【答案解析】A、CH3COONH4屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正確；B、H2S屬于二元弱酸，應(yīng)是分步電離，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B錯誤；C、NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，應(yīng)是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2屬于強堿，應(yīng)是完全電離，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。7、C【答案解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案選C?！敬鸢更c睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。8、D【答案解析】A.A為固體，濃度固定不變，不能用其表示反應(yīng)速率，故錯誤；B.物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1故錯誤；C.不能計算某時刻的瞬時速率，故錯誤；D.反應(yīng)隨著時間的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故正確。故選D?！敬鸢更c睛】在理解反應(yīng)速率定義時需要注意計算的反應(yīng)速率都為一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，且速率可以用反應(yīng)物或生成物的濃度改變量表示，但固體或純液體因為濃度固定不變，不能表示速率。不管用哪種物質(zhì)表示速率，可能數(shù)值不同，但含義相同，而且隨著反應(yīng)的進行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。9、C【答案解析】

A.KClO3是強電解質(zhì)，KClO3=K++ClO3-，故A正確；B.H2SO4是強電解質(zhì)，H2SO4=2H++SO42-，故B正確；C.H2CO3是弱電解質(zhì)，是二元弱酸，要分步電離，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，故D正確；故選C。10、A【答案解析】A．固體顆粒物的排放可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，則固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素，A正確；B．N、S的氧化物為形成酸雨的主要氣體，與CO無關(guān)，B錯誤；C．氮氧化合物形成光化學(xué)煙霧，C錯誤；D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镅趸蒀O2和H2O，減少環(huán)境污染，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物及環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系。11、C【答案解析】

碘化鉀、氯化鈉和硫酸鈉均為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，故答案為C。12、A【答案解析】

①錯誤，NH3是非電解質(zhì)；②正確，在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀；③正確，根據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應(yīng)的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量；④正確，⑤錯誤，未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；⑥錯誤，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑦瓷坩堝中的成分中有二氧化硅，可與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；⑧錯誤，只能說有元素被氧化，一定有元素被還原，可以是同種元素，也可是不同種元素；故選A。13、A【答案解析】

A．人造樹葉在太陽能的作用下促進水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用，實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負(fù)極，故C錯誤；D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯誤；故答案為A。14、A【答案解析】

由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑?！绢}目詳解】A項、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C項、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D項、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯誤；故選A。15、B【答案解析】

A、化學(xué)平衡態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡時反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)≠0。錯誤；B、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但是不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，提高氫氣和氮氣的利用率。正確；C、為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤；D、此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化成氨氣。錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等且不等0，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。影響化學(xué)平衡移動的外因有改變反應(yīng)物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變溫度等。16、C【答案解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！敬鸢更c睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運用即可。17、C【答案解析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實驗2與實驗1比較，c(HI)增大到原來的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來的2倍，實驗4與實驗1比較，c(H2O2)原來的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來的2倍，實驗3與實驗1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來的1.5×1.5=0.01710.0076=2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實驗5反應(yīng)速率是實驗1的0.02280.0076=3倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來的3倍，所以A、B、D符合，C18、B【答案解析】Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素，W、X可以形成兩種化合物，則W為氫元素、X為氧元素，W和Q的簡單化合物可用作制冷劑，可知Q為氮元素；A．H、N、O三種元素可以組成共價化合物如NHO3和離子化合物如NH4NO3，故A正確；B．氮的非金屬性比氧弱，則H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯誤；C．Na+與O2-的離子結(jié)構(gòu)中具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．H、O、Na三種元素形成的化合物NaOH中含有離子鍵和共價健，故D正確；答案為B。19、B【答案解析】分析：A．新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能、核能等；B．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳；據(jù)此分析解答。詳解：A．化石燃料屬于傳統(tǒng)能源，故A錯誤；B．減少含碳物質(zhì)做燃料能夠減少二氧化碳的排放，故B正確；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C錯誤；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳，因此節(jié)約用電能減少CO2的排放量，故D錯誤；故選B。20、A【答案解析】

A、苯和溴苯互溶，沸點相差較大，可用蒸餾法分離，但溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯誤；B、灼燒干海帶需要放在坩堝中進行，B正確；C、碘易溶在有機溶劑中，可以用四氯化碳萃取碘水中的單質(zhì)碘，C正確；D、利用鋁熱反應(yīng)可用冶煉金屬鐵，D正確。答案選A。21、D【答案解析】測試卷分析：氮氣是雙原子分子，0.1mol氮氣中含有的氮原子數(shù)是0.2NA，A項錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，無法通過氣體摩爾體積計算分子數(shù)，B項錯誤；C.沒有體積且氨水是弱堿，無法計算銨根離子的數(shù)目，C項錯誤；D.鎂是活潑金屬，1個Mg與鹽酸反應(yīng)失去2個電子，24g鎂的物質(zhì)的量為2mol，則鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA，D項正確；答案選D?？键c：考查物質(zhì)的量的計算。22、D【答案解析】

共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價鍵的斷裂過程。【題目詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價鍵沒有被破壞，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，B項錯誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，C項錯誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【答案解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答?！绢}目詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2。24、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。25、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)0.64偏低【答案解析】分析：【實驗一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦嶒灦繉⑽矚馔ㄈ胍欢w積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍色判斷反應(yīng)的終點，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實驗的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測得的SO2含量偏低。點睛：本題主要考查了有關(guān)氣體含量的測定實驗。本題通過3個實驗探究反應(yīng)原理，然后選擇了一個適合測定空氣中二氧化硫含量的方法進行測定。要求學(xué)生能掌握常見化合物的重要轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)原理進行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，題目難度中等。26、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【答案解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應(yīng)原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應(yīng)原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)，因此上述第一步反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；②整個反應(yīng)過程中硫酸參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學(xué)式為(C6H12O6)n根據(jù)反應(yīng)可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n×2.3t點睛：本題重點考察了有機反應(yīng)原理及類型，重點考察取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染【答案解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染。28、葡萄糖裂解羧基加聚反應(yīng)取代（酯化）反應(yīng)CH3COOH