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2019-2020年人教版高三綜合練習(xí)2019-2020年人教版高三綜合練習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理類型大題專練帶答案(每周更新)/4溫度一定時，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動，HS0的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，HS0的物2424質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大SOS02—4H+0.4I是SO歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,242但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快3.100°C、2h，90°C,5hFeTiO3+4H++4C1-=Fe2++TiOCl42-+2H2O低于40°C,TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40C，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下1.3X10-22降4Fe3+恰好沉淀完全時，c（PO43-）=1010mol?L-i=1.3x10-17mol?L-i,c3（Mg2+）xc2（PO43-）=1.0X10-5(0.01)3X(1.3x10-17)2=1.7x10-40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2Of+3CO2f4.(9分)1）3小于（每空2分，共4分）（2）B（1分）7/3（2分）大于（1分）放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動（1分）5.（1）N2O4（2）吸熱（3）ad；不變；0.1（4）NH4++H2ONH3?H2O+H+；逆向；可盒[c(H[c(H)]2?[c(CO)]22[c(CH)]?[c(CO)]427.2LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO=3CO2+6LiFePO^--::50.005mol/(L?min)>h2發(fā)生了反

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