高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)天天練：（17）（含答案詳解）

PAGE高考化學(xué)四月（二輪）天天小狂練（17）及答案一、選擇題1、T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC達(dá)到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L－1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L－1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．若x<4,2c1<c2B．若x＝4，則w3＝w1C．無論x的值是多少均有2ρ1＝ρ2D．容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間短解析：若x<4，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，乙容器對于甲容器而言，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以2c1>c2，A項錯誤；若x＝4，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達(dá)到平衡所需的時間比甲容器達(dá)到平衡所需的時間短，D項錯誤。答案：C2、青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))()A．5種B．6種C．7種D．8種解析：圖示有機物中共有7種氫，所以一氯代物有7種：。答案：C3、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．NCl3是含極性鍵的極性分子解析：CH2Cl2為極性分子。答案：C3．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4解析：對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，如Heq\o(N,\s\up6(＋3))O2<Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3；H2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3<H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4；Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3<Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4。觀察A、B、C、D四個選項，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達(dá)到其最高價，其酸性不夠強，只有D選項中的HClO4中的Cl元素為＋7價，是Cl元素的最高價，使H—O—ClO3中O原子的電子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易電離出H＋，酸性最強。答案：D4、工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)PBT的說法不正確的是()A．PBT是縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na反應(yīng)解析：PBT是一種高分子化合物，是通過縮聚反應(yīng)得到的，A正確；PBT分子中含有羧基、羥基和酯基，B正確；PBT的單體是對苯二甲酸和1,4－丁二醇，不含芳香烴類物質(zhì)，C錯誤；對苯二甲酸和1，4－丁二醇都可以與Na反應(yīng)，D正確。答案：C5、汽車尾氣中，NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,1))B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<0解析：A項，在溫度T下，由曲線a可知，達(dá)到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1mol/L、c1mol/L、2(c0－c1)mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4c0－c12,c\o\al(2,1))，正確；B項，反應(yīng)前后，混合氣體的體積與質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，錯誤；C項，加入催化劑只改變反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，若加入催化劑達(dá)到平衡后，c(N2)應(yīng)與曲線a對應(yīng)的平衡濃度相同，錯誤；D項，若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，由于曲線b相對于曲線a先達(dá)到了平衡，故應(yīng)該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說明平衡向正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯誤。答案：A二、非選擇題1、已知鉻元素被還原成Cr3＋，寫出在酸性條件下K2Cr2O7與H2O2反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2O2＋8H＋=2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑2．我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)。答案ZnCO3＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn＋3CO↑3、鈴蘭醛具有甜潤的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如下圖所示(部分試劑和條件未注明)：

請回答：(1)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。(3)生成E的化學(xué)方程式是___________________________。(4)F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(5)下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是________(填字母)。a．G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子b．G能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)c．1molG最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)(6)由H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(7)F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生。K的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________________________________________。解析：分析合成路線，聯(lián)系D氧化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，可判斷為與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B：；B在催化劑作用下，與甲苯發(fā)生對位取代，得到D：；酸性KMnO4溶液中，的—C(CH3)3與苯環(huán)相連的C上無H，不能被氧化，而—CH3被氧化成—COOH，得到中羧基與CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反得到的F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可判斷其中有—CHO，子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中有碳碳雙鍵與醛基，能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；1molG中含有1mol碳碳雙鍵、1mol醛基