廣東惠州平海中學(xué)2017屆高考化學(xué)解題方法探密系列精華講義(4)平均摩爾電子質(zhì)量(解析)-word版含解析(www.well1000.cn)

千教網(wǎng)（）千萬(wàn)份課件，學(xué)案，試題全部免費(fèi)下載千教網(wǎng)（）打造全國(guó)最全最大的教育資源免費(fèi)下載基地專題4·平均摩爾電子質(zhì)量一、摩爾電子質(zhì)量⒈摩爾電子質(zhì)量：每轉(zhuǎn)移一摩爾電子所需反應(yīng)物的質(zhì)量。⑴金屬單質(zhì)的摩爾電子質(zhì)量：數(shù)值上等于某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量除以該金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)。如：Fe在與鹽酸的反應(yīng)中其摩爾電子質(zhì)量為=,在與氯氣的反應(yīng)中其摩爾電子質(zhì)量為=⑵非金屬單質(zhì)的摩爾電子質(zhì)量：數(shù)值上等于某非金屬單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量除以1mol該非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中獲得的電子數(shù)。⑶化合物的摩爾電子質(zhì)量：數(shù)值上等于某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量除以1mol該化合物在反應(yīng)中得（失）的電子數(shù)。⑷在某一具體反應(yīng)中不參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)其摩爾電子質(zhì)量視為無(wú)窮大。如：將鐵銅合金投入到鹽酸中，銅不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾電子質(zhì)量為無(wú)窮大。⒉平均摩爾電子質(zhì)量：混合物的總質(zhì)量除以反應(yīng)中混合物得失電子的總數(shù)。二、摩爾電子質(zhì)量法的應(yīng)用⒈判斷混合物的組成例⒈某合金15g，在足量氯氣中充分燃燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了35.5g，則合金的組成可能是（）A.Fe、AlB.Mg、AlC.Cu、MgD.Fe、Zn解析：在此反應(yīng)中Fe、Mg、Al、Cu、Zn的摩爾電子質(zhì)量分別為18.67、12、9、32、32.5。合金的平均摩爾電子質(zhì)量為＝15，由中間數(shù)值法得A、C兩項(xiàng)正確。例⒉由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2(標(biāo)況)，由此可判斷混合物中必定含有（）A．NaB．MgC．AlD．Fe解析：Na、Mg、Al、Fe的摩爾電子質(zhì)分別為23、12、9、28，混合物的平均摩爾電子質(zhì)量是=24，只有Fe的摩爾電子質(zhì)量大于24，故必有Fe。例3：錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加熱時(shí)均能和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，現(xiàn)有11.45g錳的某種氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12升，則參加反應(yīng)的氧化物是（）A．MnO2B．Mn2O3C．Mn3O4D．Mn2O7解析：由題意可知，該錳的氧化物的摩爾電子質(zhì)量為=114.5?？疾楦鬟x項(xiàng)，MnO2的摩爾電子質(zhì)量為=43.5，Mn2O3的摩爾電子質(zhì)量為=79，Mn3O4的摩爾電子質(zhì)量為=114.5，Mn2O7的摩爾電子質(zhì)量為=22.2，所以應(yīng)選C。例4：某鉀與氧氣化合形成的物質(zhì)20g，投入到足量氫硫酸溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后只產(chǎn)生8g沉淀（無(wú)氣體放出），則該物質(zhì)的組成（）A．K2O和K2O2混合物B．K2O2C．KO2D．K2O2和KO2混合物解析：K2O與H2S不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故其摩爾電子質(zhì)量為＋∞，K2O2的摩爾電子質(zhì)量為=55，KO2的摩爾電子質(zhì)量為=23.67，題中沉淀為硫，則該鉀化合物的摩爾電子質(zhì)量為=40，所以，由中間數(shù)值得，應(yīng)選D。⒉判斷產(chǎn)物的組成例5：30g鐵與一定量是某濃度硝酸溶液恰好反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升NO氣體，則在生成的溶液里存在的金屬陽(yáng)離子是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+和Fe3+D．無(wú)法判斷解析：Fe→Fe2+時(shí)摩爾電子質(zhì)量為28，F(xiàn)e→Fe3+時(shí)摩爾電子質(zhì)量是=18.67。而由題給條件，算出鐵的摩爾電子質(zhì)量為=20，故應(yīng)選C。例6：6.2g磷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96升氯氣中恰好充分燃燒，則所得產(chǎn)物是（）A．PCl3B．ＰCl5C.PCl3和PCl5D.無(wú)法判斷解析：→時(shí)摩爾電子質(zhì)量是=10.33，→時(shí)摩爾電子質(zhì)量是=6.2而由題給條件算出磷的摩爾電質(zhì)量為=7.75。故應(yīng)選出C。⒊混合物中各組分含量的計(jì)算例7：30g鐵與一定量某濃度硝酸溶液恰好反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升NO氣體，則在所得溶液中金屬陽(yáng)離子是，其物質(zhì)的量。解析：金屬陽(yáng)離子的判斷方法見(jiàn)例題5。第二空解析如下，F(xiàn)e2+對(duì)應(yīng)鐵的摩爾電子質(zhì)量是28，F(xiàn)e3+對(duì)應(yīng)鐵的摩爾電了質(zhì)量是，而題給的鐵的摩爾電了質(zhì)量是=20，則“十字交叉法”得：2820=8，注意，這里的1：6是FeFe2+，F(xiàn)eFe3+時(shí)Fe失去的電子數(shù)之比則=，由此不難算出Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量分別是.0108mpl、0.425mol。例8：15g鐵鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2升,則合金中鐵,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少?解析：此題中Fe的摩爾電子質(zhì)量為28，鋁的摩爾電子質(zhì)量為9，合金的平均摩爾電子質(zhì)量為=15。由“十字交叉法”：28615=613即：鐵和鋁失去電子數(shù)之比為6：13，則=，所以Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=59%，Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%。例9、分別將Na、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，若放出相同體積的氣體，則Na、Mg、Al、Fe、Zn的質(zhì)量比為。解析：因放出的H2體積相同，則金屬失電子的物質(zhì)的量相同。依第一個(gè)表達(dá)式可知：質(zhì)量比等于其摩爾電子質(zhì)量比。即：23/1：24/2：27/3：56/2：65/2=23：12：9：28：32.5例10、兩種金屬的混合粉末15g，與足量鹽酸充分反應(yīng)后得到標(biāo)況下H211.2L，則下列金屬不可能的是：A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Al和NaD、Al和FeE、Mg和Cu例11、現(xiàn)有一金屬混合物2.0g與足量的Cl2完全反應(yīng)后增重7.1g，則該金屬混合物不可能是：A.Na、MgB.Mg、AlC.Fe、AlD.Cu、Ag解析：先算混合金屬的平均摩爾電子質(zhì)量，再依據(jù)各金屬的摩爾電子質(zhì)量進(jìn)行判定，即可求解。Me-=2.0/2×0.1=10g/mol·e-對(duì)應(yīng)列出所給金屬的摩爾電子質(zhì)量（單位：g/mol·e-）：Na：23Mg：12Al：9Fe：18.67Cu：32Ag：108其平均值能達(dá)到10的是B、C，而A、D均大于10，故選A、D。例12、有不純的CuCl2，質(zhì)量為13.5g，與適量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成29g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質(zhì)是下列中的A、KCl

B、CaCl2

C、BaCl2

D、NaCl解：此題的正常解法是分別寫出各種物質(zhì)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后逐個(gè)進(jìn)行計(jì)算，最后得出答案。但如把摩爾電子質(zhì)量法作進(jìn)一步延伸，可快速解答。現(xiàn)類比得出氯化物混合物與AgNO3溶液反應(yīng)后，每生成1molAgCl沉淀時(shí)的平均質(zhì)量為：m=1