2021-2022年高考化學二輪復習工藝流程題《控體系的環(huán)境氛圍》

則1.0800g樣品中含KMnO4的物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=c·V=，由于樣品的質(zhì)量是1.0800g，則該樣品含有的KMnO4的的純度為：ω=。10、(1)Cu和O(2)量筒、燒杯避免除雜時消耗過多的氨水(3)2Fe2++H2O2+4NH3·H2O(或4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+(4)5:1(5)減壓能降低氣體的溶解度，有利于氣體逸出(6)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+2.5×107L3/moL3(7)Cu+Cl—e-=CuCl【解析】（1）從流程過程看出，銅礦粉在空氣中灼燒后生成二氧化硫氣體和銅，硫元素被氧化，銅元素和氧元素被還原；正確答案：Cu和O。（2）配制酸浸所用的硫酸，由于98%

H2SO4和水為等體積混合，因此分別用量筒量一定體積水放入燒杯中，再用量筒量取相同體積的98%

H2SO4轉(zhuǎn)移到燒杯中，混合攪拌；酸浸”時硫酸是用來溶解氧化鐵，但是酸剩余的太多，后面反應中還要加入過多的氨水來中和硫酸；正確答案：量筒、燒杯；避免除雜時消耗過多的氨水。（3）溶液中亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，鐵離子與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀；除雜”的總反應方程式是2Fe2++H2O2+4NH3·H2O(或4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+；正確答案：2Fe2++H2O2+4NH3·H2O(或4NH3+4H2O)=2Fe(OH)3↓+4NH4+。（4）根據(jù)流程可知“絡合”反應Cu2++HCO3-+5NH3=Cu(NH3)4CO3+NH4+，NH3與NaHCO3理論比值是5:1；正確答案：5:1。（5）Cu(NH3)4CO3加熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水，因此減壓能降低氣體的溶解度，有利于氣體逸出；正確答案：減壓能降低氣體的溶解度，有利于氣體逸出。（6）SO2具有還原性，能夠被銅離子氧化為硫酸根離子，本身還原為亞銅l離子，與氯離子結(jié)合生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+；根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106可知：c(Cu)×c(Cu2+)/c2(Cu+)=1×106，c(Cu)×c(Cu2+)=106×c2(Cu+)；2CuCl=Cu+Cu2++2Cl-，K=c(Cu)×c(Cu2+)×c2(Cl-)=106c2(Cu+)×c2(Cl-)=106×Ksp2(CuCl)=106×（2×10-7）2=4×10-8；反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=1/K=2.5×107L3/moL3；正確答案：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+；2.5×107L3/moL3。（7）銅為陽極，首先失去1個電子，變?yōu)閬嗐~離子，然后亞銅離子與氯離子結(jié)合生成CuCl，陽極電極反應式Cu+Cl--e-=CuCl；正確答案：Cu+Cl--e-=CuCl。11、⑴KSCN溶液(2分)⑵SiO2(2分)⑶蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)(2分)冷卻結(jié)晶(2分)⑷溫度低，反應速率慢；溫度高，H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加。(3分)⑸Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)(3－eq\o(—,\s\up9(n),\s\do3(2)))+eq\o(—,\s\up9(n),\s\do3(2))H2SO4(3分)12、(1)鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同時沉淀(2)Fe2O3(3)Fe(OH)3(4)4OH-2Fe(OH)3↓(5)+6(6)022HSO4--2e-=S2O82-+2H+【解析】【分析】廢酸中主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用該廢液制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2。根據(jù)流程圖，用氨水調(diào)節(jié)pH=3得到TiO(OH)2，而此時鐵離子也會形成沉淀，因此需要將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，因此試劑A為鐵粉；濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=10，得到的沉淀有氫氧化亞鐵和氫氧化鋁(濾渣I)；濾液中含有部分Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，因此加入雙氧水將亞鐵離子氧化形成氫氧化鐵沉淀(濾渣II)；再在濾液中加入硫酸酸化后電解得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]。據(jù)此分析解答。【詳解】(5)過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]中N元素為-3價，H元素為+1價，O元素為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，得到硫元素的化合價為+6，故答案為：+6；(6)根據(jù)常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關系圖，陽極放電的離子主要是HSO4-，則陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍應控制在0～2，陽極發(fā)生氧化反應，HSO4-放電轉(zhuǎn)化為S2O82-，則陽極的電極反應為：2HSO4--2e-═S2O82-+2H+，故答案為：0；2；2HSO4--2e-═S2O82-+2H+。13、(1)將Fe2+氧化為Fe3+(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)99%Fe2O3(4)2×1010(6)Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+第一次調(diào)pH使Fe3+完全沉淀時，有及其少量的Fe3+存在，所以利用濾渣Ⅱ制備高純的ZnO時，必然含有極其微量的Fe2O3。(4)、MnS(s)=Mn2+(aq)+S2-(aq)Ksp(MnS)=3.0×10－14、ZnS(s)=Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp(ZnS)=1.5×10－24，在除鋅時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應為：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常數(shù)K=3.0×10－14/1.5×1024=2×1010；14、(1)Al2O3或MgO；(2)增大鋅反應的表面積，加快化學反應速率；CO2；懸濁液；(3)Zn+2SO2=ZnS2O4；(4)過濾；甲醇；增大Na+

濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出；(5)2Ag++S2O42－+4OH－=2Ag+2SO32－+2H2O分析

鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl．解答

(1)常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物，可為Al2O3或MgO等；(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是：增大鋅反應的表面積，加快化學反應速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為常見的化合物，則M的化學式為CO2，電子式為，分散系A為懸濁液；(3)流程②步驟中Zn與二氧化硫反應生成ZnS2O4，反應方程式為：Zn+2SO2=ZnS2O4；(4)流程③是分離固體與溶液，分離方法為過濾、洗滌、干燥，為減少溶解導致的損失，用甲醇洗滌，過濾前加入NaCl增大Na+

濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出；(5)反應后溶液中有納米級的銀粉生成，Ag元素發(fā)生還原反應，S元素發(fā)生氧化反應，設S元素在氧化產(chǎn)物中化合價為a，則VL×0.04mo1?L－1×1=VL×0.02mol?L－1×2×(a－3)，解得a=4，故S2O42－氧化生成SO32－，反應離子方程式為：2Ag++S2O42－+4OH－=2Ag+2SO32－+2H2O．15、(1)Bi2S3＋6Fe3＋===2Bi3＋＋6Fe2＋＋3S抑制溶液中Bi3＋的水解SiO2(或二氧化硅)(2)過濾、洗滌、干燥(3)Na2O(4)(BiO)2CO3eq\o(=====,\s\up7(煅燒))Bi2O3＋CO2↑(5)eq\f(233m2,168m1)×100%解析：由題中信息可知，輝鉍礦經(jīng)氯化鐵和鹽酸的混合液浸取后，硫化鉍中的硫離子被氧化為硫單質(zhì)，過濾后除去二氧化硅和硫等濾渣，向濾液中加入足量的鐵粉把鉍置換出來得到海綿鉍，海綿鉍經(jīng)鹽酸和雙氧水溶解得到氯化鉍溶液，向氯化鉍溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，氯化鉍被氧化為鉍酸鈉；向氯化鉍溶液中加入碳酸銨可以生成堿式碳酸鉍沉淀，堿式碳酸鉍經(jīng)煅燒得到氧化鉍。(1)輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3＋形式存在，Bi2S3與FeCl3溶液反應的離子方程式為Bi2S3＋6Fe3＋===2Bi3＋＋6Fe2＋＋3S；加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可抑制溶液中Bi3＋的水解；濾渣1的主要成分是SiO2和硫。(2)由題中信息可知，NaBiO3難溶于水，故溶液3中生成的鉍酸鈉沉淀需經(jīng)過濾、洗滌、干燥才能制得純凈的NaBiO3。(3)Bi2O3與Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應制得NaBiO3，Bi的化合價升高，根據(jù)化合價的升降規(guī)律，可以推斷O的化合價由－1降低到－2，故其副產(chǎn)物為Na2O。(4)“煅燒”中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學方程式為(BiO)2CO3eq\o(=====,\s\up7(煅燒))Bi2O3＋CO2↑。(5)m1kg輝鉍礦含Bi2O3的質(zhì)量為0.6m1kg，若其完全轉(zhuǎn)化為NaBiO3，可以得到NaBiO3的質(zhì)量為eq\f(0.6m1,466)×2×280kg＝eq\f(168m1,233)kg，最終得到產(chǎn)品m2kg，故產(chǎn)率為eq\f(m2,\f(168m1,233))×100%＝eq\f(233m2,168m1)×100%。16、(1)①Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O升高溫度(或加熱)粉碎礦石或攪拌②還原Fe3+過濾③TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O(膠體)+H2SO4(2)O2或氧氣CO2(或CO或CO2和CO)消耗O2，促進中衡向正反應方向移動解析：（1）①氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和水，反應離子方程式是Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O；二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成硅酸鈉和水，反應離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；升高溫度或粉碎