氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計（共11篇）

第59頁共59頁氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計〔共11篇〕第1篇：氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計【教材分析^p】氧化復(fù)原復(fù)原反響是進一步學(xué)習(xí)化學(xué)的根底，因此是高中化學(xué)的重點內(nèi)容。通過這局部的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實驗事實理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，可以舉例說明消費、生活中常見的氧化復(fù)原反響。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析^p和表示氧化復(fù)原反響的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的根底上，進一步去理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)，到達優(yōu)化知識構(gòu)造的效果。對氧化復(fù)原反響在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化復(fù)原反響會給人類帶來危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的科學(xué)思維方式。知識重難點：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)【教學(xué)目的】理解氧化復(fù)原反響、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化復(fù)原反響；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響；通過對氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。【教學(xué)重點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響；【教學(xué)難點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響.學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系〔1〕重、難點的解決方法1①復(fù)習(xí)化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析^p氫氣跟氧化銅的反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地提醒反響的本質(zhì)，從而形成氧化復(fù)原反響的概念。②正確理解概念間的互相關(guān)系，例如講氧化劑和復(fù)原劑時，應(yīng)著重說明在氧化復(fù)原反響中，氧化劑奪得電子而發(fā)生復(fù)原反響，復(fù)原后的生成物叫做復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑失去電子而發(fā)生氧化反響，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認識到氧化劑和復(fù)原劑既互相對立，又互相依存，二者缺一不可。③課堂上要有方案地留出充分的時間給學(xué)生進展練習(xí)穩(wěn)固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析^p問題和解決問題的才能?！窘虒W(xué)對象分析^p】授課的班級是普通班，學(xué)生對于反響的的綜合應(yīng)用才能及相關(guān)的發(fā)散思維才能和邏輯思維才能較為薄弱，應(yīng)多做練習(xí)予以掌握?！窘虒W(xué)方法及媒體設(shè)計】根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識根底上提出問題，深化討論氧化復(fù)原反響的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反響的深化分析^p進一步討論氧化復(fù)原反響的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和復(fù)原劑。在討論的根底上對原有知識進展深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完好的知識網(wǎng)絡(luò)。運用多媒體進展教學(xué)?！窘虒W(xué)過程】一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課2【課件投影】大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)消費和日常生活中應(yīng)用。老師引導(dǎo)：對于以下與鐵有關(guān)的問題你知道多少？1、工業(yè)消費中是利用怎樣的反響來煉鐵的？2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?〔設(shè)計意圖：從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！场埠喴獙嶄洠焊鶕?jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識進展答復(fù)，對所要學(xué)習(xí)的知識產(chǎn)生濃重的興趣?！扯?、合作交流探究本質(zhì)〔一〕整體感知新課【課件投影】氧化復(fù)原反響[提問]請寫出用一氧化碳復(fù)原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反響式。〔設(shè)計意圖：從的舊知識引入，減少對新知識的生疏感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理根底。〕〔簡要實錄：學(xué)生回憶，在本子上寫出：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2〕【課件投影】正確標出黑板所寫的化學(xué)方程式〔包括鐵的冶煉〕中各物質(zhì)組成元素的化合價？〔巡視并指導(dǎo)學(xué)生標出元素的化合價〕[提問]針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？〔設(shè)計意圖：老師為引導(dǎo)，設(shè)置誘思點，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的分類標準。為認識氧化復(fù)原特征打下根底。〕3〔簡要實錄：學(xué)生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。標出各元素化合價。并發(fā)現(xiàn)問題：反響中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化?！场捕硢栴}探究，打破重點、難點【針對學(xué)生答復(fù)點評，并指出】化學(xué)反響可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學(xué)反響可以從元素的化合價在反響前后是否有改變來進展分類。有元素變價的反響叫做氧化復(fù)原反響，而沒有元素變價的反響叫非氧化復(fù)原反響。[討論]請同學(xué)們嘗試對氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響下個定義。〔設(shè)計意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極考慮，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。讓學(xué)生對氧化復(fù)原反響的本質(zhì)有更深化的認識?！场埠喴獙嶄洠簩W(xué)生小組討論，答復(fù)以下問題積極踴躍〕甲：有元素變價的反響叫做氧化復(fù)原反響乙：沒有元素變價的反響叫非氧化復(fù)原反響?！踩晨偨Y(jié)規(guī)律感悟升華【課件投影】1、氧化復(fù)原反響是指有元素化合價變化〔升降〕的化學(xué)反響；非氧化復(fù)原反響是指有元素化合價變化〔升降〕的化學(xué)反響；[討論]如何判斷一個反響是否屬于氧化復(fù)原反響呢？〔設(shè)計意圖：對學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進展總結(jié)性描繪有利于學(xué)生形成完好準確的認識。培養(yǎng)學(xué)生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。〕4〔簡要實錄：理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做比照，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標準。判斷一個反響是否為氧化復(fù)原反響的根據(jù)反響前后是否有元素化合價的改變?！场菊n件投影】問題五：通過今天的學(xué)習(xí)和探究，你收獲到了什么？〔設(shè)計意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。進步學(xué)生理論歸納的才能。梳理知識點，指出重點，強調(diào)難點，更利于完好知識體系的形成〕〔簡要實錄：此題為開放性題目，學(xué)生答復(fù)的角度不同，但非常精彩。形成了一個學(xué)習(xí)高潮。甲：氧化復(fù)原反響是指有元素化合價變化〔升降〕的化學(xué)反響。乙：判斷根據(jù)：反響前后是否有元素化合價的改變。〕三、遷移應(yīng)用拓展深化【課件投影】請同學(xué)們在對本節(jié)知識的理解上，完成以下題目。(總設(shè)計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)絡(luò)舊知識，以誘達思，開拓思維。及時準確的反響教學(xué)情況對下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。)2.根據(jù)以下物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于復(fù)原反響的是〔〕A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2D.FeCl2→FeCl353.以下根本反響類型中，一定是氧化復(fù)原反響的是〔〕A、化合反響B(tài)、分解反響C、置換反響D、復(fù)分解反響4．某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)〔化合物〕變?yōu)橛坞x態(tài)〔單質(zhì)〕，那么該元素〔〕A．一定被氧化B．一定被復(fù)原C．可能被氧化，也可能被復(fù)原D．以上都不是〔簡要實錄：學(xué)生動手寫過程中，老師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的知識根底的差異，在教學(xué)中因材施教?！场菊n后反思】本次教學(xué)精心設(shè)置了誘思點，使學(xué)生充分的投入到對知識的分析^p與探究中，較好的表達了教學(xué)以學(xué)生為主體，老師為引導(dǎo)的新思想。但是由于學(xué)生的觀察分析^p才能還不是很強，對一些問題的考慮不夠深化，在以后的教學(xué)中應(yīng)加強此方面的訓(xùn)練。第2篇：《氧化復(fù)原反響》教學(xué)設(shè)計《氧化復(fù)原反響》教學(xué)設(shè)計(一)指導(dǎo)思想與理論根據(jù)以進步學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為主旨的中學(xué)化學(xué)新課程降低了對化學(xué)事實性知識的學(xué)習(xí)要求，突出了對科學(xué)學(xué)習(xí)過程與方法的體驗和根本觀念的形成?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的重心從背誦、記憶詳細事實及概念原理轉(zhuǎn)移到理解可遷移的核心概念和對更為根本的學(xué)科知識構(gòu)造進展深層理解上。培養(yǎng)學(xué)生的思維才能是高中化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)之一。有序思維是指考慮和解決化學(xué)問題時遵循一定的順序、按照特定的線索和步驟去探究的一種思維方式。合理的、科學(xué)的、優(yōu)化的思維程序可以加速解決問題的思維進度，進步思維活動的實際效益;有利于優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)，快速開展學(xué)生的思維才能。這種思維方式有利于解決較復(fù)雜的開放性問題，防止盲目地或純憑經(jīng)歷來解決問題。(二)教學(xué)背景分析^p1.教學(xué)內(nèi)容分析^p本節(jié)教材是人教版必修1第二章第三節(jié)第2課時內(nèi)容。氧化復(fù)原反響是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一個非常重要的知識點，它貫穿、延伸于整個中學(xué)化學(xué)教材。對于開展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進展整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有承前啟后的作用。此節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化和復(fù)原概念的根底上學(xué)習(xí)，詳細有兩個核心：1、氧化性和復(fù)原性與價態(tài)以及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系;2、怎樣通過實驗研究物質(zhì)具有氧化性、復(fù)原性，讓學(xué)生通過親身體驗，形成過程方法，從而在理解的根底上深化對氧化復(fù)原反響的認識，發(fā)現(xiàn)氧化劑、復(fù)原劑的判斷規(guī)律及其運用。另外，也想通過此節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，形成有序思維，為后面元素化合物的學(xué)習(xí)打下根底。2.學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析^p知識根底：學(xué)生已初步形成氧化劑和復(fù)原劑的概念，對于氧化復(fù)原理論的學(xué)習(xí)感覺枯燥，大多化學(xué)生能根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價的改變來進展氧化劑和復(fù)原劑的判斷，有些學(xué)生那么是靠死記硬背來解決問題。憑已有的經(jīng)歷，能說出一些常見的氧化劑和復(fù)原劑，但不多也不成規(guī)律。對元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性的關(guān)系認識和體驗缺乏。實驗根底：經(jīng)過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)和必修1一二單元的實驗探究教學(xué)，學(xué)生已經(jīng)具備了初步的實驗才能和探究才能，但由于初中校的差異，程度參差不齊。學(xué)生對科學(xué)探究的各個環(huán)節(jié)有一定的認識，但對于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序方法不清楚。(三)本課教學(xué)目的設(shè)計1.教學(xué)目的：知識與技能：(1)對于簡單的氧化復(fù)原反響，可以找出氧化劑和復(fù)原劑;(2)學(xué)會用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和復(fù)原性;(3)認識常見的氧化劑和復(fù)原劑。過程與方法：(1)初步學(xué)會驗證物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的實驗設(shè)計思路。(2)通過探究活動，體會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。情感態(tài)度與價值觀：(1)通過氧化劑、復(fù)原劑性質(zhì)的探究過程，讓學(xué)生體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用。(2)重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，進步科學(xué)探究的意識和才能，養(yǎng)成實事求是、勇于創(chuàng)新、積極理論的科學(xué)態(tài)度。(3)開展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化復(fù)原的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2.教學(xué)重點、難點教學(xué)重點：(1)發(fā)現(xiàn)氧化劑復(fù)原劑的判斷規(guī)律及其運用。(2)探究物質(zhì)性質(zhì)(氧化性、復(fù)原性)的一般程序和方法。教學(xué)難點：發(fā)現(xiàn)氧化劑復(fù)原劑的判斷規(guī)律及其運用。3.教學(xué)方法與手段任務(wù)驅(qū)動下實驗討論的探究形式。(四)教學(xué)過程與教學(xué)資設(shè)計1.教學(xué)設(shè)計總體思路以兩條線索同時展開教學(xué)活動明線是探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：預(yù)測物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性設(shè)計驗證物質(zhì)氧化性、復(fù)原劑的實驗方案完成簡單的驗證實驗根據(jù)實驗結(jié)論提升知識并進展反思。暗線是從物質(zhì)分類的角度認識常見的氧化劑和復(fù)原劑。2.教學(xué)流程圖3.教學(xué)資實驗儀器：試管、膠頭滴管、點滴板實驗藥品：月餅中的枯燥劑、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、變質(zhì)的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、淀粉，碘水。電教設(shè)備：電腦、投影儀4.教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)過程老師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一：提出問題，引入【引入】大家在中秋節(jié)吃月餅的時候，有沒有注意到這樣一個帶孔的小袋。它終究起了什么作用呢?【展示】PPT：資料、圖片【設(shè)疑】在月餅保鮮的過程中什么物質(zhì)具有氧化性，充當氧化劑;為了使月餅不被氧化，在這個小袋中放入的物質(zhì)應(yīng)具有什么樣的性質(zhì)，起什么作用?【板書】氧化劑復(fù)原劑O2Fe【考慮】【觀察】【考慮、答復(fù)】：O2是氧化劑，F(xiàn)e粉是復(fù)原劑從生活中的情景引入。環(huán)節(jié)二：理論預(yù)測【提問】請從氧化復(fù)原角度預(yù)測以下物質(zhì)可能具有的性質(zhì)【投影】第一組：金屬鈉，氯氣【板書】【追問】預(yù)測物質(zhì)的氧化性復(fù)原性時，哪一種判斷方法更為直觀?【投影】第二組：KMnO4、KI。給出I的原子構(gòu)造示意圖【板書】【設(shè)問】元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性有什么關(guān)系?【歸納總結(jié)】PPT：規(guī)律：高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！究紤]、討論、答復(fù)】：第一組：金屬鈉有復(fù)原性，氯氣有氧化性。判斷方法有三：1、從的化學(xué)反響出發(fā);2、從元素出發(fā)，從化合價變化的角度，此方法更為直觀;3、從電子轉(zhuǎn)移的角度，這是根本原因。預(yù)測：KMnO4具有氧化性，KI具有復(fù)原性。分析^p：從化合價可推斷KMnO4中錳為+7價，為最高價態(tài)，具有氧化性，可以推測該物質(zhì)可做氧化劑;KI中碘為-1價，為最低價態(tài)，有復(fù)原性，可以推測該物質(zhì)可做復(fù)原劑?！究紤]、討論】含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性;含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有復(fù)原性;含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性。給出的物質(zhì)具有代表性：活潑金屬，活潑非金屬，化合物中有元素分別處于最高價態(tài)，最低價態(tài)，為后面常見的氧化劑復(fù)原劑歸納做好鋪墊。有意識的培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認識物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)環(huán)節(jié)三：設(shè)計實驗【提問】請設(shè)計實驗來探究KMnO4是否有氧化性、KI是否有復(fù)原性?設(shè)計實驗時應(yīng)注意哪些問題?【考慮、討論】方案設(shè)計：1、試劑選擇：假設(shè)判斷某物質(zhì)具有氧化性，我們首先選定一種復(fù)原劑，看是否可以發(fā)生氧化復(fù)原反響;反之亦然。2、操作：(反響物的量)3、預(yù)期現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗：(略)利用所學(xué)的知識進展遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識解決實際問題。環(huán)節(jié)四：動手理論【布置任務(wù)】探究KMnO4的氧化性【匯報】KMnO4與KI溶液反響：現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍。結(jié)論是有I2生成，說明KI是復(fù)原劑，KMnO4是氧化劑。通過進一步的實驗，使學(xué)生體會成功的喜悅。為后面實驗探究打下根底環(huán)節(jié)五：應(yīng)用與反思【活學(xué)活用】請你運用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序來探究Na2SO3的氧/還性。【質(zhì)疑】KI溶液與Na2SO3不反響說明什么?有什么新發(fā)現(xiàn)?【演示實驗】方案3：碘水(加了淀粉)與Na2SO3溶液混合;【小結(jié)】當預(yù)測和結(jié)論不一致時，千萬不要放棄，要認真分析^p【思維拓展】分析^pH2O的氧還性。如何通過實驗探究?【答復(fù)】Na2SO3既有氧化性、又有復(fù)原性。【考慮、討論】驗證氧化性，找復(fù)原劑：方案1：Na2SO3與KI溶液混合;驗證復(fù)原性，找氧化劑：方案2：Na2SO3與KMnO4溶液混合;【動手實驗】【匯報】現(xiàn)象【考慮、觀察】現(xiàn)象：藍色消失;結(jié)論：Na2SO3的氧化性比I2弱，Na2SO3表現(xiàn)出較強的復(fù)原性【討論、分析^p】說明Na2SO3氧化性較弱。進一步設(shè)計實驗。證明氧化性，要找強復(fù)原劑;證明復(fù)原性，要找強氧化劑通過前面知識與方法的準備，讓學(xué)生自行考慮設(shè)計出實驗探究的思路與方案。通過對實驗方案和思路的匯報總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進展實驗探究活動。通過制造矛盾沖突，讓學(xué)生意識到物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性會有強弱之分。元素處于中間價態(tài)時會傾向于以某一方面的性質(zhì)為主，為后續(xù)學(xué)習(xí)氧環(huán)規(guī)律打下根底組成元素均處于穩(wěn)定價態(tài)，應(yīng)從元素的角度或微粒的角度全面地認識物質(zhì)的性質(zhì)對自身氧化復(fù)原反響有初步的認識環(huán)節(jié)六：結(jié)論【歸納總結(jié)】從氧化復(fù)原角度探究物質(zhì)的性質(zhì)時，知道一些常見的氧化劑、復(fù)原劑有著非常重要的意義。研究事物應(yīng)該努力開掘規(guī)律，找尋共性。利用黑板上已有的物質(zhì)，你能否給氧化劑和復(fù)原劑歸歸類，說出你分類的根據(jù)。你還能列舉出一些常見的氧化劑或復(fù)原劑嗎?【拓展】C、H2、CO放在一起歸類的根據(jù)是什么?有什么意義?【討論、交流、匯報】常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì);(2)含有較高價元素的化合物;(3)含高價金屬陽離子的化合物常見復(fù)原劑：(1)活潑金屬(2)含有較低化合價元素的化合物(3)某些非金屬單質(zhì)【討論】根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)分。發(fā)生在電解質(zhì)溶液中的反響，不能找此類復(fù)原劑知道常見的氧化劑復(fù)原劑的必要性從分類的角度對知識進展總結(jié)環(huán)節(jié)七：作業(yè)結(jié)論(五)學(xué)習(xí)效果評價1.學(xué)生學(xué)習(xí)效果：作為課例研究的第三次課，本節(jié)課是在學(xué)生對氧化復(fù)原的概念有一定認識根底上進展的。課后對學(xué)生進展問卷調(diào)查，共回收有效問卷32份，其中有31位同學(xué)對本堂課表示滿意，有1位同學(xué)認為一般，滿意度為96.9%，從一個側(cè)面表達了學(xué)生對實驗探究這種教學(xué)方式的喜歡與認同。選擇滿意的同學(xué)給出的理由是：生動有趣、親自動手。實驗與理論結(jié)合，使學(xué)生能從不同角度學(xué)習(xí)知識。且老師講課思路明晰，容易理解實驗安排合理，環(huán)環(huán)相扣，條理層次清楚，引導(dǎo)學(xué)生逐步思維。讓我們有了研究物質(zhì)時應(yīng)有的思維，老師帶著我們一步步深化，培養(yǎng)我們的思維。使我們可以舉一反三等等。同時，很多同學(xué)也對今后教學(xué)提出了有共性的建議：多開展一些的實驗，增加動手理論的時機。談及收獲，大多化學(xué)生提到的是知識和方法兩個層面的收獲，如：理解了物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性與元素的價態(tài)的關(guān)系，對強強迫弱弱的氧化復(fù)原規(guī)律有了一定的認識，學(xué)會了探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和步驟，肯定能應(yīng)用于今后的實驗和解題中，思路是最重要最關(guān)鍵的。還總結(jié)了常見的氧化劑、復(fù)原劑。知道了怎樣設(shè)計實驗去探究或驗證猜測，以及怎樣分析^p，還有少數(shù)同學(xué)寫道：我開場培養(yǎng)一種嚴密的實驗意識，明白了步驟的邏輯性的重要，表達了思維有序性的價值。對氧化復(fù)原反響有了更深的認識，體會到其中的魅力和值得探究的地方。2.老師自身教學(xué)效果就三維目的的達成效果來看，知識目的中對于簡單的氧化復(fù)原反響，可以找出氧化劑和復(fù)原劑;學(xué)會用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和復(fù)原性落實得較好。但從物質(zhì)分類的角度認識常見的氧化劑和復(fù)原劑。由于時間的關(guān)系，展開的不是很充分，學(xué)生自己生成的東西較少，但總體上能表達知識是載體，方法是核心的教學(xué)理念。才能目的中初步學(xué)會探究物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的實驗設(shè)計思路和體會研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。落實得非常好，根本流程很明晰，實驗的功能表達得非常到位，逐步深化。由引導(dǎo)學(xué)生一步一步體會探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，然后讓學(xué)生應(yīng)用這個程序探究生疏物質(zhì)的氧化性復(fù)原性，再布置拓展習(xí)題，大多化學(xué)生都能通過自己的切身體驗獲得相應(yīng)的知識和方法，收到了比擬好的效果;時間把控上假如能在前段壓縮一下，在應(yīng)用階段給學(xué)生更加充分討論的時間效果會更好。情感目的中通過氧化劑、復(fù)原劑性質(zhì)的探究過程，讓學(xué)生體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用。重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的根本方法，進步科學(xué)探究的意識和才能，養(yǎng)成實事求是、勇于創(chuàng)新、積極理論的科學(xué)態(tài)度等目的都落實得很好。適時對學(xué)生進展情感上的鼓勵。以往預(yù)測和結(jié)論都是一致的。當結(jié)果和預(yù)測不一致時，別輕易的放棄，想想為什么不發(fā)生，有沒有新的想法，做出新的預(yù)測。讓學(xué)生真正體會探究性實驗，而不是驗證性實驗。另外，課堂難度也比擬適宜，學(xué)生非常喜歡實驗探究的學(xué)習(xí)方式。(六)教學(xué)反思整堂課的設(shè)計思路不錯，有新意，探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序很有意義，表達了思維的有序性，選題很好。這是該課例研究的第三節(jié)課，保存了探究物質(zhì)性質(zhì)的主體框架，在前兩節(jié)的根底上做了一定的改動。首先，從內(nèi)容上看，第一次試講準備內(nèi)容太多，課時緊，學(xué)生又是在剛剛接觸氧化復(fù)原概念還沒來得及消化吸收的情況下開展教學(xué)，知識鋪墊少，難度大。課上在核心元素的問題上花費很多時間。另外，無視了學(xué)生原有的知識根底，學(xué)生對Na2SO3、I2和Na2S均不熟悉，學(xué)生力圖通過書寫化學(xué)方程式明確產(chǎn)物才敢設(shè)計反響，造成解決問題時難度過大。可以補充給出I的原子構(gòu)造示意圖，應(yīng)補充給出錳元素處于不同化合價時離子的顏色并刪去Na2SO3與Na2S在酸性條件下的反響來降低難度。第二次試講的效果非常好，但沒有時間總結(jié)常見的氧化劑復(fù)原劑。第三次課又將探究H2O的氧化性/復(fù)原性作為課后考慮，既進展思維拓展，讓這節(jié)課有延伸感，又節(jié)約課時，使要點更突出，也可使學(xué)生的討論比擬充分。留出時間讓學(xué)生從物質(zhì)分類的角度認識一些常見的氧化劑或復(fù)原劑。其次，從教學(xué)方式上看，第一次課由于學(xué)生剛開場接觸這局部內(nèi)容，對氧化復(fù)原的概念還沒有內(nèi)化，加上安排的內(nèi)容多，沒有給學(xué)生充分討論的時間，雖然在前半節(jié)課外表繁榮，但發(fā)言的都是程度比擬好的學(xué)生，學(xué)生的參與度不夠。后10分鐘根本處于老師一言堂的境地。第二次課通過調(diào)整，整堂課在探究氣氛很濃的狀態(tài)下進展，全班學(xué)生的參與熱情都非常高，收獲很大，并且可以自主生成一些新的問題，真正表達了學(xué)生的主體性。另外，老師設(shè)問的改變會帶來教學(xué)開放度和學(xué)生思維的變化。老師即便是意圖上想讓學(xué)生探究，但由于問題問得較死，也不利于學(xué)生思維的開展。如探究Na2SO3的氧化性/復(fù)原性這一活動，第一次課根本上是手把手教學(xué)生，在提供了一些試劑的根底上設(shè)問：如何選擇試劑?如何操作?觀察點是什么?預(yù)期現(xiàn)象?如何檢驗產(chǎn)物?引領(lǐng)著學(xué)生一步一步走;到第二次課的時候有一定程度的放開，先問學(xué)生如何選擇試劑?如何操作?，再提供一些試劑，有利于讓學(xué)生主動考慮;第三次課開放度更大，請你運用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序來探究Na2SO3的氧/還性。讓學(xué)生主動應(yīng)用所學(xué)方法來解決問題。另外，老師設(shè)問的改變會帶來教學(xué)有效性的變化。比方原來的問題是實驗探究KMnO4和KI溶液的氧化性和復(fù)原性。問題問得不明確，學(xué)生不知道是每一種物質(zhì)都要探究其氧化性和復(fù)原性還是KMnO4只探究氧化性、KI只探究復(fù)原性，改成探究KMnO4的氧化性和KI溶液的復(fù)原性就更為明確，由于KMnO4的氧化性和KI溶液的復(fù)原性實際上是互相驗證的，進而可以改成探究KMnO4的氧化性會使課堂更為高效。還有一些細節(jié)之處，都值得斟酌和考慮。比方第一節(jié)課有個別學(xué)生對于高錳酸鉀和錳酸鉀有些混淆，花費時間較長，第三節(jié)課是借班上課，對學(xué)生不夠熟悉，加上學(xué)生思維的發(fā)散度較大，在請學(xué)生匯報方案設(shè)計的環(huán)節(jié)產(chǎn)生了一些枝節(jié)的內(nèi)容，浪費了一些時間，導(dǎo)致整個教學(xué)過程的后半段時間太緊，有些內(nèi)容沒有充分展開，比方對方案的優(yōu)化等等。老師應(yīng)如何及時、有效的把控課堂，做出相應(yīng)調(diào)整?再比方學(xué)生在答復(fù)方案時應(yīng)給予相應(yīng)的指導(dǎo)，要先明確實驗?zāi)康?，再說方案，實驗方案設(shè)計要突出合理性、簡約性、現(xiàn)象明顯。處處表達程序的有序，思維的有序。此外，板書的設(shè)計也從便于物質(zhì)分類的角度做出了相應(yīng)調(diào)整。為了讓課堂的整體實效性更高，對于一些意外的答復(fù)，應(yīng)及時引導(dǎo)，這是教學(xué)中應(yīng)注意的一個問題。整堂課思路明晰，以兩條線為線索展開教學(xué)活動，明顯是方法線，以探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序開展;暗線是知識線，以常見氧化劑復(fù)原劑的探究呈現(xiàn)。以生活中的實例過渡自然，活學(xué)活用，對于實驗班，還可以在Na2SO3的探究環(huán)節(jié)完全放開，讓學(xué)生先做實驗，然后再來討論，可能會更充分，但需要前面的用時需更為緊湊。課例研究是老師專業(yè)化成長道路上非常有效的一條捷徑。通過三課兩反思的教學(xué)活動，在其他老師的幫助和指導(dǎo)下，不斷考慮，改良缺乏，確實收獲很大。第3篇：氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計一、教材分析^p中學(xué)階段的化學(xué)根本概念、根底理論知識中，氧化復(fù)原反響是非常重要的知識點，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。課標要求學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，真正理解反響的本質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性。氧化復(fù)原反響的根本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析^p參加化?W反響的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化復(fù)原反響的概念，并討論氧化復(fù)原反響的本質(zhì)；通過分析^p參加化學(xué)反響的各物質(zhì)所承當?shù)慕巧鲅趸瘎┖蛷?fù)原劑的概念，加強對氧化復(fù)原反響概念的理解和應(yīng)用。二、教學(xué)目的1.課標要求〔1〕通過熟悉的化學(xué)反響，使學(xué)生認識到有的化學(xué)反響中有元素化合價的變化，建立氧化復(fù)原的概念。〔2〕通過實驗和考慮，分析^p得出氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.三維目的〔1〕知識與技能：知道氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出消費生活中氧化復(fù)原反響的實例?！?〕過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認識化學(xué)反響中元素化合價的變化，認識氧化復(fù)原反響的概念；提出問題，引入實驗，讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?！?〕情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響，認識到氧化復(fù)原反響在實際消費和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能防止有害的氧化復(fù)原反響的發(fā)生，讓更多的氧化復(fù)原反響造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)絡(luò)，體會化學(xué)來于生活，又高于生活。三、教學(xué)分析^p1.教材分析^p本節(jié)包含三局部內(nèi)容：氧化復(fù)原反響，氧化劑和復(fù)原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時，每一局部為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的才能，老師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化復(fù)原反響”為線索，通過“化合價變化”這一氧化復(fù)原反響的標志提醒其本質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活實際的聯(lián)絡(luò)，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以消費生活中常見的氧化復(fù)原反響完畢，交相照應(yīng)。2.學(xué)情分析^p本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比擬抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為老師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。假如在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在老師的引導(dǎo)下，層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟互相之間的關(guān)系，自主地進展探究和考慮，那才是一節(jié)成功的課。四、教學(xué)重點、難點1.重點分析^p化合價的升降，認識氧化復(fù)原反響。2.難點理解電子轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。五、教學(xué)方法從學(xué)生的認知程度出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識程度上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過考慮、練習(xí)、實驗來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣復(fù)原氧化銅反響引出氧化反響、復(fù)原反響的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生承受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深化地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實例和熟悉的化學(xué)反響認識氧化復(fù)原反響的標志和本質(zhì)。通過練習(xí)，穩(wěn)固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學(xué)。實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實驗引發(fā)學(xué)生考慮，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。六、教學(xué)過程1.情景導(dǎo)入很快樂引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化復(fù)原反響，今天我們將走入氧化復(fù)原反響的世界。氧化復(fù)原反響是一類非常重要的反響，它在我們的消費、生活中是普遍存在的。同學(xué)們還記得2023年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化復(fù)原反響產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反響也有很多屬于氧化復(fù)原反響。大家請看屏幕〔展示圖片〕。2.設(shè)計思路氧化復(fù)原反響對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認識氧化復(fù)原反響。3.引入正題給出常見的幾種化學(xué)反響，讓學(xué)生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化復(fù)原反響。在氧化復(fù)原反響的本質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什么因素引起了氧化復(fù)原反響中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進展分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反響可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析^p如此，那么實際是否符合理論分析^p呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析^p電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，那么電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析^p正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，到達了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精華。4.概況整合本質(zhì)標志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化復(fù)原反響。5.課前準備〔1〕搜集教學(xué)素材，如氧化復(fù)原反響的視頻、生活中氧化復(fù)原反響的圖片、防腐劑圖片等?！?〕設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)?！?〕準備一個演示實驗和兩個分組實驗?！?〕設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。七、教學(xué)評價氧化復(fù)原反響是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比擬抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在老師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進展探究和考慮。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望到達的最正確效果，也是最終目的。第4篇：氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計氧化復(fù)原反響教學(xué)目的知識目的1．復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中四種根本反響類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復(fù)原反響，使學(xué)生進一步理解化學(xué)反響的多種分類方法，并由此得出劃分的根據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響。3．使學(xué)生理解與氧化復(fù)原反響相關(guān)的概念及表示方法和意義。才能目的通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立考慮及分析^p，解決問題的才能。情感目的培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物的觀點。教材分析^p本節(jié)內(nèi)容可分為三局部：化學(xué)反響的類型、氧化復(fù)原反響、氧化劑和復(fù)原劑。重點是氧化復(fù)原反響?；瘜W(xué)反響類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反響入手，總結(jié)歸納四種根本化學(xué)反響類型，提出新的化學(xué)反響：，說明初中所學(xué)知識不能對它進展分類，從而轉(zhuǎn)入氧化復(fù)原反響的教學(xué)。本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響。本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響。教學(xué)建議第一節(jié)氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響的教學(xué)建議采用比照法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四局部〔供參考，可根據(jù)實際情況進展刪減〕。一、有關(guān)氧化復(fù)原反響的概念本質(zhì)反響中有電子轉(zhuǎn)移〔電子得失或電子偏移〕。原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)特征原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)反響〔氧化反響、復(fù)原反響〕反響物中元素〔原子或離子〕失電子，發(fā)生氧化反響〔被氧化〕反響物中元素〔原子或離子〕得電子，發(fā)生復(fù)原反響〔被復(fù)原〕反響物〔復(fù)原劑、氧化劑〕此反響物〔失電子的原子或離子〕是復(fù)原劑此反響物〔得電子的原子或離子〕是氧化劑生成物〔氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物〕復(fù)原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑被復(fù)原后的生成物叫復(fù)原產(chǎn)物。性質(zhì)〔復(fù)原性、氧化性〕失電子的性質(zhì)是復(fù)原性，復(fù)原劑具有復(fù)原性。得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性二、常見的氧化劑和復(fù)原劑1．氧化劑活潑的非金屬：等。含有較高化合價元素的化合物：、、濃、、、等。2．復(fù)原劑金屬：等；某些非金屬：等；含有較低化合價元素的化合物：、、、等。注意：氧化劑和復(fù)原劑確實定是以實際反響為根據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反響中，可以作復(fù)原劑，也可做氧化劑。三、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．單線橋法：在氧化劑和復(fù)原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。例如：2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、復(fù)原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反響物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被復(fù)原”。例如：四、四種根本類型反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系置換反響都是氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響都是非氧化復(fù)原反響；有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響都是氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計方案第一節(jié)氧化復(fù)原反響教學(xué)目的知識目的1．復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中四種根本反響類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復(fù)原反響，使學(xué)生進一步理解化學(xué)反響的多種分類方法，并由此得出劃分的根據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響。3．使學(xué)生理解與氧化復(fù)原反響相關(guān)的概念及表示方法和意義。才能目的通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立考慮及分析^p，解決問題的才能。情感目的培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物的觀點。教學(xué)重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響。難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響，并能靈敏運用。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探究新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反響教學(xué)手段：投影教學(xué)過程：［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的開展與進步起到了極其重要的作用，要探究火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反響的本質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有親密的聯(lián)絡(luò)。［板書］第一章化學(xué)反響及其能量變化［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？〔請一位學(xué)生答復(fù)〕［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反響，那么本節(jié)課我們將進一步研究。［板書］第一節(jié)氧化復(fù)原反響［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反響屬于什么反響類型呢？〔由學(xué)生答復(fù)〕［追問］還有其他答案嗎？〔由學(xué)生答復(fù)〕［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析^p化學(xué)反響那么有不同的分類方法。［板書］一、化學(xué)反響的類型［講解］剛剛第一位同學(xué)的答案為化合反響，這是從反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“根本反響類型”。［板書］1．根本反響類型［提問］根本反響類型分為幾種？請各舉一例。［投影］反響類型表達式舉例化合反響A＋B＝AB分解反響AB＝A＋B置換反響A＋BC＝AC＋B復(fù)分解反響AB＋CD＝AD＋CB［練習(xí)］將四種根本反響類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。［引導(dǎo)］剛剛有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反響，他的結(jié)論是從反響中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反響分為氧化反響和復(fù)原反響。［板書］2．氧化反響和復(fù)原反響［學(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反響和復(fù)原反響，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。［投影］反響類型得、失氧的情況舉例氧化反響物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響物質(zhì)失去氧的反響在的反響中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反響［學(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進展分組討論，然后選代表進展答復(fù)。［評述］對幾位學(xué)生的答復(fù)加以評述，針對原有的知識進展總結(jié)、分析^p，進而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進展展望。［小結(jié)］通過上述分析^p，我們可以得到以下結(jié)論：〔1〕化學(xué)反響的分類方法不同。四種根本反響類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反響的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反響，如：。〔2〕初中階段學(xué)習(xí)的氧化反響和復(fù)原反響的分類方法比擬片面，不能全面，真實地反映該類反響的本質(zhì)?！?〕氧化反響和復(fù)原反響是同時進展的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。〔4〕我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地對待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。［引導(dǎo)］下面對的反響作進一步研究。［提問］〔1〕對于此反響，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？〔2〕反響后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？〔3〕進一步分析^p，可以得到什么結(jié)論？［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的答復(fù)加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：〔1〕在化學(xué)反響中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反響與復(fù)原反響同時進展，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等?！?〕得到氧的物質(zhì)反響后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反響后其元素化合價降低，叫做被復(fù)原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。〔3〕一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫氧化復(fù)原反響。［板書］二、氧化復(fù)原反響［練習(xí)］分析^p的反響類型。［學(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表答復(fù)。［講解］通過同學(xué)的答復(fù)，我們發(fā)現(xiàn)此反響不屬于四種根本反響類型，而且從得、失氧的角度分析^p也不屬于氧化復(fù)原反響，但從上述的分析^p可知：此反響前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反響就是氧化復(fù)原反響，進而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化復(fù)原反響的知識得以拓展，延伸。［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響。［板書］1．氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價在反響前后有變化。［投影練習(xí)］判斷哪些反響是氧化復(fù)原反響，并指出哪些元素的化合價在反響后有所改變。①②③④⑤［設(shè)問］有關(guān)氧化復(fù)原反響的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移親密相關(guān)。［板書］2．氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕。［講解］1．在的反響中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被復(fù)原。生成的為離子化合物。2．在的反響中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被復(fù)原。［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化復(fù)原反響本質(zhì)的理解。［投影結(jié)論］〔1〕有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響都是氧化復(fù)原反響。〔2〕沒有電子轉(zhuǎn)移的反響就是非氧化復(fù)原反響。［講解］為了幫助同學(xué)們準確地理解氧化復(fù)原反響這一概念，下面就與氧化復(fù)原反響有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。［板書］〔3〕氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念［投影板書］〔1〕氧化反響：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反響或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反響?！?〕復(fù)原反響：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反響或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反響?！?〕氧化復(fù)原反響：有元素化合價升降的反響或有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響?！?〕氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)?！?〕復(fù)原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)?！?〕氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化后的產(chǎn)物?！?〕復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原后的產(chǎn)物?！?〕氧化性：得電子的性質(zhì)。〔9〕復(fù)原性：失電子的性質(zhì)。［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析^p，指出氧化復(fù)原反響中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。［板書］4．氧化復(fù)原反響的表示方法〔1〕雙線橋法〔2〕單線橋法〔補充〕［講解］〔1〕雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、復(fù)原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反響物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被復(fù)原”。〔2〕單線橋法：在氧化劑和復(fù)原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。［投影］舉例說明用不同方法表示氧化復(fù)原反響?！?〕雙線橋法：〔2〕單線橋法：［練習(xí)］分析^p以下氧化復(fù)原反響中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。①②③④［評述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。［學(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并考慮。［板書］5．四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系［學(xué)生總結(jié)］［投影板書］〔1〕置換反響都是氧化復(fù)原反響?！?〕復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響?！?〕化合反響與分解反響局部是氧化復(fù)原反響，其中有單質(zhì)參加的化合反響與有單質(zhì)生成的分解反響肯定是氧化復(fù)原反響。［本節(jié)總結(jié)］我們對氧化復(fù)原反響經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這局部內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是化學(xué)反響中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反響是否是氧化復(fù)原反響，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。［作業(yè)］第12頁、二、三、1．2．第5篇：氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計【教材分析^p】氧化復(fù)原反響是人教版化學(xué)1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)的內(nèi)容，學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反響從得失氧的角度分類可分為氧化反響和復(fù)原反響，且在本書這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用，這一節(jié)課將進一步完善分類的方法，從電子轉(zhuǎn)移的角度，可將反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響，這是從反響本質(zhì)上的分類。本節(jié)是概念原理內(nèi)容的進一步補充，同時也為人教版化學(xué)必修2第一、二章概念原理內(nèi)容的學(xué)習(xí)進一步打下根底。另外，學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步理解化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系，但詳細是什么聯(lián)絡(luò)？微觀過程又如何？我們常見的反響中，屬于氧化復(fù)原反響的又有哪些？這些學(xué)生并不是很理解。本節(jié)課通過回憶舊知識，引出新內(nèi)容，一一解決學(xué)生這些問題。教學(xué)目的[識與技能]1、知道如何區(qū)分氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。2、能用雙線橋表示出簡單氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3、學(xué)會用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響，掌握氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。[過程與方法]1、通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)獨立考慮及分析^p，解決問題的才能。2、通過分組學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與別人合作精神。[感態(tài)度與價值觀]1、通過氧化復(fù)原反響的本質(zhì)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)通過現(xiàn)象看本質(zhì)的才能。2、通過氧化復(fù)原反響概念演變，培養(yǎng)用開展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。[教學(xué)重點]重點：1、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化復(fù)原反響。2、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)難點：1、用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響，并能靈敏運用。2、雙線橋法的學(xué)習(xí)。教學(xué)策略：激情導(dǎo)入法、回久引新法、啟發(fā)討論法、合作學(xué)習(xí)法、課堂練習(xí)法教學(xué)根本程序：激情導(dǎo)入—回舊引新—探究新知—練習(xí)反響—歸納總結(jié)【教學(xué)過程】一、回憶并引新【老師】請同學(xué)們看屏幕上的化學(xué)方程式：1、2、CaCl2+Na2CO3====CaCO3+2NaCl3、CuO+C==Cu+CO24、5、同學(xué)們考慮與交流后，答復(fù)老師的兩個問題：1、他們分別屬于初中所學(xué)的四種根本反響類型中的那種？請把它們一一分類。2、氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生的嗎？【學(xué)生答復(fù)】第一個問題，1為化合反響、2為復(fù)分解反響、3、4為置換反響、5為分解反響；第二個問題出現(xiàn)三個答案：同時發(fā)生/不同時發(fā)生/不知道?！纠蠋煼治鯺p】對于第二個問題，請同學(xué)們看到第三個化學(xué)方程式，在這個反響中，氧化銅失去氧變成銅單質(zhì)，發(fā)生了復(fù)原反響;而以此同時，碳得到氧生成氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反響，所以氧化反響和復(fù)原反響是同時發(fā)生的，我們就可以把這類反響成為氧化復(fù)原反響。三、探究氧化復(fù)原反響與化合價升降的關(guān)系。【老師設(shè)問】請同學(xué)們分析^p上面3、4兩個化學(xué)方程式反響前后化合價是否變化，考慮：氧化復(fù)原反響中得氧和失氧與元素化合價的升降有什么關(guān)系？【學(xué)生答復(fù)】得氧化合價升高，失氧化合價降低?！纠蠋煼治鯺p】對，得氧，發(fā)生氧化反響，同時化合價是升高；失氧，發(fā)生復(fù)原反響，化合價是降低的。我們可以得出：物質(zhì)所含元素化合價升高的反響是氧化反響，物質(zhì)所含元素化合價降低的反響是復(fù)原反響。即有化合價升降的反響是氧化復(fù)原反響?！纠蠋熥穯枴空埻瑢W(xué)們分析^p前面老師給出的1、5兩道化學(xué)方程式，并根據(jù)剛剛老師定義的氧化復(fù)原反響，你能判斷其是否為氧化復(fù)原反響嗎？【學(xué)生答復(fù)】反響前后，它們的化合價都發(fā)生升降，所以是氧化復(fù)原反響?！纠蠋熤v述】很好，如今我們可以知道，并非只有得氧、失氧才是氧化復(fù)原反響，但凡有元素化合價升降的反響都是氧化復(fù)原反響。至此，氧化復(fù)原反響的的范圍得以擴展?！纠蠋熇^續(xù)追問】請同學(xué)們分析^p老師前面給出的第2道方程式，〔也是最后一道還未分析^p的方程式〕，它有化合價的升降嗎？屬于氧化復(fù)原反響嗎？【學(xué)生答復(fù)】沒有化合價的升降，不屬于氧化復(fù)原反響?！纠蠋熤v述】對，不屬于氧化復(fù)原反響，其實它是非氧化復(fù)原反響。假如從反響前后化合價是否變化的角度來分類的話，可以分為：氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響。至此，我們又學(xué)習(xí)了一種新的分類方法?！具^渡】其實氧化復(fù)原反響的特征是化合價的升降，那么其本質(zhì)是什么呢？下面我們就一起來探究一下其本質(zhì)。四、探究氧化復(fù)原反響的本質(zhì)?！纠蠋熢O(shè)問】請同學(xué)們閱讀課本34頁第三段文字并結(jié)合圖2-12，再看下面的兩道方程式，考慮化合價的升降與什么有關(guān)呢？〔提示：從原子核外最外層電子考慮，怎樣才能達穩(wěn)定構(gòu)造？〕方程式：1、在【學(xué)生】考慮。【老師】在解決這問題之前，老師先給出雙線橋法的定義：雙線橋的箭頭始于反響物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被復(fù)原”。此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、復(fù)原的關(guān)系。如今請相鄰的五個同學(xué)一組，討論交流化合價的升降與什么有關(guān)，并根據(jù)老師所給出的雙線橋法來分析^p?！緦W(xué)生】請局部組的學(xué)生代表上黑板用雙線橋法分析^p與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。［老師講解］初步評價學(xué)生的分析^p情況，并講述：初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移親密相關(guān)。在1．的反響中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，而形成穩(wěn)定的8電子構(gòu)造，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，也形成的穩(wěn)定的8電子構(gòu)造，化合價由0價降低到－1價，被復(fù)原。生成的為離子化合物。用雙線橋法表示為：????在2、的反響中，氫氣和氯氣獲取電子的才能相當，所以它們都不能把對方的電子奪過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層電子都到達穩(wěn)定構(gòu)造。但它們之間只有共用電子對的偏移，且由于氯原子的吸引力更強，所以共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被復(fù)原。［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第34頁最后一段結(jié)合圖2-13和閱讀課本第35頁一二段并結(jié)合圖2-14，從而加深對氧化復(fù)原反響本質(zhì)的理解。【老師】講述課本35頁第三段?！揪毩?xí)】分析^p下面一個方程式中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，過氧化鈉與水反響【小結(jié)并板書】1、物質(zhì)所含元素化合價升高的反響為氧化反響物質(zhì)所含元素化合價降低的反響為復(fù)原反響。2、有元素化合價升降的反響是氧化復(fù)原反響——氧化復(fù)原反響的標志和判斷根據(jù)及特征。3、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4、從電子得失的角度分析^p：氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕〔重點〕［作業(yè)］課本36頁第3題，和下面補充的一道題：2、第6篇：氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計氧化復(fù)原反響教學(xué)設(shè)計教學(xué)設(shè)計思路：氧化復(fù)原反響的知識在高中化學(xué)中占有極其重要的地位和作用。要想準確把握氧化復(fù)原反響的知識，就必須準確把握兩條知識脈絡(luò)：其一，準確把握氧化復(fù)原反響知識在整個中學(xué)化學(xué)中的知識脈絡(luò)。氧化復(fù)原反響知識貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終：從初中階段的簡單理解，到本節(jié)課的根本理論知識，再到元素化合物局部的實際應(yīng)用，再到化學(xué)電本質(zhì)的理解，再到有機化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進，高潮迭起。其二，準確把握學(xué)生的認知規(guī)律和氧化復(fù)原反響知識在本節(jié)教材中的知識脈絡(luò)。本節(jié)課從復(fù)習(xí)回憶初中的反響入手，從“得氧失氧”的初步認識，到“化合價升降”的根本規(guī)律，再到“電子轉(zhuǎn)移”的反響本質(zhì)，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地提醒出氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。本節(jié)課充分運用“啟發(fā)一探究”教學(xué)方法，恰當?shù)靥幚斫滩?，引?dǎo)學(xué)生通過“小組合作、討論探究”，由淺入深、循序漸進，一步一步探究氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。這正表達了新課改的精神。課程標準：根據(jù)實驗事實理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明消費、生活中常見的氧化復(fù)原反響。一、教學(xué)目的知識與技能1．復(fù)習(xí)穩(wěn)固初中四種根本反響類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復(fù)原反響，使學(xué)生進一步理解化學(xué)反響的多種分類方法，并由此得出劃分的根據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響。3．使學(xué)生理解與氧化復(fù)原反響相關(guān)的概念及表示方法和意義。過程與方法1通過對問題的考慮與討論，培養(yǎng)學(xué)生擅長考慮、勇于解決問題的才能。2通過探究活動，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能利用所獲取信息設(shè)計實驗方案，即對信息進展加工的才能。情感、態(tài)度與價值觀1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。3培養(yǎng)學(xué)生全面看問題以及對立統(tǒng)一的辯證唯物觀點，幫助學(xué)生樹立正確的世界觀。二、教學(xué)評價：1.通過老師創(chuàng)設(shè)問題情境和學(xué)生的合作探究，讓學(xué)生親歷氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的形成過程，理解有關(guān)概念。2.通過小組合作學(xué)習(xí)、交流及展示，檢查學(xué)生對知識的理解和掌握情況。3.通過達標練習(xí)，檢查學(xué)生對知識的理解、運用及情感培養(yǎng)情況。三、教材分析^p本節(jié)內(nèi)容可分為三局部：化學(xué)反響的類型、氧化復(fù)原反響、氧化劑和復(fù)原劑。重點是氧化復(fù)原反響。通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，課堂啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從“得氧失氧”到“化合價升降”，再到“電子轉(zhuǎn)移”，一步一步探究氧化復(fù)原反響的本質(zhì)?；瘜W(xué)反響類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反響入手，總結(jié)歸納四種根本化學(xué)反響類型，提出新的化學(xué)反響：3CO+Fe2O3從而轉(zhuǎn)入氧化復(fù)原反響的教學(xué)。2Fe+3CO2，說明初中所學(xué)知識不能對它進展分類，四、教學(xué)重點與難點1、利用氧化復(fù)原反響的特征判斷氧化復(fù)原反響。2、用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復(fù)原反響。3、氧化劑和復(fù)原劑確實定。五、教學(xué)方法教具：多媒體課件、投影儀、黑板、粉筆教學(xué)方法：導(dǎo)入新課知識回憶學(xué)生分析^p、討論交流老師總結(jié)分析^p，教授新課內(nèi)容隨堂練習(xí)內(nèi)容回憶總結(jié)布置作業(yè)、習(xí)題穩(wěn)固六、教學(xué)過程1、導(dǎo)入新課：人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、開展和消亡，化工消費約50%以上的化學(xué)反響等都涉及氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響與我們的生活、生命、消費有著非常重要的關(guān)系，例如研究燃燒中的化學(xué)反響、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有親密關(guān)系。下面我們就討論氧化復(fù)原這一問題。2、知識回憶：先回憶初中化學(xué)反響的根本分類。3、學(xué)生分析^p、討論交流3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于上述什么反響？4、老師總結(jié)分析^p，教授新課內(nèi)容此反響就是今天我們要學(xué)習(xí)的氧化復(fù)原反響?！?〕回憶初中學(xué)習(xí)內(nèi)容：什么叫氧化？什么叫復(fù)原？氧化反響：得氧的反響；復(fù)原反響：失氧的反響；分類標準：得氧失氧；〔2〕引導(dǎo)學(xué)生考慮交流：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)氧化反響和復(fù)原反響的分類標準將以下2個反響進展分類。舉例：2CuO+C2Cu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3