化學(xué)模擬卷作業(yè)學(xué)科

外泄前言人的一生有兩次青春第一次是上帝給的是張狂，多變，躍動(dòng)著而第二次的青春是氣息的青春給的是沉著，專注，傾灑著辛勤汗水的青春18歲已經(jīng)結(jié)束第二次青春從現(xiàn)在開始當(dāng)你迷茫，別慌，這一次有中公教師陪伴在你的身旁陪你從無到有，用十幾年積累的知識(shí)之泉灌溉陪你從0外泄前言人的一生有兩次青春第一次是上帝給的是張狂，多變，躍動(dòng)著而第二次的青春是氣息的青春給的是沉著，專注，傾灑著辛勤汗水的青春18歲已經(jīng)結(jié)束第二次青春從現(xiàn)在開始當(dāng)你迷茫，別慌，這一次有中公教師陪伴在你的身旁陪你從無到有，用十幾年積累的知識(shí)之泉灌溉陪你從0到1，用中公人認(rèn)真專業(yè)的態(tài)度呵護(hù)陪你從1到∞，用不斷追求完美的卓越之心助力既然選擇了遠(yuǎn)方便向著夢(mèng)想的方向一路前行前路風(fēng)雨我們與你，相伴相隨1中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999外泄目錄模塊一化學(xué)基本理論 3物質(zhì)結(jié)構(gòu) 8化學(xué)反應(yīng)原理 12元素化合物 18有機(jī)化學(xué) 25化學(xué)實(shí)驗(yàn) 30模塊二外泄目錄模塊一化學(xué)基本理論 3物質(zhì)結(jié)構(gòu) 8化學(xué)反應(yīng)原理 12元素化合物 18有機(jī)化學(xué) 25化學(xué)實(shí)驗(yàn) 30模塊二模塊三模塊四模塊五模塊六2中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999外泄模塊一化學(xué)基本理論一、考點(diǎn)精粹考點(diǎn)·化學(xué)式的表示法1.電子式（1）的電子式用“?”或“×”來表示最外層電子。如H?，?Mg?，。（2）離子的電子式簡單陽離子：用離子符號(hào)表示，如Na+，Mg2+。復(fù)雜陽離子、陰離子：不僅要畫電荷。（3）離子化合物最外層電子，而且還應(yīng)用“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶由陰、陽離子的電子式，但相同的離子不得合并，且?guī)愲姾傻碾x子不得相鄰。如Na2O：。（4）共價(jià)化合物共用電子對(duì)寫在成鍵兩中間（一般形成共價(jià)鍵后，成鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個(gè)最外層電不能合并。如CO外泄模塊一化學(xué)基本理論一、考點(diǎn)精粹考點(diǎn)·化學(xué)式的表示法1.電子式（1）的電子式用“?”或“×”來表示最外層電子。如H?，?Mg?，。（2）離子的電子式簡單陽離子：用離子符號(hào)表示，如Na+，Mg2+。復(fù)雜陽離子、陰離子：不僅要畫電荷。（3）離子化合物最外層電子，而且還應(yīng)用“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶由陰、陽離子的電子式，但相同的離子不得合并，且?guī)愲姾傻碾x子不得相鄰。如Na2O：。（4）共價(jià)化合物共用電子對(duì)寫在成鍵兩中間（一般形成共價(jià)鍵后，成鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個(gè)最外層電不能合并。如CO2的電子式子都要標(biāo)出，相同的。2.（1）結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)構(gòu)可用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：鈉（Na）（2）陽離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：鈉離子（Na+）（3）陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：氯離子（Cl－）3.組成的表示法3中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999外泄4.式HCl表示。5.結(jié)構(gòu)式、化合物）的組成及相對(duì)質(zhì)量的化學(xué)式。如氧用O2表示，氯化氫用元素符號(hào)和短線表示化合物（或）的排列和結(jié)合方式的式子。短線“-”表示共用電子對(duì)（化學(xué)鍵）。如N2：N≡N；HCl：H-Cl。6.結(jié)構(gòu)把的一種中各。連接方式表示出來的式子，如將有機(jī)物C-C鍵和C-H鍵省略不寫所得考點(diǎn)·常數(shù)1molNA，mol－1。國際上規(guī)定，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳 數(shù)相同，約為外泄4.式HCl表示。5.結(jié)構(gòu)式、化合物）的組成及相對(duì)質(zhì)量的化學(xué)式。如氧用O2表示，氯化氫用元素符號(hào)和短線表示化合物（或）的排列和結(jié)合方式的式子。短線“-”表示共用電子對(duì)（化學(xué)鍵）。如N2：N≡N；HCl：H-Cl。6.結(jié)構(gòu)把的一種中各。連接方式表示出來的式子，如將有機(jī)物C-C鍵和C-H鍵省略不寫所得考點(diǎn)·常數(shù)1molNA，mol－1。國際上規(guī)定，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳 數(shù)相同，約為6.02×1023。n，NA，N（粒子數(shù)）之間的關(guān)系為：n= ，NA=N，N=n·NA。NNAn解題注意：①物積：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀—不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求n；二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀是否為氣體—n。②常見物質(zhì)狀態(tài)：SO3、乙醇、四氯化碳、氯仿等物質(zhì)在標(biāo)不是氣態(tài)。（如惰性氣體。③特殊物質(zhì)個(gè)數(shù)，氣體不一定是雙－團(tuán)（Fe3+、HCO3）在水溶液中發(fā)④其他：離子水解、特殊物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目等，如某些離子或生水解使其數(shù)目減少，特殊氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，P4（6個(gè)P－P鍵）等?？键c(diǎn)·離子反應(yīng)方程式的書寫1.書寫離子方程式的：（1）物處理方式有三種情況①出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；②做反應(yīng)物，處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；③做反應(yīng)物，處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。－HCO3－、HS－、HSO3等弱酸鹽的酸式酸根離子不能拆開寫，強(qiáng)酸鹽的酸式酸根離子拆寫成離子形式。注意特殊反應(yīng)中，各反應(yīng)物加入的順序以及加入的量的多少。例：Al3溶液中滴加NaOH溶液：A+＋3OH=A(OH)↓－NaOH溶液中滴加Al3溶液：A+＋4OH=AO2＋2HO4中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999外泄a(HCO)2溶液中加入少量的NaOH溶液：a+OH+HO3=aCO+HO－— 2－a(HCO)2溶液中加入過量的外泄a(HCO)2溶液中加入少量的NaOH溶液：a+OH+HO3=aCO+HO－— 2－a(HCO)2溶液中加入過量的NaOH溶液：a+2OH+2HO3=aO↓+2O+O32.離子方程式正誤：（1）觀察物質(zhì)的存在形式和產(chǎn)物是否正確；（看“=雙水解都要寫）用的是否恰當(dāng)；”、“↑”、“↓”（鹽類水解產(chǎn)生的沉淀，不寫“↓”，氣體不寫“↑”，是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及“滴加順序”等對(duì)反應(yīng)的影響；看是否漏掉了某些反應(yīng)?？键c(diǎn)·離子共存（1）溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：，即溶液顏色。二性，即溶液的酸性和堿性。、二性、四反應(yīng)。四反應(yīng)，指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。2－ +①復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO4、NH4OH－等。－Fe3+I－，NO3(+H+)Fe2+等。— －Al3+HCO3、Al3+AlO2等不能大量共存。④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN－等。（2）熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合— 2－ － 2－ － － －①Al3＋HCO3、CO3、AlO2、SiO3、HS、S2、ClO?！?2－ － 2－ －②Fe3＋HCO3、CO3、AlO2、SiO3、ClO。+ 2－ －③NH4SiO3、AlO2。+ －特別提醒：NH4與CH3COO－、HCO3雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。（）、二性、四反應(yīng)”考點(diǎn)·氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算依據(jù)①化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)（電子守恒）。②各元素個(gè)數(shù)相等（質(zhì)量守恒）。③對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷平衡（電荷守恒）。④氧化劑得到的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)。進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算應(yīng)分析化合價(jià)變化，理清“得失兩條線”，以得失電子守恒為切入點(diǎn)，并結(jié)合化學(xué)方程式和守恒列式求解。2.注意以下幾個(gè)“不一定”，避免形成知識(shí)誤區(qū)：①含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性；元素價(jià)態(tài)越高，不一定氧化性越強(qiáng)。例如：氧化中+5P無氧化性。②得電子難的IVA族的碳與其他以共價(jià)鍵結(jié)合。③元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化（還原），也可能被還原（氧化）。④氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定表現(xiàn)一種性質(zhì)。如Cl2與H2O的反應(yīng)，Cl2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；在KO3+6H(濃)=K+3l↑+32O反應(yīng)中，Hl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性。⑤“劑強(qiáng)物弱”即氧化（還原）劑的氧化（還原）性比氧化（還原）產(chǎn)物強(qiáng)的規(guī)律不一定對(duì)任何氧化還原反應(yīng)都適用。如歧化反應(yīng)（+HO=H+HO等）不符合此規(guī)律。5中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999外泄3.速記口訣考點(diǎn)·元素周期律速記口訣元素周期表的結(jié)構(gòu)：十八縱行七橫行——四種表中裝，七主七副零與八，三短三長一不全元素主要化合價(jià)的奇偶性與其序數(shù)的奇偶性的關(guān)系：“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”——“嫁（價(jià)）雞（奇）隨雞，嫁狗（偶）隨狗”二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.NA為A.0.lmolC2H6O常數(shù)的值。下列說法正確的是（C－H0.5NA。NH4外泄3.速記口訣考點(diǎn)·元素周期律速記口訣元素周期表的結(jié)構(gòu)：十八縱行七橫行——四種表中裝，七主七副零與八，三短三長一不全元素主要化合價(jià)的奇偶性與其序數(shù)的奇偶性的關(guān)系：“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”——“嫁（價(jià)）雞（奇）隨雞，嫁狗（偶）隨狗”二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.NA為A.0.lmolC2H6O常數(shù)的值。下列說法正確的是（C－H0.5NA。NH40.1NA+C.8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA2.下列敘述錯(cuò)誤的是（。0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%H2SO410mL水稀釋后，H2SO449%1mol/LNa2CO3480mL500ml容量瓶6中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）半徑逐漸減小逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增金屬性逐漸減弱，如Na>Mg>Al逐漸增強(qiáng)，如Si<P<S<Cl逐漸增強(qiáng)，如Li<Na<K逐漸減弱，如F>Cl>Br氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最低負(fù)價(jià)：族序數(shù)-8（一般情 ）最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)（O、F除外）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱H3PO4<H2SO4<HClO4酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)HNO3>H3PO4，H2CO3>H2SiO3外泄C.在標(biāo)22.4L1L1mol/L的氨水D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的NaO2和NaONaO2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1（保持溫度不變）3.下列敘述正確的是（。A.漂白粉、水、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高化合物4.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法正確的是（ 。A.黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)B.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”外泄C.在標(biāo)22.4L1L1mol/L的氨水D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的NaO2和NaONaO2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1（保持溫度不變）3.下列敘述正確的是（。A.漂白粉、水、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高化合物4.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法正確的是（ 。A.黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)B.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率C.施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D.用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性5.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl－、ClO－。B.滴入2－ －顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO4、BrC.— －=1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3、HCO3+ 2+ － 2－D.c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：NH4、Fe、NO3、SO46.下列離子方程式書寫正確的是（。A.可利用廚的食醋除去熱水瓶水垢中的aCO：aCO+2+=a++O↑+HO+ —B.NH4HCO3NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3↑+H2O.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I+2H+HO=I+2HO2H++Cl—+ClO—D.Cl2通入水中：Cl2+H2O2－7.乙醇與酸性KrO7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng)：rO7+CHOH+H=r+HOOH+HO（未配平。下列敘述不正確的是（。2－Cr元素化合價(jià)為+6氧化產(chǎn)物為CH3COOHD.lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－8.生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（A.明礬作凈水劑C.鐵粉作脫氧劑。B.硅膠作干燥劑D.活性炭作吸附劑9.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置。下列正確的是（。A.半徑：丙＜?。嘉霣.金屬性：甲＞丙D.最外層電子數(shù)：甲＞乙C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?0.下列說法正確的是（。A.Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)B.自然界中的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)C.工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬D.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)7中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999甲乙丙丁戊外泄題1.同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1∶2（））2.標(biāo)準(zhǔn)狀，5.6LCO2Na2O20.5NA。（－3.HCO3在溶液中部分電離，所以NaHCO3屬于弱電解質(zhì)。（）Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作還原劑。（元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)填空題）越活潑。（）、B、C、D四種元素的序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的核外次外層電子數(shù)為2。A、C酸中最強(qiáng)酸，則：的核外次外層電子數(shù)為8外泄題1.同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1∶2（））2.標(biāo)準(zhǔn)狀，5.6LCO2Na2O20.5NA。（－3.HCO3在溶液中部分電離，所以NaHCO3屬于弱電解質(zhì)。（）Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作還原劑。（元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)填空題）越活潑。（）、B、C、D四種元素的序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的核外次外層電子數(shù)為2。A、C酸中最強(qiáng)酸，則：的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧（1）A、B、C、D的名稱分別是 、 、 、 。（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成 種鹽，其中既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的鹽的化學(xué)式為 。C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱是 ＞ 。元素B形成的最簡單有機(jī)物的空間構(gòu)型為 。（5）A和氧兩種元素按個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為 。（6）D與Br相比非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示） 。用一個(gè)化學(xué)方程式證明非金屬性的強(qiáng)弱 。2.氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40－50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2+=u+u。根據(jù)以上信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是 （填氧化劑或還原劑；寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 （填化學(xué)式；如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式 。模塊二物質(zhì)結(jié)構(gòu)一、考點(diǎn)精粹考點(diǎn)·離子晶體、體、晶體、金屬晶體的比較8中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999晶體類型離子晶體體晶體金屬晶體組成晶體的粒子陽離子和陰離子金屬陽離子和自由電子組成晶體的粒子間的相互作用離子鍵共價(jià)鍵范金屬鍵典型實(shí)例氯化鈉石干冰鈉、鎂、鋁特性熔點(diǎn)、沸點(diǎn)沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低一般較高、部分較低導(dǎo)熱性不良不良不良良好導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，差差良好外泄考點(diǎn)·鍵的極性與的極性考點(diǎn)·離子鍵和共價(jià)鍵的比較考點(diǎn)·離子化合物與共價(jià)化合物的比較考點(diǎn)·典型的空間構(gòu)型9中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角的立體結(jié)構(gòu)模型空間構(gòu)型比例模型球棍模型三CO2O＝C＝O180°直線形離子化合物共價(jià)化合物概念離子間通過靜電作用形成的化合物間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物微粒陰、陽離子所含化學(xué)鍵一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵導(dǎo)電性熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電類別部分金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽氣態(tài)氫化物、非金屬化合物（除銨鹽、含氧酸等鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰陽離子結(jié) 合物的靜電作用特點(diǎn)共用電子對(duì)不偏移向吸引電子能力強(qiáng)的 方陰、陽離子活潑 屬同種元素的不同種元素的存在離子化合物非金屬 外），某些化合物共價(jià)化合物，某些離子化合物概念鍵的極性的極性含義極性鍵和非極性鍵極性 和非極性決定因素是否由同種元素 形成極性 和非極性以非極性鍵結(jié)合的雙 必為非極性以極性鍵結(jié)合的雙 一定是極性以極性鍵結(jié)合的 ，是否是極性 ，由該 型決定說明鍵有極性， 不一定有極性導(dǎo)電機(jī)械性能不良不良不良良好硬度略硬而脆高硬度硬度較小一般較大，部分較小外泄考點(diǎn)·鍵的極性與的極性考點(diǎn)·離子鍵和共價(jià)鍵的比較考點(diǎn)·離子化合物與共價(jià)化合物的比較考點(diǎn)·典型的空間構(gòu)型9中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角的立體結(jié)構(gòu)模型空間構(gòu)型比例模型球棍模型三CO2O＝C＝O180°直線形離子化合物共價(jià)化合物概念離子間通過靜電作用形成的化合物間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物微粒陰、陽離子所含化學(xué)鍵一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵導(dǎo)電性熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電類別部分金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽氣態(tài)氫化物、非金屬化合物（除銨鹽、含氧酸等鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念使陰陽離子結(jié) 合物的靜電作用特點(diǎn)共用電子對(duì)不偏移向吸引電子能力強(qiáng)的 方陰、陽離子活潑 屬同種元素的不同種元素的存在離子化合物非金屬 外），某些化合物共價(jià)化合物，某些離子化合物概念鍵的極性的極性含義極性鍵和非極性鍵極性 和非極性決定因素是否由同種元素 形成極性 和非極性以非極性鍵結(jié)合的雙 必為非極性以極性鍵結(jié)合的雙 一定是極性以極性鍵結(jié)合的 ，是否是極性 ，由該 型決定說明鍵有極性， 不一定有極性導(dǎo)電機(jī)械性能不良不良不良良好硬度略硬而脆高硬度硬度較小一般較大，部分較小外泄考點(diǎn)·晶胞概念從晶體中“截取”出來具有代表性的最小部分。是能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單元。晶胞的結(jié)構(gòu)一般來說，晶胞都是從晶體中截取下來的大小、形狀完全相同的平行六面體，晶胞只是晶體微觀空間里的一個(gè)基本單元，在它的上下左右前后無間隙并排著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。種3.晶胞數(shù)目的確定——均攤法均攤是指每個(gè)圖形平均擁有的粒子數(shù)目。求晶胞為平行六面體的晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是：1（1）處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞。81（2）處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有4屬于該晶胞。1處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有2屬于該晶胞。處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.下列敘述中正確的是（）。A.離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B.C.由D.體中除非極性共價(jià)鍵外不存在其它類型的化學(xué)鍵2.下列物質(zhì)中，屬于非極性 是（。A.H2OB.CH4C.H2O2。D.NH33.關(guān)于離子鍵與共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B.熔融狀態(tài)下，離子化合物可以導(dǎo)電C.在共價(jià)化合物內(nèi)，可能存在離子鍵D.Na2O2中只存在極性鍵10中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999H2O105°外泄考點(diǎn)·晶胞概念從晶體中“截取”出來具有代表性的最小部分。是能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單元。晶胞的結(jié)構(gòu)一般來說，晶胞都是從晶體中截取下來的大小、形狀完全相同的平行六面體，晶胞只是晶體微觀空間里的一個(gè)基本單元，在它的上下左右前后無間隙并排著無數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的。種3.晶胞數(shù)目的確定——均攤法均攤是指每個(gè)圖形平均擁有的粒子數(shù)目。求晶胞為平行六面體的晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是：1（1）處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有屬于該晶胞。81（2）處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有4屬于該晶胞。1處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有2屬于該晶胞。處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.下列敘述中正確的是（）。A.離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B.C.由D.體中除非極性共價(jià)鍵外不存在其它類型的化學(xué)鍵2.下列物質(zhì)中，屬于非極性 是（。A.H2OB.CH4C.H2O2。D.NH33.關(guān)于離子鍵與共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B.熔融狀態(tài)下，離子化合物可以導(dǎo)電C.在共價(jià)化合物內(nèi)，可能存在離子鍵D.Na2O2中只存在極性鍵10中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999H2O105°V形四CH2O120°平面三角形NH3107°三角錐形五CH4109°28′正四面體形外泄4.下列對(duì)離子化合物、共價(jià)化合物的敘述不正確的是（）①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物；②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素價(jià)化合物可能含有離子鍵；④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵；③共A.①②B.②③C.①③D.②④5.下列變化與碘的升華需克服相同類型作用力的是（。A.氯化鈉溶于水B.硅的熔化C.氯化氫溶于水。C.NH3D.溴的汽化A.BF37.化學(xué)式為（中相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是（B.CCl4D.H2O，在較高溫度時(shí)，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的。A.KO28.下列敘述正確的是（B.K2O2）。C.K2O3D.K2OA.氯化銨晶體和干冰都屬于由非金屬元素的晶體B.為測定新制氯水的pH，用棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C.下列氫化物熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HID.NaCl外泄4.下列對(duì)離子化合物、共價(jià)化合物的敘述不正確的是（）①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物；②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素價(jià)化合物可能含有離子鍵；④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵；③共A.①②B.②③C.①③D.②④5.下列變化與碘的升華需克服相同類型作用力的是（。A.氯化鈉溶于水B.硅的熔化C.氯化氫溶于水。C.NH3D.溴的汽化A.BF37.化學(xué)式為（中相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是（B.CCl4D.H2O，在較高溫度時(shí)，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的。A.KO28.下列敘述正確的是（B.K2O2）。C.K2O3D.K2OA.氯化銨晶體和干冰都屬于由非金屬元素的晶體B.為測定新制氯水的pH，用棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C.下列氫化物熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HID.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，但兩溶液中水的電離程度不同9.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（。A.基態(tài)碳的價(jià)電子軌道表示式為B.NH4Cl的電子式：C.BrD.石英的的基態(tài)電子排布式為4s24p5式：SiO210.下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（A.羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）和氫氧根離子C.硝基（－NO2）和二氧化氮D.亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根離子題。1.1個(gè)π2個(gè)σ（）2.Na2O2（）3.的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI（）4.NH3的相對(duì)PH3NH3PH3（）5.（）填空題1.完成下列填空。（1）能層具有的序數(shù)為24的元素基態(tài)軌道數(shù)為 。核外有 個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該（2）B元素基態(tài) 中能量最高的電子其電子云在空間有 個(gè)伸展方向，核外有 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀11中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999外泄態(tài)不同的電子。（3）在下列物質(zhì)中：①NH3②I2③CH4④Na2O2⑤H2O2⑥CO2⑦NaOH⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性離子晶體是 。是 ；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性是 ，既存在σ鍵又存在π鍵的（4）1molNH4BF4含有 mol配位鍵，1mol[Zn(CN)外泄態(tài)不同的電子。（3）在下列物質(zhì)中：①NH3②I2③CH4④Na2O2⑤H2O2⑥CO2⑦NaOH⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性離子晶體是 。是 ；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性是 ，既存在σ鍵又存在π鍵的（4）1molNH4BF4含有 mol配位鍵，1mol[Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為 。2.硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)硼的核外電子排布式為 ，有 種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心 軌道采用 雜化。－（3）BH4互為等電子體的是 （寫化學(xué)式。（4）EminBF4的熔點(diǎn)為12℃，在常溫下為液體，由有機(jī)物陽離子[Emin]＋和[BF4]－屬于 晶體。模塊三化學(xué)反應(yīng)原理一、考點(diǎn)精粹考點(diǎn)·化學(xué)平衡的標(biāo)志12中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999列舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體 數(shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定平衡正逆反應(yīng)①在 時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成了mmolA，即ν（正）=ν（逆）平衡②在 時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC，則ν（正）=ν（逆）平衡平衡④在 時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，均指ν（逆）平衡⑤ 時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定平衡②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）平衡平均相對(duì)質(zhì)量①混合氣體的平均相對(duì) 質(zhì)量一定，m+n≠p+q時(shí)平衡②混合氣體的平均相對(duì)平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡外泄考點(diǎn)·外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響考點(diǎn)·電解質(zhì)1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較2.弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素（1）溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大，是電離過程吸熱。濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離?；瘜W(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。13中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中 電離， 導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)鍵型離子鍵或極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法用等號(hào)用可逆符號(hào)中粒子形式離子、離子電離HI=H++－NH3·H2O NH++OH－4舉例外泄考點(diǎn)·外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響考點(diǎn)·電解質(zhì)1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較2.弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素（1）溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大，是電離過程吸熱。濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離?；瘜W(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。13中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中 電離， 導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)鍵型離子鍵或極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法用等號(hào)用可逆符號(hào)中粒子形式離子、離子電離HI=H++－NH3·H2O NH++OH－4舉例HBr等、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等HOOHHNH、H2CO3等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等條件的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體 數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)體體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)體體積增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體 數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)體系的密度密度一定平衡顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡外泄考點(diǎn)·鹽類水解1.鹽類水解的規(guī)律在溶液中由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2.鹽類水解中的三大守恒電荷守恒電解質(zhì)溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)?！?－ 2—NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3外泄考點(diǎn)·鹽類水解1.鹽類水解的規(guī)律在溶液中由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2.鹽類水解中的三大守恒電荷守恒電解質(zhì)溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)?！?－ 2—NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3)物料守恒（元素守恒）例如Na2S溶液中，S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，但不管如何，Na2倍。根據(jù)物料守恒，必然有：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)（3）質(zhì)子守恒c(H＋)＝c(OH－)。Na2S溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移示意圖：的總數(shù)總是守恒的。S(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)3.鹽類水解規(guī)律口訣：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰性；越弱越水解，水解?？键c(diǎn)·電化學(xué)14中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池鹽的類型實(shí)例pH水解的離子酸堿性NaCl、KNO3、BaCl2不水解pH=7中性NH4Cl、、FeCl3水解pH＜7NHCu2+Fe3+4酸性Na2S、水解pH＞7S2、CO2、3HCO—3堿性外泄考點(diǎn)·金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的類型2.吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別3.金屬的電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保此法應(yīng)用原電池原理，讓被保護(hù)金屬作為正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極。例如在鍋爐內(nèi)壁。船舶外殼裝上若干鋅塊，就可以保護(hù)鋼鐵設(shè)備。外加電流的陰極保此法應(yīng)用電解原理，讓被保護(hù)金屬作陰極，惰性電極作輔助陽極，兩者都存在于電解質(zhì)溶液（如海水）中，接外加直流電源，通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，鋼鐵被迫成為陰極而受到保護(hù)。4.電解規(guī)律口訣：惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減?；顒?dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。15中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999電化學(xué)腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2+4e－+2HO=4OH－2H++2e=H↑負(fù)極反應(yīng)外泄考點(diǎn)·金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的類型2.吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別3.金屬的電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保此法應(yīng)用原電池原理，讓被保護(hù)金屬作為正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極。例如在鍋爐內(nèi)壁。船舶外殼裝上若干鋅塊，就可以保護(hù)鋼鐵設(shè)備。外加電流的陰極保此法應(yīng)用電解原理，讓被保護(hù)金屬作陰極，惰性電極作輔助陽極，兩者都存在于電解質(zhì)溶液（如海水）中，接外加直流電源，通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，鋼鐵被迫成為陰極而受到保護(hù)。4.電解規(guī)律口訣：惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸可溶堿，活動(dòng)金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減?；顒?dòng)金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。15中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999電化學(xué)腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2+4e－+2HO=4OH－2H++2e=H↑負(fù)極反應(yīng)e－2=e+e－2=e+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一般條件金屬直接和強(qiáng)氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應(yīng)過程氧化還原反應(yīng)，不形成原電池因原電池反應(yīng)而腐蝕有無電流無電 生有電 生反應(yīng)速率電化腐蝕＞化學(xué)腐蝕結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)①電源；②電極（惰性或非惰性；③電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)由電極本身性質(zhì)決定：正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極由外電源決定：陰極：連電源的負(fù)極n-2=n（氧化反應(yīng)）2H+2e=H（還原反應(yīng)陰極：u+2=u（還原反應(yīng)）陽極：22e=l↑（氧化反應(yīng)）負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極；陽極→電源正極正極→負(fù)極電源正極→陽極；陰極→電源負(fù)極化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能應(yīng)用①抗金屬的電化腐蝕；②實(shí)用電池①電解食鹽水（氯堿工業(yè)；②電鍍（鍍銅；（冶煉NaMgl（精銅）外泄不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗為精煉，電解液含相應(yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.XYZ的能量變化，下列說法正確的是（。X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2X→Z反應(yīng)的△H＞0C.由圖YX的能量高D.升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率2.景。氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和的前FeCO3O2為原料少量鐵紅，每生成160g外泄不活動(dòng)金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動(dòng)金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗為精煉，電解液含相應(yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.XYZ的能量變化，下列說法正確的是（。X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2X→Z反應(yīng)的△H＞0C.由圖YX的能量高D.升高溫度可提高X→Z的反應(yīng)速率2.景。氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和的前FeCO3O2為原料少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有。關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（A.2eOs+O(g=eO()2O(g)；△H=－13kJolB.4eO()+O()=2eO()4Og)；△H=26kJol.4eO()+O()=2eO()4Og)；△H=－26kJolD.4eOs+O(g=2eO()+4O(g)；△H=+13kJol3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（。A.乙醇4.常溫時(shí)，下列溶液的B.液氯C.醋酸D.碳酸鈉微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（。A.0.1oLCHOONa與0.oLHCl等體積混合：c（Na）=（）＞c（H）＞c（HOOH）B0.1oL的NaHA溶液，其pH=，則：c（HA）＞c（H）＞（HA）＞c（A）C.某物質(zhì)溶液由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14﹣aD.0.2mol/LHA0.1mol/LNaOHpH7，則反應(yīng)后的混2（OH﹣）+（A﹣）=2c（H+）+c（HA）5.N2(g)+3H2(g)。2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（N2、H2、NH31:3:2的狀態(tài)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化當(dāng)有1molN-N6molN-H鍵斷裂D.amolN23amolH2的狀態(tài)6.下列說法正確的是（。A.反應(yīng)2Na()=2Na()＋l()的△H＜0，△S＞0B.常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n（H＋）?n（OH－）不變C.氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率11.2LH26.02×1023D.氫氧電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀7.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（A.熔融時(shí)不導(dǎo)電B.水溶液的導(dǎo)電能力很差。16中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999外泄C.不是離子化合物，而是共價(jià)化合物D.溶液中已電離的離子和未電離的共存H＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能8.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH使平衡逆向移動(dòng)的是（A.NaCl9.某原電池裝置。B.CH3COONaC.Na2CO3D.NaOH，下列有關(guān)說法不正確的是（。鋅是該電池的負(fù)極鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)銅電極的電極反應(yīng)式為：2H+2e=H↑若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變10.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保的是（。A.水中的鋼連接電源的負(fù)極外泄C.不是離子化合物，而是共價(jià)化合物D.溶液中已電離的離子和未電離的共存H＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能8.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH使平衡逆向移動(dòng)的是（A.NaCl9.某原電池裝置。B.CH3COONaC.Na2CO3D.NaOH，下列有關(guān)說法不正確的是（。鋅是該電池的負(fù)極鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)銅電極的電極反應(yīng)式為：2H+2e=H↑若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變10.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保的是（。A.水中的鋼連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高 膜D.連接鎂塊題1.同溫同壓下，反應(yīng)H()＋()2H()在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H（）2.(石墨，)(石，s)ΔH>0，說明石墨比（）3.（）若把u＋HOuO＋H2設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用u（向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）（填空題1.磷能形成多種含氧酸。））（（H3O是一種精細(xì)化工10mLH3PO220mLNaOH— －H2PO2、OHH3PO2NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式： ，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10－2、K2=2.6×10－7。①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異 。②NaHP3溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”。（25HF的電離常數(shù)為K=3.×10HPO4的電離常數(shù)為K=7.×10K=6.2×10K3=4.4×10－13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中（H由大到小的順序?yàn)?（用酸的式表示。2.以鎂條鋁片為電極，與氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液組為探究誰是負(fù)極，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極，某研究學(xué)17中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999外泄如圖，剪取八厘米的每條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條鋁片分別與量程為500μA的－，＋端相連，迅速將兩電極，1每升的氫氧化鈉燒杯中，開始，指針向右偏移500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快，電流逐漸減小至零，隨后指針向左偏移且電流逐漸增大至400μA，此時(shí)鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有少量氣泡，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。（1）開始階段，原電池的正極 ，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是 ，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 。（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為 只有極少量氣泡，是2O＋2=H＋2OH此電極主要反應(yīng) 消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能 是 。模塊四元素化合物一、考點(diǎn)精粹考點(diǎn)·碳酸鈉和碳酸氫鈉比較考點(diǎn)·鐵的化合物1.鐵的氧化物的性質(zhì)比較18中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O外泄如圖，剪取八厘米的每條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條鋁片分別與量程為500μA的－，＋端相連，迅速將兩電極，1每升的氫氧化鈉燒杯中，開始，指針向右偏移500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快，電流逐漸減小至零，隨后指針向左偏移且電流逐漸增大至400μA，此時(shí)鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有少量氣泡，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。（1）開始階段，原電池的正極 ，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是 ，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 。（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為 只有極少量氣泡，是2O＋2=H＋2OH此電極主要反應(yīng) 消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能 是 。模塊四元素化合物一、考點(diǎn)精粹考點(diǎn)·碳酸鈉和碳酸氫鈉比較考點(diǎn)·鐵的化合物1.鐵的氧化物的性質(zhì)比較18中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O4）俗名——鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿或蘇打小蘇打性質(zhì)水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水（但比NaO3溶解度小溶液呈堿性穩(wěn)定性穩(wěn)定，但碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）易風(fēng)化受熱易分解，其分解反應(yīng)方程式為2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑H＋反應(yīng)O2－＋2H＋=O↑＋HO3 2 2（較快）HO＋H=HO＋O↑（很快）3 2 2與堿Ca(OH)2反應(yīng)OH－不反應(yīng)，但a＋O3=aCO↓2－a2＋＋OH－＋HO3－=aCO↓＋H2O（堿過量）a2＋＋2OH－＋2HO3－=aCO↓＋2－2H2O＋CO3（堿不足）CO2及水反應(yīng)Na2CO3 ＋ CO2 ＋HO=2NaHO3不反應(yīng)CaCl2BaCl2溶液a＋O=aCO↓3或B＋O=BaO↓3 3不反應(yīng)（當(dāng)再加氨水或NaOH溶液時(shí)，則有沉淀生成）主要用途制 、造紙、制皂、洗滌劑發(fā)酵粉、 、滅火器相互轉(zhuǎn)化外泄2.鐵的氫氧化物比較3.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)4.鐵離子和溶液中反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：Fe＋2Fe=3F＋反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵三角19中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999Fe2+Fe3+溶液顏色淺綠色棕黃色加堿溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀加 溶液（血）紅色溶液變（血）紅色加苯酚溶液無明顯現(xiàn)象溶液呈紫色（FeCl3溶液）化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀與鹽酸反應(yīng)e(OH)+外泄2.鐵的氫氧化物比較3.Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)4.鐵離子和溶液中反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：Fe＋2Fe=3F＋反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵三角19中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999Fe2+Fe3+溶液顏色淺綠色棕黃色加堿溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀加 溶液（血）紅色溶液變（血）紅色加苯酚溶液無明顯現(xiàn)象溶液呈紫色（FeCl3溶液）化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色絮狀沉淀紅褐色絮狀沉淀與鹽酸反應(yīng)e(OH)+2+=e+2HOe(OH)+3+=e+3HO受熱分解——2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)e+2OH=e(OH)↓白色絮狀沉淀可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)e+3OH=e(OH)↓紅褐色沉淀二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能迅速被氧氣氧化成Fe(OH)3?，F(xiàn)象：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。反應(yīng)方程式為：4e(OH)+O+2HO=4e(OH3鐵元素價(jià)態(tài)＋2＋3＋2、＋3水溶性不溶不溶不溶反應(yīng)eO＋2H=e＋H2OeO＋6=2e＋＋3H2OeO＋8H=e＋2e＋＋4H2O反應(yīng)3FeO＋10HNO3（?。?3e(NO)＋2NO↑＋5H2O同上3Fe3O4＋28HNO3（?。?9e(NO)＋NO＋14H2OCO的反應(yīng)FexOy＋yCO xFe＋yCO2用途——作油漆的顏料煉鐵外泄①Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2+、Fe3+a.Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等較弱氧化劑氧化為Fe2+b.FeCl2、HNO3Fe3+②Fe2+、Fe3+有氧化性，可以被還原劑還原為Fe外泄①Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化為Fe2+、Fe3+a.Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等較弱氧化劑氧化為Fe2+b.FeCl2、HNO3Fe3+②Fe2+、Fe3+有氧化性，可以被還原劑還原為Fea.當(dāng)Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時(shí)，可以被還原為Feb.Fe3+C、CO、AlFe考點(diǎn)·碳、硅及其化合物1.碳、硅的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與用途2.二氧化硅20中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999二氧化硅結(jié)構(gòu)特點(diǎn)由氧 與硅 立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)常溫下為堅(jiān)硬難熔的固體、不溶于水化學(xué)反應(yīng)O＋2NaOH=NaO＋HO碳硅石、石墨、C60等晶體硅和無定形硅既有游離態(tài)，又有化合態(tài)僅有化合態(tài)結(jié)構(gòu)石墨：層狀結(jié)構(gòu)晶體硅：與 石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)石熔點(diǎn)高、硬度大，石墨熔點(diǎn)高，質(zhì)軟，有滑膩感晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點(diǎn)高1.O2的反應(yīng)：O2充足時(shí)：C+O2 CO2；O2不足時(shí)：2C+O2 2CO2.2CuO+C 2Cu+CO2↑（冶煉金屬）SiO2+2C Si+2CO↑（ 粗硅）C+H2O(g) CO+H2( 水煤氣)5.C+H2SO4(濃) CO2↑+SO2↑+2H2O1.+4H=F+2H↑+2NaOH+HO=NaO+2H↑Si+O2 SiO2外泄考點(diǎn)·硝酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性能與堿、CuO等堿性氧化物、BaCO3等鹽反應(yīng)。稀硝酸使紫色石蕊試液變紅，濃硝酸使石蕊試液先變紅（H+作用，加熱后褪色（強(qiáng)氧化作用，即漂白作用。用此可以證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。不穩(wěn)定性硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，其反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2+O2↑存放：HNO3應(yīng)盛放在棕色試劑瓶里，并存放在陰涼處。濃硝酸常呈黃色是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生的NO2溶解于硝酸中，去掉硝酸中黃色的方法是通入少量O2，發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+O+2HO=4HNO3外泄考點(diǎn)·硝酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性能與堿、CuO等堿性氧化物、BaCO3等鹽反應(yīng)。稀硝酸使紫色石蕊試液變紅，濃硝酸使石蕊試液先變紅（H+作用，加熱后褪色（強(qiáng)氧化作用，即漂白作用。用此可以證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。不穩(wěn)定性硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，其反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2+O2↑存放：HNO3應(yīng)盛放在棕色試劑瓶里，并存放在陰涼處。濃硝酸常呈黃色是因?yàn)镠NO3分解產(chǎn)生的NO2溶解于硝酸中，去掉硝酸中黃色的方法是通入少量O2，發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+O+2HO=4HNO33.強(qiáng)氧化性（1）與金屬的反應(yīng)（大部分金屬能與硝酸反應(yīng)）u+4HNO(濃)=u(NO)+2NO2HO3+8HNO(稀)=3(NO)+2NO↑+4HO（2）常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生鈍化，是濃HNO3使Fe、Al表面生成一層致密的氧化物薄膜，了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，故常溫下可用鐵、鋁容器盛裝冷的濃HNO3。（3）與非金屬（木炭）的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（4）硝酸還能與其他還原劑，如H2S、SO2、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。－3e+4H+NO3=3e+NO+2HO－6+8H+2NO3=3+2NO↑+42O考點(diǎn)·氯水的成分與性質(zhì)1.氯水的成分新制氯水中，所含的有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl－、ClO－、OH－（少量。2.新制氯水與久置氯水的比較3.氯水的性質(zhì)21中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999成分性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例新制氯水久置氯水成分Cl2、H2O、HClO、HClH2O、HCl顏色淡黃綠色無色性質(zhì)酸性、漂白作用酸性（比新制氯水強(qiáng)、無漂白作用Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑性質(zhì)CaO反應(yīng)CaO＋SiO2 CaSiO3HF反應(yīng)4H＋O=F↑＋2HO（腐蝕 ）用途光導(dǎo) 、光學(xué)儀器、電子部件、石英鐘存在巖石、砂石、水晶、硅藻土、瑪瑙外泄元素化學(xué)速記口訣：地殼中排位前10的元素：養(yǎng)閨女貼鍋蓋，哪家沒青菜？（氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦）溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀，硫酸不溶有鋇鉛，碳酸大多都不溶，溶堿只有鉀鈉和鋇氨二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（。A.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作劑Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑NH3具有還原性可用作制冷劑C2H4具有可燃性可用作催熟劑2.下列有關(guān)敘述正確的是（A.NH3可用作制冷劑。B.過氧化氫有氧化性，不能用于C.SCl2的氧化性強(qiáng)D.電解飽和食鹽水金屬鈉3.下列對(duì)于各物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是（A.氫氧化鋁作治療胃酸過多的胃藥B.二氧化硫作食品的增白劑C.硅膠作袋裝食品的吸氧劑外泄元素化學(xué)速記口訣：地殼中排位前10的元素：養(yǎng)閨女貼鍋蓋，哪家沒青菜？（氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦）溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀，硫酸不溶有鋇鉛，碳酸大多都不溶，溶堿只有鉀鈉和鋇氨二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（。A.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作劑Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑NH3具有還原性可用作制冷劑C2H4具有可燃性可用作催熟劑2.下列有關(guān)敘述正確的是（A.NH3可用作制冷劑。B.過氧化氫有氧化性，不能用于C.SCl2的氧化性強(qiáng)D.電解飽和食鹽水金屬鈉3.下列對(duì)于各物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是（A.氫氧化鋁作治療胃酸過多的胃藥B.二氧化硫作食品的增白劑C.硅膠作袋裝食品的吸氧劑。D.四氯化碳滅火器是一種安全、無毒、高效的滅火器4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（。Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用作治療胃酸過多Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑生石灰吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑D.鋁是活潑的金屬，鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬5.下列對(duì)與KNO3相關(guān)的古代文獻(xiàn)的說明不合理的是（。22中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說明A提純“……（KNO3）所在 汁后，乃煎煉而成”－－《開寶本草》溶解、B鑒別區(qū)分硝石（KNO）和樸硝（NaO：“強(qiáng)燒之，紫青煙起， 硝石也”－－《本草經(jīng)集注》利用C性質(zhì)（ ）乃焰消（KNO、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”－－《本草綱目》KNO3的氧化性D使用“……凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”－－《天工開物》KNO3能自燃Cl2①強(qiáng)氧化性②氯水呈黃綠色③加成反應(yīng)2+2K=2K+I2+HO+HO=HO+2HlCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2ClH+強(qiáng)酸性2H+aCO=a+O+HO滴入紫色石蕊褪色HClO①弱酸性②強(qiáng)氧化性HO+OH=O+HO漂白、殺菌、Cl－沉淀反應(yīng)+Ag=ACl↓外泄6.下列說法正確的是（。在加熱條件下Na2CO3、NaHCO3固體Fe(OH)3膠體透明、穩(wěn)定，能發(fā)生發(fā)生分解反應(yīng)現(xiàn)象C.H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切，下列有關(guān)說法中正確的是（ 。A.古代廣泛使用銅器，是因?yàn)殂~和銅鹽性質(zhì)穩(wěn)定對(duì)無害B.利用化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)煤的氣化和液化是清潔利用煤的重要途徑C.用淀粉溶液檢測食鹽中是否含有碘元素D.漂白粉中的CaCl2Ca(ClO)2與潮濕空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)8.短周期元素X、Y、外泄6.下列說法正確的是（。在加熱條件下Na2CO3、NaHCO3固體Fe(OH)3膠體透明、穩(wěn)定，能發(fā)生發(fā)生分解反應(yīng)現(xiàn)象C.H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系密切，下列有關(guān)說法中正確的是（ 。A.古代廣泛使用銅器，是因?yàn)殂~和銅鹽性質(zhì)穩(wěn)定對(duì)無害B.利用化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)煤的氣化和液化是清潔利用煤的重要途徑C.用淀粉溶液檢測食鹽中是否含有碘元素D.漂白粉中的CaCl2Ca(ClO)2與潮濕空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)8.短周期元素X、Y、Z、W的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，bY元素的序數(shù)依次增大。在，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時(shí)，0.1mol/L的a溶液的pH為1，d為紅棕色氣體，e為無色氣體。下列說法正確的是（。反應(yīng)①中消耗1mola時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)②中生成lmola時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等元素的非金屬性：Y＞Z＞XC.半徑的大?。篩＜Z＜WD.Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)9.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)研究的方法之一。下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（。10.探究SO2與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（。A.滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B.YBaSO4BaSO323中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷或解釋A燃燒的 放入CO2中黑色顆粒產(chǎn)生Na2CO3BNH3AgNO3溶液中先有沉淀后消失AgOH具有兩性CFe2O3固體刺激性氣味Fe2O3Fe和乙醛D濃硝酸中放出紅棕色氣體一定是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成NO2呈紅棕色外泄C.產(chǎn)生白色沉淀的— 2－SO2NO3SO4D.若將Fe（NO3）3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化題1.分別加熱Na2CO3和NaHCO3（）2.C元素的外泄C.產(chǎn)生白色沉淀的— 2－SO2NO3SO4D.若將Fe（NO3）3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化題1.分別加熱Na2CO3和NaHCO3（）2.C元素的只存在（））3.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg)（4.（）2－ —5.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：A++2O4+2B+4OH=2BaO+AO2+2HO。（ ）填空題1.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，B、E呈氣態(tài)，其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體，E常用作制冷劑，F(xiàn)是一種不溶于水的堿，G是廚32g?mol－1。（1）E的電子式為 。（2）H的化學(xué)式為 。寫出反應(yīng)①的離子方程式： 。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。的常見調(diào)味品，H由兩種元素組成，其質(zhì)量為2.海洋是的寶庫，含有豐富的化學(xué)元素。在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是 。目前從海水中提溴（Br2）大致有以下步驟。向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的Br－氧化為Br2。用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3和CO2吸收1moLBr2需消耗 mol。（再將所得混合溶液用稀硫酸酸化得到濃度較高的溴水配平該反應(yīng)的離子方程式 Br－－+ BrO3+ H+→ Br2+ H2O（4）碘主要從海帶中提取，某課外小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請(qǐng)簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的是： 。（5）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH大小順序?yàn)?滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c（O3） 填變大或變小，請(qǐng)用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因 。24中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999外泄模塊五有機(jī)化學(xué)一、考點(diǎn)精粹考點(diǎn)·簡單有機(jī)化合物1.習(xí)慣命名法名習(xí)慣命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳10以內(nèi)的簡單有機(jī)化合物，碳 數(shù)在10以上的用漢字?jǐn)?shù)字表示，如十一、十二、十三……異構(gòu)體以“正”“異”“新”等詞區(qū)分。2.用系統(tǒng)命名法命名兩類有機(jī)物“”。關(guān)鍵是掌握確定主鏈和編號(hào)的原則。命名時(shí)的：（1）如果有兩條以上相同碳 數(shù)的碳鏈時(shí)，則要選擇支鏈最多的一條為主鏈。如：正確命名為：2-甲基-3-乙基戊烷（2）如果有兩條主鏈碳 為最小。如：的號(hào)碼數(shù)之和正確命名為2，2，3，甲基庚烷，（不能稱2，5，6，甲基庚烷）3.外泄模塊五有機(jī)化學(xué)一、考點(diǎn)精粹考點(diǎn)·簡單有機(jī)化合物1.習(xí)慣命名法名習(xí)慣命名法用天干即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳10以內(nèi)的簡單有機(jī)化合物，碳 數(shù)在10以上的用漢字?jǐn)?shù)字表示，如十一、十二、十三……異構(gòu)體以“正”“異”“新”等詞區(qū)分。2.用系統(tǒng)命名法命名兩類有機(jī)物“”。關(guān)鍵是掌握確定主鏈和編號(hào)的原則。命名時(shí)的：（1）如果有兩條以上相同碳 數(shù)的碳鏈時(shí)，則要選擇支鏈最多的一條為主鏈。如：正確命名為：2-甲基-3-乙基戊烷（2）如果有兩條主鏈碳 為最小。如：的號(hào)碼數(shù)之和正確命名為2，2，3，甲基庚烷，（不能稱2，5，6，甲基庚烷）3.考點(diǎn)·同分異構(gòu)體的書寫1.烷烴：烷烴只存在碳鏈異構(gòu)。CH3CHCH2CH3CH3如C5H12的異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、、C(CH3)4。2.具有官能團(tuán)的有機(jī)物，一般書寫順序：碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)→官能團(tuán)類別異構(gòu)如C4H10O的（醇類）同分異構(gòu)體有：CH3COHCH3CHCH2CH3 CH3CH2CH2CH2OH、、、H3CCH3。CHOH33.芳香族化合物：取代基在苯環(huán)上的相對(duì)位置具有鄰、間、對(duì)3種。25中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999無官能團(tuán)有官能團(tuán)類別烷烴烯、炔、鹵代烴、烴的含氧衍生物主鏈條件碳鏈最長，同碳數(shù)支鏈最多含官能團(tuán)的最長碳鏈編號(hào)原則(小)取代基最近官能團(tuán)最近、兼顧取代基盡量近名稱寫法支位一支名支名異，支位―支名―官位―符號(hào)使用數(shù)字與數(shù)字間用“，”,數(shù)字與中文間用“一”，文字間不用任何符號(hào)外泄如C8H10屬于苯的同系物有：CH3CH3CH3CH3、、。CH3CH34.同分異構(gòu)體的書寫方法——碳鏈縮短法口訣：主鏈長到短，支鏈整到散，位置心到邊，排布對(duì)鄰間?？键c(diǎn)·同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較考點(diǎn)·常見有機(jī)物的性質(zhì)26中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999類別代表物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CH4①點(diǎn)燃生成 和水；②在光照條件下跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)烯烴CH3-CH=CH2①點(diǎn)燃生成 和水；使酸性KMnO4溶液褪色；②與溴水、氫氣、鹵化物及水等在適宜條件下發(fā)生加成反應(yīng)；③加聚反應(yīng)炔烴CH3-C≡C-CH3①可燃性，生成 和水；使酸性KMnO4溶液褪色；②與溴水、氫氣、鹵化物及水等在適宜條件下發(fā)生加成反應(yīng)苯①和液溴反應(yīng)生成溴苯；②與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成 ；③加成反應(yīng)苯的同系物CH3KMnO4溶液褪色；②與濃硝酸反應(yīng)生成 （ ）鹵代烴CH3CH2外泄如C8H10屬于苯的同系物有：CH3CH3CH3CH3、、。CH3CH34.同分異構(gòu)體的書寫方法——碳鏈縮短法口訣：主鏈長到短，支鏈整到散，位置心到邊，排布對(duì)鄰間?？键c(diǎn)·同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較考點(diǎn)·常見有機(jī)物的性質(zhì)26中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999類別代表物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CH4①點(diǎn)燃生成 和水；②在光照條件下跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)烯烴CH3-CH=CH2①點(diǎn)燃生成 和水；使酸性KMnO4溶液褪色；②與溴水、氫氣、鹵化物及水等在適宜條件下發(fā)生加成反應(yīng)；③加聚反應(yīng)炔烴CH3-C≡C-CH3①可燃性，生成 和水；使酸性KMnO4溶液褪色；②與溴水、氫氣、鹵化物及水等在適宜條件下發(fā)生加成反應(yīng)苯①和液溴反應(yīng)生成溴苯；②與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成 ；③加成反應(yīng)苯的同系物CH3KMnO4溶液褪色；②與濃硝酸反應(yīng)生成 （ ）鹵代烴CH3CH2Br①與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)生成醇；②與強(qiáng)堿的醇溶液反應(yīng)生成烯烴醇C2H5OH①跟活潑金屬反應(yīng)生成H2；內(nèi)涵比較的對(duì)象式結(jié)構(gòu)性質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素（原子）互稱為同位素核素（ ）H、D、T同，核結(jié)構(gòu)不同化學(xué)性質(zhì)相同同素同一元素組成的不同，稱這種元素的同素異形體元素符號(hào)表示相同，式可不石、O2O3結(jié)構(gòu)不同化學(xué)性質(zhì)相似同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物有機(jī)化合物不同結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)類型與數(shù)目相同化學(xué)性質(zhì)相似同分式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體有機(jī)化合物相同不同化學(xué)性質(zhì)不一定相同物質(zhì)相同的物質(zhì)相同相同相同外泄二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是（。A.銀氨溶液B.乙酸溶液C.氯化鐵溶液D.氫氧化鈉溶液C2H6C5H12的分析錯(cuò)誤的是（互為同系物C2H61H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)C5H12的一氯代物可能只有一種2，2－二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)外泄二、專項(xiàng)練習(xí)選擇題1.可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是（。A.銀氨溶液B.乙酸溶液C.氯化鐵溶液D.氫氧化鈉溶液C2H6C5H12的分析錯(cuò)誤的是（互為同系物C2H61H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)C5H12的一氯代物可能只有一種2，2－二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)。3.某中藥成分沒食子酸的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)沒食子酸的敘述正確的是（。A.用溴水可以鑒別沒食子酸與苯甲酸B.沒食子酸能發(fā)生氧化、水解反應(yīng)C.沒食子酸的酸性比苯酚弱D.1mol沒食子酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaHCO34.下列說就正確的是（ 。3種乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可以用NaOH溶被來分離乙酸和乙酸乙酯5.式為C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（A.1種。B.2種C.3種D.4種27中公教育資料報(bào)名專線：400-6300-999②跟氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴；③脫水反應(yīng)： 間脫水生成醚； 內(nèi)脫水生成烯烴；④催化氧化為醛；⑤與羧酸反應(yīng)生成酯酚①弱酸性；②與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；FeCl3溶液呈紫色；④易被氧化醛H2加成生成醇；②可被氧化劑（O2、 試劑、酸性高錳酸鉀等）氧化為羧酸羧酸①具有酸的通性；②酯化反應(yīng)；③能與含—NH2的物質(zhì)脫去水生成酰胺（肽鍵）酯發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸和醇糖類C6H12O6（葡萄糖）①銀氨溶液反應(yīng)析出銀；②與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀外泄6.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（?？赡茉谕黄矫嫔螦.乙烯、乙炔、苯乙醛，內(nèi)所有B.、甘油、花生油，與水混合均一定在水的上層C.丁醇、丁醛、氯丁烷，同分異構(gòu)體數(shù)目一定相同（同類別，且不考慮立體結(jié)構(gòu)）D.乙醛、丁酸、環(huán)氧乙烷，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等7.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ 。A.CH2═CH2+HBrCH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl8.下列說法不正確的是（。A.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在熱的NaOH溶液中水解完全后混合液不分層B.飽和食鹽水能使蛋白質(zhì)變性，這用于分離提純蛋白質(zhì)C.淀粉和素是天然高化合物，屬于混合物，水解都生成葡萄糖D.葡萄糖溶液能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象，由此推測葡萄糖的結(jié)構(gòu)中存在醛基9.下列說法錯(cuò)誤的是（。A.油脂在酸性和堿性條件下水解B.淀粉、蔗糖在一定條件下水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.只用酸性KMnO4溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸外泄6.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（?？赡茉谕黄矫嫔螦.乙烯、乙炔、苯乙醛，內(nèi)所有B.、甘油、花生油，與水混合均一定在水的上層C.丁醇、丁醛、氯丁烷，同分異構(gòu)體數(shù)目一定相同（同類別，且不考慮立體結(jié)構(gòu)）D.乙醛、丁酸、環(huán)氧乙烷，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等7.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ 。A.CH2═CH2+HBrCH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2C