北京市豐臺區(qū)學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期末試題及答案

豐臺區(qū)2017~2018學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)I高三化學(xué)I三

1=12018.01可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C—12N-140—16S-32Na-23Cu—64Cl-35.5第一部分（選擇題共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項,每題3分,共42分）共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益,彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中,主要成分屬于無機物的是A.A.中國絲綢B.捷克水晶C.埃及長絨棉D(zhuǎn).烏克蘭葵花籽油…建7■a號《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法，將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如針,尖長者為勝，平短者次之”,文中涉及的操作方法是D.升萃取B.蒸餾CD.升華下列變化中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是用晶體Si用晶體Si制作半導(dǎo)體煅燒石灰石制備生石灰用Na用Na2O2做呼吸面具供氧劑用可溶性鋁鹽處理水中懸浮物4?下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是金屬性：Na>MgB.酸性:H2SO4>HC1OC.堿性：KOH>NaOHD.熱穩(wěn)定性：HC1>HBr下列解釋事實的方程式不正確的是用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-^=HgSJ△燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉:C12+OH-C1-+C1O-+H2O向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸)，產(chǎn)生氯氣：C1O-+C1-+2H+^=C1f+比O22國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：RuCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)若溫度從300°C升至400°C，反應(yīng)重新達到平衡時,H2的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是A.該反應(yīng)的AHA.該反應(yīng)的AH<0C.C.co2的轉(zhuǎn)化率增加D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小7?下列制取SO、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康氖?A.制取SO『驗證漂白性。A.制取SO『驗證漂白性。C?收集SO2D.尾氣處理在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是so3H2^h2so4A.324NaCONa2NaCONa2OfNa2CO3B.B.D.A12O3HCl(aq)?AlCl3(aq)過量氨水*Al(OH)D.下列說法不正確的是乙醇的沸點高于丙烷氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)室溫下在水中的溶解度：乙二醇〉苯酚〉溴乙烷光照時異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有5種鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液鋰既是負極材料又是負極反應(yīng)物正極反應(yīng)為2Li++O2+Lg正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于這種衍生物的說法正確的是分子式為C9H8O3Br耳『不能與濃溴水反應(yīng)生成沉淀嚴人『C.與C.與HCHO—定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)HO1mol此衍生物最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)12.n2o和Co是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為12.N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N,g)AH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是A.AH=AH+AH12B.AH=—226kJ/mol該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt20+和Pt2O質(zhì)子交換膜H+H+SO.2-Na+Na+PbCl42-+Q<?—13.可從鉛蓄電池中回收鉛，+Q<?—含Na2PbCl的電解液，電解NaPbCl溶液后生成Pb,2424如圖所示。下列說法不正確的是陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生02一段時間后，陽極附近pH明顯增大陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42-+2e-Pb+4Cl-Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO,實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用14.處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L,即可達到排放標準，反應(yīng)分兩步(X(X)(X(X)進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、C02、NaCl和比。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN-+3ClO-2COf+CO32-+3Cl-+N畀2321處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實際至少需要50molNaClO第二部分（非選擇題共58分）15.（15分）有機物X是合成抗痛風(fēng)藥非布司他的一種中間體，其合成路線如下圖所示:HCOOHCHOnh2ohHCOOHCHOnh2ohCN已知:已知:HCOONa有.有.。(用離子方程式表示)。(DA是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結(jié)構(gòu)簡式是.TOC\o"1-5"\h\zA—?B的反應(yīng)類型。C中所含的官能團是。B一C可通過三步反應(yīng)完成，請選擇必要的無機試劑完成該轉(zhuǎn)化，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、、。D是一種烴，D?E時可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式s=c—nh2F與在一定條件下反應(yīng)生成X,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式16.(16分)工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為。該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為，同時提高蝕刻速率。FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+2Fe3+二3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu,還

酸性蝕刻廢液應(yīng)用酸性蝕刻液(HC1—H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下:試劑細宀溶液卜微米級cu2oNdHCQ溶液―kCu2(OH)2CO3酸性蝕刻廢液TOC\o"1-5"\h\z蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為?；厥瘴⒚准塁u20過程中，加入的試劑A是_____(填字母)。aa?Fe粉b.葡萄糖c.NaCl固體d.酸性KMn04溶液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80°C時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是。應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3?H2O-NH4C1)蝕刻銅板，會有Cu(NH3)4C12和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與常規(guī)方法不同，有研究者用HC1-CuC12做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會產(chǎn)生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(H0?),進一步反應(yīng)實現(xiàn)蝕刻液再生，結(jié)合化學(xué)用語解釋CuC12蝕刻液再生的原理。(13分)某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，探究過程如下:提出猜想甲同學(xué)通過查閱資料，提出猜想1和猜想2。△猜想1：HCHO+Cu(OH)2^Cu+COf+2耳0△猜想2:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOII?2Cu2O+Na2CO3+6H2O猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的性。乙同學(xué)類比乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，提出猜想3。用化學(xué)方程式表示猜想3：。進行實驗，收集證據(jù)已知:可用銀氨溶液檢測CO,反應(yīng)為CO+2Ag(NH3)2OH2Ag；+(NH4)2CO3+2NH3。實驗在如下裝置中進行。反應(yīng)結(jié)束后A中生成紫紅色固體沉淀物,C中銀氨溶液無明顯變化，氣囊略鼓起。配制銀氨溶液所需的試劑。(4)裝置B中水的作用是。甲同學(xué)取A中反應(yīng)后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。乙同學(xué)另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀。TOC\o"1-5"\h\z實驗方案明顯不合理的是（填“甲”或“乙”），理由是。?稀硫酸■（6）已知CuOCu+CuSO。'24丙同學(xué)通過實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu，其實驗方案為（三）得出結(jié)論（7）寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。（14分）氮及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：叫*Cl（少）N*+（aq）C1J多）NO3-（aq）NH3（aq）（1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HC1O可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。已知NH++HC1O4NH2C1+H++H2OAH=akJ-mol-1H2O+3H++3C1-AH=b2NH2Cl+HC1O——N2+kJ-mol-1則2NH4++3HClO+3HO+25H++3C1-AH=N2kJ?mol-1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為②電解過程中，溶液初始C1-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示。和阜速除去氮氨o706543和阜速除去氮氨o7065432llf-ocw-ik^能o4100^0o1593L輅卑速除去氮氨初始pH圖1Cl-濃度對氨氮去除速率、能耗的影響圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響圖1中當(dāng)C1-濃度較低時、圖2中當(dāng)初始PH達到12時，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是；圖2中,pH為6時處理效果最佳，當(dāng)pH過低時,處理效果不佳的原因可能。③當(dāng)溶液中C1-濃度較高時，測得溶液中的NO錯誤!濃度會隨之增大,可能的原因是。（3）某工廠將含nh4+廢水的去除與工業(yè)廢氣（主要含n2、co2、so2、NO、CO,不考慮其他成分）的去除結(jié)合起來，設(shè)計了如下方案：固體I的成分為。為使100L150mg/L（濃度均以氮原子計,下同）的含NH4+廢水達到國家二級排放標準10mg/L,圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為L。豐臺區(qū)2017?2018學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)參考答案第一部分（選擇題共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1234567BDCBCAB891011121314DDACDBD第二部分（非選擇題共58分）（2）取代反應(yīng)（2）取代反應(yīng)（2分）（1分）（3）—NO&硝基）一CH0（醛基）（2分）（2分）（2分）22（2（2分）CH-CBrCH3⑸TCH3（2分）（6）（2分）（16分）（1）①2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（2分）抑制FeCl3水解（1分）Fe+2H+^=Fe2++H2f（2分）2Fe2++C122Fe3++2Cl-（2分）（2）①Cu+2H++H2O2^=Cu2++2H2O（2分）b（1分）溫度高于8or時,Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO,導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗（1分）2Cu（NH）Cl+6H0（2分）'37422（3）22Cu（NH）Cl+6H0（2分）'37422（4）在陽極發(fā)生反應(yīng)H20—e-^=H0?+H+,H++Cu++?OHCz++H2O生成Cu2+,C1-通過陰離子交換膜移入陽極區(qū),CuCl2蝕刻液再生（3分）（13分）（1）還原（1分）（2）HCHO+2Cu（0H）2+Na0H?C^OJ+HCOONa+3H2O（2分）（3）硝酸銀溶液和稀氨水（1分）（4）除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的檢驗（2分）（5）乙（1分）該步驟的目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否存在C02-，因溶液中含有SO2-，如直接加入34到BaCl2溶液中，SO4-遇Ba2+會生成白色沉淀BaS04，干擾CO3的檢驗（2分，合理即給分）（6）取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩,無明顯現(xiàn)象（2分，合理即給分）（7）HCHO+Cu（OH）2+NaOI&?CuJ+HCOONa+2H20（2分）18.（14分）（1）2a+b（2分）（2）①2Cl-—2e-C12t