內(nèi)蒙包頭初中化學(xué)真7配套精選卷

2022內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)部分化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24A-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題（本題包括6個小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意，請將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑）1下列變化是化學(xué)變化的是（）A海水曬鹽B鐵絲燃燒C石墨導(dǎo)電D干冰升華2下列做法合理的是（）A發(fā)現(xiàn)家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機B為治理霧霾，禁止使用化石燃料C為防止廢舊電池污染環(huán)境，把電池深埋地下D在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可減少對環(huán)境的污染3下列敘述正確的是（）A有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)大于7的溶液一定是堿溶液C不同種元素組成的物質(zhì)都是化合物D電解水實驗表明：水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的4下列實驗?zāi)軌蜻_到目的是（）4，加入適量的BaC2溶液，過濾（OH）2，可將Ba（OH）2溶液和適量CuSO4溶液混合，過濾、NaC、CuSO4和稀鹽酸四種溶液，不需添加任何試劑就可完成2的固體，先加水溶解，再加入適量的NaOH溶液過濾，向濾渣滴加適量稀鹽酸5盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10gCaCO3恰好完全反應(yīng)。若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的下列物質(zhì)是（）鐵和鋅鎂和氧化鎂碳酸鎂碳酸鈉和碳酸鋅6下表中，有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是（）ABCD向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁加熱高錳酸鉀固體制取氧氣二、填空題（本題包括4個小題，化學(xué)方程式2分，其余的每空1分，共21分。請將答案寫在答題卡的對應(yīng)位置）7（1）用化學(xué)符號填空：2個氮分子；相對原子質(zhì)量最小的氧化物。（2）根據(jù)圖1回答：①圖1所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示種元素的粒子（填數(shù)字）。②寫出圖1中由三種元素組成的化合物的化學(xué)式。圖2是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：①t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是。②t2℃時，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3℃，溶液的變化情況是（填字母）。A溶液變?yōu)轱柡虰溶解度增大C溶質(zhì)質(zhì)量增加D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變（4）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行圖3中甲、乙、丙三個實驗。①小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充圖丁實驗，最終得出四種金屬活動性：Zn>Fe>Cu>Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為（寫出一組即可）。②小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾后，向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時間的關(guān)系如戊圖所示。寫出a點對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。8根據(jù)圖4、圖5回答問題：（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母）。若用C裝置收集氧氣時，帶火星的木條放在瓶口始終沒有復(fù)燃，其原因可能是（寫出一種即可）。實驗完畢后，若要從剩余固體中回收二氧化錳，需用的玻璃儀器有燒杯和。（2）已知由一氧化碳發(fā)生裝置制得的氣體中，混有二氧化碳和水蒸氣?，F(xiàn)用圖5中的裝置凈化該氣體，并用凈化后的一氧化碳還原氧化鐵，再檢驗氣體產(chǎn)物。①B裝置中應(yīng)盛放的試劑是；②如果D、E裝置順序?qū)φ{(diào)，將會導(dǎo)致。9A~F是常見的六種不同物質(zhì)，A是鐵銹的主要成分，E的俗名燒堿，它們之間的關(guān)系如圖6所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)之間可能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，請回答下列問題：（1）A的化學(xué)式。（2）D的化學(xué)式。（3）寫出F→C的化學(xué)方程式。10有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進行圖7實驗：（1）取少量固體按圖甲實驗根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有。（2）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。（3）取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀，無色溶液C中一定含有的離子是（填離子符號）。（4）為進一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是，通過觀察現(xiàn)象即可確定。三、計算題（共7分，請將解題過程寫在答題卡的對應(yīng)位置）11取15g某鐵樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖8所示，過濾后向所得濾液中加入水，測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。計算：（1）該樣品中鐵的質(zhì)量。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

參考答案一、選擇題（本題包括6個小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意，請將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑）【解析】向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵，反應(yīng)前有一定質(zhì)量的稀硫酸，坐標圖的起點溶液質(zhì)量不為0；向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，反應(yīng)前有一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，溶劑質(zhì)量不為0，加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，增加溶劑質(zhì)量包括反應(yīng)物稀鹽酸中的水和反應(yīng)生成的水，當NaOH反應(yīng)完，繼續(xù)加入稀鹽酸，增加溶劑質(zhì)量只是稀鹽酸中的水，所以加入稀鹽酸的整個過程溶劑質(zhì)量增大，且先增幅較大后增幅較?。幌虻荣|(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁，消耗金屬質(zhì)量鎂大于鋁，生成的氫氣質(zhì)量相等；加熱高錳酸鉀，固體生成物有K2MnO4和MnO2，均含氧元素，反應(yīng)后固體中含有氧元素質(zhì)量不為零。二、填空題（本題包括4個小題，化學(xué)方程式2分，其余的每空1分，共21分。請將答案寫在答題卡的對應(yīng)位置）7（1）2N2H2O（2）①4②MgOH2（3）①甲=乙>丙或丙>甲=乙②B、C（4）①鐵和硫酸銅溶液（合理即可）②Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3【解析】（1）表示分子的個數(shù)是在化學(xué)式前加系數(shù)，故2個氮分子可表示為：2N2；氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的化合物，要使相對分子質(zhì)量最小，則另一元素的相對原子質(zhì)量最小，所以另一元素為氫元素，化學(xué)式為H2O。（2）①從圖1看原子結(jié)構(gòu)示意圖中：質(zhì)子數(shù)是1的為氫元素，質(zhì)子數(shù)是8的為氧元素，質(zhì)子數(shù)是10的為氖元素，質(zhì)子數(shù)是12的為鎂元素，圖1所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示四種元素；②由于氖元素是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，則圖1中只能由氫、氧、鎂三種元素組成的化合物化學(xué)式為MgOH2。（3）①t30C時，從曲線圖可看出乙物質(zhì)溶解度等于甲物質(zhì)溶解度大于丙物質(zhì)溶解度，所以t30C時，三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：甲=乙>丙或丙>甲=乙；②從圖知t2℃時甲的溶解度為50g，則70g甲加入100g水中還有2022溶解，為飽和溶液，加熱升溫至t30C時，由于甲的溶解度從圖知大于70g，則在t30C時為甲的不飽和溶液；從圖知甲的溶解度隨溫度升高而增大；由于在整個過程中只是改變溫度而溶劑水100g沒變，其溶解的溶質(zhì)甲增加；由于從t2℃升到t30C時100g水中溶解甲的質(zhì)量從50g升至70g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。（4）①由甲實驗可知鋅比鐵活潑，從乙實驗可知鐵在活動性順序氫前，可得出金屬活動性順序為：Zn>Fe>H；由丙實驗可知銅比銀活潑，則補充丁實驗需得出Fe>Cu，并從丁實驗圖知A是固體，B是溶液，所以可以是鐵和硫酸銅溶液；②丙中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾后濾液中溶質(zhì)可能為：Cu（NO3）2或Cu（NO3）2、AgNO3，向濾液中加入鋅，其析出固體如戊圖，從戊圖看前面至b點固體增加比從b點至c點變化快，可知發(fā)生了兩個反應(yīng)，原來濾液中有Cu（NO3）2、AgNO3，又因a點在b點前，說明硝酸銀未反應(yīng)完，所以a點對應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)是：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3。8（1）A裝置氣密性不好（或藥品量不足）漏斗和玻璃棒（2）①濃硫酸②無法檢驗氣體產(chǎn)物【解析】（1）用氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣需要加熱，故發(fā)生裝置選A；帶火星木條放瓶口未復(fù)燃原因可能是裝置氣密性不好（或藥品量不足）；2KCO32KC3O2↑，實驗完后剩余固體是KC和MnO2，因KC易溶于水而MnO2不溶于水，回收二氧化錳采用加水溶解后過濾進行分離，所以用到玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）①凈化后氣體進入C裝置，因A中氫氧化鈉吸收二氧化碳，B中液體需吸收水為濃硫酸；②按題圖中所示，看到D中石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳生成，如果將D、E裝置互換，二氧化碳從C裝置出來被氫氧化鈉溶液吸收，無法檢驗。9（1）Fe2O3或Fe2O3·H2O（2）二氧化碳或FeC3[或Fe（NO3）3等合理即可]（3）若D為CO2,化學(xué)方程式為2H2O2H2↑2O2↑；若D為FeC2,化學(xué)方程式為Na2CO32HC=2NaCCO2↑H2O或2H2O2H2↑2O2↑【解析】（1）A是鐵銹的主要成分化學(xué)式為：Fe2O3或Fe2O3·H2O。（2）E的俗名燒堿為氫氧化鈉，從圖示知A、B能反應(yīng)，又因A是三氧化二鐵，則B酸類物質(zhì)，由于A、B均可轉(zhuǎn)化成D，并D能與E（NaOH）反應(yīng)，D為二氧化碳或FeC3或Fe（NO3）3等。（3）若D為二氧化碳，C可以是氫氣，F(xiàn)可能為水，則F→C的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑O2↑；若D為氯化鐵，C可以是二氧化碳或氫氣，F(xiàn)可能是碳酸鈉或水，則F→C的化學(xué)方程式為Na2CO32HC=2NaCCO2↑H2O或2H2O2H2↑O2↑。10（1）FeC3（2）Na2SO4和Na2CO3（3）Na、OH-、Ba2、NO3-（4）取C溶液少許于試管中，先滴加足量稀硝酸,然后加滴加AgNO3溶液（合理即可）【解析】（1）加入適量水完全溶解，溶液呈無色可推出固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eC3。（2）加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合圖乙知加入稀硝酸，沉淀部分溶解，可確定原固體中一定含有Na2SO4和Na2CO3。（3）根據(jù)流程和圖像推知，原固體中一定含有Na2SO4和Na2CO3，一定沒有氯化鐵和氯化鈣，可能含有氯化鉀和氫氧化鈉，取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中含有氫氧化鈉，步驟②中硝酸鋇有剩余，無色溶液C中一定含有鈉離子、氫氧根離子、硝酸根離子、鋇離子。（4）綜上（1）（2）（3）知，原固體中一定含有Na2SO4和Na2CO3和氫氧化鈉，一定沒有氯化鐵和氯化鈣，氯化鉀不確定是否存在，可