十校聯(lián)盟2020屆高三化學10月聯(lián)考試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精浙江省十校締盟2020屆高三化學10月聯(lián)考試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌⒁?1.答題前，請務必然自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的地址上。2.答題時,請依照答題紙上“注意事項"的要求，在答題紙相應的地址上規(guī)范作答,在本試題卷上的作答一律無效。3。非選擇題的答案必定使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應地域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必定使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑,答案寫在本試題卷上無效。4?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Bal37選擇題部分一、選擇題（本大題共14小題，每題3分，共42分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是吻合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)1。以下說法不正確的選項是．．．A。數(shù)字化實驗采用傳感器來完成,中和滴定能夠采用傳感器采集pH數(shù)據(jù)，從而繪制出中和滴定曲線圖B.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,為了降低氧化鋁的熔點，在實質(zhì)生產(chǎn)中，向氧化鋁中增加冰晶石-1-學必求其心得，業(yè)必貴于專精C。使用可再生資源、提高原子經(jīng)濟性、實行利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的可降解高聚物等都是綠色化學的內(nèi)容D.在人類研究物質(zhì)微觀結構的過程中,先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描地道顯微鏡三種不相同層次的察看儀器2.設N為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法不正確的選項是A．．．A.標況下，3。2gN2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0。4NAB.Cu與濃硝酸反應生成4。6gNO2和N2O4混雜氣體時，轉移的電子數(shù)為0.1NAC。2mol的CO2和H2O(g)的混雜氣體與過分Na2O2充分反應生成氣體的分子數(shù)為NAD。將1molCl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和為2NA3.以下說法不正確的選項是．．．A。受酸腐化致傷，先用大量水沖洗,再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗。若是酸液濺入眼內(nèi),用大量水沖洗后，馬上送醫(yī)院診治B。在中和熱的測定實驗中，為正確測得反應前后的溫差，應將氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中混雜測量混雜液初始溫度，爾后迅速攪拌測量混雜液的最高溫度C.用移液管吸取溶液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指派溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管-2-學必求其心得，業(yè)必貴于專精D。當溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器,用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁,或投入幾粒晶體（晶種）,都可促使晶體析出4.我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲醋（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程表示圖以下。以下說法正確的選項是A.氫氣在該反應中作為催化劑B。DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂C.MG酸性水解的一種產(chǎn)物在必然條件下能形成高分子化合物D.EG和甲醇互為同系物5.2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時己知的元素依照物理、化學性質(zhì)進行排列，正確預留了甲、乙兩種未知元素的地址，并展望了兩者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄以下。以下說法不正確的選項是．．．A。元素甲比Al的最高價氧化物的水化物的堿性弱B。原子半-3-學必求其心得，業(yè)必貴于專精徑比較：甲>乙>SiC。元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族D。推測乙能夠用作半導體資料6。以下說法正確的選項是A。HF、HCl、HBr、HI的熱牢固性依次減弱，沸點卻依次高升B。熔融狀態(tài)下能導電的化合物必然含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物必然是離子化合物C.HCl氣體溶于水的過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，整個過程不涉及化學變化D。NaHSO4晶體中陰陽離子的個數(shù)比是1：2且消融時破壞的是離子鍵和共價鍵7。以下表示對應化學反應的離子方程式書寫正確的選項是A.硫酸銅溶液與足量氨水反應生成深藍色溶液:Cu2＋＋4NH3·H2OCu(NH3）42＋＋4H2OB.新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2＋Ca（OH)2＝Ca2＋Cl－＋ClO－＋H2OC.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O8。高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應過程中只讓Li＋經(jīng)過.結構以下列圖。-4-學必求其心得，業(yè)必貴于專精原理以下：（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCn以下說法不正確的選項是．．．

放電充電LiFePO4＋nC。A.放電時，正極電極反應式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極C.充電時，陰極電極反應式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCnD。充電時，當導線中傳達lmol電子，理論大將有1molLi＋向左移動9。室溫下，以下說法正確的選項是A。將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是:a>b>cB。KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7,但兩溶液中水的電離程度不相同－3－1c（A2－C.5。0×10mol·LKHA溶液的pH＝3。75，該溶液中〈c(H2A)D.己知某分別系中存在：M（OH)2（s)M2＋（aq)＋2OH－(aq），K2＋－11a＝a,c(M)＝bmol·L時,溶液的pH等于14lg( )2b10.以下說法不正確的選項是．．．A.分子式為C15H16O2的部分同分異體中可能含有聯(lián)苯結構單元-5-學必求其心得，業(yè)必貴于專精B。1.0mol的最多能與含5。0molNaOH的水溶液完滿反應C.乳酸薄荷醇醋（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應D。CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不相同的氫原子且三種氫原子的比率相同，故不能用1H－NMR來鑒別11.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定相同體積、濃度均1為0。lmol·L的三種弱酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線以下列圖，以下判斷正確的選項是A.室溫下，同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關系：pH(NaA)〉pH（NaB)>PH(NaD）B.滴定至P點時，溶液中：c(Na＋）〉c(B－)>c（HB)〉c(H＋)>c(OH－）C。pH＝7時，三種溶液中：c（A－）〉c(B－）>c(D－)D。中間和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混雜后：c（HA)＋c（HB)c（HD)＝c(OH－）－2c（H＋）－1＋12。某1L待測溶液中除含有0.2mol·L的Na外,還可能含有以下離子中的一種或多種:-6-學必求其心得，業(yè)必貴于專精現(xiàn)進行以下實驗操作（每次實驗所加試劑均過分)以下說法不正確的選項是．．．A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是節(jié)余的，待測液中必然含有的離子是K＋＋2－－、且c（K＋－1、NH4、CO3、HCO3)≥0.1mol·LB.生成白色積淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓H2OC。已知白色積淀C能溶于濃氨水,離子方程式為AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)2＋＋Cl－＋2H2OD.若無色氣體D是混雜氣體,則積淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO413。以下列圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS積淀完滿時溶液的pH為1.6,FeS開始積淀時溶液的pH為3.0，積淀完滿時的pH為5.5.-7-學必求其心得，業(yè)必貴于專精依照以上流程圖，以下說法不正確的選項是．．．A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋B.操作II中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是控制Fe2＋的水解C.操作II中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉變?yōu)镾nS積淀并防止Fe2＋被氧化。。操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。14.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行以下反應：C（s)＋CO2(g）2CO(g)△H＝QkJ/mol。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關系圖.以下說法正確的選項是A.0～1min，v(CO）＝1mol/(L·min；1）～3min時，v（CO)＝v(CO2）P(平衡)B。當容器內(nèi)的壓強不變時，反應必然達到平衡狀態(tài)，且1P(初步)C.3min時溫度由T1高升到T2，則Q〉0，再達平衡時K(T2)4.7K(T1)D.5min時再充入必然量的CO,a、d曲線分別表示n（CO)、n（CO2)的變化非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題,共58分)-8-學必求其心得，業(yè)必貴于專精15。(6分)中學化學常有物質(zhì)A～I的轉變關系如框圖所示,其中A為化合物，B為常有金屬單質(zhì)，H的焰色反應為黃色,Y不使品紅溶液褪色.(部分反應條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)(1）反應①、②的離子方程式、。（2)現(xiàn)有含0。10molH的溶液，要使其轉變?yōu)楹?。10molF的溶液,則：①若只好加入0.050mol的某物質(zhì),該物質(zhì)可能是(填化學式，寫1種）。②若只好加入0。10mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是(填化學式，寫1種）.16。(12分）無機化合物X與Y均由三種相同短周期的非金屬元素組成（X比Y的相對分子質(zhì)量大）,常溫下均為無色液體，易水解，均產(chǎn)生酸性白霧。取1。35gX與足量水完滿反應，向反應后的溶液－1中滴加1。00mol·L的NaOH溶液40。0mL恰好反應，溶液呈中性，連續(xù)滴加BaCl2溶液至過分，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的2.33g白色積淀。Y水解獲得兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比1：2，且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色。請回答：-9-學必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）X的化學式.白色積淀屬于（填“強”、“弱"或“非")電解質(zhì)。(2）Y與水反應的化學方程式。（3）二元化合物Z能與X化合生成Y.必然條件下，0。030molZ與足量氨反應生成0。92gA(原子個數(shù)之比1：1，其相對分子量為184)和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物M,且M的水溶液的pH〈7。將0.92gA間隔空氣加強熱可獲得0。64gB平和體單質(zhì)C。①寫出Z與足量氨反應的化學方程式。②亞硝酸鈉和M固體在加熱條件下（填“可能”或“不能夠”)發(fā)生反應，判斷原因是③請設計檢驗離子化合物M中陽離子的實驗方案:17。(14分)苯乙腈主要用于有機合成及生產(chǎn)醫(yī)藥，農(nóng)藥的中間體，對環(huán)境有危害。常溫常壓下，苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn),在近臨界水(指溫度在523～623K之間的壓縮液態(tài)水)中,不加任何催化劑的情況下,苯乙腈就能發(fā)生水解反應生成苯乙酞胺:C6H5CH2CN(l）＋H2O(l）C6H5CH2CONH2（l）△H（苯乙腈)（苯乙酰胺）請回答以下問題:（1)己知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c（H＋）＝mol·L－1。該反應不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是-10-學必求其心得，業(yè)必貴于專精（2)研究反應的平衡常數(shù)（記作lgK)與溫度(T）的關系，獲得如圖1所示的關系，判斷該反應的△H0（填“〉"“<”或“＝”).(3)圖2表示其他條件不變時，溫度和時間對苯乙腈轉變率的影響曲線圖（不完滿）。若圖中曲線對應的溫度為523K，請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。(4）以下哪一種儀器可用于解析水解反應過程中苯乙腈濃度的變化(填編號）.A.元素解析儀B.核磁共振儀C.原子吸取光譜儀D。分光光度計(5）科學家還在近臨界水中分別增加CO2、NH3,研究后獲得了以下的圖示：從中你能夠得出什么結論(最少寫出2點）（6)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作-11-學必求其心得，業(yè)必貴于專精表示圖如右.經(jīng)過控制開關系結K1或K2，可交替獲得H2和O2。①制H2時，連接，可得H2.②改變開關系結方式，產(chǎn)生O2的電極反應式③采用NiOOH、Ni(OH）2作為電極3資料的優(yōu)點(請結合電極反應式進行闡述）18.(14分）硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混雜溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精.提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入必然質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝置所需儀器,向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱.待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下,馬上趁熱過濾，再冷卻結晶，抽濾.將所得固體沖洗、干燥，獲得Na2S·9H2O晶體。-12-學必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）以下說法不正確的選項是。A.將晶體轉移至布氏漏斗時,若器壁上粘有少量晶體，應用冷水淋洗B.抽濾時，為防范濾紙穿孔，可合適關小水龍頭或多加一層濾紙C.沖洗時，可用必然濃度的乙醇溶液沖洗晶體,目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于獲得干燥晶體D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防范硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質(zhì)（2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是，三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式3）保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分數(shù)）可經(jīng)過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。正確稱取Wg樣品于錐形瓶中，用合適蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶－1液作指示劑.用0。1000mol·L碘的標準溶液進行滴定。請回答:①到達滴定終點的標志②滴定初步和終點的液面地址如圖3，則耗資碘的標準溶液體積為mL，產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M）。③若滴準時振蕩不充