(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)第4章第3講硫及其重要化合物(含解析)

第3講硫及其重要化合物課程標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)建構(gòu)1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。2．知道硫及其主要化合物的制備方法，認(rèn)識(shí)硫的氧化物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。一、硫及其氧化物1．硫單質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))2．二氧化硫(1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)填寫相應(yīng)化學(xué)方程式：①酸性氧化物的通性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3,與足量NaOH反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O))②氧化性如與H2S溶液反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③還原性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3,溴水：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4))④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物?！咎貏e提醒】(1)SO2只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。3.三氧化硫(1)物理性質(zhì)：在常溫下為液體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。(2)化學(xué)性質(zhì)：【診斷1】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫()(2)SO2可廣泛應(yīng)用于食品漂白()(3)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同()(5)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√二、硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比混溶，溶解時(shí)可放出大量熱。(3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。2．硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，具有酸的通性。(2)濃硫酸的特性3．硫酸的工業(yè)制備三步驟三反應(yīng)黃鐵礦煅燒4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2SO2的催化氧化2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3SO3吸收SO3＋H2O=H2SO44.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，反之則沒有SOeq\o\al(2－,4)。(2)注意事項(xiàng)：檢驗(yàn)時(shí)溶液中可能存在的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋有干擾，整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓?！驹\斷2】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色()(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性()(3)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol()(4)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體()(5)濃H2SO4使膽礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性()(6)某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)()(7)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1．硫及其化合物的價(jià)類二維圖2．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如：H2Seq\o(,\s\up7(①O2不足),\s\do5(④H2、△))Seq\o(,\s\up7(②O2),\s\do5(⑤H2S))SO2eq\o(→,\s\up7(③O2))SO3寫出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；④S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S；⑤SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O?！驹\斷3】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。答案(1)H2SSO2(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)B(4)2∶1解析(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)必須分別高于2和低于2，A中S的化合價(jià)都低于2，C、D中S的化合價(jià)都高于2，故B符合題意。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，H2S作還原劑，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1?？键c(diǎn)一硫及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用【典例1】(2020·重慶市模擬)下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是()A．若按①→③→②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．若圓底燒瓶?jī)?nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置答案B解析濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，通過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，通過品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸反應(yīng)停止，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色?！緦?duì)點(diǎn)練1】(硫及其氧化物的性質(zhì))(2021·1月廣東學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試，14)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是()A.試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(2－,4)生成答案C解析A.錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中，CCl4層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，證明Br2具有氧化性，A項(xiàng)正確；B.試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項(xiàng)正確；C.試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中引起的，Na2SO3與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.試管中Br2可將SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SOeq\o\al(2－,4)可以和Ba2＋結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確?！緦?duì)點(diǎn)練2】(物質(zhì)的漂白性)下列說法正確的是()A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理不相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好答案C解析A項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4褪色是體現(xiàn)還原性，不能使石蕊褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使品紅溶液褪色的可能是Cl2，SO2，O3等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四種物質(zhì)的漂白原理不相同，正確；D項(xiàng)，因發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl失去漂白作用，錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)練3】(實(shí)驗(yàn)探究)(2020·湖北黃岡中學(xué)高三測(cè)試)某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ資料：CaS遇水完全水解。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是()A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2＋H2O＋S2－=COeq\o\al(2－,3)＋H2SD．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱答案C解析實(shí)驗(yàn)Ⅰ.向①的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳過量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；實(shí)驗(yàn)Ⅱ.向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因?yàn)檫^量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。A.根據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，因?yàn)镃aS遇水完全水解，故A正確；B.②中反應(yīng)生成的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，使得溶液的pH降低，故B正確；C.CO2過量反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2＋2H2O＋S2－=2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱，故D正確；答案選C。三類漂白劑的區(qū)別類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用【典例2】(2020·廣東廣州、深圳學(xué)調(diào)聯(lián)盟高三調(diào)研)某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色下列說法正確的是()A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變答案B解析實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置①為反應(yīng)裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管②、③中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，③中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管④中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣。A.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，防止發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管②、③中將無沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)練4】(硫酸的性質(zhì))將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案C解析鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量為x，H2物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝eq\f(33.6L,22.4L/mol)＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－eq\f(0.1mol/L×1L,2)，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應(yīng)的Zn：x＋y＝1.5mol，質(zhì)量是97.5g，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×2＝3mol?！緦?duì)點(diǎn)練5】(硫酸根離子的檢驗(yàn))下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀答案C解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇?？键c(diǎn)三含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用【典例3】某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問題：(1)氣體Y為________(填化學(xué)式)。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為________。(4)Na2SO3在空氣中易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)H2S(2)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O(3)90%(4)取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)解析氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則Y的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.518g/L≈34.0g/mol，Y應(yīng)為H2S氣體，淡黃色沉淀為S，溶液Z中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明溶液Z中有Na2SO4，則Na2SO3隔絕空氣加熱分解生成了Na2S和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4。(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，這是Na2S和Na2SO3在酸性溶液中發(fā)生了歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，且該白色沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)＝eq\f(m,M)＝eq\f(6.291g,233g/mol)＝0.027mol，說明生成的Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4，可知分解的Na2SO3的物質(zhì)的量為0.027mol×eq\f(4,3)＝0.036mol，則Na2SO3的分解率為eq\f(0.036mol×126g/mol,5.040g)×100%＝90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，生成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)是否存在SOeq\o\al(2－,4)?！緦?duì)點(diǎn)練6】(硫及其化合物的轉(zhuǎn)化)(2021·1月重慶市學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試，12)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制各保險(xiǎn)粉的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)1說明酸性：H2SO3>H2CO3B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行答案C解析A項(xiàng)，反應(yīng)1為Na2CO3＋2SO2＋H2O=NaHSO3＋CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，正確；B項(xiàng)，若有白色沉淀(BaSO4)生成，說明NaHSO3被氧化，正確；C項(xiàng)，2NaHSO3→Na2S2O4～2e－，硫元素化合價(jià)降低，NaHSO3作氧化劑，n(NaHSO3)∶n(Zn)＝2∶1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因NaHSO3、Na2S2O4均易被氧化，最好在無氧條件下進(jìn)行，正確?！緦?duì)點(diǎn)練7】(SO2的污染與防治)如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2＞Fe3＋，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3,2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)方程式為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)(2020·山東卷)用濃H2SO4干燥SO2()(2)(2020·天津卷)用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體()(3)(2020·浙江7月選考)FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3()(4)(2020·江蘇卷)室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4()(5)(2019·浙江4月選考，11B)在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色()(6)(2019·浙江4月選考)向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀()(7)(2019·浙江4月選考)硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等()(8)(2018·浙江11月選考)接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石()(9)(2019·江蘇)稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹()(10)(2019·江蘇)SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√2．(2020·北京卷)硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是()A．該過程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過程沒有生成硫氧鍵答案D解析A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，正確；B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，正確；C.硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))氣溶膠中含有HSOeq\o\al(－,4)，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSOeq\o\al(－,4)在水中可電離生成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，正確；D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SOeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為HSOeq\o\al(－,4)，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，錯(cuò)誤；答案選D。3．(2020·浙江1月選考，24)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是()A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化答案B解析焦硫酸是由等物質(zhì)的量的SO3和純H2SO4化合而成的：H2SO4＋SO3=H2S2O7，焦硫酸分子中硫元素的化合價(jià)是＋6價(jià)，為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，有強(qiáng)烈的吸濕性，遇水分解生成硫酸，故A項(xiàng)和D項(xiàng)正確；Na2S2O7溶于水，水溶液呈酸性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽，故C項(xiàng)正確。答案選B。4．(2017·北京理綜)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3答案C解析A．溶液中SO2被FeCl3氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B.SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D.SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可得結(jié)論，酸性：H2SO3＞H2SiO3。5．(2020·7月浙江選考)某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：蒸餾燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是_______________________________________________________________。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是______________________________________________________________________________________________________。答案(1)濃硫酸吸水放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)(2)HCl氣體會(huì)將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4解析(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合，濃硫酸溶解時(shí)吸水并放出熱量，導(dǎo)致HCl揮發(fā)。(2)燒杯中出現(xiàn)的白色沉淀顯然為BaSO4沉淀，說明HCl氣體揮發(fā)逸出時(shí)將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4。6．(2020·北京卷)探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4。②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2－.反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，________(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SOeq\o\al(2－,4)。(3)探究(2)中S的來源來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對(duì)來源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________________________________________________________________________________________________。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是______________________________________________________________________________________________________。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：_______________________________________________________________。答案(1)S2－＋Cu2＋=CuS↓(2)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色②鹽酸中Cl元素為－1價(jià)，是Cl元素的最低價(jià)，具有還原性，會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論③Seq\o\al(2－,x)＋2H＋=H2S↑＋(x－1)S↓(4)根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4可知，Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降低，能從＋4價(jià)降為－2價(jià)，也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)。解答(1)Na2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是S2－＋Cu2＋=CuS↓；(2)根據(jù)題干資料：Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，說明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SOeq\o\al(2－,4)；(3)①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。根據(jù)分析，溶液2為H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有還原性，酸性條件下KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二者混合后應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液應(yīng)該褪色，但得到的仍為紫色，說明溶液B中不含Na2SO3；②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為－1價(jià)，是Cl元素的最低價(jià)，具有還原性，會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論；③來源2認(rèn)為溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式：Seq\o\al(2－,x)＋2H＋=H2S↑＋(x－1)S↓；(4)根據(jù)已知資料：4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4，亞硫酸鈉中硫?yàn)椋?價(jià)，硫酸鈉中硫?yàn)椋?價(jià)，硫化鈉中硫?yàn)椋?價(jià)，根據(jù)反應(yīng)可知Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng)，其中的S元素化合價(jià)即可升高也可降低，能從＋4價(jià)降為－2價(jià)，也應(yīng)該可以降到0價(jià)生成硫單質(zhì)。一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥答案C2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗(yàn)溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化D．定性檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用HNO3酸化答案A解析在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，故A正確；高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯(cuò)誤；硝酸有強(qiáng)氧化性，若溶液中有Fe2＋，就會(huì)被氧化得到Fe3＋，故C錯(cuò)誤；HNO3能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，造成錯(cuò)誤的檢驗(yàn)結(jié)果．故D錯(cuò)誤。3．有關(guān)硫及其化合物的說法合理的是()A．可用酒精洗刷做過硫黃性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的試管B．SO2具有很強(qiáng)的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與銅反應(yīng)可制取SO2D．1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2mol答案D解析硫微溶于酒精，應(yīng)該用二硫化碳洗刷做過硫黃性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的試管，故A錯(cuò)誤；SO2中S元素為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中能作還原劑，也可以作氧化劑，例如SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S和H2O，故B錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2mol，例如與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故D正確。4．(2020·福建漳州市高三質(zhì)檢)下列四套裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫并回收膽礬，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用A裝置制取二氧化硫B．用B裝置吸收尾氣中的二氧化硫C．用C裝置溶解反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)混合物中的硫酸銅固體D．用D裝置加熱硫酸銅溶液制備膽礬答案D解析濃硫酸和銅在加熱條件下可以生成SO2，A項(xiàng)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；利用NaOH溶液吸收SO2防止污染空氣且該裝置又可防止倒吸，B項(xiàng)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模挥捎诜磻?yīng)后還有濃硫酸剩余，所以用水溶解硫酸銅固體時(shí)須把燒瓶中的物質(zhì)加到水中防止暴沸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，C項(xiàng)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；膽礬為含有結(jié)晶水的硫酸銅，從硫酸銅溶液得到膽礬須用蒸發(fā)濃縮再冷卻結(jié)晶，不可直接加熱蒸發(fā)，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．(2020·北京朝陽區(qū)二模)某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是()A．①中溶液顯紅色的原因：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)C．②中溶液顯黃色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl答案C6．如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放答案B解析根據(jù)題意可知A為硫氫化物，B為H2S，C為S，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，y為O2，z為H2O。7．SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)()A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸答案C解析A項(xiàng)中產(chǎn)生的NO2，D項(xiàng)中產(chǎn)生的Cl2可將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，進(jìn)而生成BaSO4沉淀。B項(xiàng)中產(chǎn)生的NH3與SO2通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。綜上所述答案選C。8．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是()A．X可能含有2種鹽B．a(chǎn)是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為＋7價(jià)答案B解析二氧化硫與氨氣反應(yīng)可能生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的混合物，所以X可能含有2種鹽，故A正確；亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不可能是三氧化硫，只能是二氧化硫，故B錯(cuò)誤；亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)除生成二氧化硫外，還有硫酸銨或硫酸氫銨生成，所以Y可能含有硫酸銨，故C正確；S元素的最外層只有6個(gè)電子，最高價(jià)為＋6價(jià)，不可能顯＋7價(jià)，故D正確。9．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案C解析銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管(帶膠管)盛裝氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。10．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO3C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為O、Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4答案B解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)正確。11．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定))eq\x(\a\al(數(shù)據(jù),處理))下列說法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液答案A解析二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析知道：通氮?dú)夂椭蠓惺菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。12．硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燃煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放答案A解析硫酸鹽和亞硫酸鹽等在硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機(jī)物，不全是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時(shí)被氧化，有時(shí)被還原，故C錯(cuò)誤；燃煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨，但生成二氧化碳，會(huì)增加溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括3小題)13．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O(3)HNO34NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))4NO＋6H2O解析解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，可推測(cè)多1個(gè)氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為eq\x(NH42S)eq\o(→,\s\up7(H＋))eq\x(H2S)eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(H2SO4)。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，轉(zhuǎn)化關(guān)系為eq\x(NH42S)eq\o(→,\s\up7(OH－))eq\x(NH3)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(NO)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(NO2)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(HNO3)。14．(2020·湖北武漢部分學(xué)校高三質(zhì)量檢測(cè))硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是___________________________________________________________________。(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過________________、________________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O。(5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)原理為：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng))。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________________________________________________________________________________________________。②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x＝________，產(chǎn)品的純度為________。實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL119.98217.903x答案(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)2∶1(3)SO2通入過多使溶液呈酸性，而Na2S2O3可與H＋反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)①溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去②18.1089.28%解析(1)A為二氧化硫的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室中常用Na2SO3固體與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶1。(3)硫代硫酸鈉在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫過量會(huì)使溶液呈酸性，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量減少，所以通入的二氧化硫不能過量。(4)過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O。(5)①滴定所用指示劑是淀粉溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，碘稍過量，淀粉遇碘變藍(lán)色，所以溶液會(huì)由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)顏色不褪去。②由圖可知滴定管的開始讀數(shù)是0.50mL，終點(diǎn)讀數(shù)是18.60mL，則所消耗溶液的體積是18.10mL，即x＝18.10，實(shí)驗(yàn)1所測(cè)體積與另外兩組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為18.00mL，根據(jù)碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式可知硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0180L×0.1000mol·L－1×2×10＝0.036mol，所以產(chǎn)品的純度為eq\f(0.036mol×248g·mol－1,10.0g)×100%＝89.28%。15．(2020·江西名師聯(lián)盟第一次模擬測(cè)試)煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。(1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液eq\o(,\s\up7(SO2),\s\do5(CaO))Na2SO3溶液①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為___________________________________________________________________。②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為_______________________________________。(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，反應(yīng)一段時(shí)間。①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸________(填“增大”“不變”或“減小”)。②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的________倍。(3)SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。②若Ⅲ中通入SO2不足，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式)。③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_______________________________________________________________。答案(1)①2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O②用CaO可使NaOH再生(2)①減?、?(3)①Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2②Na2SO3③得到NaHSO3過飽和溶液解析(1)①SO2與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點(diǎn)為CaO可使NaOH再生；(2)①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為ClOeq\o\al(－,3)＋2SO2＋2H2O=Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，所以溶液的pH逐漸減小；②如果采用NaClO替代NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋；根據(jù)ClOeq\o\al(－,3)＋2SO2＋2H2O=Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋反應(yīng)可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的2倍；(3)①Ⅰ中，pH＝4.1，說明反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，只能為NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2；②若Ⅲ中通入SO2不足，則溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合物，結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO3；③由題干信息“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”知，工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的，是為了最終獲得NaHSO3過飽和溶液。微專題14O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用1．臭氧(O3)(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性O(shè)3不穩(wěn)定，容易分解，分解的化學(xué)方程式為2O3=3O2；在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3強(qiáng)氧化性O(shè)3容易使淀粉－KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI＋O3＋H2O=I2＋2KOH＋O2漂白性O(shè)3具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑(3)臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的“保護(hù)傘”。2．過氧化氫(H2O2)(1)結(jié)構(gòu)電子式：，結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性易分解，加熱、加催化劑都能使分解速率加快：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑弱酸性相當(dāng)于二元弱酸，H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)強(qiáng)氧化性a.用10%的H2O2溶液漂白羽毛及絲織品b．氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等還原性物質(zhì)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、H2O2＋Na2SO3=Na2SO4＋H2Oc．使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O弱還原性遇強(qiáng)氧化劑時(shí)作還原劑：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O【典例1】如圖為大氣平流層中臭氧層被破壞的一個(gè)流程圖，下列說法不正確的是()A．O3轉(zhuǎn)化為O2是物理變化B．反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵C．反應(yīng)②可表示為O3＋Cl=ClO＋O2D．少量的Cl能破壞大量的O3答案A解析O3轉(zhuǎn)化為O2是同素異形體間的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)①是ClO＋O=O2＋Cl，破壞的化學(xué)鍵為Cl—O共價(jià)鍵，故B正確；結(jié)合圖示分析反應(yīng)②是臭氧和氯原子反應(yīng)生成ClO和氧氣，故C正確；分析可知氯原子會(huì)和臭氧反應(yīng)破壞臭氧分子結(jié)構(gòu)，氯原子在反應(yīng)中作催化劑，少量的Cl能破壞大量的O3，故D正確?！镜淅?】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱，一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是()A．Cu2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B．H2O2只表現(xiàn)了氧化性C．H2O2的電子式為：D．發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O答案B解析根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明銅離子被還原成＋1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1價(jià)Cu被氧化成Cu2＋，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，故B錯(cuò)誤、D正確；H2O2的電子式為，故C正確。1．下列有關(guān)雙氧水的說法錯(cuò)誤的是()A．H2O2、Na2O2屬于過氧化物B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快D．H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同答案C解析酶在過高的溫度下會(huì)失去活性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，O3O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3=XO＋O2；XO＋O=X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)ΔH＝－144.8kJ·mol－1，t℃時(shí)K＝3×1076。下列說法不正確的是()A．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用下圖表示B．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)C．臭氧層中氟利昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑D．t℃時(shí)，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10－77答案B解析根據(jù)吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；O3可以轉(zhuǎn)化成O2，但元素化合價(jià)未變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；X參與反應(yīng)加快了O3的分解速率，X本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于催化劑，氟利昂在紫外線的照射下分解釋放出的氯原子在O3分解過程中作催化劑，故C正確；相同條件下，逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)，故D正確。3．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。(2)①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。②在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是___________________________________________________________________。③你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是___________________________________________________________________________________________。(3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_______________________________________________________________；它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。答案(1)H—O—O—H2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(2)①H2O2＋Cu＋2H＋=Cu2＋＋2H2O②H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2③還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染(3)①5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O②酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色；30s內(nèi)不褪色(4)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O4．過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。(1)①乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用上圖表示，寫出此過程的總化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________。②空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3H2O＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))3H2O2＋O3，則陽極上電極反應(yīng)式為___________________________________________________________________。(2)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。(3)研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)將H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為：H2O2和NaOH中和，從而使溶液褪色，而乙同學(xué)不贊同甲同學(xué)的觀點(diǎn)，他認(rèn)為是H2O2的漂白性，將酚酞氧化而褪色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，到底是甲同學(xué)還是乙同學(xué)觀點(diǎn)正確：________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①H2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))H2O2②2H2O－2e－=H2O2＋2H＋(2)4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2(3)取甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入NaOH溶液，若溶液又變紅色，則甲同學(xué)觀點(diǎn)正確，若溶液不變紅色，則乙同學(xué)觀點(diǎn)正確解析(1)①由圖可以看出，反應(yīng)過程中的有機(jī)物為催化劑，總化學(xué)方程式為H2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))H2O2。②水在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O2：2H2O－2e－=H2O2＋2H＋。(2)因?yàn)镵O2可以作供氧劑，故與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，化學(xué)方程式為4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。(3)溶液褪色可能是H2O2和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，溶液堿性減弱而褪色，也可能是因?yàn)镠2O2的強(qiáng)氧化性，將酚酞漂白而褪色，要證明甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)只需證明酚酞有無被氧化即可。微專題15信息題中的第ⅥA族元素1．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)(1)制備①硫化堿法，即將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量之比為2∶1配成溶液，然后通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。②亞硫酸鈉法，使沸騰的Na2SO3溶液同硫粉反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為Na2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3。(2)性質(zhì)①中等強(qiáng)度還原劑，可被碘氧化成連四硫酸鈉(Na2S4O6)，該反應(yīng)常用來定量測(cè)定碘的含量，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。②可被氯、溴等氧化為SOeq\o\al(2－,4)，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=Na2SO4＋H2SO4＋8HCl。③可與酸反應(yīng)，離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O。2．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)(1)制備：NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水而成，2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。(2)性質(zhì)①與酸反應(yīng)放出二氧化硫，如Na2S2O5＋2HCl=2NaCl＋2SO2↑＋H2O。②強(qiáng)還原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O=2NaHSO4＋4HI。3．過二硫酸鈉(Na2S2O8)、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)(1)過二硫酸鈉中S為＋6價(jià)，含有1個(gè)過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。作為氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，過氧鍵斷裂，過氧鍵中的氧原子由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，硫原子化合價(jià)不變。如S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－eq\o(=,\s\up7(Cu2＋))2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2,5S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O=10SOeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋。過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。(2)連二亞硫酸鈉中S為＋3價(jià)，是強(qiáng)還原劑，能將I2、Cu2＋、Ag＋還原，能被空氣中的氧氣氧化。在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。4．硒及其化合物的性質(zhì)(1)單質(zhì)硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。(2)SeO2的氧化性比SO2強(qiáng)，屬于中等強(qiáng)度的氧化劑，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S=Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3=3Se＋2N2＋6H2O。(3)亞硒酸可作氧化劑，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Se，但遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O=H2SeO4＋2HCl。5．碲及其化合物的性質(zhì)(1)碲在空氣或純氧中燃燒生成TeO2。(2)TeO2是不揮發(fā)的白色固體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，如TeO2＋2NaOH=Na2TeO3＋H2O。(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和還原性：H2TeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Te；H2TeO3＋Cl2＋H2O=H2TeO4＋2HCl。(4)硒和碲的一切化合物均有毒?！镜淅?】(2020·威海模擬)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見氣體，下列說法錯(cuò)誤的是()A．制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收D．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2答案B解析A項(xiàng)，SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒寫化學(xué)方程式；B項(xiàng)，SO2有毒，為防止污染環(huán)境用NaOH溶液吸收；C項(xiàng)，增大接觸面積能夠加快反應(yīng)速率；D項(xiàng)，Na2S2O4具有還原性，容易被氧氣氧化?！镜淅?】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽