人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素教學(xué)課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？

2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？

3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素):參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃

碰撞理論沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運動速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞的幾率人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù)：一、濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑1、在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率實驗2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素一、濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意：應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。

請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體思考:在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：Ⅰ減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：思考:在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；

B、沖入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時：沖入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增例：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE例：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些三、溫度對反應(yīng)速率的影響實驗2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率3、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。4、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。三、溫度對反應(yīng)速率的影響實驗2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應(yīng)速率的影響人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié):

人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變?nèi)私贪婊瘜W(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑√√人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（練習(xí)3：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素練習(xí)3：設(shè)NO+CO22C第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？

2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？

3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素):參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃

碰撞理論沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運動速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞的幾率人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù)：一、濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑1、在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率實驗2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素一、濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意：應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。

請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體思考:在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：Ⅰ減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：思考:在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；

B、沖入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時：沖入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增例：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE例：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些三、溫度對反應(yīng)速率的影響實驗2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑2、一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率3、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。4、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。三、溫度對反應(yīng)速率的影響實驗2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應(yīng)速率的影響人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素人教版化學(xué)選修四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速的因素凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性