南京工業(yè)大學(xué)無機(jī)分析化學(xué)題庫試題2

一、選擇題配位化合物的內(nèi)界，若有多種無機(jī)配體和有機(jī)配體，其命名順序?yàn)椋簾o機(jī)陰離子－無機(jī)分子－有機(jī)配體 (B)無機(jī)分子－無機(jī)陰離子－有機(jī)配體(C)有機(jī)配體－無機(jī)分子－無機(jī)陰離子 (D)有機(jī)配體－無機(jī)陰離子－無機(jī)分子[Cu(NH3)4]2+為內(nèi)軌型配合物、平面四方形構(gòu)型,其磁矩為：(A)5.75?SUB>B (B)3.87?SUB>B (C)1.73?SUB>B (0?SUB>BFe2+63d電子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o=。則晶體場穩(wěn)定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A)－522 (B)－470.4 (C)－948 (D)－309在等年度的Mg2+Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先與EDTA合物的是：(A)Ca2+ (B)Mg2+ (C)Al3+ (D)Fe3+pH=12.00的溶液中EDTAMg2+混合液,測定的是：Mg2+的量 (B)Ca2+的量 (C)Ca2+－Mg2+的量 (D)Ca2++Mg2+的量物質(zhì)Fe3O4中的Fe的氧化數(shù)是(A)+2 (B)+3 (C)(D)+8/37. 已知:+e =Fe2＋ φo=+2e=Zn φo=－0.76VFe2＋+2e=Fe φo=－0.44V； +3e=Al φo=－1.66V上述物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的是(A)Zn (B)Fe2＋ (C)Fe (D)Al0。標(biāo)準(zhǔn)電極是：(A)甘汞電極 (B)銀電極 (C)氫電極 (D)鉑電極用能斯特方程φ=φθ+(0.0592/n)lgC(氧化型)/C(還原型)計(jì)算φCr2O72-/Cr3+位時(shí)，說法不正確的是：溫度應(yīng)為298K (B)Cr3＋濃度增大則φ減小(C)濃度的變化對φ無影響 (D)Cr2O72-濃度增大，則φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+= 1.45VφoSn4+/Sn2+= 0.15VMnO4-滴定Sn2+([H+]=1mol·L-1)其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電極電位為：(A)0.80V (B)1.48V (C)1.30V (D)1.08V可以直接配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是：K2Cr2O7 (B)K2S2O8 (C)Na2S2O3 (D)Ce(SO4)2碘量法用純Cu標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液CuCu2+所用的溶劑為：HNO3 (B)HCl (C)濃H2SO4 (D)HCl+H2O2下列說法正確的是：(A)聚集速度越大越易形成晶體沉淀(B)越大,定向速度越大(C)聚集速度越小越易形成晶體沉淀(D)過飽和度越小,定向速度越大,ZnS濃度(mol·L-1)的措施是：(A)加HNO3 (B)加水 (C)加Cu2+ (D)NaCl下列說法不正確的是：稱量形式的組成必須單一 (B)沉淀形式溶度積一定要小(C)沉淀劑不純對重量分析法無影響 (D)加入的沉淀劑的量不必準(zhǔn)確法揚(yáng)司法測定時(shí),使用的指示劑是：Ag2CrO4 (B)二氯熒光黃 (C)Fe(NH4)2(SO4)2 (D)FeNH4(SO4)2工業(yè)上五氧化二釩的主要用途是做(A)吸附劑(B)表面活性劑劑（D）氧化劑下列離子的顏色為粉紅色的是(A)[Fe(H2O)6]2+ (B)[Ni(H2O)6]2+ (C)[Ni(NH3)6]2+(D)[Co(H2O)6]2+19.醋酸陰離子交換樹脂可分離下列哪組物質(zhì)？(C)氯化鈉和溴化鈉 (D)水和NaOH(A)氯化鈉和氯化鉀(B)苯酚和20.用薄層層析法，以苯－乙酸乙酯為展開劑分離黃連素時(shí)，已知比移值為0.41，溶劑沿距離為24.5cm，則斑點(diǎn)中心只原點(diǎn)的距(A)10.0cm (B)14.5cm (C)10.3cm (D)無法確定二、填充題的名稱為 ()兩種鈷的配合,A和B的組成都是Co(NH3)5·Br·SO4,在A中加BaCl2發(fā)生沉淀,加AgNO3不發(fā)生沉淀在B中加BaCl2不發(fā)生沉淀,加AgNO3有沉淀產(chǎn)生配合物A的構(gòu)式為 。B的結(jié)構(gòu)式為 (若有多個(gè)答案，用“號間［CoF6］3－是外軌型配離,分裂能△o為10000cm-1,電子成對能EP應(yīng) cm-1()金屬指示劑與金屬離子配合后,加入大量的也不能使其變色,這種現(xiàn)象稱作指劑的 。(若有多個(gè)答案，用“號間隔)完成方程式 Cr3++ PbO2+ H2O= Cr2O72-+ + (若有多個(gè)案，用“號間隔。)溶液的酸度增,將使φ’MnO4-/Mn2+ 。()沉淀滴定法中，法揚(yáng)司法的最常用的指示劑是 。()萃取是利用物質(zhì)在 來實(shí)現(xiàn)分離的(若有多個(gè)答案，用“間隔。)三、簡答題EDTAM,用In,簡述指示劑指示終點(diǎn)的原理。在PbI42-的飽和溶液中加入水,四、計(jì)算題含有純CaO(M=BaO(M=153.3)2.562g，將其轉(zhuǎn)化為CaC2O4(M=128.1)和BaC2O4(M=225.4)測定，烘干后稱重為5.1023g,求CaO和BaO的百分含量。100.0021.38mmol·L-1的EDTA15.47mL100.0021.38mmol·L-1EDTA11.25。求水樣中總硬度（以mmol·L-1表示）Ca2+(M=40.01)、Mg2+(M=24.30)的含量（mg·L-1表示）稱取、As2O50.2763gNaHCO3溶液C(I2)=0.08056的I2,終點(diǎn)時(shí),I2。再I20.2317mol?Ｌ-1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí),用去Na2S2O3Na2HAsO3(M=169.9)As2O5(M=229.8)的含量。五、難題1. 已知φoCu2+/Cu+=。Ksp,CuS=6.3×10-36,推導(dǎo)并計(jì)算φoCuS/Cu+的值。第二學(xué)期模擬試卷一、選擇題1.A2.C3.A4.D5.B6.D7.D8.C9.C10.D11.A12.D13.C14.B15.C16.B17.C18.D19.C20.C二、填充題1. 一氯一硝基四氨合(Ⅱ)配離子2. 3. >100004. 封閉5. 6. 增大7. 熒光黃。8. 兩相中的溶解度的不同。三、簡答題化學(xué)計(jì)量點(diǎn),金屬離子M與In形成M-In,溶液呈M-In的顏色在突躍范內(nèi),M-In+EDTA=M-EDTA+In, 溶液呈In的顏色顏色從A突變?yōu)锽指示終點(diǎn)到達(dá)。在PbI42-的飽和溶液中加入水后會(huì)有黃色的PbI2PbI2↓+2I-=PbI42-。加入水后,[I-]降低,,PbI2四、計(jì)算題1. 2.562x×128.1/44.01+2.562(1－x)×225.4/153.3=5.1023CaO的百分含量x=36.21%。BaO的百分含量=63.79%。2. Ca2+的含量=21.38×11.25×40.01/100.00=96.23mg·L-1；Mg2+的含量=21.38×(15.47－11.25)×24.30/100.00=21.92mg·L-1；水樣中總硬度=21.38×15.47/100.0=3.307mmol·L-1。3. Na2HAsO3的含量=0.08056×2×13.55×10-3×(169.9/4)/0.2763=33.56%。As