河南南陽2019年高三上學期期終質量評估化學

河南南陽2019年高三上學期期終質量評估化學河南南陽2019年高三上學期期終質量評估化學河南南陽2019年高三上學期期終質量評估化學河南南陽2019年高三上學期期終質量評估化學2017年秋期高中三年級期終質量評估化學試題本卷須知1、答題前，考生務必定自己的姓名、

準考據(jù)號填寫在答題卡上，并用

2B鉛筆將準考據(jù)號及考試科目在相應地點填涂。2、選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需變動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標號；非選擇題答案使用0、5毫米的黑色中性〔署名〕筆或碳素筆書寫，字體工整、字跡清楚、3、請依據(jù)題號在各題的答題地區(qū)〔黑色線框〕內作答，高出答題地區(qū)書寫的答案無效、4、保持卡面潔凈，不折疊，不損壞。可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16S32Na23Mg24Al27C135、5As75第一卷〔選擇題共48分〕【一】選擇題〔本題包含16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意〕1、以下說法正確的選項是〔〕A、二氧化錳擁有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B、二氧化硫和氯水均擁有漂白性，二者混淆使用將加強漂白見效C、在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防備食品受潮、氧化變質D、鋅與稀硫酸反響時加入幾滴硫酸銅溶液可加速反響速率，緣由是硫酸銅作催化劑2、以下列圖所示的實驗方法、裝置或操作完滿正確的選項是〔〕A、除掉CO2中的HClB、稀釋濃H2SO4C、檢查裝置氣密性D、研究不同樣催化劑對反響速率的阻攔3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是〔〕216A、189重水〔H2O〕含有的電子數(shù)為10NAC、22、4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)基本上10NAD、1molFeCl3完滿轉變?yōu)镕e〔OH〕3膠體后生成NA個膠粒4、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－擁有同樣的核外電子層結構。以下推斷不正確的選項是〔〕A、同周期元素中X的金屬性最強B、原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C、同族元素中Z的氫化物堅固性最高D、同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強5、在濃鹽酸中HAsO與SnCl2反響的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2As＋2H3AsO＋6H333＋3SnCl62－＋6M，對于該反響的說法中正確的組合是〔〕①氧化劑是H3AsO3②SnCl62－是氧化產物③每生成7、5gAs，復原劑失掉的電子為0、3mol－④M為OHA、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④6、以下有關物質分類或歸類正確的選項是〔〕①混淆物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A、①③④

B、②③④

C、③④

D、②④⑤7、以下各組離子在指定條件下必定能大批共存的是〔〕A、無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4、SO42－B、pH為13的溶液：CO32－、SO32－、[Al〔OH〕4]－、Na＋C、水電離出來的c〔H＋〕＝10－13mol／L的溶液：K＋、HCO－3、Br－、Ba2＋D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO38、下陳述法合理的是〔〕A、SO通入Ba〔NO〕溶液中獲得BaSO積淀2323B、中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不阻攔測定結果C、凡放熱反響都能自覺進行，而吸熱反響都非自覺進行D、由C〔石墨〕＝C〔金剛石〕；△H＝＋1、90kJ／mol可知金剛石比石墨堅固9、H〔g〕＋I〔g〕2HI〔g〕；△H＜0，有同樣容積的密封容器甲和乙，甲中加入H222和I2各0、1mol，乙中加入0、1molH2和0、2molI2，同樣溫度下分別達到均衡。以下說法不正確的選項是〔〕A、乙中反響速率比甲中反響速率快B、均衡時甲、乙兩容器中混淆物的總物質的量之比為2︰3C、假定均衡時甲中H2的轉變率為40％，那么乙中H2的轉變率大于40％D、均衡后，向乙中再加入0、1molH，成立新的均衡時，甲和乙中H的百分含量不相22同10、下表所列各組物質中，物質之間經過一步反響就能實現(xiàn)以以下列圖轉變的是〔〕A、①②③④B、只有②③④C、只有①③④D、只有①②③11、以下離子方程式書寫正確的選項是〔〕A、在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：22－2－＋＋I2＋SO＋2HO＝2I＋SO34HB、KI溶液與H2SO酸化的H2O2溶液混淆：2I－＋H2O2＋＋2H＝2HO＋I4C、碳酸鈉溶液呈堿性：2－＋2HO－H2CO3＋2OHCO3D、用FeCl3溶液腐化銅線路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋12、以以下列圖，將鐵棒和石墨棒插入lLlmol·L－1食鹽水中。以下說法正確的選項是〔〕A、假定電鍵K與N連結，鐵被保護可不可以腐化B、假定電鍵K與N連結，正極反響式是：－－4e－＝2HO＋O↑22C、假定電鍵K與M連結，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅D、假定電鍵K與M連結，當兩極共產生2、8L〔標準情況〕氣體時，生成了1molNaOH13、下表是3種物質的溶解度〔20℃〕，以下說法中正確的選項是〔〕A、MgCO3的Ksp＝6、82×10－6，那么所有含有固體MgCO3的溶液中，都有2＋2＋－6c〔Mg〕＝c〔CO32－〕，且c〔Mg〕·c〔CO32－〕＝6、82×10B、將表中三種物質與水混淆，加熱、灼燒，最后的固體產物同樣C、除掉粗鹽中含有的MgCl2雜質，最正確除雜試劑為Na2CO3溶液2＋D、用石灰水辦理含有Mg和HCO3－的硬水，發(fā)生的離子反響方程式為2＋2＋－Mg＋2HCO－3＋Ca＋2OH＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2HO14、X、Y、Z分別是三種常有的金屬和非金屬單質，

M、N、R是常有的三種氧化物，并且有以下反響〔條件未標出，方程未配平〕：〔1〕X＋Z→M；〔2〕M＋X→N；〔3〕M＋Y→R＋X。假定X是非金屬單質，那么以下判斷正確的選項是〔〕A、構成X單質的元素可能為氧元素B、M、N中，構成X單質的元素化合價必定同樣C、構成Z單質的元素不可以能是氧元素D、Y必定為金屬單質15、將必定質量的Mg和Al的混淆物投入2、0mol／L，250mL稀硫酸中，固體所有溶解并產生氣體。待反響完滿后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成積淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。那么以下說法正確的選項是〔〕A、當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH等于7B、當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁C、NaOH溶液的物質的量濃度為5mol／LD、生成的H2在標準情況下的體積為11、2L16、甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下以下實驗：①將0、1LpH＝9的甲溶液分別與aL0、001mol／L的乙溶液、bL0、001mol／L的丁溶液充分反響后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0、1mol／L的丙和丁溶液等體積混淆后，溶液呈酸性；③0、1mol／L的甲溶液pH小于0、1mol／L的戊溶液pH。以下判斷正確的選項是〔〕A、甲的溶質是NH3·H2OB、乙的溶質是CH3COOHC、丙的溶質是NaOHD、戊的溶質是HCl第二卷〔共52分〕【二】填空題＋－－17、〔11分〕某無色溶液中含有K、Cl、OH、CO32－、SO42－，為查驗確認此中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和－酚酞試液，此中查驗OH的實驗方法從略，查驗其余陰離子的過程以以下列圖所示：請你依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象分析達成以下各題：〔1〕圖中現(xiàn)象a、b、c說明查驗出的陰離子分別是：a_________________,b___________________，c_____________________。〔2〕白色積淀A加過分試劑②發(fā)生反響的離子方程式是：___________________。〔3〕無色溶液A加試劑③的重要目的是：_____________________________________。4〕白色積淀A假定加試劑③而不加試劑②對實驗結果有無阻攔〔選填“有阻攔”、“無阻攔"或“沒法確立”〕____________________________?！?〕氣體B通入試劑④中發(fā)生反響的離子方程式是：____________________________。18、〔11分〕幾種短周期元素的原子半徑及重要化合價見下表：分析上表的有關數(shù)據(jù)，并聯(lián)合已學過知識，請用化學用語到答以下問題。1〕寫出D元素在周期表中的地點___________________?！?〕含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反響放出熱量akJ，請寫出該反響的熱化學反響方程式____________________________。3〕用電子式表示F2C2的形成過程______________________________。4〕BA2能與鹽酸反響獲得黃綠色氣體，試寫出化學反響方程式：__________________，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0、1mol／L時，pH由大到小的次序為___________________?！?〕lmolF2A2與水反響生成的溶液與lL0、5mol／LEB3溶液反響的離子方程式為______________________________。19、〔10分〕2X2〔g〕＋Y2〔g〕2Z〔g〕△H＝－akJ·mol－1〔a＞0〕，在一個容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y，在500℃對充分反響達均衡后Z的濃度為Wmol·L－1，2放出熱量bkJ。1〕此反響均衡常數(shù)表達式為____________________；假定將溫度降低到300℃，那么反響均衡常數(shù)將______________〔填增大、減少或不變〕。〔2〕假定本來容器中只加入2molZ，500℃充分反響達均衡后，汲取熱量ckJ，那么Z－1濃度___________Wmol·L〔填“＞”、“＜”或“＝”〕，a，b、c之間知足關系___________〔用代數(shù)式表示〕?！?〕能說明反響已達均衡狀態(tài)的是_____________________〔從以下選項中選擇〕。A、濃度c〔Z〕＝2c〔Y2〕B、容器內壓強保持不變C、v逆〔X2〕＝2v正〔Y2〕D、容器內的密度保持不變4〕假定將上述容器改為恒壓容器〔反響器開始體積同樣〕，同樣溫度下初步加入2molX2和lmolY2達到均衡后，Y2的轉變率將___________〔填“變大”、“變小”或“不變”〕。20、〔10分〕碳酸鈉與工農業(yè)生產、平時生活親近有關、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中常常含有少許NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某研究性學習小組分別設計了以下實驗方案。請回答以下有關問題：方案一：積淀分析法〔1〕把必定質量的樣品溶解后加入過分的CaCl2溶液，將所得積淀_________〔填操作步驟〕、沖刷、烘干、稱量。沖刷積淀的操作是________________________________。方案二：氣體分析法2〕把必定量的樣品與足量鹽酸反響后，用如圖裝置測定產生CO2氣體的體積，為了測定結果正確，B中的溶液最好采用____________，從以下各選項中選?。篈、飽和碳酸鈉溶液B、飽和碳酸碳酸氫鈉溶液、C、飽和氫氧化鈉溶液D、飽和硫酸銅溶液。假定斬釘截鐵采用如圖裝置,采用該溶液后實驗結果仍然不夠正確，其緣由可能是________________________________________。方案三：質量差分析法3〕把必定質量的樣品和足量的稀硫酸反響，采用以以下列圖裝置，經過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質量，利用其質量差求算樣品的純度、該實驗的操作步驟有：①在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg②取ng樣品裝入廣口瓶中③查驗裝置的氣密性。④遲緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質量為wg⑤封閉止水夾⑥打并止水夾⑦遲緩加入稀硫酸至不再產生氣體為止⑧遲緩鼓入空氣數(shù)分鐘。I、正確的操作次序是〔填寫序號〕：③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④Ⅱ、假定去掉裝置A，測定結果___________；假定去掉裝置B,測定結果__________〔填“偏大”、“偏小”或“無阻攔”〕、21、〔10分〕A、E、I、L是常有的非金屬單質，此中A為淡黃色固體；Z是常有的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常有的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產品；X是構造有待研究的一種新式分子，其組成元素的相對原子質量相差18,以下框圖中部分反響條件已略去。試回答以下問題：1〕E的構造式為___________，在反響①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化復原反響的是___________?！蔡钚蛱枴?〕寫出反響②的化學方程式:_________________________________________〔3〕假定有G、F的混淆氣體通入足量燒堿溶液，氣體所有被汲取，那么氣體G、F的物質的量之比應知足n〔G〕︰n〔F〕____________________〔4〕J與過分H的稀溶液反響的離子方程式為___________________________________。〔5〕t℃時，將2molE和1molI通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反響，2min后達到均衡n〔K〕＝0、2mol,現(xiàn)在保持溫度不變，體積減半，那么E的體積分數(shù)怎樣變化____________〔填“增大”、“不變”、“變小”〕參照答案【一】選擇題〔本題共16個小題，每題3分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的，共48分?！愁}號12345678答案CCBBACBB題號910111213141516答案DABCBDCB17