質(zhì)量守恒定律 課件

質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式42中耿倩質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式42中（1）理解質(zhì)量守恒定律，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）理解質(zhì)量守恒定律，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)復(fù)習(xí)舊知宏觀:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)生成了新的物質(zhì)化學(xué)實(shí)質(zhì)微觀:分子分解成原子，原子重新組合成新的分子反應(yīng)復(fù)習(xí)舊知宏觀:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)生成了新的物質(zhì)化學(xué)實(shí)質(zhì)微提出問題1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？提出問題1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？提出問題12怎樣來驗(yàn)證？反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？量提出問題12怎樣來驗(yàn)證？反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改實(shí)驗(yàn)探究白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定玻璃管細(xì)沙實(shí)驗(yàn)

1注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。實(shí)驗(yàn)探究白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定玻璃管細(xì)沙實(shí)驗(yàn)1注意實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)

1現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

=m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）文字表達(dá)式:磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷天平平衡實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱實(shí)驗(yàn)探究01白磷燃燒實(shí)驗(yàn)M1=M2

實(shí)驗(yàn)小結(jié)磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)探究01白磷燃燒實(shí)驗(yàn)M1=實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)

2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定鐵釘放入硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定鐵實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)

2鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。現(xiàn)象：天平平衡反應(yīng)原理：Fe+CuSO4Cu+FeSO4

結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，現(xiàn)象：天平平實(shí)驗(yàn)探究0201白磷燃燒實(shí)驗(yàn)磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷鐵釘與硫酸銅實(shí)驗(yàn)硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅M1=M2

實(shí)驗(yàn)小結(jié)M1=M2

實(shí)驗(yàn)探究0201白磷燃燒實(shí)驗(yàn)磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)40習(xí)題鞏固小試身手則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)40習(xí)題鞏固小2.

6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。163.在A+B——C+D的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成3克C，求生成的D的質(zhì)量。解：A+B——C+D5克4克3克？4.在化學(xué)反應(yīng)A+B＝C+D中，7gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好是D的質(zhì)量的3倍，則生成C的質(zhì)量是

g。12習(xí)題鞏固2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢?深化理解是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢?深化理解將稀鹽酸倒入燒杯中深化理解鹽酸與碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1將稀鹽酸倒入燒杯中深化理解鹽酸與碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1深化理解探究實(shí)驗(yàn)1深化理解探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）深化理解探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸深化理解探究實(shí)驗(yàn)2鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)深化理解探究實(shí)驗(yàn)2鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)深化理解探究實(shí)驗(yàn)2深化理解探究實(shí)驗(yàn)2發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體深化理解探究實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃天平不平衡發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體深化理解探究實(shí)驗(yàn)20201白磷燃燒實(shí)驗(yàn)磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷M1=M2

實(shí)驗(yàn)小結(jié)鐵釘與硫酸銅實(shí)驗(yàn)硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅M1=M2

0304鹽酸與碳酸鈉粉末實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。深化理解0201白磷燃燒實(shí)驗(yàn)磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷M1只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去深化理解參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！守恒的是“為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？微觀解釋想一想

分子原子為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？微觀解釋想一想微觀解釋水氫氣+氧氣通電

H2OH2+O2通電討論微觀解釋水氫氣+氧氣通電H2O電解水的微觀過程分子原子新分子微觀解釋電解水的微觀過程分子原子新分子微觀解釋分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？微觀解釋水氫氣+氧氣通電

H2OH2+O2通電討論分析討論：微觀解釋水氫氣+氧氣通電電解水的微觀過程分子原子新分子微觀解釋電解水的微觀過程分子原子新分子微觀解釋小結(jié)：1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、元素的質(zhì)量不變4、原子種類不變5、原子數(shù)目不變6、原子質(zhì)量不變六不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變微觀解釋小結(jié)：1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；六不變1、物質(zhì)的種類兩改變1.某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？

A、CHB、CC、CHOD、HO點(diǎn)燃

M+氧氣水+二氧化碳C、HOH、OC、O拓展應(yīng)用推一推1.某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D3、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)鐵成金？拓展應(yīng)用2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物CO2點(diǎn)燃CO2+定義木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：碳點(diǎn)燃二用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式CO2點(diǎn)燃CO2+定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式CO2點(diǎn)燃COCOOCOO1216×23244::::12+16×212意義CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212意（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子讀法（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳讀法，表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量

化學(xué)方程式的意義，表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比表示參回答下列問題：1.這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？2.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；3.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。試一試根據(jù)化學(xué)方程式4P+5O2

2P2O5點(diǎn)燃回答下列問題：1.這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？2.參加反應(yīng)的各物質(zhì)聆聽謝謝聆聽謝謝質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式42中耿倩質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式42中（1）理解質(zhì)量守恒定律，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）理解質(zhì)量守恒定律，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)復(fù)習(xí)舊知宏觀:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)生成了新的物質(zhì)化學(xué)實(shí)質(zhì)微觀:分子分解成原子，原子重新組合成新的分子反應(yīng)復(fù)習(xí)舊知宏觀:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)生成了新的物質(zhì)化學(xué)實(shí)質(zhì)微提出問題1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？提出問題1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？提出問題12怎樣來驗(yàn)證？反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？量提出問題12怎樣來驗(yàn)證？反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改實(shí)驗(yàn)探究白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定玻璃管細(xì)沙實(shí)驗(yàn)

1注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。實(shí)驗(yàn)探究白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定玻璃管細(xì)沙實(shí)驗(yàn)1注意實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)

1現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

=m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）文字表達(dá)式:磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷天平平衡實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱實(shí)驗(yàn)探究01白磷燃燒實(shí)驗(yàn)M1=M2

實(shí)驗(yàn)小結(jié)磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)探究01白磷燃燒實(shí)驗(yàn)M1=實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)

2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定鐵釘放入硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定鐵實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)

2鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色?，F(xiàn)象：天平平衡反應(yīng)原理：Fe+CuSO4Cu+FeSO4

結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，現(xiàn)象：天平平實(shí)驗(yàn)探究0201白磷燃燒實(shí)驗(yàn)磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷鐵釘與硫酸銅實(shí)驗(yàn)硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅M1=M2

實(shí)驗(yàn)小結(jié)M1=M2

實(shí)驗(yàn)探究0201白磷燃燒實(shí)驗(yàn)磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)40習(xí)題鞏固小試身手則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)40習(xí)題鞏固小2.

6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。163.在A+B——C+D的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成3克C，求生成的D的質(zhì)量。解：A+B——C+D5克4克3克？4.在化學(xué)反應(yīng)A+B＝C+D中，7gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好是D的質(zhì)量的3倍，則生成C的質(zhì)量是

g。12習(xí)題鞏固2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢?深化理解是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢?深化理解將稀鹽酸倒入燒杯中深化理解鹽酸與碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1將稀鹽酸倒入燒杯中深化理解鹽酸與碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1深化理解探究實(shí)驗(yàn)1深化理解探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）深化理解探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸深化理解探究實(shí)驗(yàn)2鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)深化理解探究實(shí)驗(yàn)2鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)深化理解探究實(shí)驗(yàn)2深化理解探究實(shí)驗(yàn)2發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體深化理解探究實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃天平不平衡發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體深化理解探究實(shí)驗(yàn)20201白磷燃燒實(shí)驗(yàn)磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷M1=M2

實(shí)驗(yàn)小結(jié)鐵釘與硫酸銅實(shí)驗(yàn)硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅M1=M2

0304鹽酸與碳酸鈉粉末實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。深化理解0201白磷燃燒實(shí)驗(yàn)磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷M1只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去深化理解參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！守恒的是“為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？微觀解釋想一想

分子原子為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？微觀解釋想一想微觀解釋水氫氣+氧氣通電

H2OH2+O2通電討論微觀解釋水氫氣+氧氣通電H2O電解水的微觀過程分子原子新分子微觀解釋電解水的微觀過程分子原子新分子微觀解釋分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？微觀解釋水氫氣+氧氣通電

H2OH2+O2通電討論分析討論：微觀解釋水氫氣+氧氣通電電解水的微觀過程分子原子新分子微觀解釋電解水的微觀過程分子原子新分子微觀解釋小結(jié)：1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、元素的質(zhì)量不變4、原子種類不變5、原子數(shù)目不變6、原子質(zhì)量不變六不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變微觀解釋小結(jié)：1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；六不變1、物質(zhì)的種類兩改變1.某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？

A、CHB、CC、CHOD、HO點(diǎn)燃

M+氧氣水+二氧化碳C、HOH、OC、O拓展應(yīng)用推一推1.某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短