2023年云南省元江縣民族中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確的是A．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化B．只通過(guò)物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D．提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過(guò)程中，從經(jīng)濟(jì)角度考慮可選用NaOH溶液2、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）A．N2B．NH4ClC．H2OD．H2SO43、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HCl>HF B．金屬性：Na>MgC．堿性：KOH>NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl>HBr4、檢驗(yàn)?zāi)尘w是銨鹽時(shí)，將待測(cè)物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)B．直接加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液D．加水溶解，滴加無(wú)色酚酞試液，觀察是否變紅5、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合價(jià)：Cl＞N＞C③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI④還原性：HCl＞HBr>HIA．①②④ B．②③④C．①②③ D．全部都正確6、下列排列順序不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3B．原子半徑：Si>Na>OC．堿性：CsOH>KOH>NaOHD．失電子能力：K>Na>Mg7、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（）A．硒的氫化物為H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一種金屬性很強(qiáng)的元素 D．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的是H2SeO48、把1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．3min時(shí)，V正=V逆B．0～10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為2.25mol?L-l?min-1C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.3D．若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%9、下列說(shuō)法正確的是A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物B．構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵C．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．凡是有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)10、通常情況下，下列各組物質(zhì)能夠共存且能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體是（）A．HCl、NH3、CO2B．NH3、N2、H2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O211、利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是(

)A．乙烯與水反應(yīng)(乙醇)B．乙烯與氯氣反應(yīng)(二氯乙烷)C．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)12、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL?s-1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙13、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、下列說(shuō)法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個(gè)中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH215、已知X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才能發(fā)生D．?dāng)嗔裍、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量16、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說(shuō)法正確的是()A．中子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13C．質(zhì)子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為617、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．木炭的燃燒C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)18、使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測(cè)定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：219、在考古中常通過(guò)測(cè)定14C來(lái)鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為1420、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)21、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②苛性鈉溶于水③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰苌腋磻?yīng)生成熟石灰⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥干冰升華．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥22、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．煤的干餾是物理變化B．為防止食品氧化變質(zhì)，包裝袋中常放入生石灰C．淀粉遇碘變藍(lán)，可用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中是否加碘D．推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。24、（12分）有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；25、（12分）下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號(hào)）（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。26、（10分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是__________(填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問題：①下列說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。28、（14分）在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形）（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。A升高溫度

B加入適量X

C增大壓強(qiáng)

D及時(shí)分離出Y（2）反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實(shí)”或“虛”）；（4）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量_______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。29、（10分）（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為__________________________________________，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為__________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A.海水蒸發(fā)制海鹽是利用水的沸點(diǎn)低的性質(zhì)，在該過(guò)程中只發(fā)生物理變化，A錯(cuò)誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，顯通過(guò)氧化反應(yīng)將Br-氧化為Br2單質(zhì)，然后鼓入熱空氣將Br2吹出，用還原劑將Br2還原為Br-，通過(guò)富集之后，再用氧化劑氧化Br-為Br2單質(zhì)，因此發(fā)生的變化有物理變化和化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.海水淡化可通過(guò)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法獲得，C正確；D.從海水中提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2過(guò)程中，從經(jīng)濟(jì)角度考慮可選用Ca(OH)2溶液，若選用NaOH溶液，造價(jià)較高，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、B【答案解析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此解答。詳解：A.N2分子中含有共價(jià)鍵，是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中含有離子鍵，是離子化合物，B正確；C.H2O分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D.H2SO4分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【答案解析】A項(xiàng)，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對(duì)外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項(xiàng)，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱推斷，元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強(qiáng)弱不能通過(guò)含氧酸酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。4、A【答案解析】

A．將白色固體放入試管加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故A正確；B．直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會(huì)生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無(wú)法使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液，顯示藍(lán)色的不一定是氨氣的產(chǎn)生導(dǎo)致的，還可能是氫氧化鈉存在的緣故，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽和水混合不會(huì)產(chǎn)生氨氣，銨根離子水解顯示酸性，滴加無(wú)色酚酞試液，不會(huì)變紅，不能證明銨根離子的存在，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5、C【答案解析】

①非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正確；②最外層電子數(shù)Cl＞N＞C，則最高化合價(jià)Cl＞N＞C，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故③正確；④非金屬性Cl＞Br＞I，則氫化物的還原性：HCl＜HBr＜HI，故④錯(cuò)誤；正確的有①②③，故選C。6、B【答案解析】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na>Si>O，B錯(cuò)誤；C.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：CsOH>KOH>NaOH，C正確；D.同周期自左向右金屬性逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增大，因此失電子能力：K>Na>Mg，D正確，答案選B。7、C【答案解析】

Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，同主族性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性，因此分析時(shí)以S及其化合物為例進(jìn)行；【題目詳解】Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，利用同主族性質(zhì)具有相似性和遞變性進(jìn)行分析，A、S和Se屬于同主族，因此Se的氫化物是H2Se，故A說(shuō)法正確；B、S與O形成SO2和SO3，則Se與O形成SeO2和SeO3，故B說(shuō)法正確；C、Se為非金屬元素，不具有很強(qiáng)的金屬性，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SeO4，故D說(shuō)法正確。8、C【答案解析】

A、交點(diǎn)后二氧化碳的濃度減小減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，未達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=△c/△t=(1?0.25)mol/L÷10min=0.075mol/（L?min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol?L-1?min-1，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75平衡常數(shù)k=(0.75×0.75)/(0.25×0.753)=16/3≈5.3，C正確；D、原溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，應(yīng)小于75%，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【答案解析】分析：A.根據(jù)離子化合物定義判斷；B.根據(jù)構(gòu)成分子的粒子組成判斷；C.根據(jù)離子化合物定義判斷；D.根據(jù)化學(xué)鍵斷裂過(guò)程發(fā)生情況判斷。詳解：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，NH4+和其它酸根離子構(gòu)成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；構(gòu)成分子的微粒有單原子分子，如稀有氣體，原子和原子之間沒有化學(xué)鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之間存在共價(jià)鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價(jià)鍵，所以構(gòu)成分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，C選項(xiàng)正確；物質(zhì)溶解于水，有的化學(xué)鍵不發(fā)生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發(fā)生斷裂，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生Na+和OH-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。10、C【答案解析】A.HCl、NH3化合生成氯化銨，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NH3不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C.H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來(lái)干燥，C正確；D.SO2、H2S不能大量共存，二者反應(yīng)生成S和水，D錯(cuò)誤，且硫化氫不能用濃硫酸干燥，答案選C。11、D【答案解析】A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可以得到純凈物，A錯(cuò)誤；B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，可以得到純凈物，B錯(cuò)誤；C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和水，可以得到純凈物，C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)生成物有多種鹵代烴，不能得到純凈的氯乙烷，D正確，答案選D。12、D【答案解析】

A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；C.表達(dá)式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說(shuō)法不正確，故選D。13、C【答案解析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH2＝CH2+H2CH3－CH3，屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.+Br2+HBr，為苯的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，為乙醇的催化氧化反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物中的化學(xué)反應(yīng)類型是?？键c(diǎn)，其中取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的特點(diǎn)很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應(yīng)，以甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)為例，甲烷分子內(nèi)的一個(gè)H被取代，消耗一個(gè)Cl2，同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)無(wú)機(jī)小分子HCl；若為加成反應(yīng)，以CH2=CH2與Br2反應(yīng)為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個(gè)，兩個(gè)C各形成一個(gè)半鍵，分別與兩個(gè)Br原子結(jié)合成鍵，其特點(diǎn)就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。14、C【答案解析】

A．H2O2為共價(jià)化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【答案解析】A、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，不是個(gè)別物質(zhì)能量的比較，因此Y和N的能量無(wú)法比較，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，應(yīng)是X、Y的總能量小于M、N的總能量，故B錯(cuò)誤；C、有些吸熱反應(yīng)不一定加熱，故C錯(cuò)誤；D、斷鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明斷鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量，故D正確。點(diǎn)睛：有些吸熱反應(yīng)是不需要加熱的，在常溫下就能進(jìn)行，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)，放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能進(jìn)行，達(dá)到反應(yīng)的溫度，如煤炭的燃燒等。16、C【答案解析】

元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【題目詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。17、D【答案解析】

A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應(yīng)等。18、B【答案解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，該溫度下水為氣體，設(shè)混合氣態(tài)烴平均分子組成CxHy，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4，

則混合烴的平均分子式為：C2H

氣態(tài)烴的碳原子數(shù)≤4，則滿足C2H4.4合理組合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6：根據(jù)平均分子式可知，甲烷與丙烯的物質(zhì)的量之比為1：1，而平均H原子數(shù)為5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子為2時(shí)，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x、丁烯的物質(zhì)的量為y，則x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此時(shí)得到的混合物中平均H原子數(shù)為：4×2+82+1=163≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子數(shù)都是2，氫原子平均數(shù)為4.4時(shí)，設(shè)乙烷的物質(zhì)的量為x、乙烯的物質(zhì)的量為y，則：6x+4yx+y=4.419、B【答案解析】

A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【答案解析】

A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，碳元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)，符合題意；B項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，鋁片與稀H2SO4反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意；答案選A。21、C【答案解析】測(cè)試卷分析：①雖是吸熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；③大多數(shù)的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，膽礬變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅，屬于吸熱反應(yīng)，故正確；④屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤屬于吸熱反應(yīng)，故正確；⑥屬于物理變化，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見吸熱反應(yīng)的類型等知識(shí)。22、D【答案解析】

A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其分解，為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.為防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入抗氧化劑（還原劑），如還原鐵粉等，生石灰是干燥劑，B錯(cuò)誤；C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀，而不是碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)指的是其遇到碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗，D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【答案解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體，過(guò)一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說(shuō)明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【答案解析】

有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。25、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【答案解析】打開K，氣體通過(guò)B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過(guò)以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說(shuō)明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點(diǎn)睛：本題以丁烷裂解為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、物質(zhì)的分離和提純，明確流程圖中各個(gè)裝置的作用、物質(zhì)分離和提純方法的選取是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)題的計(jì)算，明確質(zhì)量增加的量和質(zhì)量減少的量分別是什么物質(zhì)是關(guān)鍵。26、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【答案解析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方面分析，而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快；③先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來(lái)稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過(guò)比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無(wú)關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計(jì)，通過(guò)觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯(cuò)誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個(gè)氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、原電池的構(gòu)成條件等，涉及原電池原理、金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確判斷金屬性強(qiáng)弱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。27、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對(duì)二甲苯【答案解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫：，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，