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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是()A.次氯酸的電子式: B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.O—18的原子符號:818O D.CO22、下列不屬于大氣污染物的是()A.N2 B.CO C.NO2、H2S D.SO23、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),保護環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注,下列說法不利于環(huán)境保護的是A.加快化石燃料的開采與使用B.推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C.推廣新能源汽車替代燃油汽車D.用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能4、下列表達方式錯誤的是A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.氟化鈉的電子式C.酸性
HClO
>
H2SO4D.碳-12原子126C5、N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g),過程如下圖,下列說法正確的是A.I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程B.1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1molNH3的鍵能C.1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1molNH3所具有的能量D.該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol6、4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2,X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是()A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是H2YO47、利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是A.乙烯與氯氣加成(1,2二氯乙烷)B.氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)(氯苯)C.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)D.乙烯與水加成(乙醇)8、下列元素中,屬于第二周期且原子半徑較大的是()A.NB.FC.NaD.Al9、將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后,CH4和O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃),總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.若將產(chǎn)物通過堿石灰,則不能被完全吸收B.若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重18gC.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g.mol-1D.反應(yīng)中消耗O256g10、下列關(guān)于有機物的說法中,正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料,它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物,完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中,銅絲變紅,再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4,可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥11、下列相關(guān)實驗設(shè)計不能達到預(yù)期目的的是()選項實驗設(shè)計預(yù)期目的A相同溫度下,等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液,加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)A.A B.B C.C D.D12、下列說法中正確的是A.干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B.Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物C.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),可將分散系分為溶液、濁液和膠體13、下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽制品的是()A.陶瓷 B.玻璃 C.不銹鋼 D.水泥14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W位于第一周期,Y與W位于同一主族,X在地殼中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列說法不正確的是A.YZX中Z的化合價為+1價B.W、X可形成兩種化合物C.Y2X2中既含有離子鍵又含有共價鍵D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最弱15、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是()A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④16、R元素的原子有3個電子層,M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列判斷不正確的是A.R元素處于第3周期ⅥA族 B.R元素是較活潑的非金屬元素C.R2-具有氖原子的電子層結(jié)構(gòu) D.R元素最低化合價為-2價17、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是原子半徑最高價或最低價
A.元素形成的氫化物穩(wěn)定B.元素的非金屬強,所以氫化物的沸點高C.元素形成的化合物是共價化合物D.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強18、下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù),試判斷,表示反應(yīng)進行得最接近完全的平衡常數(shù)是A.K=1010B.K=10-10C.K=1D.K=10-119、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A.它溶于水得到相應(yīng)的酸 B.它對應(yīng)的水化物是可溶性強酸C.它與強堿反應(yīng)只生成鹽和水 D.它是非金屬氧化物20、氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中,斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是()A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q321、未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是()①天然氣②太陽能③風(fēng)能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦氫能A.②③⑥⑦ B.①②③④ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦22、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑和分離方法均正確的是()混合物所用試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣B苯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C氯氣(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣D乙醇(水)金屬鈉蒸餾A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題:(1)元素④的名稱是________,元素④在周期表中所處位置________,從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質(zhì)具有________性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性:_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(5)①與⑨能形成一種化合物,用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。(6)工業(yè)制取⑥的單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。24、(12分)乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下,有如下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的電子式是________________________。(2)由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(3)乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。(5)工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。25、(12分)某同學(xué)完成如下探究實驗:實驗?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強弱實驗藥品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性:Br2>I2Ⅱ___________反思與評價:(1)Ⅰ________;Ⅱ________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為:________。(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是(簡述實驗操作和相應(yīng)的實驗現(xiàn)象)________。(4)你認為上述實轉(zhuǎn)設(shè)計(填“能”或“不能)____達到實驗?zāi)康?,理由是_______。26、(10分)實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問題:(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是_______;分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。27、(12分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。28、(14分)下圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:(1)在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中:屬于強酸的是_______(用化學(xué)式表示,下同);堿性最強的是_______。(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)(3)有兩種離子化合物,均由①、④、⑤、⑧四種元素組成.這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫山該反應(yīng)的離子方程式:_______________。(4)請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)(要求:同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族)__________________;_____________。(5)由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:若A、B、C含同一金屬元素,X為強電解質(zhì).且反應(yīng)都在溶液中進行,則B的化學(xué)式為_____,X的化學(xué)式可能為______或______(寫不同類別物質(zhì))。29、(10分)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號,下同)。(2)從①到③的元素中,非金屬性最強的是________(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強的化合物的電子式是_________。(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______;寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________。(5)用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________。(6)寫出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(7)寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【答案解析】
A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,H原子與氧原子成鍵,故A錯誤;B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,B正確;C.O—18的原子的質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8,符號為,C正確;D.CO2分子是直線形分子,碳與氧之間形成雙鍵,故結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D正確。有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是A,本題選A。2、A【答案解析】
A.N2不是污染物,選項A符合;B.CO是有害氣體,對人體有害,為污染物,選項B不符合;C.NO2、H2S都是有害氣體,對人體有害,為污染物,選項C不符合;D.SO2是有害氣體,對人體有害,為污染物,選項D不符合;答案選A。3、A【答案解析】A、加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量,故A不符合題意;;B、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意;C、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故C對;D.用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,節(jié)省能源降低污染,故D對。所以A選項是正確的。點睛:“節(jié)能減排,科學(xué)發(fā)展”的主題是節(jié)約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計劃的發(fā)展,科學(xué)的發(fā)展4、C【答案解析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A正確;B.氟化鈉的電子式為,B正確;C.酸性
HClO<
H2SO4,C不正確;D.碳-12原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,可表示為,D正確。本題選C。5、D【答案解析】
根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.I為斷鍵過程,為吸熱過程,Ⅱ為形成化學(xué)鍵的過程,為放熱過程,A錯誤;B.由于是放熱反應(yīng),則1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和小于1molNH3的鍵能,B錯誤;C.由于是放熱反應(yīng),則1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1molNH3所具有的能量,C錯誤;D.根據(jù)圖像可知生成1mol氨氣的反應(yīng)熱是1129kJ/mol-1175kJ/mol=-46kJ/mol,因此該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,D正確。答案選D。6、D【答案解析】
根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W為He、X為Be、Z為F時,Y的最外層電子數(shù)為8,因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以不符合;若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl,由最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)為6,則Y為S,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,W為C元素,X為Mg元素,Y為S元素,Z為Cl元素。A.與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料,故A正確;B.同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小,故B正確;C.四氯化碳分子中每個氯原子和碳原子形成一個共用電子對,每個碳原子和四個氯原子形成4個共用電子對,所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu),故C正確;D.非金屬元素最強的元素是Cl元素,所以W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HZO4,故D錯誤;答案選D。7、C【答案解析】本題考查有機物的制備。詳解:乙烯與Cl2加成只生成1,2-二氯乙烷一種產(chǎn)物,可以得到純凈物,A錯誤;乙烯與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙醇,該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種,可以得到純凈物,B錯誤;液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng),生成產(chǎn)物只有溴苯一種產(chǎn)物,可以得到純凈物,C錯誤;甲烷與氯氣的反應(yīng),即使氯氣的物質(zhì)的量不足,反應(yīng)產(chǎn)物中甲烷的四種氯代產(chǎn)物同時存在,得到的是混合物,D正確。故選C。8、A【答案解析】N原子序數(shù)為7,F(xiàn)原子序數(shù)為9,屬于第二周期,同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,故N的原子半徑較大;Na原子序數(shù)為11,Al原子序數(shù)為13,屬于第三周期。綜上,選A。9、B【答案解析】測試卷分析:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,m(O2)=72g-16g=56g,n(O2)==1.75mol,由CH4+2O2→CO2+2H2O可知,若產(chǎn)物均為CO2和H2O,則消耗2molO2,故反應(yīng)生成的產(chǎn)物應(yīng)有CO,CO既不能被堿石灰吸收,也不能被濃硫酸吸收,A正確;B、由H原子守恒可知,反應(yīng)生成的n(H2O)=2mol,m(H2O)=36g,因此若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重36g,B錯誤;C、由C原子守恒可知,CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量,即為1mol,則混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol,產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為=24g·mol-1,C正確;D、根據(jù)以上分析可知消耗氧氣是56g,D正確,答案選B??键c:考查有機物燃燒的計算。10、B【答案解析】
①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料,它是一種混合物,錯誤。②汽油、柴油都是烴;而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化,錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中,銅絲變紅,再次稱量質(zhì)量等于ag,銅是反應(yīng)的催化劑,因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag,正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷,而甲烷不能與溴水反應(yīng),因此除去CH4中的少量C2H4,可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶,正確。正確的是④⑤⑥,選項是B。11、C【答案解析】A、其他條件相同,大理石的表面積不同,因此可以探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故A錯誤;B、NO2紅棕色氣體,N2O4無色氣體,因此通過顏色變化,說明溫度對化學(xué)平衡的影響,故B錯誤;C、都能生成沉淀,不能說明兩者金屬性強弱,故C正確;D、有磚紅色沉淀生成,說明葡萄糖中含有醛基,能探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì),故D錯誤。12、C【答案解析】A、二冰是二氧化碳,屬于非電解質(zhì),鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項A錯誤;B、Na2O2不屬于堿性氧化物,選項B錯誤;C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng),如3O2=2O3,選項C正確;D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小,將分散系分為溶液、膠體和濁液,不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象,選項D錯誤。答案選C。13、C【答案解析】
硅酸鹽工業(yè)是以含硅元素物質(zhì)為原料,通過高溫加熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化制得,生成物是硅酸鹽,含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽,傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括:普通玻璃、陶瓷、水泥,以此作答?!绢}目詳解】A.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是粘土,制備的原料中有含有硅元素,陶瓷主要成分為硅酸鹽,故A屬于硅酸鹽制品;B.生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英,制備的原料中含有硅元素,玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品,主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等,故B屬于硅酸鹽制品;C.不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%,不銹鋼是含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金,故C不屬于硅酸鹽制品;D.生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土,制備的原料中有含有硅元素,水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品,其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣,故D屬于硅酸鹽制品;答案選C。14、D【答案解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由X在地殼中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知,YZX為NaClO,則X為O元素、Y為Na元素、X為Cl元素;由W位于第一周期,Y與W位于同一主族可知,W為H元素?!绢}目詳解】A項、NaClO中Cl元素為+1價,故A正確;B項、H元素和O元素可以形成水和雙氧水兩種化合物,故B正確;D項、Na2O2為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,故C正確;D項、Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強,故D錯誤;故選D。【答案點睛】由X在地殼中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分確定YZX為NaClO是推斷的突破口。15、B【答案解析】
組成原電池時,負極金屬較為活潑,可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負極的變化判斷原電池的正負極,則可判斷金屬的活潑性強弱。【題目詳解】組成原電池時,負極金屬較為活潑,①②相連時,外電路電流從②流向①,說明①為負極,活潑性①>②;①③相連時,③為正極,活潑性①>③;②④相連時,②上有氣泡逸出,應(yīng)為原電池的正極,活潑性④>②;③④相連時,③的質(zhì)量減少,③為負極,活潑性③>④;綜上分析可知活潑性:①>③>④>②;故選B。16、C【答案解析】
R元素的原子有3個電子層,M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則M層電子數(shù)為6,故R為S元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,R為S元素。A.S為16號元素,處于第三周期ⅥA族,故A正確;B.硫原子最外層有6個電子,屬于較活潑的非金屬元素,故B正確;C.硫原子核外有16個電子,硫離子核外有18個電子,與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同,比氖原子多8個電子,故C錯誤;D.硫元素最外層電子數(shù)為6,故其最低化合價為6-8=-2價,故D正確;答案選C。17、D【答案解析】
根據(jù)表格信息,推斷可知,短周期元素中,①只有最低價?2,處于ⅥA族,則①為O;③⑥都最高正價+1,處于ⅠA,⑥的原子半徑較大,③原子半徑不是所有元素中最小,故③為Li、⑥為Na;⑤有+7、?1價,則⑤為Cl;④⑦都有最高價+5、最低價?3,處于ⅤA族,且④的原子半徑較大,則④為P、⑦為N;②有最高價+2,處于ⅡA族,原子半徑大于Li,則②為Mg;⑧有最高價+3,處于ⅢA族,原子半徑大于P,則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3,HCl,其中非金屬性Cl>P,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3,故A錯誤;B.⑦為N元素,④是P元素,氣態(tài)氫化物的沸點與相對分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系,NH3分子間有氫鍵,則NH3的沸點高于PH3,故B錯誤;C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3,Al2O3是離子化合物,故C錯誤;D.元素⑥為Na,其最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,堿性最強,故D正確;故選D。【答案點睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律,推斷出元素種類,是解答本題的關(guān)鍵,進而聯(lián)系元素周期律分析解答。18、A【答案解析】分析:根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積詳解:化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應(yīng)為濃度的冪之積,化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進行得越完全,故選19、C【答案解析】
A.二氧化硅不溶于水,與水不反應(yīng),不符合題意,A錯誤;B.二氧化硅對應(yīng)的水化物是難溶性弱酸,不符合題意,B錯誤;C.二氧化硅與強堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水,可說明二氧化硅是硅酸的酸酐,符合題意,C正確;D.非金屬氧化物不一定是酸酐,不符合題意,D錯誤;故選C?!敬鸢更c睛】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物,它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性,如它不能與弱堿反應(yīng),它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。20、D【答案解析】
根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱,氫氣在氯氣中燃燒,反應(yīng)熱△H<0,據(jù)此解答。【題目詳解】破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,則H-H鍵能為Q1kJ/mol,破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol,對于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol,由于氫氣在氯氣中燃燒,反應(yīng)熱△H<0,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3。故選D。21、A【答案解析】
新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生,據(jù)此判斷。【題目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見新能源有:太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等。答案選A。22、B【答案解析】
A項、乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳氣體,會引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯誤;B項、苯不溶于水,乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉,分液即可除去雜質(zhì),故B正確;C項、氫氧化鈉溶液既能與氯氣反應(yīng)也能與HCl反應(yīng),選用氫氧化鈉溶液無法除去氯氣中混有的氯化氫,故C錯誤;D項、鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,選用鈉無法除去乙醇中混有的水,故D錯誤;故選B。二、非選擇題(共84分)23、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3<H2S<H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【答案解析】
根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S,結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!绢}目詳解】(1)元素④是O,名稱是氧,在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個,容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質(zhì)具有氧化性;(2)元素⑦是P,原子序數(shù)是15,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是;(3)非金屬性是O>S>P,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3<H2S<H2O;(4)元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(5)①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S,用電子式表示該化合物的形成過程為;(6)鋁是活潑的金屬,工業(yè)制取⑥的單質(zhì)需要電解法,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。24、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【答案解析】(1)乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結(jié)合,電子式為:。(2)由重油通過裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯,由新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。(3)乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。(4)乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛,化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)乙烯含碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯,方程式為:nCH2=CH2。點睛:本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識,測試卷基礎(chǔ)性較強,側(cè)重于通過基礎(chǔ)知識對分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。25、氧化性:Cl2>Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2,會干擾Br2、I2氧化性的比較【答案解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)溴,說明氧化性:Cl2>Br2;實驗③中淀粉遇到碘溶液變成藍色,故答案為氧化性:Cl2>Br2;溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{色;(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;(3)檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法,具體操作向溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色,故答案為向溶液中加入CCl4,振蕩,靜置,液體分為上下兩層,下層呈紫紅色;(4)①中所得溶液中可能含有過量的氯氣,對后繼氧化性強弱的比較產(chǎn)生干擾,故答案為不能;①中所得黃色溶液中可能含有Cl2,會干擾Br2、I2氧化性的比較。點睛:本題為探究題和實驗設(shè)計題,用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,注意本題中要排除干擾因素的存在,掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。26、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【答案解析】
題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置,試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯?!绢}目詳解】(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性,故答案為:檢驗裝置的氣密性;(2)濃硫酸的密度比乙醇大,在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后);(3)甲試管中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,為防止加熱過程中暴沸,應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸,故答案為:碎瓷片(碎沸石);(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用,有利于反應(yīng)的發(fā)生,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:催化劑和吸水劑;(5)試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(6)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象,故答案為:防倒吸;(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇;能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,則BC正確,故答案為:BC;(8)乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯,因乙酸乙酯的密度小于水,分液時,下層水溶液從下口流出后,為防止發(fā)生污染,再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出,故答案為:分液;上口倒出?!敬鸢更c睛】本題考查乙酸乙酯
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