大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試題及答案

wdwd12.wd12.wd無(wú)機(jī)化學(xué)試題一、選擇題1.TOC\o"1-5"\h\z對(duì)于h2o2和n2h4,下列敘述正確的是()(A)都是二元弱酸(B)都是二元弱堿2.3.4.5.(C)2.3.4.5.下列含氧酸中屬于三元酸的是…………………()(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO4下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是()(A)BaCO3>K2CO3(B)CaCO3<CdCO3(C)BeCO3>MgCO3(D)Na2SO3>NaHSO3鋁在空氣中燃燒時(shí)，生成()(A)單一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)單一化合物Al2N3(D)A(03和AlN下列含氧酸根中，屬于環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是()(A)(B)(C)(D)6.下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是……………()(A)CCl4(B)NCl3(C)P0Cl3(D)Cl207InCl2為逆磁性化合物，其中In的化合價(jià)為()(A)+1(B)+2(C)+3(D)+1和+38.鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為()(A)鹽酸(B)硝酸(C)硫酸鈉(D)硫化鈉(過(guò)量)9.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是()(A)SiCl4，SnCl4，Pb0(B)CCl4，N02，HgI2(C)SiC，B2H6，N204(D)Pb02，PbI2，SnS10.將過(guò)量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是()(A)H4Si04，NaF(B)Na2Si03，NaF(C)Na2SiO3，Na2SiF6(D)SiO2，HF11.將NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是()(A)NH3和ClO-(B)NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-PCl3和水反應(yīng)的產(chǎn)物是()(A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO13.下列各對(duì)物質(zhì)，水解能力對(duì)比，正確的是()(A)>(B)>(C)SnCl2>SnCl4(D)PCl3>BiCl32433二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A)NaNO2和H20(B)NaNO2，02和巧0(C)NaNO3，N2O5和H20(D)NaNO3，NaNO2和也03252322下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是()(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3二、填空題16.n2o3很容易分解為和。將棕黃色的no2冷卻到o°c左右，它幾乎全TOC\o"1-5"\h\z部轉(zhuǎn)變?yōu)樯?。?jīng)X射線衍射研究，證明固體N2O5含有兩種離子。17.NCl3的水解產(chǎn)物和；PCl3的水解產(chǎn)物是和；SbCl3的水解產(chǎn)物是和；BiCl3的水解產(chǎn)物是和；AsCl3的水解產(chǎn)物是和。18.12和Cl2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)方程式是。I2和H2O2的反應(yīng)方程式是。19.BN是一種重要的無(wú)機(jī)材料，六方BN與晶體結(jié)構(gòu)相似，但它是無(wú)色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎紹N，此時(shí)它與晶體結(jié)構(gòu)相似。20.H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的，生成后，因酸性大為增強(qiáng)，則就可滴定了。21.TOC\o"1-5"\h\z對(duì)比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強(qiáng)的酸是，最弱的酸是。22.試指出在IIIA和IVA族元素中：金屬和非金屬元素：；在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。23.在Sn(II)的強(qiáng)堿溶液中加入硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為:24.在實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr和HI,可采用下面的方法：紅磷與H2O混合，滴加Br2；(2)紅磷和碘混合，滴加H2OTOC\o"1-5"\h\z化學(xué)反應(yīng)方程式分別為(1)；。25.氯化銨的熱分解產(chǎn)物是和；化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常出現(xiàn)洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時(shí)間有一層白色沉積物，這是由于。26.下列各含氧酸按其酸度強(qiáng)弱排列的順序是。H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O927.(1)H3PO4和Na2HPO4；(2)CO2和CaCO3在水溶液中混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是(1)，(2)。三、問(wèn)答題28工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。29黑色化合物A不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時(shí)，有白色沉淀B析出，酸化時(shí)，沉淀溶解。在溶液中通H2S時(shí)，生成一種褐黑色沉淀C,該沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。試判斷各化合物：A為，B為，C為，D為。30以碳酸鈉和硫黃為原料制備硫代硫酸鈉。31用漂白粉漂白物料時(shí)，常采用以下步驟：將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；將物料浸在稀鹽酸中；將物料浸在大蘇打溶液中，最后取出放在空氣中干燥試說(shuō)明每一步處理的作用，并寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。wdwd27.wd27.wd無(wú)機(jī)化學(xué)答案一、選擇題1(C)2.(D)3.(D)4.(D)5.(C)6.(C)7.(D)8.(D)9.(D)10.(C)11.(A)12.(B)13.(D)14.(D)15.(B)二、填空題16.NO，N02，無(wú)，N204，和17.NH3,HOClH3,PO3,,HClSbOCl,HClBiOCl,HClH3,AsO3,,HCl18.I2+5Cl2+120H_=2+10CI-+6H2OI2+5H2O2=2HIO3+4H2O19.石墨，金剛石20.甘油或甘露醇(己六醇)配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)HIH2S22.IIIA族：B—非金屬，AL至TL—金屬IVA族：C、Si—非金屬，Ge、Sn、Pb—金屬B，AL，C，Si23.3+2Bi3++90H_=3+2Bil黑24.2P+3Br2+6H2O6HBr+2H3PO32P+3I2+6H2O6HI+2H3PO325.(1)氨，氯化氫(2)氨氣和鹽酸蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了NH4CL之故。26.HBO<HBO<HBO<HBO33537649247(1)H3PO4+2(2)CO2+CaCO3+H2OCa2++2三、、問(wèn)答題28電解KCl熱溶液(343~348K)。電解槽不用隔膜，使電解產(chǎn)生的Cl2與KOH混合，就得到KClO3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶。電解2KC1+2H2OCl2+2K0H+H2T3Cl2+6K0H熱溶液====KClO3+5KCl+3H2O29.A為SnO,B為SnOCl(或Sn(OHL,C為SnS,D為Na$nS°''*'F22330燃燒沸騰S+O2SO2TSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2TNaSO+S===NaSO2322331⑴吸收CO2釋放出HClO而進(jìn)行漂白：ClO_+CO+HO=HClO+22除掉Ca(OH)2和鈣鹽：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O除漂白過(guò)程中放出的Cl2：4Cl2++5H2O=2+8CL+10H+(V)1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。(")2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。V)3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無(wú)論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零(V)4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。(X)5.原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。(1)某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa.p區(qū)訓(xùn)A族b.s區(qū)IIA族c.ds區(qū)IIB族d.p區(qū)“族下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：ba.H2Ob.CO2c.HCld.NH3極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：ba.KClb.HClc.CCl4d.BF3下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl5)在298K，100kPa下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH0=-572kJ?mol-1rm則H2O(l)的AfHm?為：da.572kJ?mol-ib.-572kJ?mol-ic.286kJ?mol-id.-286kJ?mol-i定溫定壓下，已知反應(yīng)B=A的反應(yīng)熱為△Hm1?，反應(yīng)B=C的反應(yīng)熱為ArHm20，則反應(yīng)A=C的反應(yīng)熱△戶口3◎?yàn)椋篸a.AH?+△Hb.AH.&—AHrm1rm2rm1rm2c.AH◎+2AH◎d.AH◎－AH◎rm1rm2rm2rm1已知HF(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱AHm?=-565kJ?mol-1，貝V反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ArHm?為：da.565kJ?mol-1b.-565kJ?mol-1c.1130kJ?mol-1d.-1130kJ?mol-1在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da.沒(méi)變化b.微有上升c.劇烈上升d.下降N的氫化物(NH3)的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：ca.分子量最小b.取向力最強(qiáng)c.存在氫鍵d.誘導(dǎo)力強(qiáng)在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：ca.它們總是相等b.它們的和等于1c.它們的積等于1d.它們沒(méi)有關(guān)系下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)+S(s)=H2S(g)K1&；S(s)+°2(g)=S°2(g)K2?,則反應(yīng)巴@)+S°2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K?是：da.氣@+倫?b.K|?-K??c.d.在298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為：ca.大于零b.小于零c.等于零d.無(wú)法確定不合理的一套量子數(shù)5,l,m,ms)是：b11a.4,0,0,+2b.4,0,-1,——11c.4,3,+3,-—d.4,2,0,+—向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：ba.NaClb.NaAcc.FeCl3d.KCNNH3溶于水后,分子間產(chǎn)生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和誘導(dǎo)力c.誘導(dǎo)力和色散力d.取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵25°C時(shí)，Mg(OH)2的Ksp?為1.2X10-11,在0.01mol?L-1的NaOH溶液中的溶解度為:ca.1.2X10-9mol?L-1b.2.4X10-9mol?L-1c.1.2X10-7mol?L-1d.1.7X10-5mol?L-1wdwd....wd已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.770V,E?(Cu2+/Cu)=0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol?L-i)+Cu=2Fe2+(1mol?L-i)+Cu2+(1mol?L-i)可以：ba.呈平衡狀態(tài)b.自發(fā)正向進(jìn)行c.自發(fā)逆向進(jìn)行d.前三者都錯(cuò)已知Fe3++e=Fe2+,E?=0.770V，測(cè)定一個(gè)Fe3+/Fe2+電極電勢(shì)E=0.750V,則溶液中必定是:da.c(Fe3+)<1b.c(Fe2+)<1c.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1d.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1(19)角量子數(shù)l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca.電子能量高低；b.電子自旋方向；c.電子云形狀；d.電子云的空間伸展方向；(20)以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的是：aa.HCOOH—HCOONab.HCl一NaClc.HAc—H2SO4d.NaOH—NH3?H20寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào):n=4，l=14pB.n=5，l=25d寫出下列原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;TOC\o"1-5"\h\z等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_(kāi)_120109.5.在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為△rHm1?，反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為△rHm2?，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱厶“皿彳?為(△"皿2?-^九沖)。CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(K?=1/PCO2)。25°C時(shí)Ag2CrO4的溶解度為(6.1X10-4)。(Ksp0(Ag2CrO4)=9.0X10-10)o已知：Zn2++2e-=ZnE?(Zn2+/Zn)=-0.7628V,那么11物質(zhì)的2Zn2++e-▼2ZnE?(Zn2+/Zn)=(-0.7628V)由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)民由(物質(zhì)的電勢(shì))決定，與電極反應(yīng)中(計(jì)量系數(shù))無(wú)關(guān)。某元素電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，此元素位于(4)周期，(7)族。9.命名下列配合物：a.[Ni（en）2]Cl2（二氯化二-乙二胺合鎳（II））b.Na3[AlF6]（六氟合氯酸鈉）用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.CH4、H20、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3,其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構(gòu)型各為何？2、化學(xué)Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。2.濃度均為0.01mol?L-i的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時(shí)先沉淀離子的濃度是多少？（G?（AgC）=2X10-io,Ksp?（Ag^CQ）=1X10-12）解:AgCl先沉淀[Cl-]=2X10-5D）3．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：A、H=U+PVB>AU（體系）+AU（環(huán)境）=0C>AG=AH-TASD>AG（正反應(yīng)）X4G（逆反應(yīng)）=1（A）6．在298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零B、大于零C、小于零D、無(wú)法確定D）8．對(duì)于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是：A、4rSm越小反應(yīng)速度越快B、4rHm越小反應(yīng)速度越快C、ArGm越小反應(yīng)速度越快D、Ea越小反應(yīng)速度越快（D）9.下列四個(gè)量子數(shù)（依次為n，1，m，ms）不合理的一組是：A、（3、1、0、+十）2B、（4、3、1、-十）2C、（4、0、0、+十）2D、（2、0、1、-+）2B）10.下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是A、（4、1、0、+土）2B、（4、2、1、-土）2C、（4、0、0、+士）D、（4、1、1、-+）22（D）11.下列分子中C原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道采取SP3雜化的是：A、COB、CH=CHC、CH=CHD、CH,2224（C）12.二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、以上三者都存在（A）13.按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A、HCO-B、NH+C、HO+D、NO-3433B）14.下列溶液（濃度均為0.10mol?L-1）pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76X10-5）B、NH3H2O溶液（Kb=1.78X10-5）C、K2S溶液（K2=7.1X10-15）D、HCN溶液（Ka=4.0X10-10）(B)15．下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5mol?L-iHCl和0.5mol?L-iNaAcB、0.1mol?L-iHCl和0.2mol?L-iNaAcC、0.2mol?L-iHCl和0.1mol?L-iNaAcD、HCl和NaAc無(wú)論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液(C)i6.在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4(C)i7.已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSp=3.2Xi0-i7，則該難溶物的溶解度為：A、5.6X10-9mol?L-iB、3.2X10-6mol?L-iC、2.0Xi0-6mol?L-iD、8.9Xi0-9mol?L-i(D)i8.下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI(D)i9.下列分子間能形成氫鍵的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O(D)20.在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：A、3對(duì)B、4對(duì)C、5對(duì)D、6對(duì)5?可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*,Kp與Kc的關(guān)系為Kp=Kc(RT-i)。6?反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),△rHm。＞0達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器的體積，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)一；若提高體系的溫度，平衡一移動(dòng)，平衡常數(shù)增大TOC\o"1-5"\h\z7?在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要加入濃HCL中其目的是為了—。8?溶度積規(guī)則是指：當(dāng)JKs^達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng)為過(guò)飽和溶液，會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng)為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。9.在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度，NH3的解離度，這種現(xiàn)象稱為。nh3的解離常數(shù)—不變。i0.30號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布式為，該元素屬于周期，IIB族，區(qū)。i?用下列各組量子數(shù)來(lái)表示某一電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中合理的是(