2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷以及答案解析(全國(guó)1卷)

2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷以及答案解析(全國(guó)1卷)2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷以及答案解析(全國(guó)1卷)2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷以及答案解析(全國(guó)1卷)xxx公司2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷以及答案解析(全國(guó)1卷)文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度絕密★啟用前2019年高考普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)1卷）化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：共7小題，每小題6分，滿分42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（6分）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵 B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成 C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)2．（6分）關(guān)于化合物2﹣苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是（）A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯3．（6分）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（）A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K B．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色 C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯4．（6分）固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10﹣3mol?L﹣1（設(shè)冰的密度為?cm﹣3） C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變 D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl?H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝×10﹣3，Ka2＝×10﹣6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān) B．Na+與A2﹣的導(dǎo)電能力之和大于HA﹣的 C．b點(diǎn)的混合溶液pH＝7 D．c點(diǎn)的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）6．（6分）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能 B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+═2H++2MV+ C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3 D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)7．（6分）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞Z C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題：共43分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8．（14分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O?H++B（OH）4﹣，Ka＝×10﹣10，可判斷H3BO3是酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至，目的是。（4）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2?MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。9．（15分）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2?xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。（2）步驟②需要加熱的目的是，溫度保持80﹣95℃，采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為（填標(biāo)號(hào)）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同時(shí)為了，溶液要保持pH小于。（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉個(gè)結(jié)晶水，失重%．硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。10．（14分）水煤氣變換[CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO（s）為Co（s）的傾向是COH2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（填標(biāo)號(hào)）。A．＜B．C．～D．E．＞（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。可知水煤氣變換的△H0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正＝eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式。（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖所示）。催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和pCO相等、和相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率（a）＝kPa?min﹣1．467℃時(shí)和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。489℃時(shí)和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料。回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（填標(biāo)號(hào)）。（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/℃15702800﹣解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因。（4）圖（a）是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu．圖（b）是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x＝pm，Mg原子之間最短距離y＝pm．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是g?cm﹣3（列出計(jì)算表達(dá)式）。[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是。（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出B中的手性碳。（3）寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個(gè)）（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是。（5）⑤的反應(yīng)類型是。（6）寫出F到G的反應(yīng)方程式。（7）設(shè)計(jì)由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

2019年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)1卷）答案解析一、選擇題：共7小題，每小題6分，滿分42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【分析】A．氧化鐵為紅棕色固體，陶瓷以青色為主，原因是燒瓷原料中含有氧化鐵的色釉，在燒制的過(guò)程中還原成青色；B．黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)得到陶瓷制品；C．傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料；D．陶瓷是陶器和瓷器的總稱，是以粘土為主要原料以及各種天然礦物經(jīng)過(guò)粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料以及各種制品。【解答】解：A．瓷器著色如雨過(guò)天晴，為青色，瓷器的原料高嶺礦或高嶺土中普遍含有鐵元素，青瓷的燒制過(guò)程就是將含有紅棕色氧化鐵的色釉在火里燒，再經(jīng)過(guò)還原行成為青色，此時(shí)鐵不再是三價(jià)鐵，而是二價(jià)鐵，故A錯(cuò)誤；B．陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無(wú)機(jī)非金屬礦物為原材料，經(jīng)過(guò)高溫?zé)贫傻漠a(chǎn)品，聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故B正確；C．以含硅元素物質(zhì)為原料通過(guò)高溫加熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化制得硅酸鹽產(chǎn)品，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷，是用物理化學(xué)方法制造出來(lái)的最早的人造材料，一萬(wàn)多年以前，它的誕生使人類由舊石器時(shí)代進(jìn)入了新石器時(shí)代，故C正確；D．陶瓷有：日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、壓電陶瓷等，共性為具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等優(yōu)點(diǎn)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查陶瓷有關(guān)知識(shí)，掌握相關(guān)的硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料、產(chǎn)品組成、性質(zhì)以及硅酸鹽的概念是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，題目難度不大。2．【分析】該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．含有碳碳雙鍵，所以具有烯烴性質(zhì)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故B正確；C．苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有3個(gè)原子共平面，該分子中甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有原子不能共平面，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)為有機(jī)物，沒(méi)有親水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查苯和烯烴性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用知識(shí)遷移方法判斷原子是否共平面，題目難度不大。3．【分析】A．K關(guān)閉時(shí)難以加入苯和溴的混合液；B．液溴易揮發(fā)，溴的四氯化碳溶液呈淺紅色；C．碳酸鈉溶液能夠HBr反應(yīng)；D．洗滌后混合液分層，應(yīng)該用分液、蒸餾法分離。【解答】解：A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打開K才能平衡壓強(qiáng)，以便加入混合液，故A正確；B．揮發(fā)出的HBr中含有溴，溴溶于四氯化碳呈淺紅色，故B正確；C．HBr為污染物，需要用碳酸鈉溶液吸收，故C正確；D．溴苯中含有剩余的苯，混合液分層，經(jīng)稀堿溶液洗滌后應(yīng)先分液再蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查性質(zhì)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?．【分析】A．由圖可知，冰表面第一層中存在HCl分子；B．冰表面第二層中，Cl﹣：H2O＝10﹣4：1，設(shè)水的體積為1L，以此計(jì)算；C．冰表面第三層中，仍存在H2O分子；D．由圖可知，只有第二層存在HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過(guò)程?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，冰表面第一層中存在HCl分子，則HCl以分子形式存在，故A正確；B．冰表面第二層中，Cl﹣：H2O＝10﹣4：1，設(shè)水的體積為1L，溶液體積近似為1L，則H+濃度為＝5×10﹣3mol?L﹣1，故B正確；C．冰表面第三層中，仍存在H2O分子，則冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；D．由圖可知，只有第二層存在HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過(guò)程，第一、三層不存在，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握分子構(gòu)成、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。5．【分析】A．由圖象可知a、b、c點(diǎn)的離子種類、濃度不同，且導(dǎo)電能力不同；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液主要成分為KHA，b點(diǎn)主要成分為Na2A、K2A；C．b點(diǎn)溶質(zhì)為為Na2A、K2A，溶液呈堿性；D．c點(diǎn)NaOH過(guò)量，且溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓篈．溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，由圖象可知a、b、c點(diǎn)的離子種類、濃度不同，可知混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B由圖象可知a、b點(diǎn)鉀離子濃度相等，b點(diǎn)導(dǎo)電能量較大，b點(diǎn)存在Na+與A2﹣，可知Na+與A2﹣的導(dǎo)電能力之和大于HA﹣的，故B正確；C．由題給數(shù)據(jù)可知H2A為二元弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為為Na2A、K2A，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH＞7，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)NaOH過(guò)量，則n（NaOH）＞n（KHA），溶液呈堿性，可知c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣），故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握題給信息以及圖象的分析，把握溶液導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系，題目難度中等。6．【分析】生物燃料電池的工作原理是N2+3H22NH3，其中N2在正極區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2在負(fù)極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)陽(yáng)離子向正極區(qū)移動(dòng)，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．利用生物燃料電池在室溫下合成氨，既不需要高溫加熱，同時(shí)還能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．原電池只有正、負(fù)極，不存在陰、陽(yáng)極，其中負(fù)極區(qū)，氫氣在氫化酶的作用下，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為H2+2MV2+═2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C．N2在正極區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成NH3，故C正確；D．燃料電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)生成的H+透過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理的應(yīng)用，涉及燃料電池正負(fù)極的判斷及離子的移動(dòng)方向判斷，能準(zhǔn)確利用反應(yīng)原理判斷正、負(fù)極是解題關(guān)鍵，題目難度不大，屬基礎(chǔ)考查。7．【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則X原子核外有14個(gè)電子，為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為﹣1價(jià)、X元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為﹣1價(jià)，Y為﹣3價(jià)，所以Y為P元素，根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，W為Na元素，通過(guò)以上分析知W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，結(jié)合題目分析解答?！窘獯稹拷猓和ㄟ^(guò)以上分析知，W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，A．WZ為NaCl，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞P＞Si，所以非金屬性Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．Y為P元素，Y的最高價(jià)氧化物的水合物是H3PO4為中強(qiáng)酸，故C正確；D．Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即Y原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)，正確推斷Y元素是解本題關(guān)鍵，往往易根據(jù)Y形成的共價(jià)鍵而判斷為S元素而導(dǎo)致錯(cuò)誤，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。二、非選擇題：共43分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8．【分析】硼鎂礦（含Mg2B2O3?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體為NH3，用NH4HCO3吸收NH3，發(fā)生反應(yīng)NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3，根據(jù)過(guò)濾2及沉鎂成分知，過(guò)濾1中得到的濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，調(diào)節(jié)溶液pH＝時(shí)得到H3BO3，濾液中含有MgSO4，沉鎂過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO3﹣，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有（NH4）2SO4，（1）氨氣為堿性氣體，能和酸式銨鹽吸收生成正鹽；（2）濾渣1為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；Fe3+和KSCN溶液混合得到血紅色液體；（3）H3BO3能發(fā)生一步電離，且電離平衡常數(shù)很小，為一元弱酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至，有利于析出H3BO3；（4）在“沉鎂”中鎂離子和碳酸根離子發(fā)生水解和復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2?MgCO3沉淀，同時(shí)還生成碳酸氫根離子離子；在母液中得到（NH4）2SO4，在溶浸時(shí)需要加入（NH4）2SO4，堿式碳酸鎂高溫易分解得到氧化物、水和二氧化碳。【解答】解：硼鎂礦（含Mg2B2O3?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體為NH3，用NH4HCO3吸收NH3，發(fā)生反應(yīng)NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3，根據(jù)過(guò)濾2及沉鎂成分知，過(guò)濾1中得到的濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，調(diào)節(jié)溶液pH＝時(shí)得到H3BO3，濾液中含有MgSO4，沉鎂過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO3﹣，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有（NH4）2SO4，（1）氨氣為堿性氣體，能和酸式銨鹽吸收生成正鹽，反應(yīng)方程式為NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3，故答案為：NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3；（2）濾渣1為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3；Fe3+和KSCN溶液混合得到血紅色液體，所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，故答案為：SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN；（3）H3BO3能發(fā)生一步電離，且電離平衡常數(shù)很小，所以為一元弱酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至，有利于析出H3BO3，如果溶液pH較大，得不到硼酸而得到硼酸鹽，故答案為：一元弱；轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出；（4）在“沉鎂”中鎂離子和碳酸根離子發(fā)生水解和復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2?MgCO3沉淀，同時(shí)還生成碳酸氫根離子離子，離子方程式為2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO3﹣；在母液中得到（NH4）2SO4，在溶浸時(shí)需要加入（NH4）2SO4，所以母液經(jīng)加熱后可返回溶浸工序循環(huán)使用，堿式碳酸鎂高溫易分解得到氧化物、水和二氧化碳，所以高溫焙燒就可以得到輕質(zhì)氧化鎂，故答案為：2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg（OH）2?MgCO3↓+2HCO3﹣；溶浸；高溫焙燒。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離提純及制備，涉及方程式的書寫、制備方法判斷、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、離子檢驗(yàn)方法及流程圖中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意從整體上分析判斷各物質(zhì)成分，題目難度中等。9．【分析】廢鐵屑中含有油污，油污在堿性條件下水解，且堿和Fe不反應(yīng)，所以可以用堿性溶液除去廢鐵屑中的油污，將干凈鐵屑進(jìn)入稀硫酸中并加熱，稀硫酸和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過(guò)濾除去廢渣得到濾液，濾液中含有未反應(yīng)的稀硫酸和生成的硫酸亞鐵，然后向?yàn)V液中加入H2O2，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸鐵溶液，然后向硫酸鐵溶液中加入硫酸銨固體，然后通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨固體；（1）油污在堿性條件下水解；（2）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；低于100℃的加熱需要水浴加熱；鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，硫化物和稀硫酸反應(yīng)生成H2S，H2S屬于酸性氣體，用堿液吸收，且要防止倒吸；（3）H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+，且雙氧水被還原生成水；Fe3+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以酸能抑制Fe3+水解；（4）從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法；（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉個(gè)結(jié)晶水，失去結(jié)晶水的式量＝18×＝27，失重%，則該晶體式量＝＝482，x＝。【解答】解：廢鐵屑中含有油污，油污在堿性條件下水解，且堿和Fe不反應(yīng)，所以可以用堿性溶液除去廢鐵屑中的油污，將干凈鐵屑進(jìn)入稀硫酸中并加熱，稀硫酸和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過(guò)濾除去廢渣得到濾液，濾液中含有未反應(yīng)的稀硫酸和生成的硫酸亞鐵，然后向?yàn)V液中加入H2O2，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸鐵溶液，然后向硫酸鐵溶液中加入硫酸銨固體，然后通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵銨固體；（1）油污在堿性條件下水解生成羧酸鹽和甘油，羧酸鹽和甘油都易溶于水，然后水洗，從而除去油污，故答案為：堿煮水洗；（2）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以步驟②需要加熱的目的是加快反應(yīng)；低于100℃的加熱需要水浴加熱，所以溫度保持80﹣95℃，采用的合適加熱方式為熱水浴；鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，硫化物和稀硫酸反應(yīng)生成H2S，H2S屬于酸性氣體，用堿液吸收，且要防止倒吸，BD不能防止倒吸且A溶解硫化氫能力較弱，所以選取C，故答案為：加快反應(yīng)；熱水?。籆；（3）H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+生成鐵離子且雙氧水被還原生成水，不引進(jìn)雜質(zhì)，所以選取雙氧水作氧化劑；Fe3+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，H+能抑制Fe3+水解，為防止Fe3+水解需要溶液的pH保持，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)；防止Fe3+水解；（4）從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，所以步驟⑤中從溶液中獲取晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌；（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉個(gè)結(jié)晶水，失去結(jié)晶水的式量＝18×＝27，失重%，則該晶體式量＝＝482，x＝＝12，所以其化學(xué)式為NH4Fe（SO4）2?12H2O，故答案為：NH4Fe（SO4）2?12H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備，涉及物質(zhì)分離提純、反應(yīng)條件選取、尾氣處理、計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷、實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算能力，明確流程圖中各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（5）題計(jì)算，題目難度不大。10．【分析】（1）①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量的氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。相同條件下還原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量都是不變的反應(yīng)，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說(shuō)明一氧化碳進(jìn)行的程度大；（2）CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)反應(yīng)物全部反應(yīng)氫氣所占物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)50%，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；（3）圖象分析可知水煤氣的生成過(guò)程經(jīng)過(guò)了過(guò)渡態(tài)1和過(guò)渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，正反應(yīng)進(jìn)行的方向需要吸收能量，結(jié)合圖此分析判斷，該歷程中最大能壘（活化能）E正，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)，分壓變化＝﹣＝，平均速率（a）＝，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，CO分壓越大，氫氣分壓越小，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量的氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+CoO?Co+H2O②在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CoO?Co+CO2，相同條件下還原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量都是不變的反應(yīng)，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說(shuō)明一氧化碳進(jìn)行的程度大故答案為：大于；（2）CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)反應(yīng)物全部反應(yīng)氫氣所占物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)50%，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定小于50%，故選：C，故答案為：C；（3）圖象分析可知水煤氣的生成過(guò)程經(jīng)過(guò)了過(guò)渡態(tài)1和過(guò)渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)的焓變小于0，正反應(yīng)進(jìn)行的方向需要吸收能量，結(jié)合圖此分析判斷，是發(fā)生的過(guò)渡反應(yīng)：COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*或H2O*＝H*+OH*，該歷程中最大能壘（活化能）E正＝﹣（﹣）＝，故答案為：小于；；COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*或H2O*＝H*+OH*；（4）曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)，分壓變化＝﹣＝，平均速率（a）＝＝＝min，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，CO分壓越大，氫氣分壓越小，489℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a、d，467℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、c，故答案為：；b、c；a、d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變判斷、反應(yīng)過(guò)程的理解應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素的分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意題干信息的理解分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．【分析】（1）能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子，所以激發(fā)態(tài)的微粒易失電子，原子軌道中處于半滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定；（2）每個(gè)N原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)N﹣H鍵、1個(gè)N﹣C鍵，且還含有1個(gè)孤電子對(duì)；每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)C﹣H鍵、2個(gè)C﹣N鍵，所以N、C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N、C原子雜化類型；含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱；（3）晶體熔沸點(diǎn)：離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔沸點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力越大；（4）如圖所示，AB之間的距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度＝apm，AB之間距離相當(dāng)于4個(gè)Cu原子直徑，x距離1個(gè)Cu原子直徑；CD距離為y，該長(zhǎng)度為體對(duì)角線BC長(zhǎng)度的，體對(duì)角線長(zhǎng)度＝棱長(zhǎng)＝×apm；該晶胞中Mg原子位于8個(gè)頂點(diǎn)上、6個(gè)面心上，在晶胞內(nèi)部有4個(gè)Mg原子，所以Mg原子個(gè)數(shù)＝8×+6×+4＝8，Cu原子都位于晶胞內(nèi)部，有16個(gè)；晶胞體積＝（a×10﹣10cm）3，晶胞密度＝。【解答】解：（1）AD微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是D微粒能量高于A，穩(wěn)定性A＞D，所以失電子能量A＞D；BC都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，能量：C＞B，穩(wěn)定性B＞C，所以失去一個(gè)電子能量：B＞C；A微粒是B失去一個(gè)電子得到的，且A軌道中電子處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以失去一個(gè)電子能力A＞B，通過(guò)以上分析知，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A，故答案為：A；（2）每個(gè)N原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)N﹣H鍵、1個(gè)N﹣C鍵，且還含有1個(gè)孤電子對(duì)；每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵有2個(gè)C﹣H鍵、2個(gè)C﹣N鍵，所以N、C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N、C原子雜化類型分別為sp3、sp3；含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵，所以乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；堿土金屬與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性較弱，所以與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+，故答案為：sp3；sp3；乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵；Cu2+；（3）晶體熔沸點(diǎn)：離子晶體＞分子晶體，離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔沸點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其