2020屆山東省濰坊市昌樂(lè)縣2017級(jí)高三4月高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷及答案

2020屆濰坊市昌樂(lè)縣2017級(jí)高三4月高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷★?？荚図樌?．答題前,考生先將自己的姓名、考號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置。2■選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ti48Mn55Fe56Co59Ni59Cu64一、選擇題：本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過(guò)程中包含萃取操作墨子號(hào)量子衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池，其主要成分為二氧化硅四硼酸鈉的陰離子X(jué)m_(含B、0、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是元素的第一電離能：0>H>B在Xm—中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有sp2和sp3配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間m=2,NamX的化學(xué)式為Na2B405(0H)4司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者其合成路H<o50%NaOII(aq)\EtorrjnrH<o50%NaOII(aq)\Etorrjnr線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是b的一氯代物有4種B.c的分子式為C14H14O3C.imold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.d中所有碳原子可能處于同一平面H1O外層鹽泡4■海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分(設(shè)以NaClH1O外層鹽泡個(gè)數(shù)比』鹽泡"玨115000oa0^00^00^0C^Qp^O0^0海冰的堅(jiān)固程度不如淡水冰B■海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小C■海冰內(nèi)層NaCI的濃度約為10-4mol?L-i(設(shè)冰的密度為0.9g?cm-3)5.D.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少5.三氯氫硅(SiHCl)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料,制備反應(yīng)的方程式為3Si(s)+3HCl(g)一SiHCl(g)+H(g),同時(shí)還有其它副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系32的壓強(qiáng)為0.05MPa時(shí)，分別改變進(jìn)料比［n(HCl):n(Si)］和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率影響如右圖所示。(z)--.一-壬上卄占(z)--.一-壬上卄占上▲，占▲.占亠,450550650750S50降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCI的產(chǎn)率3B■制備SiHCl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)3C.溫度為450K,平衡常數(shù)：K(x)>K(y)>KD■增加HCl的用量,SiHCI的產(chǎn)率一定會(huì)增加36■球形干燥管是中學(xué)化學(xué)常用的一種玻璃儀器。下列有關(guān)球形干燥管的創(chuàng)新用途錯(cuò)誤的是選項(xiàng)AB裝置■槍?裝置■槍?用于尾氣處用于銅絲與Cl用于尾氣處用于銅絲與Cl用途*2理,防倒吸反應(yīng),防污染簡(jiǎn)易的天然水凈化過(guò)濾器選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通石蠟油催化裂解生入溴水中，溴水褪色成不飽和烴B將濕潤(rùn)的KI—淀粉試紙置于集滿(mǎn)紅棕色氣體的集氣瓶口，試紙變監(jiān)該氣體為Br2C溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色有乙烯生成D將NaSO配成溶液,向溶液中加入用鹽酸酸化的23Ba(NO)溶液,產(chǎn)生白色沉淀32NaSO已變質(zhì)2310．自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意2圖：**下列敘述正確的是NTNH,NHTNO均屬于氮的固定33催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量二、選擇題：本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的1分,有選錯(cuò)的得0分。11.榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開(kāi)發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家,他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如下所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn+Li(1—x)CoO2：LiCoO2+nC(NA表示占袖如LixCn+Li(1—x)CoO2：LiCoO2+nC(NA表示占袖如Li”C,}一卜電対砸軽離子?Q.怙離牠4444阿伏伽德羅常數(shù)的值)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池用于電動(dòng)汽車(chē)可有效減少光化學(xué)煙霧污染B充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iCo02—xe—=Li(1—x)Co02+xLi+充電時(shí),Li+由A極移向B極若初始兩電極質(zhì)量相等當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)兩電極質(zhì)量差為14g12■已知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O,CuCI的鹽酸溶液能定量吸收CO,且2易被0氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣2體(由CO、CO、N和0組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì),下列說(shuō)法正確222的是A.CO的吸收必須在吸收O后進(jìn)行，因?yàn)镃uCl的鹽酸溶液會(huì)被O氧化22B■采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序是O、CO和CO22C.其他兩種吸收劑不變,O的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代2D■在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體為純凈的N2常溫下，向1L0.01mol?L-i一元酸HR溶液中通入氨氣(常溫下，K(NH?HO)32=1.76X10-5)，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是0.01mol?L-1HR溶液的pH約為4隨著氨氣的通入，空色!逐漸減小當(dāng)溶液為堿性時(shí),c(R-)>c(HR)D.當(dāng)通入0.01molNH時(shí),溶液中存在：c(R-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)34某工業(yè)廢氣中的SO經(jīng)如圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和HSOo下列說(shuō)法正確24的是A■循環(huán)I中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5B■循環(huán)I中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeOC.Mn可作為循環(huán)II中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料D■循環(huán)I和循環(huán)II中消耗同質(zhì)量的SO,理論上得到S2和HSO的質(zhì)量之比為16：4924乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是吸附反應(yīng)為放熱反應(yīng)該正反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為85kJ?mol-iPd為固體催化劑，其表面積大小對(duì)催化效果無(wú)影響CH*+H*—CH*只有化學(xué)鍵的形成過(guò)程2223三、非選擇題：本題共5小題,共60分。（12分）煙氣脫硫后的物質(zhì)可以再生、再利用。一種干法脫硫技術(shù)以CuO為吸收劑，并用CH再生CuO,原理如下：42CuO(s)+2SO(g)+O(g)===2CuSO(s)；AH=akJ?mol-iTOC\o"1-5"\h\z22412CuSO(s)+CH(g)===2Cu(s)+2SO(g)+CO(g)+2HO(l)；AH=bkJ?mol-i4422222Cu(s)+O(g)===2CuO(s)；AH=ckJ?mol-i23反應(yīng)CH(g)+2O(g)===CO(g)+2HO(l)的AH=kJ?mol-i(用含a、4222b、c的代數(shù)式表示)。⑵鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO、Na2SO。用三室陰陽(yáng)膜組合膜電解吸收液可再生得到NaSO,原理如圖所示。23寫(xiě)出電解時(shí)HSO-在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:3電解時(shí)采用吸收液低流速通過(guò)陰極的原因?yàn)閷㈥庪x子交換膜換成陽(yáng)離子交換膜,則出口B溶液中的溶質(zhì)主要是（填化學(xué)式）。（3）循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO、CaSO?0.5HO、CaSO、CaSO。3234為實(shí)現(xiàn)脫硫灰的資源化利用,對(duì)脫硫灰進(jìn)行熱重分析,結(jié)果如下圖所示。

井解椅測(cè)時(shí)間伽訕204060KO1蝕120井解椅測(cè)時(shí)間伽訕204060KO1蝕120140.5.O5.010505O5O7.6.6ss.丨4.4.2)004306008(X11000I200IJflO溫I氏C'W【氮陽(yáng)下脫硫庶熱忒聯(lián)應(yīng)誥檢測(cè)S2I)200370600KOOIIWO1200I4D0溫儉/X牢氣撿111F脫疏灰熱臣(Hi堆團(tuán)3圖2中，1100°C時(shí),殘留固體主要成分為；在600?630°C時(shí)有一個(gè)微弱的SO峰,可能是由于脫硫灰中少量的FeSO分解導(dǎo)致的，寫(xiě)出該分解24反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)比圖2與圖3知，圖3中370?420C曲線(xiàn)上升的原因?yàn)椤?7．(12分)我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究,有助于我們更好地掌握同類(lèi)知識(shí)?；鶓B(tài)砷原子中，價(jià)電子占用個(gè)原子軌道；雌黃分子式為AsS,分子結(jié)23構(gòu)如圖，則砷原子的雜化方式為。向CuSO溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到4深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH)]SO?HO晶體；442該晶體所含的非金屬元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是(填元素符號(hào))，SO2-的空間構(gòu)型為，晶體中含有的4化學(xué)鍵有。加入乙醇后析出[Cu(NH)]SO?HO晶體的原因是442常溫下PCI是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示，由A、B5兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148C熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCI具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則A為，B為4

磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上右圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm,磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg?mol-i，阿伏加德羅常數(shù)為N,則磷化硼晶體密度的表達(dá)式為g?cm-3。A(12分)葡萄糖酸亞鐵【(CH0)Fe】是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于61172乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵(白色固體，微溶于水)與葡萄糖酸反應(yīng)碳而制得，其流程如萄糖酸?葡萄糖酸亞鐵硫酸亞鐵一H反應(yīng)ILd過(guò)滌滌—I反應(yīng)結(jié)曠H過(guò)濾f_?葡萄糖酸亞鐵用下圖裝置制備FeCO3①儀器b的名稱(chēng)為3①儀器b的名稱(chēng)為儀器a中橡膠管的作用反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)活塞K和K,關(guān)閉K,目的是。一段時(shí)間32后,關(guān)閉,打開(kāi),目的是。將制得的FeCO過(guò)濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的試劑為3(若多種試劑,按試劑使用由先到后的順序填寫(xiě))。用NaHCO溶液代替NaCO溶液制備碳酸亞鐵，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子TOC\o"1-5"\h\z323方程式為。反應(yīng)II中加入過(guò)量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性,原因是。葡萄糖酸亞鐵結(jié)晶時(shí)需加入乙醇，目的是。(12分)鉬(Mo)是一種重要的過(guò)渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯,其化合物鉬酸鈉晶體(NaMoO2H0)可制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑242制劑。由鉬精礦(主要成分MoS，含有少量不反應(yīng)雜質(zhì))制備鉬及鉬酸鈉晶體的工2藝流程如下：空氣Na2空氣Na2CO3(aq)精精一?焙燒一?堿浸T操作1彳冃I1礦丁〒丁so2等廢氣co2廢渣蒸發(fā)-結(jié)晶足量^H2MoO4込MoO也—?操作2LNa2MoO4?2H2O(s)咼溫*金屬鉬焙燒時(shí)，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是(填序號(hào))。a■增大鉬精礦的量b■將礦石粉碎c■采用逆流原理混合操作1的名稱(chēng)是，“堿浸”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式TOC\o"1-5"\h\z為。經(jīng)“蒸發(fā)結(jié)晶”過(guò)程可得到鉬酸鈉晶體的粗品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進(jìn)行的操作2名稱(chēng)是。Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，鉬精礦中存在非整比晶體MoS，則MoS中M。4+2.72.7n(Mo4+)100所占MO元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(Mo)為。焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，右圖為各68爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成。圖像中縱坐標(biāo)x=_x在實(shí)際生產(chǎn)中會(huì)有少量SO2-生成,用固體Ba(OH)TOC\o"1-5"\h\z2除去。在除SO2-前測(cè)定堿浸液中c(MoO2—)=0.80mol?L-i,°6爐層序號(hào)1244c(SO2-)=0.04mol?L-i,當(dāng)BaMoO開(kāi)始沉淀時(shí)，SO2—的去除率44為94.5%,則K(BaMoO)=。［K(BaSO)=1.1X10-ic，溶液體積變化、sp4sp4溫度變化可忽略。］(12分)某有機(jī)物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下，回答下列問(wèn)題：H3BNO2)KMnq卜BCH3OH?C斗D匹H3BNO2)KMnq卜BCH3OH?C斗D匹E(濃H2SO4/△HCl冰乙酸/H20BrBrnh2cooch3)NaB^/ZnC卩MnO》.g三乙胺h2so4nh2)h―(HOB叫口/叫的?k(BrNnh2OHA的名稱(chēng)為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,FTG的反應(yīng)類(lèi)TOC\o"1-5"\h\z型為,H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為。DTE的反應(yīng)方程式為。寫(xiě)出化合物D同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，官能團(tuán)與D相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3成路線(xiàn)(其他試劑任選)。PlPlCL3D2020屆濰坊市昌樂(lè)縣2017級(jí)高三4月高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案一、選擇題1.D2.C3.C4.B5.B6.D7.C8.B9.A10.D二、選擇題11.CD12.A13.D14.D15.AB三、非選擇題：本題共5小題,共60分。16．（12分,除標(biāo)注外,每空2分）（1）（a＋b＋c）（2）①HSO－－2e－＋HO===SO2－＋3H＋324②使吸收液在陰極區(qū)充分反應(yīng)，提高NaSO的再生率③NaHSO和HSO（13323分）（3）①CaSO、CaO（1分）2FeSO600==630=°FeO+SOT+SOT42323②CaSO?0.5HO失水質(zhì)量小于CaSO被空氣中O氧化成CaSO增加質(zhì)量32324（12分）（1）4（1分）sp3雜化（1分）（2）N>O>S（1分）正四面體（1分）離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵（2分）乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度（2分）（3）PC1+（1分）PCl-（1分）（4）（2分）A（12分）（除標(biāo)明外，每空1分）（1）①蒸餾燒瓶使內(nèi)外壓強(qiáng)相通，液體能順利流下排出裝置中的空氣KK將b中溶液壓入裝置c中32鹽酸BaCI溶液或Ba（NO）溶液232Fe2++2HCO-=FeCOi+HO+COT（2分）322（2）防止Fe2+水解生成Fe（OH）2（3）降低葡萄糖酸亞