滬教版高中化學(xué)高一第一章

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度第一章打開原子世界的大門1.1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型【板書】第一章打開原子世界的大門1.1從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型【介紹】在古代，隨著人類物質(zhì)文明的不斷發(fā)展，人們開始思考物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?；菔骸耙怀咧?，日取其半，萬世不竭！”——物質(zhì)無限可分墨子：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割條件，就不能被分割！古希臘哲學(xué)家德謨克利特：最早提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)是由許多微粒組成的，這些微粒叫“原子”，物質(zhì)分割只能到原子為止。原子，希臘文的原意就是不可分?！具^渡】人類對原子結(jié)構(gòu)的探索還在繼續(xù)，到了19世紀(jì)初，英國物理學(xué)家和化學(xué)家道爾頓經(jīng)過試驗(yàn)和研究，把古代思辨、猜測的得到的原子假說發(fā)展成更為科學(xué)的原子理論?！鹃喿x】閱讀教材第三頁第5段，了解道爾頓提出的近代原子學(xué)說。用你們已掌握的化學(xué)知識去分析一下道爾頓提出的原子學(xué)說是否合理？

*原子是可分的，只不過在化學(xué)反應(yīng)條件下是不可再分的同一元素的原子在質(zhì)量和物理性質(zhì)可能不同，而化學(xué)性質(zhì)相同不同元素化合時，元素的原子不一定按簡單整數(shù)比結(jié)合成化合物【講述】道爾頓的原子學(xué)說為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)。但我們現(xiàn)在知道原子并不是實(shí)心、不能再分的小球，而在當(dāng)時人們認(rèn)識到這一點(diǎn)是因?yàn)?897年英國科學(xué)湯姆生在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了原子中存在帶負(fù)電荷的電子。電子的發(fā)現(xiàn)揭示了原子不是什么“不可分割的最小單元”，這是人類認(rèn)識原子世界的開端?！局v述】湯姆孫經(jīng)過幾年思索和研究，在1903年提出了一種葡萄干面包原子模型。他認(rèn)為整個原子中的正電荷是均勻分布在整個原子的球形體內(nèi)，而電子則均勻地分布在這些正電荷之間，就好象葡萄干面包一樣，因此稱之為葡萄干面包原子模型。湯姆孫因發(fā)現(xiàn)電子而獲得1906年諾貝爾物理獎?！具^渡】雖然湯姆生的原子模型與我們現(xiàn)在知道的大不相同，但他畢竟指出了原子是可分的、有結(jié)構(gòu)的，使人們對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識又進(jìn)了一步。人類對原子結(jié)構(gòu)的探索有重要突破，是從發(fā)現(xiàn)X射線開始的?！举Y料】倫琴發(fā)現(xiàn)X的射線貝可勒爾發(fā)現(xiàn)元素的放射性現(xiàn)象【問題】元素的放射性現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)后，湯姆孫的學(xué)生英國物理學(xué)家盧瑟福決定從“放出的射線是什么”出發(fā)來進(jìn)一步研究原子結(jié)構(gòu)。我們一起來了解他是怎么研究?

*鈾能產(chǎn)生兩種輻射：α輻射：放射出α粒子。α粒子是氦原子失去電子后的正離子，即氦核（He2+）β輻射：放射出β粒子。β粒子是電子流，帶負(fù)電荷。后來人們還發(fā)現(xiàn)了第三種輻射，γ射線，γ射線是一種波長很短的電磁波?！局v述】英國科學(xué)家盧瑟福和他的合作者做了用α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，這就是著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)。（α粒子比原子小、質(zhì)量大、速率高、帶正電荷，用它做炮彈轟擊原子，對其它帶電微粒能產(chǎn)生較大作用，現(xiàn)象更明顯）【介紹】α粒子散射實(shí)驗(yàn)（見書）。α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔；極少數(shù)α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，個別α粒子完全反彈?！居懻摗喀亮Ｗ由⑸鋵?shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么

(1)絕大多數(shù)α粒子穿透金箔說明了什么？

*原子是中空的(2)少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，個別完全反彈說明什么？

*原子中存在一個體積很小、正電荷集中、質(zhì)量很大的核【講述】盧瑟福根據(jù)自己實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的行星模型。原子結(jié)構(gòu)的行星模型：原子是由帶正電荷的質(zhì)量很集中的很小的原子核和它外面運(yùn)動著的帶負(fù)電荷的電子組成的一個體系，就象行星繞著太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。【板書】回顧人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的過程：【總結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)過程，同時還體驗(yàn)了科學(xué)探索的一般方法。發(fā)現(xiàn)問題----提出假設(shè)----實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-----分析數(shù)據(jù)-----得出結(jié)論，再------，科學(xué)研究就是這樣一個循環(huán)往復(fù)的過程。1．2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量【引入】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子本身是有結(jié)構(gòu)的?！景鍟恳弧⒃拥臉?gòu)成原子核外電子原子核外電子質(zhì)子原子核中子【講述】（1）原子核居于原子中心，電子在核外作高速運(yùn)動。（2）原子核非常非常小，體積只占原子體積的幾千萬億分之一。如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃；如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。【閱讀】閱讀表1.1了解構(gòu)成原子微粒的性質(zhì)，探究原子中存在的守恒關(guān)系構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶1個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質(zhì)量1/18361.0071．008【板書】1、原子中存在的守恒關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（適合于呈電中性的微粒：原子、分子）質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)（帶電荷的微粒：離子）陰離子得電子失電子陽離子原子得電子子失電子陽離子原子陰離子得電子失電子陽離子原子得電子子失電子陽離子原子質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）≈相對原子質(zhì)量（電子質(zhì)量太小，可忽略）【舉例】18（質(zhì)量數(shù)）＝8（質(zhì)子數(shù)）＋10（中子數(shù)），可表示為O【板書】2、元素符號角標(biāo)含義：AZXc+--+deAZXc+--+deZ：代表質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）C：代表離子電荷d：代表化合價(jià)e:：代表原子個數(shù)【板書】二、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子的互稱。（即同種元素的不同種原子）【講述】元素周期表中有112種元素，原子的種類遠(yuǎn)大于112種，許多元素都有同位素原子例：12C、14C；16O、18O；35Cl、【板書】同位素特點(diǎn)：①同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同②天然存在的某元素，不論游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素原子所占的原子百分率（豐度）一般不變。例如：氯-35的豐度為75.77%；氯-37的豐度為24.23%【板書】三、相對原子質(zhì)量相對原子（分子）質(zhì)量：以一個碳-12（126說明：1、相對原子質(zhì)量為比值，無單位2、C-12原子的相對原子質(zhì)量為123、用相對原子質(zhì)量替代真實(shí)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，不影響結(jié)果【板書】元素的（平均）相對原子質(zhì)量=各同位素原子的相對原子質(zhì)量與對應(yīng)豐度的乘積之和豐度：同位素原子所占的原子個數(shù)百分率（等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）元素的（平均）相對原子質(zhì)量(A)=A1×a1%＋A2×a2%＋……質(zhì)量數(shù)≈原子的相對質(zhì)量元素的近似（平均）相對原子質(zhì)量(A)=各同位素原子的質(zhì)量數(shù)與對應(yīng)豐度的乘積之和1.3揭開原子核外電子運(yùn)動的面紗【講述】在揭開原子核外電子運(yùn)動的面紗之前我們先來了解核外電子運(yùn)動的特點(diǎn)：1、電子是不同于宏觀物體，它在原子核外的空間里圍繞著原子核作無序的超高速運(yùn)動，它沒有運(yùn)行的固定軌道。2、研究發(fā)現(xiàn)，不同的電子會在不同的空間區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，有些電子會在經(jīng)常在離核比較近的區(qū)域范圍內(nèi)出現(xiàn)，而另外一些電子則會經(jīng)常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域范圍內(nèi)出現(xiàn)。這些不同的空間區(qū)域稱為“電子層”。離核最近的電子層叫第一層（稱為K層），依次為L、M、N、O、P、Q層（共七層）。+【板書】+二七六五四三一二七六五四三一QNOPMLKQNOPMLK（離核由近到遠(yuǎn)；能量由低到高）（離核由近到遠(yuǎn)；能量由低到高）一、初步認(rèn)識核外電子排布的規(guī)律規(guī)律：①核外電子一般總是盡量先排布在能量比較低,離核比較近的電子層上（先填K層，K層填滿后再填L層…）②各電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時，不超過2個）稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層達(dá)8電子（He為2個）④次外層電子數(shù)目不超18個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個（核外電子排布時必須同時遵循這些規(guī)律）【練習(xí)】Na和S：分析它的核外電子排布情況引出用原子結(jié)構(gòu)示意圖（這種表示原子核外電子排布的方法稱為原子結(jié)構(gòu)示意圖）【板書】二、核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖【練習(xí)】根據(jù)核外電子排布的規(guī)律寫出Be、N、Si、P、Ar（1-20）號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！景鍟?、電子式：常用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層上的電子?！九e例】氧、鈉、鋁、碳的電子式，讓學(xué)生練習(xí)寫其它元素原子的電子式。【講述】原子在化學(xué)反應(yīng)中都有達(dá)到8電子（K層為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向。金屬元素原子易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！景鍟咳㈦x子：原子（或原子團(tuán)）得失電子后形成的帶電微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。M–ne→Mn+陽離子M+ne→Mn-陰離子【介紹】常見的離子：Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、NH4+（銨根離子）、H3O+O2-、F-、Cl-、S2-、F-、NO3-、OH-、SO42-【練習(xí)】1、分別寫出鎂原子和鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式2、分別寫出氟原子和氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式3、寫出核外電子數(shù)排布為18的簡單微粒4、寫出電子數(shù)為10的分子、陽離子、陰離子。3、本詩以秋景起興：作者通過蒼蒼的蘆葦、清晨的白露、彎曲的河流等景物，營造出朦朧的意境，塑造出伊人飄渺而神秘的形象，同時也深化了作者感覺到伊人可望而不可接觸的痛苦。三、主要內(nèi)容作者通過譴責(zé)人們對梅花