2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)檢測(cè)(含解析)

PAGEPAGE4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(1)某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚。甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)為－141.5℃，沸點(diǎn)為－24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。①乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其主要原因是______________________________________。②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_________________。(2)①儲(chǔ)氫材料化合物A的結(jié)構(gòu)式為，A的價(jià)電子總數(shù)為________，寫出它的一種等電子體：________。②加熱A會(huì)緩慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體。化合物B的結(jié)構(gòu)式為____________________(若含有配位鍵，要求用箭頭表示)，1mol化合物B中σ鍵的數(shù)目是__________?！敬鸢浮?1)①乙醇分子間有氫鍵②sp2(2)①14C2H6②5NA【解析】(1)②甲醛的結(jié)構(gòu)式為，為平面結(jié)構(gòu)，碳原子采取sp2雜化。(2)化合物A結(jié)構(gòu)式為，其原子總數(shù)為8，價(jià)電子總數(shù)為14；加熱時(shí)，根據(jù)信息除生成H2外，還應(yīng)轉(zhuǎn)化為，所以1mol該化合物中含有5NAσ鍵。2．(2019·廣東廣州調(diào)研節(jié)選)FeSe、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內(nèi)存在_________(填編號(hào))。A．σ鍵 B．π鍵C．配位鍵 D．氫鍵(3)將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。①NHeq\o\al(－,2)的空間構(gòu)型為________。②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，氨氣易液化的原因是_______________________________________________________________________________。③金屬鋰溶于液氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Li＋(m＋n)NH3=__X__＋e－(NH3)n。X的化學(xué)式為________?！敬鸢浮?1)啞鈴(紡錘)(2)sp2雜化AB(3)①V形②氨分子間存在氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，容易液化③Li(NH3)eq\o\al(＋,m)3．(2017·湖北宜昌模擬)P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。(1)基態(tài)Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個(gè)，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開_________。(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是________，該分子構(gòu)型為________。(3)PH4Cl的電子式為______________，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為________。(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2＋和Ni2＋的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO______NiO(填“>”“<”或“＝”)，理由是_________________________________________________________?！敬鸢浮?1)9Cl>P>S(2)sp3V形(3)1∶1(4)>Mg2＋半徑比Ni2＋小，MgO的晶格能比NiO大4．(2017·安徽蚌埠三模節(jié)選)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：(1)①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及______。a．共價(jià)鍵b．離子鍵c．配位鍵d．氫鍵e．金屬鍵f．范德華力②R中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。已知：含F(xiàn)e2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[Fe(CN)5(NH3)]。(2)組成該配合物的各元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。(3)1mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為__________。(4)KF晶體的熔點(diǎn)比KCl的熔點(diǎn)高的原因是_________________________________?！敬鸢浮?1)①b、e②三角錐形sp3(2)N＞C＞H＞Fe＞K(3)14NA(4)KF晶體所含離子半徑小，離子鍵強(qiáng)，晶格能大5．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b2中含有____個(gè)σ鍵、____個(gè)π鍵，b2H4的結(jié)構(gòu)式為____________。(2)b、c、d的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的立體構(gòu)型為________、__________、__________，其中心原子的雜化方式為________、________、________。(3)a和其他元素形成的二元化合物分子中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物有____________________(寫出兩種化學(xué)式)。(4)d元素能形成兩種典型的含氧酸，其酸性大小如何？______________(填分子式)。(5)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是__________________；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是________(填化學(xué)式)。(6)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)：該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是___________________________?！敬鸢浮?1)12HNHNHH(2)三角錐形V形V形sp3sp3sp3(3)N2H4、H2O2(4)H2SO4>H2SO3(5)HNO2、HNO3H2SO3(6)SOeq\o\al(2－,4)共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱【解析】a、b、c、d、e為前四周期元素，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，且原子序數(shù)最小，a為H；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子