化學(xué)離子半徑比較專題講解及習(xí)題(含答案)

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度離子半徑比較專題一、規(guī)律方法總結(jié)1、微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：（1）.對(duì)原子來說：①同周期元素的原子(稀有氣體除外)，從左到右原子半徑逐漸▁▁；②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸▁▁▁▁。③稀有氣體元素的原子半徑▁▁▁同周期元素原子半徑。（2）.對(duì)離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常使用的比較原則是：①同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應(yīng)原子半徑▁▁，陰離子比相應(yīng)原子半徑▁▁；②電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子（如），隨著核電荷數(shù)的▁▁▁▁，離子半徑▁▁▁▁。2、微粒半徑大小判斷簡(jiǎn)易規(guī)律：（1）、同元素微粒：r陽離子?r原子?r陰離子（2）、同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑越大（3）、電子層數(shù)相同的簡(jiǎn)單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑越小3、判斷三部曲第一步先看電子層數(shù)，因?yàn)槠浒霃酱笮〉臎Q定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。值得注意的是此三步不可顛倒。4、填空1)、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2)、同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)3)、同周期陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而。r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(P3－)r(S2－)r(Cl－)4)、同主族陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而r(Li+)r(Na+)r(K+)r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)5)、同種元素的原子、離子，其電子數(shù)越多半徑就r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe)r(Cl－)r(Cl)6)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑r(O2－)r(F－)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)二、例題部分例1：下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（） A. B. C. D.例2.下列4種微粒，按半徑由大到小順序排列的是（）①X1S22S22P63S23P4②Y1S22S22P63S23P5③Z2-1S22S22P63S23P6④W1S22S22P5A、①?②?③?④B、③?④?①?②C、③?①?②?④D、①?②?④?③例3：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A、X的原子序數(shù)比Y小B、X的原子最外層電子數(shù)比Y的大X的原子半徑比Y的大X元素的最高正價(jià)比Y的小例4：下列微粒半徑的大小順序不正確的是()（A）H＜F＜N（B）Fe＞Fe2+＞Fe3+（C）S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+（D）F->O2->S2-例5：下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（

）A.

r(K)>r(Na)>r(Li)B.

r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.

r(

Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.

R(Cl-)>r(F-)>r(F)例6：如果Xm+、Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-的半徑大于Yn-的半徑，則三種元素得原子序數(shù)由大到小的順序是(A)Z>X>Y(B)X>Y>Z(C)Z>Y>X(D)X>Z>Y例7：W、X元素的陽離子與Y、Z元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且W分別與Y、Z形成WY、W2Z型離子化合物，則它們的原子序數(shù)關(guān)系是()(A)X>W>Z>Y(B)W>X>Z>Y(C)W>X>Y>Z(D)X>W>Y>Z例8：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X+、Y2+、W、Z2-、Rˉ，下列分析不正確的是()A原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞R＞ZB、微粒半徑：X+＞Y2+＞Z2-＞RˉC、W一定是稀有氣體元素的原子D、原子半徑：X＞Y＞Z＞R例9：下列粒子半徑之比大于1的是()A. B. C. D.例10：在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則三種元素中原子序數(shù)最大的是（） A.X B.Y C.Z D.無法判斷例11：下列粒子半徑大小的比較中，正確的是()A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<SD．Cs>Rb>K>Na

例12：下列說法正確的是（） A.和與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者 B.和中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者 C.和原子的核外電子數(shù)，前者大于后者 D.和的穩(wěn)定性，前者大于后者三、知識(shí)拓展（我暫時(shí)還沒搞清楚…先忽略它們吧~）1.由微粒半徑的大小推導(dǎo)原子序數(shù)（或元素的核電荷數(shù)）的大小例題.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b；陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為c>d。則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序?yàn)開___________。A.B.C.D.2.利用微粒的半徑大小比較酸、堿性的強(qiáng)弱例題：結(jié)合微粒半徑分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

3.利用微粒半徑的大小比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低同類晶體的熔沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體：共價(jià)鍵鍵能，鍵長(zhǎng)，原子半徑離子晶體：離子鍵強(qiáng)弱，離子電荷數(shù)多少、離子半徑大小金屬晶體：金屬鍵強(qiáng)弱;金屬離子半徑、離子的電荷數(shù)例題：碳化硅（SiC）的晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是_____________。A.①③②