(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)考點(diǎn)1離子共存 (含解析)_第1頁(yè)
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化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第三節(jié)離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2．掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

2018·全國(guó)卷Ⅱ28(2)，全國(guó)卷Ⅲ10C、26(1)；2017·全國(guó)卷Ⅱ13A，全國(guó)卷Ⅲ26(1)；2016·全國(guó)卷Ⅱ12、28；2015·全國(guó)卷Ⅰ10預(yù)計(jì)2020年高考將綜合實(shí)驗(yàn)題、工業(yè)流程題與離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)和推斷知識(shí)融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子檢驗(yàn)和推斷的知識(shí)。這也是今后命題的趨勢(shì)，考生在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視?？键c(diǎn)1離子共存欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間________________；若離子之間能__________，則不能大量共存。【知識(shí)梳理】不發(fā)生任何反應(yīng)

發(fā)生反應(yīng)

2．離子不能大量共存的類(lèi)型OH－

Cl－

H＋

H＋

Al3＋

SCN－

【思維深化】Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀

I－能被ClO－氧化

Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀

ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO不能大量共存

考點(diǎn)突破2【答案】C題干中無(wú)或有限制條件的離子共存★★★【答案】A【答案】B選項(xiàng)中有限制條件的離子共存★★★★★【答案】D警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”條件類(lèi)型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他反應(yīng)類(lèi)型的離子常見(jiàn)的易錯(cuò)

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